专项01锂电池-2019高考练习专项——电化学(解析版)
高考化学真题(2019-2021)专题解析—电化学及其应用
高考化学真题（2019-2021）专题解析—电化学及其应用1．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L【答案】C【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ；N 2H 4-O 2清洁燃料电池总反应为：N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ；偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]中C 和N 的化合价均为-2价，H 元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH 3)2NNH 2+4O 2+4KOH=2K 2CO 3+N 2+6H 2O ，据此结合原电池的工作原理分析解答。
【详解】A ．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A 错误；B ．根据上述分析可知，N 2H 4-O 2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH ，所以KOH 的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH 的物质的量减小，B 错误；C ．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg ，则甲醇、N 2H 4和(CH 3)2NNH 2放电量（物质的量表达式）分别是：mg 632g/mol⨯、mg 432g/mol ⨯、mg 1660g/mol⨯，通过比较可知(CH 3)2NNH 2理论放电量最大，C 正确； D ．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO 2生成的氮气的物质的量为1mol ，在标准状况下为22.4L ，D 错误；故选C 。
2019年高考化学复习选择题专项训练六 电化学基础及其应用(含解析)
选择题专项训练六电化学基础及其应用1.(2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是( )A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C.b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pHC.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成5.有关下列电化学装置的说法中正确的是( )A.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B.图乙电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C.图丙中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图丁中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2OB.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时,接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b参考答案选择题专项训练六电化学基础及其应用1.B 解析 A项,在原电池中,A是负极,B是正极,阳离子由A极向B极移动,A错误;B项,原电池放电反应为自发氧化还原反应,即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正确;C项,正极上是氧气得电子的还原反应,由于从电解液b中可回收LiOH,故电解液b不能是酸性溶液, C错误;D项,金属锂可以和水发生反应,电解液a中不能含有水,D错误。
专题01 锂电池-2019高考复习专题——电化学(原卷版)
专题一锂电池1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是()A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑3．下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法正确的是A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑4．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。
下列有关说法正确的是A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2L i+5．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－x CoO2＋Li x C6 LiCoO2＋6C，下列说法错误的是()A. 该电池的负极为LiCoO2B. 充电时Li＋向C电极电极移动C. 充电时的阴极反应：Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向6．近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。
2019年高考化学必刷题 考点43 锂电池 含解析
2019年高考化学必刷热考题考点43 锂电池1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( )A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g【答案】B2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4【答案】D【解析】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；C.充电时,正极LiFePO4= FePO4＋Li＋＋e－，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，故D正确；综上所述，本题选D。
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正．．确．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb【答案】D4．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
2019年高考电化学试题解析及相应知识点归纳16页word文档
1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色【标准答案】10.D【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，根据电池符号判断电解池的阴阳极分别是a和b，a 电极（阴极）的电极反应式为：4H+ +4e- =2H2↑,修正为：4H2O+4e- =2H2↑+4OH- ,即a电极附近的溶剂水分子得电子放出氢气的同时产生大量的OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）的电极反应式为：4OH- -4e- =2H2O+O2↑,修正为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ ,即b电极附近的溶剂水分子失电子放出氧气的同时产生大量的H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解的总反应式为：2H2O电解2H2↑+O2↑,所以A、B、C都错。
【相关知识点归纳】了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理也是考纲要求。
惰性电极电解电解质溶液要考虑的7个问题是：①参与电极反应的物质是谁？溶质或溶剂或者溶质和溶剂。
②电解产物有哪些物质？③电解前后溶液的pH变化？④电解一段时间后，电解质溶液的复原方法？⑤溶质完全参与电极反应后，根据阴极质量的增重或阳极析出的气体的体积（在标准状况下的体积）求溶液的pH 。
⑥会书写阴阳极的电极反应式和总的电解反应式。
⑦会判断两极滴入酸碱指示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿的淀粉KI试纸的现象。
2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是（）A．负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B．负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+C．正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D．正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－[答案] D．[相应知识点归纳]检查电极反应式的方法：⑴．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
近五年电化学高考真题专项训练(含解析)
高考电化学专项训练题1．（2019新课标I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．（2019新课标III ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）A ．铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 4．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极5.（2019海南）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+6．（2018年新课标I ）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
2019年化学高考真题试题分类汇编：电化学基本原理(精编+解析版)
化学高考真题试题分类汇编电化学基本原理试题部分1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．【2018新课标3卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O24．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2019高考化学试题分类解析汇编--电化学基础
1. ［ 2018·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是 A.CaCO3(s)=CaO(s) ＋ CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的△ H＜ 0 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △ H＜ 0，其他条件不变时升高温度， 反应速率Ｖ (H2) 和氢气的平衡 转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变， 水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A. 分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选 修四》 P34-P36 中化学方向的判断。 B. 铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水 的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大。 2. ［ 2018·江苏化学卷 5］以下有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 , 可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修【一】和必修二 等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、 Fe3＋的氧化性、 SO2和 Zn 的还原性等内容，看 来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［ 2018·海南化学卷 3］以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A.HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B.NaOH、 CuSO4、 H2SO4 C.NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 C【解析】电解时只生成氢气和氧气，那么电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
2019届高考化学考点43锂电池必刷题教学提纲
2019届高考化学考点43锂电池必刷题考点四十三锂电池1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( )A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g【答案】B2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO＋Li＋＋e－=LiFePO44【答案】D【解析】A.金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B.放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；C.充电时,正极LiFePO4= FePO4＋Li＋＋e－，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D.放电时,该装置是原电池,正极发生还原反应: FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，故D正确；综上所述，本题选D。
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正．．确．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb4【答案】D4．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用含答案
第 1 页电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极：负极：。
充电：阴极，阳极：3、用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO32-→4CO2+ 4e-正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl溶液（3）Fe做电解电解NaCl溶液（4）Ag做电极电解HCl溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：○1盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是（）③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu和Pt 2．下列说法正确的是()A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋3．如图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
专项01锂电池-2019高考练习专项——电化学(解析版)
专项01锂电池-2019高考练习专项——电化学（解析版）A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如以下图所示，电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
以下表达中错误的选项是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑【答案】C【解析】根据电池的总反应：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确。
锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨电极，选项B正确。
总反应的电子转移数为2e-，所以转移电子是生成的SO2气体的2倍，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成2.24 L〔0.1mol〕气体，选项C错误。
石墨电极是反应的正极，正极上是SO2Cl2得电子，转化为SO2和Cl-，方程式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+ SO2↑，选项D正确。
3．以下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO 2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
以下说法正确的选项是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】D4．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如以下图1，电池的工作原理如以下图2。
3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题11 电化学及其应用(含解析)
从2018年各地考试说明和近几年高考试题可发现，可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式；书写电极反应式的关键是能否正确书写放电时的电极反应式。
要正确书写放电时的电极反应式，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在的电极反应式。
然后根据原电池的负极反应与电解池的阳极反应、原电池的正极反应与电解池的阴极反应互为逆反应，即可快速写出充电时的电极反应式。
各电极反应式顺利写出以后，即可正确解题。
从以上分析，我们预测2019年电化学及其应用仍为高考命题的重点。
命题角度主要为原电池和电解池原理及应用；从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。
（1）五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；（2）二写是书写电极反应式和总反应方程式；（3）一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；（4）三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。
结合考纲和考试说明，2019年电化学类试题可能从以下几个方面考查：（1）原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式；（2）根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；（3）根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；（4）新型电池的电极反应及应用；（5）有关电解产物的判断和计算。
☆★考点一：原电池和电解池的基本原理1、原电池工作原理（1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。
（2）形成条件：①活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。
②电解质溶液③形成闭合回路④自反发生的氧化还原反应（3）工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。
高考电化学新情境电池训练—锂电池
小专题训练——锂电池1．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。
关于该电池的推论错误的是( )。
A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应x Li－x e－===x Li＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应：Li1-x MO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x= MO2LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li4.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低5．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4．下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动6．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
历届高考题--锂离子电池
（2016四川.9）5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6（x<1）。
下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C.充电时，若转移imole-,石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【答案】C试题分析：A、放电时,阳离子向正极移动,故正确2印放电时,负根失去电子j故正确充电时J若转移Imol电子，则石墨电极上溶解1 xmolQ,电极质量减少，故错误J D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应,故正确口考点：原电池和电解池的工作原理（2017全国III.11.6分）11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+ x S8=8Li2s,（2女W8）。
下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2s2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2s8,故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2s2的量越多，故D正确；答案为A。
（2015山东理综,29,15分）利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。
2019年高考真题专题汇编——电化学
2019高考真题专题汇编——电化学1．（2019海南）（双选）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+【答案】BC【解析】【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。
【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移，B 正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，C 正确；D.正极上Ag 2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H +，电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，D 错误；故合理选项是BC。
2．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.3．（2019课标I）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)电化学专题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）电化学试题深度解析1.（2019全国Ⅰ）12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+=2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查了电化学基础知识原电池原理合成氨的条件温和，同时还可提供电能，故A 正确；阴极区即原电池的正极区，由图可知，在固氮酶作用下反应，故B 错误；由图可知C 正确；电池工作时，阳离子通过交换膜由负极区向正极区移动，故D 正确。
2.（2019全国Ⅲ）13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是（ ）A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l) MV +MV 2+N 2 NH 3H 2 H + MV + MV 2+ 电极 电 极氢化酶 固氮酶D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强所沉积的ZnO 分散度高正确。
B.由题中已知电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知充电时是电解池原理阳极失电子发生氧化反应，Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)正确。
2019年高考化学选修4精品复习资料：电化学(含答案)
2019年高考化学选修4精品复习资料电化学历年真题集中研究——明考情考向一 原电池1．(2018·全国卷Ⅲ)一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li ＋在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2－x (x ＝0或1)。
下列说法正确的是( )A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li ＋向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋⎝⎛⎭⎪⎫1－x 2O 22．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应： 2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －===3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多3．(2016·全国卷Ⅱ)Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋B ．正极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑ 考向二 电解池4．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO 2＋H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA Fe 2＋－e －===EDTA Fe 3＋②2EDTA Fe 3＋＋H 2S===2H ＋＋S ＋2EDTA Fe 2＋该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A ．阴极的电极反应：CO 2＋2H ＋＋2e －===CO ＋H 2O B ．协同转化总反应：CO 2＋H 2S===CO ＋H 2O ＋S C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3＋/Fe 2＋取代EDTA Fe 3＋/EDTA Fe 2＋，溶液需为酸性5．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4H 2C 2O 4混合溶液。
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专项01锂电池-2019高考练习专项——电化学（解析版）A. 金属锂作负极B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能【答案】D2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如以下图所示，电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
以下表达中错误的选项是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑【答案】C【解析】根据电池的总反应：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。
得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确。
锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨电极，选项B正确。
总反应的电子转移数为2e-，所以转移电子是生成的SO2气体的2倍，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成2.24 L〔0.1mol〕气体，选项C错误。
石墨电极是反应的正极，正极上是SO2Cl2得电子，转化为SO2和Cl-，方程式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+ SO2↑，选项D正确。
3．以下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO 2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。
以下说法正确的选项是A. Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B. CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑【答案】D4．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如以下图1，电池的工作原理如以下图2。
以下有关说法正确的选项是A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+【答案】B5．锂电池的构造如下图，电池内部〝→〞表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋6C，以下说法错误的选项是()A. 该电池的负极为LiCoO2B. 充电时Li＋向C电极电极移动C. 充电时的阴极反应：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2D. 外电路上的〝→〞表示放电时的电子流向【答案】B【解析】试题分析：由Li＋的迁移方向可知，LiCoO2电极为负极，C 电极为正极。
A. 该电池的负极为LiCoO2，A正确；B. 充电时Li＋迁移方向与放电时相反应，所以充电时Li＋向LiCoO2电极移动，B不正确；C. 充电时的阴极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，C正确；D. 外电路上的〝→〞表示放电时的电子流向，D正确。
此题选B。
6．近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如下图。
以下有关说法不正确的选项是A. 电极a的材料是LiB. 电极b上发生还原反应，气体N是氢气[来源:学+科+网]C. 消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体ND. 该装置是一次电池【答案】C7．锂空气电池放电时的工作原理如下图。
以下表达正确的选项是A. 放电时Li＋由B极向A极移动B. 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOHC. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 电解液a可能为LiCl水溶液【答案】B【解析】A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH 由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；应选B。
学科#网8．锂—铜空气燃料电池〔如图〕容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀〝现象〞产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu ＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的选项是A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O【答案】C9．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，以下表达正确的选项是A. 该电池工作时Li+向负极移动B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2【答案】D【解析】原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误。
单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误。
电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，Li2O 含量越多应该越少，选项C错误。
题目给出正极反应为：xLi+ +O2+ xe-=LixO 2，所以当x=2的时候反应为：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以选项D正确。
10．Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。
以下有关说法正确的选项是A. 电池工作时，正极上有金属锂析出B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2OD. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电【答案】D11．一种新型的〝锂-呼吸CO2电化学装置〞的结构如以下图所示，以下说法正确的选项是A. 该装置可由电能转变为化学能B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D. 每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极【答案】B【解析】由图可知，该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，总反应为2Li+2CO2= Li2C2O4，锂是负极，锂失电子被氧化生成Li+；正极上CO2被还原为C2O42-，所以利用该技术可减少温室气体CO2的排放。
L i+从负极移向正极。
综上所述，B正确，此题选B.12．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。
其工作示意图见图，以下说法不正确的选项是A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C13．锂空气电池充放电基本原理如下图，以下说法不正确的选项是A. 充电时，锂离子向阴极移动B. 充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===LiC. 放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D. 负极区的有机电解液可以换成水性电解液【答案】D14．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图，电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
以下表达中错误的选项是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑【答案】B【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。
15．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如下图，其中固体电解质只允许Li+通过。
以下说法正确的选项是A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NAC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH【答案】A16．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P 2VP·(n-1)I2+2LiI。
以下说法正确的选项是A. 该电池放电时，锂电极发生还原反应B. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiIC. P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D. 该电池工作时，碘离子移向正极【答案】B【解析】分析：锂碘电池中Li为负极，负极电极反应式为Li-e-=Li+，正、负极电极反应式相加得电池总反应，电极材料必须能导电，原电池工作时，阴离子向负极移动。
详解：A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为Li-e-=Li+，A项错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li+P2VP·nI2=P2VP·〔n-1〕I2+2LiI，B项正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶〔简写为P2VP〕和I2的复合物，电极材料必须能导电，C项错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，碘离子移向负极，D项错误；答案选B。
17．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为〝可呼吸电池2. 0〞,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如以下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。
以下说法中正确的选项是A. 放电时,CO2发生还原反应B. 假设有1.12L.CO2参与反应,那么有0.2mol电子发生转移C. 放电时，Li+从右向左移动D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+【答案】D18．锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。