化学选修四第一章测试题

第一章《化学反应与能量》测试题
一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是
①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6
④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7
CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1
， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A ．+184.6kJ ·mol -1
B ．―92.3kJ ·mol -1
C ．+92.3kJ
D ． +92.3kJ ·mol -1
4．已知热化学方程式：①CO （g ） +
2
1O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1
②H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1
则下列说法正确的是 （ ）
A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1
B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1
C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量
D ．根据②推知反应H 2（g ） +
2
1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1
5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )
A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量
B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ） A ．－317.3 kJ/mol B ．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol 二、选择题（每小题只有．．2．个．选项符合题意。

每小题6分,共12分） 7．下列说法或表示法正确的是
A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ ·mol —1
可知，石墨比金刚石稳定
C ．在稀溶液中：H +
+OH －
===H 2O ΔH = －57.3 kJ · mol —1
，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸
溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ · mol —1
8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和
热ΔH ＝2×(－57.3)kJ ·mol －1
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1
C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
三.填空题:(每空4分, 共52分)
9． (1)在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，则该反应的热化学方程式应为 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

所谓键能就是：在101.3 kPa 、298 K 时，断开1 mol 气态AB 为气态A 、气态B 时过程的焓变，用ΔH 298（AB ）表示；断开化学键
时ΔH ＞0［如H 2(g)=2H(g) ΔH = +436 kJ ·mol -1
］，形成化学键时ΔH ＜0[如2H(g)=H 2(g)
ΔH = - 436 kJ ·mol -1
]。

已知：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH = -185 kJ ·mol -1
ΔH 298（H 2）=+ 436 kJ ·mol -1 ,ΔH 298（Cl 2）= +247 kJ ·mol -1
则ΔH 298（HCl ）= 。

10．已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1
②H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1
③C （s ） +2
1O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。

(3) 写出CO燃烧的热化学方程式。

11、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题:
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式
为。

13、(每空3分, 共12分)
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。

图中A、B表示的物质依次是。

第一章《化学反应与能量》测试题答案
一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）
(每空4分,共52分)
9.(1).CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = —725.8 kJ/mol （2）_
434 kJ ·mol-1
10.（1）285KJ ／mol 、 393.5KJ ／mol （2）142.5KJ （3）CO （g ） +
2
1
O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH ＝－283KJ ／mol 11、（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - 641.625 kJ ·mol -1
（2）408.8 （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染
（4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - 1135.7kJ ·mol -1
12.（1）等于（2）△H 1=△H 2+2
1
（△H 3+△H 4） （3）C(s) +
2
1O 2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ ·mol -1
(每空3分,共12分)
13.(1)CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝165.0 kJ ·mol
－1
(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝4H 2O ＋3S 2) (3)H 、O （或氢原子、氧原子）。