高三化学一轮复习人教版 钠镁及其化合物教案(浙江专用)
浙江省高考化学一轮复习导航第2单元第6讲钠及其化合物课件
（1）钠与非金属的反应 ①在 常 温 下 钠 与 氧 气 的 反 应 ， 方 程 式 为
4Na+O2===2Na2O ，此反应是氧化还原反应。其 电子转移可表示为：
O2为 氧化 剂，Na为 还原 剂；在常温 下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具
有很强的还原性。
点燃
在点燃时反应的方程式为 2Na+O2===Na2O2
②与酸反应
离子方程式： ③与CO2反应：
Mg＋2H＋=点==燃Mg2＋＋H2↑ 2Mg＋CO2 === 2MgO＋C
纯净的镁是银白色金属，在二氧化碳中剧烈
燃烧，有黑烟生成。
考点一 关于钠的性质实验探究
例1 钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置 进行实验改进：先往试管内新制备的FeSO4溶液 液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中， 待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠， 并迅速塞上带导管的单孔塞。
②将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃
烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。
2 === NaCl
(2)钠与水的反应 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠放入水中后， 浮在水面上 ， 立即与水剧烈反应，同时钠熔化成光亮小球，并迅 速四处游动，发出嘶嘶的响声，最后逐渐消失，在 反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成 红 色。 钠与水反应的实验现象可概括为如下五个字： 浮、游、熔、响、红 。
【 解 析 】 由 于 Fe(OH)2 在 空 气 中 易 被 氧 化 成 Fe(OH)3，要想看到完整的实验现象关键是隔绝空 气。钠投入到FeSO4溶液中首先和水反应生成H2及 NaOH ， NaOH 与 FeSO4 反 应 生 成 白 色 的 Fe(OH)2 沉 淀。钠与水反应放出大量热，若汽油没有挥发尽，
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
高考化学一轮复习方案 第7讲 钠、镁及其化合物课件 浙教版
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第七单元(dānyuán) 钠、镁及其化合物
考 向
► 探究考向二 氧化钠、过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)及氢氧
互 化钠
动 探
—— 知 识 梳 理 ——
氧化钠
过氧化钠
究
化学式
Na2O2
氧元素的化合价
电子式
阴阳离子个数比
化合物类型
颜色状态
与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 与盐酸反应的方程式
第七单元(dānyuán) 钠、镁及其化合物
考 向
(2)钠与熔融盐的反应。金属钠具有强的还原性，熔融状态
互 动
下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。工业上在
探 850 ℃，钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋
究 KCl(l)8=5=0==℃= NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，
[解析] × Na 与足量 O2 反应，无论生成 Na2O 还是 Na2O2 都是＋1 价，钠都是失去 NA 个电子。
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第七单元(dānyuán) 钠、镁及其化合物
考
向
—— 核心(héxīn)突破 ——
互
动
钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
探
1．金属钠与酸溶液反应：Na 与 H2O 反应的实质是 Na 置换
方程式
2NaOH
4NaOH＋O2↑
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第七单元(dānyuán) 钠、镁及其化合物
考
向
氧化钠
过氧化钠
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第四章金属及其化合物第17讲铝镁及其化合物
第17讲铝、镁及其化合物[复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一铝及其化合物1．铝单质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②________________________________________________________________________；③④________________________________________________________________________；⑤__________________________________________________________________(铝热反应)。
2．氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：_________________________________________________________________________________________________________________ 、________________________________________________________________________。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：______________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
3．Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：________________________________________________________________________。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题二第二单元钠、镁及其化合物课件
重难突破
突破一 过氧化钠的特性及其与H2O、CO2反应的有关计算
(1)1 mol CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体分别增重28 g 和2 g,其混合气体与Na2O2完全反应,Δm=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积ΔV
1 =V(剩)=V(O2)= V(原)。 2
+ -
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈
C.三个烧杯中反应后,形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
2.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( D )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
MgCl2+2H
(3)将Mg(OH)2与盐酸反应得到氯化镁:Mg(OH)2+2HCl
2
O,得到的溶液蒸发、结晶获得MgCl2· 6H2O。
(4)将六水合氯化镁在HCl的气流中加热,得到无水氯化镁:MgCl2· 6H2O
⑨ MgCl2+6H2O 。
(5)电解⑩ 熔融 的氯化镁,就可以得到金属镁和氯气,化学方程式是
远 ,透雾能力
强 。
二、氧化钠和过氧化钠
(一)氧化钠
1.物理性质:Na2O是白色固体。
2.化学性质:Na2O属于① 碱性 氧化物。
(1)与水反应:Na2O+H2O (2)与CO2反应:Na2O+CO2 (3)与盐酸反应:Na2O+2HCl (4)在空气中加热:2Na2O+O2 ② 2NaOH 。 ③ Na2CO3 。 2NaCl+H2O。 2Na2O2。
第二单元《_钠镁及其化合物》教案
第二单元《_钠镁及其化合物》教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN1、金属钠的性质与应用[教学目标]（一）知识与技能目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、了解钠的存在和用途。
3、了解钠的生产原理。
4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。
[教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。
[教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法[教学过程][教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）2[教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯在魔术中金属钠的作用是什么钠具有什么性质[观察思考][实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保存：密封保存在煤油中3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（）[教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。
高三化学一轮复习人教版钠镁及其化合物教案(浙江专用)
第二单元 钠、镁及其化合物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O 点燃：2Na ＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应 (3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋Ti Cl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
考点2| Na 2CO 3与NaHCO 3的性质1．物理性质23与少量水结块形成晶体Na 2CO 3·10H 2O 。
2．化学性质 (1)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式) ①Na 2CO 3：CO2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
高考化学一轮复习1钠镁及其化合物课件高三全册化学课件
写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ___N_a_C_l_+_N_H_3+_C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_N_a_H_C。O3↓+NH4Cl
△
2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2O
12/12/2021
(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。 ( ) 提示:×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠,物质增重。
12/12/2021
考点3:碳酸钠、碳酸氢钠 【核心知识自查】 1.物理性质
名称 化学式 俗名 色态
溶解性
碳酸钠 _N_a_2C_O_3_ _纯__碱__、__苏__打__ 白色粉末
12/12/2021
(2)Na2CO3
12/12/2021
写出上述序号所表示反应的化学方程式: ①_____________________________; ②__N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑_; ③__N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_2_N。aOH
钠先熔化成黄小球,然后剧淡黄烈燃 烧,火焰呈___色,生成_____色 固体
12/12/2021
反应条件 化学方 程式
结论
室温
加热
4Na+O2====2Na2O
2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产 物也不同
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
化学新学考一轮实用浙江专第四讲钠镁及其化合物讲课文档
第一页
知 识 条 目
1.钠、镁的物理性质及用途
2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧
化物的反应)
3.钠、镁的生产原理
4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其检验方法
5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途
第二页
学 考
a
b
a
b
a
要 求
一
二
一、钠、镁及其化合物
1.钠、镁的物理性质
CaCO3↓+H2O(碱过量)
-
Ca2+ +2OH-+2HCO3
2CaCO3↓+CO3 +2H2O(碱不
足)
与 CaCl2 溶 Ca2+ +CO23
液反应
CaCO3↓
不反应第十页一二名称主要用途
相互转化
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
在玻璃、造纸、肥皂、
发酵粉的主要成分之一;
合成洗涤剂等工业
确。
C
关闭
解析
解析
第七页
答案
一
二
典例2工业上通常是以海水为原料提取金属镁,过程如下:
请写出相关的化学方程式:
① ;
制备过程第一步:MgCl
Mg(OH) 2+CaCl 2;第二
2+Ca(OH)2
② ;
步:Mg(OH)
MgCl2+2H2O;第三步:蒸发结晶得到
⑤ 。 2+2HCl
关闭
MgCl 2·6H2O;第四步:在 HCl 气流中加热 MgCl 2·6H2O 得到
治疗胃酸过多
中广泛应用
Na2CO3
浙江省高考化学一轮复习 20 钠、镁及其化合物课件 苏教版
-6-
考情概览 基础梳理 感悟选考 对点训练
基础夯实
即时演练
-7-
氧化物 用途
Na2O命 题 调 研N明a2O析2 考向
—
供氧剂、漂白、杀菌等
保存
隔绝空气
隔绝空气
目 录 注意:(1)Na2O2中氧热元素点是-1聚价,具焦有归强纳氧化拓性展。
CON①T过EN氧T化S 钠具有氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构。可以
CO与N盐T酸ENTS
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
酸 碳酸
Na2CO3+典H2O题+CO试2
2NaHCO3
做
评析指—正
与 NaOH 碱
Ca(OH)2
—
Na2CO3+创Ca(O新H)2模
CaCO3↓+2NaOH
拟
NaHCO3+NaOH
··
·· ··
-2 价典 题 试 做-1评价析指正
所含离子
存在 Na+、O2-
存在 Na+、O22-
与 H2O 反应的 化学方程式
N2Na2aO创O+HH新2O 模 拟 24预NNaa测2OOH演2++2O练H2↑2O
与 CO2 反应 Na2O+CO2 的化学方程式 Na2CO3
2Na2O2+2CO2
基础梳理 感悟选考 对点训练
3.碳酸钠与碳酸氢钠命的题性质调比较研 明析考向
物 质 碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题5金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物学案(2021年整理)
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题5 金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题5 金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一单元钠、镁及其化合物［考试标准]知识条目必考要求加试要求1。
钠、镁的物理性质及用途a a2。
钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化b c物的反应)3。
钠、镁的生产原理a b4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法b c5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途a a6。
过氧化钠的性质c考点一钠的性质、制备与用途焰色反应1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O）＞ρ(Na)＞ρ(煤油）；熔点:低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质-—还原性（1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2错误!Cl2：2Na＋Cl2错误!2NaCl。
（2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（4）Na与盐溶液反应①钠投入到NaCl溶液中离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.②钠投入到CuSO4溶液中离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第10讲钠及其化合物教案新人教版
第10讲钠及其化合物［考纲要求］ 1.掌握钠的主要性质及其应用.2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一钠的主要性质及其应用1．物理性质(1）色态:银白色固体.（2)硬度:质地软,可以用小刀切割.（3）钠与水、煤油密度大小关系：ρ水〉ρNa>ρ煤油。
（4）熔点:〈100 ℃(填“>”“＝”或“〈”）。
2．化学性质(1)主要化学反应Na错误!(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存（1)制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑.(2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中.4．用途（1)制取Na2O2等化合物.(2)钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂.（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti.1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×”.(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(√）(2）金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×）（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti（×)(5)根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑,知Na的金属性强于K(×)（6）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶（√)2．(1）钠能否保存在CCl4中？原因是什么?(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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第二单元 钠、镁及其化合物
1．钠的主要性质及应用
(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)
①与非金属反应⎩⎪⎨
⎪⎧
O 2⎩⎪⎨⎪⎧
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====，
点燃Na 2O 2Cl 2
：2Na ＋Cl 2
=====点燃2NaCl
②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液
复分解反应 (3)钠的保存与用途
①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：
a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；
b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃
Ti ＋4NaCl ；
c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取
电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电
2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质
Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
考点2| Na 2CO 3与NaHCO 3的性质
1．物理性质
说明：Na 2CO 3与少量水结块形成晶体Na 2CO 3·10H 2O 。
2．化学性质 (1)热稳定性
①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)
①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
(3)与碱(NaOH 溶液)反应(写出化学方程式) ①Na 2CO 3：与NaOH 不反应；
②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)
①Na 2CO 3：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
；
②NaHCO 3：HCO －3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －。
(5)与盐(CaCl 2溶液)反应(写出离子方程式)
①Na 2CO 3：Ca 2＋＋CO 2－
3===CaCO 3↓；
②NaHCO 3：与CaCl 2不反应。
3．相互转化 Na 2CO 3
，
①CO 2＋H 2O ②逐滴加酸
①加热 ②加NaOH
NaHCO 3
4．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的
存在。
(3)常见元素的焰色：
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
考点3| 镁及其化合物
1．镁的化学性质和应用 (1)镁的结构 ①原子结构示意图：。
②结构和性质的关系：
容易失去最外层的2个电子，表现强还原性。
(2)化学性质
说明：Mg 在CO 2中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。
(3)镁的用途 2．镁的提取 (1)流程
(2)上述流程中有关反应的化学方程式 ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ③MgCl 2＋6H 2O===MgCl 2·6H 2O ④MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O↑
⑤MgCl 2(熔融)=====通电
Mg ＋Cl 2↑。