第三章硼族元素-基本要点
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硼族元素
§1 硼族元素的单质及其化合物 一、缺电子原子和缺电子化合物 1．缺电子原子 价电子数少于价键轨道数的原子叫～。 （硼族原子属于缺电子原子） 2．缺电子化合物 中心原子价轨道数超过成键电子对数的化合物称为～。 （注意：缺电子化合物的中心原子必定是缺电子原子，而且在形成化合物后，仍然保留 有部分价键空轨道。 ） 3．缺电子化合物的特点 有强烈接受电子对的能力（是路易斯酸） ，易形成配位化合物；容易形成聚合分子（自 相加合） 。
o
* 2 B 2 H 2 SO4 2 H 3 BO3 3SO2 （HNO3 NO2）
三、 硼的氢化物： 1. 二硼烷制备：
( C2 H 5 ) 2 O 4 BCl3 3LiAlH 4 2 B2 H 6 3 AlCl3 3LiCl
与 O2 和 S 作用（生成三价态氧化物和硫化物） 。与 Cl2 、Br2 在常温下即反应，与 I2 加热下才反应。能置换稀酸中的氢，能溶于 HNO3 。 （注意：与酸反应时，Ga 、In 皆 成三价态，而 Tl 则成一价态） 。Ga 为两性金属，尚可溶于碱中（形成 NaGaO2 和 H2） 。 Ga 、Tl 的化合物均有很大毒性，使用中要注意。 ③ 镓、铟、铊的一些重要应用 Ga 、In 重要的半导体材料（GaAs 、GaP 、InAs 、InSb） ；Ga 用作高温温度计和反 应堆热载体（液态温度范围大） ，反射镜（反光率特别大） ；钒三镓 Ga3V 可作超导材料； In 镀在轴承上作飞机汽车高级轴承（提高强度、硬度、抗蚀性） ，探照灯银镜面上镀一 层 In 可使镜面不发暗，不怕海水腐蚀；In－Cd－Bi 合金在反应堆中吸收快中子；Tl2S 用于灵敏度很高的光电管；Tl 盐作荧光粉活化剂。
二、硼族元素的单质 1．硼 ① 结晶硼 黑灰色晶体，结构复杂，有十几种晶型，只有三种已测定，其中 α－菱形硼为 12 个原子形成的正 20 面体。化学活性低，不与 O2、浓硝酸、浓硫酸、NaOH 等作用。 硬度大，在单质中仅次于金刚石。
② 无定形硼
棕色粉末，常温下稳定，加热时与非金属反应（N2、O2、X2、S） 。红热下
Na
Mg
Al
Si
二、解释
属于经验规则，尚无统一理论解释
∵处于对角线上的元素离子的极化力相近 ∴ 性质上也相似。 极化力从上至下减弱（因为电荷数相同而半径增大） 极化力从左至右增大（因为半径减小而电荷数增加） 所以，处于对角线右下角的元素，离子电荷数的增加弥补了半径增大的影响，故极化力 与左上方的元素相近。
三、硼烷 1．制备 ① 金属硼化物酸化 如 Mg3B2 ＋ 6 H ② 卤化硼氢化 ③ 氢负离子置换
＋
→ 3 Mg2
＋
＋ B2H6 （实际得一系列硼烷混合物）
如 BCl3 ＋ 3 H2 → 1 / 2 B2H6 ＋ 3 HCl 6 LiH ＋ 8 BF3 → 6 LiBF4 ＋ B2H6（纯度高达 90～95％）
个的 BO33 离子，说明为一元酸。但任何可溶硼酸盐加酸均析出 H3BO3 ，∵ 它的溶解度最小。 应用 医用消毒剂，食品防腐剂，制仪器玻璃、搪瓷等。 3．硼砂 Na2B4O7·10 H2O 或 Na2B4O5 (OH)4·8 H2O 结构 由两个平面三角形 BO3 和两个四面体的 BO4 通过共用顶角 O 原子形成立体结 构。 性质 无色透明晶体，易失水风化，受热（350～400℃）即脱水为 Na2B4O7 。 易溶于水并水解， 产物中 H3BO3 和 B (OH)4
能与水蒸气作用（置换出 H2） 。不溶于非氧化性酸，能被氧化性酸氧化为 H3BO3。能与 碱作用（说明具有成酸性质） 。 2．铝 银白色有光泽金属，密度小（2.7 g·cm 3） ，熔点较低（657℃） ，导电、导热性良好（导 电性为同体积 Cu 的 64％，因此同质量下导电能力大于铜） 。在空气和水中有较好的耐 蚀性（表面有致密氧化膜保护） 。具有两性，可溶于酸和碱中。强烈的亲氧性（Al2O3 的生成热在所有氧化物中最大） 。有一定毒性，对人体神经功能有影响。 3．镓、铟、铊 ① 物理性质 镓是银白色有光泽质软的金属，硬度近于铅。熔点很低（29.78℃） ，沸点
④ 由 B2H6 加热（200～250℃）合成高级硼烷。 2．结构 有两种系列的硼烷，前一系列较稳定，后一系列易自燃 B n H n＋4 B2H6 、B5H9 、B6H10 、B8H12 、B10H20 、B16H6 、B18H22 ； B n H n＋6 B3H9 、B4H10 、B5H11 、B6H12 、B9H15 、B10H16 、B20H26 ； 由正常共价化合物 BH3 、B2H4 、B3H5 等通过 “氢桥” 、 “硼桥”等特殊键结合而成。 B2H6 的结构： B 原子以 s p 3 杂化成键，中间两个氢桥键是三中心二电子键， 与两端的 B-H 平面垂直。 在硼烷系列中存在五种特殊的化学键： ① 端侧 B－H 键（2 c－2 e ） ；
3
结晶态
B 以 s p 3 杂化成键，BO4 形成畸变四面体，组成六方晶格。
性质 易溶于水，形成硼酸。在热水中则形成有挥发性的 HBO2 。 熔融状态下可溶解多种金属氧化物， 形成具有特征颜色的偏硼酸盐 （硼珠试验） 。 化学稳定性高（不易分解，不易氧化还原） 应用 制仪器玻璃，耐高温玻璃纤维，搪瓷，珐琅。 2．H3BO3 脱水可得偏硼酸、多硼酸。 结构 B 以 s p 2 杂化成键，分子呈平面三角形，以氢键结合为近六角形层片状结构。
2
－
H H
B H B
H
H H
② 氢桥键 （3 c－2 e ） ； ③ B－B 键（2 c－2 e ） ； H ④ 开放式硼桥键 ⑤ 闭合式 B－B－B 键 B B B B （3 c－2 e ） ；
－ －
－
B （3 c－2 e ） 。
－
闭笼式 closo B7H72-
开巢式
nido B6H10
网式 spider’s web B5H11
－ － －
7．硫酸铝与明矾 Al2(SO4)3 ：白色粉末由纯 Al (OH)3 溶于热浓 H2SO4 中 制得。 Al2(SO4)3·18 H2O ：无色针状晶体，溶于水，水解呈酸 性。 K2SO4·Al2(SO4)3·24 H2O ：无色晶体。 上述物质皆易溶于水，易水解，溶液呈酸性。 注意： Al3
相关反应 硼的性质：
一、 硼的制备： 1. 工业制备： 碱法分解硼镁矿： Mg 2 B2 O5 H 2O 2 NaOH 2 NaBO2 2Mg (OH ) 2
4 NaBO2 CO2 10 H 2 O 2 Na2 B4 O7 10 H 2 O Na2 CO3 Na2 B4O7 H 2 SO4 5H 2O 4 H 3 BO3 Na2 SO4
＋
＋ H2O
Al (OH)2
＋
＋ H
＋
K ＝10
Θ
－5.03
水解第一步是主要的，并不到底，只有加碱才会析出 Al (OH)3↓。 应用 造纸的胶料，印染的媒染剂，泡沫灭火器，净水剂
§2 对角线规则 一、规则 在周期表二、三周期的ⅠA～ⅣA 族中，左上方和右下方的两种元素性质十分相似，这
5
种现象称为～。 Li Be B C
2 H 3 BO3 B2O3 3H 2 O
B2O3 3Mg 2 B MgO
电解还原： 挥发性硼化物氢还原： BCl3 + 3H 2 2B + 6HCl
2 BBr3 3H 2 2 B 6 HBr
800~1000 C 硼化物热分解： 2 BI 3 3H 2 2 B 6 HBr 钼丝
性质 ① 白色鳞片状晶体，具有解理性。 （层间为分子间力） ② 水溶性较小（∵有氢键缔合。0℃溶解度 6.35 g ，100℃ 27.6 g / 100 g H2O） ③ 受热易脱水， 生成 HBO2→H2B4O7→B2O3。 （100℃→140～160℃→160℃以上） ④ 一元弱酸（Ka ＝ 5.8×10
－10
） B (OH)3 ＋ H2O → H
＋
＋ B (OH)4
－
⑤ 与多羟基化合物（二醇、三醇）可形成配合物转化为一元强酸（可以滴定） 。 ⑥ 与一元醇反应则形成有挥发性的硼酸酯， 燃烧时火焰呈绿色 （检定硼酸存在） 。 ⑦ 与强碱作用 pH＝11～12 ，得偏硼酸盐；pH < 9.6 ，得四硼酸盐。没有单
6．氢氧化铝 Al2O3·x H2O （氧化铝的水合物统称氢氧化铝） ① 形态 无定形水合氧化铝 加氨水或碱于铝盐溶液中即析出，蓬松、白色、絮状，含水 量不定，组成不均匀，可溶于酸碱，加热易脱水转化为 － Al2O3 结晶偏 AlO (OH) 无定形水合氧化铝静置或从热水中析出时生成。性质与无定 形水合氧化铝相似，但结构较紧密，组成固定。 正氢氧化铝 在铝酸盐溶液中通入 CO2 或加稀酸缓慢析出。结晶型，难溶于酸， 也不易脱水。300℃下长时间加热则转化为 AlO (OH)。 ② 性质 两性偏碱，溶于过量碱时形成 Al (OH)4 （光谱证实溶液中无 AlO2 和 AlO3 。 氢氧化铝在溶液中 pH 3.4 开始沉淀，4.7 沉淀完全；pH >12.9 溶于碱中。
－
却很高（2403℃） ，熔点和沸点温度差最大的金属。 （∵每个 Ga 原子周围有 7 个 Ga 原
1
子，其中有一个距离较近，另 6 个距离较远。熔融状态时以 Ga2 形式存在，沸腾时需要 断 Ga－Ga 键，所以沸点很高）凝固时体积膨胀（因 Ga 原子间距离不同，固体密度为 5.91，液态密度为 6.09） 。铟、铊在性质与镓相近，但熔点比 Ga 高（157℃、304℃） ， 沸点比 Ga 低（2080℃、1457℃，因为形成 M－M 键的能力降低） ② 化学性质 化学性质都比较活泼，表面都有致密氧化膜，对空气和水稳定。灼热时剧烈
－
等摩尔比， 可作缓冲溶液 20℃时，
pH ＝ 9.23 。熔融时分解出氧化硼而溶解金属氧化物。 应用 肥皂、洗衣粉填充料，食物防腐剂，硼砂珠试验，缓冲溶液，玻璃，低熔点釉， 焊接助熔剂，甘蔗微肥 。 4．氮化硼 BN 制备 结构 B2O3 与过量 NH3 在 600℃下作用生成。与 C2 是等电子体，所以有相似结构。 微晶体、类似石墨的层片状六方晶体（称白石墨，作高温润滑剂） 、类似金刚石 结构的立方晶型（硬度近于金刚石，用作磨料）
5．氧化铝 Al2O3
4
α－Al2O3
六方密集晶格，最稳定形式，化学活性小（除与熔融碱作用外，与其它所有 试剂不作用。高熔点（2050℃）高硬度（莫氏硬度 9） （宝石、轴承、耐火材料，磨蚀剂，抛光粉）
－Al2O3 面心立方晶格，化学性质较活泼（称活性氧化铝） ，不溶于水，可溶于酸、
碱。 （用作载体）
3．性质 无色，有难闻臭味，室温下依分子量增大分别为气体、液体、固体。有自燃性（∵B－ O 键键能大，∴燃烧倾向大。极纯时不自燃，有微量杂质即自燃） 。易水解，且水解时 放出大量热 （可用作水下火箭燃料） 。 不稳定， 受热易分解 （生成热为正值） 。 剧毒性 （毒 性在已知毒物中最大） 。
四、卤化物 1．BX3 共价化合物，熔点、沸点低。易水解 （产物为 H3BO3 和 相应 HX ，其中 HF 可进一步与 BF3 加合形成 HBF4 。有强 烈的加合性（∵缺电子，都是路易斯酸） 2．AlX3 AlF3 为离子化合物，其余皆为共价化合物。AlF3 、
0Leabharlann 二、单质硼的反应：2 B 3Cl2 2 BCl3 （O2， N2）
* 2 B 3Mg Mg3 B2
Mg3 B2 6 H B2 H 6 6Mg 2
6
900 C 2 B 2 Na2CO3 3KNO3 NaBO2 3KNO2 CO2
AlCl3 、AlBr3 w 为无色晶体，AlI3 为棕色片状固体。在蒸气条件下均为双聚分子（具有类似乙 硼烷结构，有氯桥键） 。易溶于水，在水中电离并强烈水解。可溶 于苯、乙醚等有机溶剂。
五、含氧化合物 1．B2O3 由硼酸加热脱水制得。 结构 无定形玻璃态 气态下为单分子，固态下为－B－O－B－O－链状大分子
§1 硼族元素的单质及其化合物 一、缺电子原子和缺电子化合物 1．缺电子原子 价电子数少于价键轨道数的原子叫～。 （硼族原子属于缺电子原子） 2．缺电子化合物 中心原子价轨道数超过成键电子对数的化合物称为～。 （注意：缺电子化合物的中心原子必定是缺电子原子，而且在形成化合物后，仍然保留 有部分价键空轨道。 ） 3．缺电子化合物的特点 有强烈接受电子对的能力（是路易斯酸） ，易形成配位化合物；容易形成聚合分子（自 相加合） 。
o
* 2 B 2 H 2 SO4 2 H 3 BO3 3SO2 （HNO3 NO2）
三、 硼的氢化物： 1. 二硼烷制备：
( C2 H 5 ) 2 O 4 BCl3 3LiAlH 4 2 B2 H 6 3 AlCl3 3LiCl
与 O2 和 S 作用（生成三价态氧化物和硫化物） 。与 Cl2 、Br2 在常温下即反应，与 I2 加热下才反应。能置换稀酸中的氢，能溶于 HNO3 。 （注意：与酸反应时，Ga 、In 皆 成三价态，而 Tl 则成一价态） 。Ga 为两性金属，尚可溶于碱中（形成 NaGaO2 和 H2） 。 Ga 、Tl 的化合物均有很大毒性，使用中要注意。 ③ 镓、铟、铊的一些重要应用 Ga 、In 重要的半导体材料（GaAs 、GaP 、InAs 、InSb） ；Ga 用作高温温度计和反 应堆热载体（液态温度范围大） ，反射镜（反光率特别大） ；钒三镓 Ga3V 可作超导材料； In 镀在轴承上作飞机汽车高级轴承（提高强度、硬度、抗蚀性） ，探照灯银镜面上镀一 层 In 可使镜面不发暗，不怕海水腐蚀；In－Cd－Bi 合金在反应堆中吸收快中子；Tl2S 用于灵敏度很高的光电管；Tl 盐作荧光粉活化剂。
二、硼族元素的单质 1．硼 ① 结晶硼 黑灰色晶体，结构复杂，有十几种晶型，只有三种已测定，其中 α－菱形硼为 12 个原子形成的正 20 面体。化学活性低，不与 O2、浓硝酸、浓硫酸、NaOH 等作用。 硬度大，在单质中仅次于金刚石。
② 无定形硼
棕色粉末，常温下稳定，加热时与非金属反应（N2、O2、X2、S） 。红热下
Na
Mg
Al
Si
二、解释
属于经验规则，尚无统一理论解释
∵处于对角线上的元素离子的极化力相近 ∴ 性质上也相似。 极化力从上至下减弱（因为电荷数相同而半径增大） 极化力从左至右增大（因为半径减小而电荷数增加） 所以，处于对角线右下角的元素，离子电荷数的增加弥补了半径增大的影响，故极化力 与左上方的元素相近。
三、硼烷 1．制备 ① 金属硼化物酸化 如 Mg3B2 ＋ 6 H ② 卤化硼氢化 ③ 氢负离子置换
＋
→ 3 Mg2
＋
＋ B2H6 （实际得一系列硼烷混合物）
如 BCl3 ＋ 3 H2 → 1 / 2 B2H6 ＋ 3 HCl 6 LiH ＋ 8 BF3 → 6 LiBF4 ＋ B2H6（纯度高达 90～95％）
个的 BO33 离子，说明为一元酸。但任何可溶硼酸盐加酸均析出 H3BO3 ，∵ 它的溶解度最小。 应用 医用消毒剂，食品防腐剂，制仪器玻璃、搪瓷等。 3．硼砂 Na2B4O7·10 H2O 或 Na2B4O5 (OH)4·8 H2O 结构 由两个平面三角形 BO3 和两个四面体的 BO4 通过共用顶角 O 原子形成立体结 构。 性质 无色透明晶体，易失水风化，受热（350～400℃）即脱水为 Na2B4O7 。 易溶于水并水解， 产物中 H3BO3 和 B (OH)4
能与水蒸气作用（置换出 H2） 。不溶于非氧化性酸，能被氧化性酸氧化为 H3BO3。能与 碱作用（说明具有成酸性质） 。 2．铝 银白色有光泽金属，密度小（2.7 g·cm 3） ，熔点较低（657℃） ，导电、导热性良好（导 电性为同体积 Cu 的 64％，因此同质量下导电能力大于铜） 。在空气和水中有较好的耐 蚀性（表面有致密氧化膜保护） 。具有两性，可溶于酸和碱中。强烈的亲氧性（Al2O3 的生成热在所有氧化物中最大） 。有一定毒性，对人体神经功能有影响。 3．镓、铟、铊 ① 物理性质 镓是银白色有光泽质软的金属，硬度近于铅。熔点很低（29.78℃） ，沸点
④ 由 B2H6 加热（200～250℃）合成高级硼烷。 2．结构 有两种系列的硼烷，前一系列较稳定，后一系列易自燃 B n H n＋4 B2H6 、B5H9 、B6H10 、B8H12 、B10H20 、B16H6 、B18H22 ； B n H n＋6 B3H9 、B4H10 、B5H11 、B6H12 、B9H15 、B10H16 、B20H26 ； 由正常共价化合物 BH3 、B2H4 、B3H5 等通过 “氢桥” 、 “硼桥”等特殊键结合而成。 B2H6 的结构： B 原子以 s p 3 杂化成键，中间两个氢桥键是三中心二电子键， 与两端的 B-H 平面垂直。 在硼烷系列中存在五种特殊的化学键： ① 端侧 B－H 键（2 c－2 e ） ；
3
结晶态
B 以 s p 3 杂化成键，BO4 形成畸变四面体，组成六方晶格。
性质 易溶于水，形成硼酸。在热水中则形成有挥发性的 HBO2 。 熔融状态下可溶解多种金属氧化物， 形成具有特征颜色的偏硼酸盐 （硼珠试验） 。 化学稳定性高（不易分解，不易氧化还原） 应用 制仪器玻璃，耐高温玻璃纤维，搪瓷，珐琅。 2．H3BO3 脱水可得偏硼酸、多硼酸。 结构 B 以 s p 2 杂化成键，分子呈平面三角形，以氢键结合为近六角形层片状结构。
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H H
B H B
H
H H
② 氢桥键 （3 c－2 e ） ； ③ B－B 键（2 c－2 e ） ； H ④ 开放式硼桥键 ⑤ 闭合式 B－B－B 键 B B B B （3 c－2 e ） ；
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B （3 c－2 e ） 。
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闭笼式 closo B7H72-
开巢式
nido B6H10
网式 spider’s web B5H11
－ － －
7．硫酸铝与明矾 Al2(SO4)3 ：白色粉末由纯 Al (OH)3 溶于热浓 H2SO4 中 制得。 Al2(SO4)3·18 H2O ：无色针状晶体，溶于水，水解呈酸 性。 K2SO4·Al2(SO4)3·24 H2O ：无色晶体。 上述物质皆易溶于水，易水解，溶液呈酸性。 注意： Al3
相关反应 硼的性质：
一、 硼的制备： 1. 工业制备： 碱法分解硼镁矿： Mg 2 B2 O5 H 2O 2 NaOH 2 NaBO2 2Mg (OH ) 2
4 NaBO2 CO2 10 H 2 O 2 Na2 B4 O7 10 H 2 O Na2 CO3 Na2 B4O7 H 2 SO4 5H 2O 4 H 3 BO3 Na2 SO4
＋
＋ H2O
Al (OH)2
＋
＋ H
＋
K ＝10
Θ
－5.03
水解第一步是主要的，并不到底，只有加碱才会析出 Al (OH)3↓。 应用 造纸的胶料，印染的媒染剂，泡沫灭火器，净水剂
§2 对角线规则 一、规则 在周期表二、三周期的ⅠA～ⅣA 族中，左上方和右下方的两种元素性质十分相似，这
5
种现象称为～。 Li Be B C
2 H 3 BO3 B2O3 3H 2 O
B2O3 3Mg 2 B MgO
电解还原： 挥发性硼化物氢还原： BCl3 + 3H 2 2B + 6HCl
2 BBr3 3H 2 2 B 6 HBr
800~1000 C 硼化物热分解： 2 BI 3 3H 2 2 B 6 HBr 钼丝
性质 ① 白色鳞片状晶体，具有解理性。 （层间为分子间力） ② 水溶性较小（∵有氢键缔合。0℃溶解度 6.35 g ，100℃ 27.6 g / 100 g H2O） ③ 受热易脱水， 生成 HBO2→H2B4O7→B2O3。 （100℃→140～160℃→160℃以上） ④ 一元弱酸（Ka ＝ 5.8×10
－10
） B (OH)3 ＋ H2O → H
＋
＋ B (OH)4
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⑤ 与多羟基化合物（二醇、三醇）可形成配合物转化为一元强酸（可以滴定） 。 ⑥ 与一元醇反应则形成有挥发性的硼酸酯， 燃烧时火焰呈绿色 （检定硼酸存在） 。 ⑦ 与强碱作用 pH＝11～12 ，得偏硼酸盐；pH < 9.6 ，得四硼酸盐。没有单
6．氢氧化铝 Al2O3·x H2O （氧化铝的水合物统称氢氧化铝） ① 形态 无定形水合氧化铝 加氨水或碱于铝盐溶液中即析出，蓬松、白色、絮状，含水 量不定，组成不均匀，可溶于酸碱，加热易脱水转化为 － Al2O3 结晶偏 AlO (OH) 无定形水合氧化铝静置或从热水中析出时生成。性质与无定 形水合氧化铝相似，但结构较紧密，组成固定。 正氢氧化铝 在铝酸盐溶液中通入 CO2 或加稀酸缓慢析出。结晶型，难溶于酸， 也不易脱水。300℃下长时间加热则转化为 AlO (OH)。 ② 性质 两性偏碱，溶于过量碱时形成 Al (OH)4 （光谱证实溶液中无 AlO2 和 AlO3 。 氢氧化铝在溶液中 pH 3.4 开始沉淀，4.7 沉淀完全；pH >12.9 溶于碱中。
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却很高（2403℃） ，熔点和沸点温度差最大的金属。 （∵每个 Ga 原子周围有 7 个 Ga 原
1
子，其中有一个距离较近，另 6 个距离较远。熔融状态时以 Ga2 形式存在，沸腾时需要 断 Ga－Ga 键，所以沸点很高）凝固时体积膨胀（因 Ga 原子间距离不同，固体密度为 5.91，液态密度为 6.09） 。铟、铊在性质与镓相近，但熔点比 Ga 高（157℃、304℃） ， 沸点比 Ga 低（2080℃、1457℃，因为形成 M－M 键的能力降低） ② 化学性质 化学性质都比较活泼，表面都有致密氧化膜，对空气和水稳定。灼热时剧烈
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等摩尔比， 可作缓冲溶液 20℃时，
pH ＝ 9.23 。熔融时分解出氧化硼而溶解金属氧化物。 应用 肥皂、洗衣粉填充料，食物防腐剂，硼砂珠试验，缓冲溶液，玻璃，低熔点釉， 焊接助熔剂，甘蔗微肥 。 4．氮化硼 BN 制备 结构 B2O3 与过量 NH3 在 600℃下作用生成。与 C2 是等电子体，所以有相似结构。 微晶体、类似石墨的层片状六方晶体（称白石墨，作高温润滑剂） 、类似金刚石 结构的立方晶型（硬度近于金刚石，用作磨料）
5．氧化铝 Al2O3
4
α－Al2O3
六方密集晶格，最稳定形式，化学活性小（除与熔融碱作用外，与其它所有 试剂不作用。高熔点（2050℃）高硬度（莫氏硬度 9） （宝石、轴承、耐火材料，磨蚀剂，抛光粉）
－Al2O3 面心立方晶格，化学性质较活泼（称活性氧化铝） ，不溶于水，可溶于酸、
碱。 （用作载体）
3．性质 无色，有难闻臭味，室温下依分子量增大分别为气体、液体、固体。有自燃性（∵B－ O 键键能大，∴燃烧倾向大。极纯时不自燃，有微量杂质即自燃） 。易水解，且水解时 放出大量热 （可用作水下火箭燃料） 。 不稳定， 受热易分解 （生成热为正值） 。 剧毒性 （毒 性在已知毒物中最大） 。
四、卤化物 1．BX3 共价化合物，熔点、沸点低。易水解 （产物为 H3BO3 和 相应 HX ，其中 HF 可进一步与 BF3 加合形成 HBF4 。有强 烈的加合性（∵缺电子，都是路易斯酸） 2．AlX3 AlF3 为离子化合物，其余皆为共价化合物。AlF3 、
0Leabharlann 二、单质硼的反应：2 B 3Cl2 2 BCl3 （O2， N2）
* 2 B 3Mg Mg3 B2
Mg3 B2 6 H B2 H 6 6Mg 2
6
900 C 2 B 2 Na2CO3 3KNO3 NaBO2 3KNO2 CO2
AlCl3 、AlBr3 w 为无色晶体，AlI3 为棕色片状固体。在蒸气条件下均为双聚分子（具有类似乙 硼烷结构，有氯桥键） 。易溶于水，在水中电离并强烈水解。可溶 于苯、乙醚等有机溶剂。
五、含氧化合物 1．B2O3 由硼酸加热脱水制得。 结构 无定形玻璃态 气态下为单分子，固态下为－B－O－B－O－链状大分子