共价键的键能与化学反应热
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3、键长：成键两原子间的平均间距。
4、共价键键能与键长的关系： 请认真分析P49 表3-5。
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
键能与反应过程中能量变化的关系
P49 问题解决 核心问题是如何利用键能来计算反应过程中 的能量变化。
键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
1、试利用表３-５的数据进行计算，1 mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应， 分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪 一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说 明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热 分解生成相应的单质？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实?
解释
1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的
• 2、原子晶体的特点？
• 由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、 沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。
• 3、常见哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮 化硼（BN）等。
金刚石晶体结构模型
SiO2晶体结构
P51 整理与归纳
几种类型化学键的比较
化学键 成键本质
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂练习题
• 下列不存在化学键的晶体是：D
键的方向性 影响键强弱 和饱和性 的因素
金属键
金属离子和自 由电子间的静 电作用
没有方向性 和饱和性
金属原子半 径和价电子 数
离子键 阴阳离子间的 没有方向性 离子半径和
静电作用
和饱和性 离子电荷数
共价键 成键原子轨道 有方向性和 键长 的最大重叠 饱和性
整理与归纳 晶体比较和判断
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl 分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰 原子晶体 原子 共价键 很高 金刚石
– A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
• 不是分子晶体的是：
C
– A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
• 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这 种晶体是： D
– A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
Leabharlann Baidu
等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子 具有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
• 2、H---X的键能分别是： • H—F = 567kJ/mol • H—Cl = 431kJ/mol • H—Br = 366kJ/mol • H—I = 298kJ/mol • 结论：键能越大，分子的稳定性越强。
四、原子晶体
• 1、什么叫原子晶体？
参看P50你知道吗
• 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
因此、键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
P50 问题解决
１、（1）△H =946kJ/mol+3×436kJ/mol2×（3×393）kJ/mol= -104kJ/mol
(2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463) kJ/mol=-482kJ/mol
4、共价键键能与键长的关系： 请认真分析P49 表3-5。
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
键能与反应过程中能量变化的关系
P49 问题解决 核心问题是如何利用键能来计算反应过程中 的能量变化。
键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
1、试利用表３-５的数据进行计算，1 mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应， 分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪 一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说 明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热 分解生成相应的单质？
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实?
解释
1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为等电子体
运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的
• 2、原子晶体的特点？
• 由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、 沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。
• 3、常见哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮 化硼（BN）等。
金刚石晶体结构模型
SiO2晶体结构
P51 整理与归纳
几种类型化学键的比较
化学键 成键本质
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
课堂练习题
• 下列不存在化学键的晶体是：D
键的方向性 影响键强弱 和饱和性 的因素
金属键
金属离子和自 由电子间的静 电作用
没有方向性 和饱和性
金属原子半 径和价电子 数
离子键 阴阳离子间的 没有方向性 离子半径和
静电作用
和饱和性 离子电荷数
共价键 成键原子轨道 有方向性和 键长 的最大重叠 饱和性
整理与归纳 晶体比较和判断
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl 分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰 原子晶体 原子 共价键 很高 金刚石
– A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
• 不是分子晶体的是：
C
– A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
• 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这 种晶体是： D
– A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
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等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子 具有相似化学键特征，许多性质是相似的。 此原理称为等电子原理
• 2、H---X的键能分别是： • H—F = 567kJ/mol • H—Cl = 431kJ/mol • H—Br = 366kJ/mol • H—I = 298kJ/mol • 结论：键能越大，分子的稳定性越强。
四、原子晶体
• 1、什么叫原子晶体？
参看P50你知道吗
• 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
因此、键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
P50 问题解决
１、（1）△H =946kJ/mol+3×436kJ/mol2×（3×393）kJ/mol= -104kJ/mol
(2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463) kJ/mol=-482kJ/mol