二氧化硫复习课件
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思考： SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有
原 理
色物质氧化成无 色物质
SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质 直接结合生成不
稳定的无色物质
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效 果
永久性
暂时性
范 围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试
蕊试液褪色
2、从元素化合价分析——氧化性还 原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2
酸酐 通性
与H2O反应
与碱、碱性 氧化物及某 些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
学法提示：
复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方 面的对比联系：
①SO2与Cl2的对比联系； ② SO2与CO2的对比联系； ③ SO2与C2H4的对比联系。
H2SO3 HSO3-
H+ +HSO3H+ +SO32-
b 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 思考：SO2与澄清石灰水如何反应？
c 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O = Na2SO3
SO2+CaO=CaSO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？ 如何收集？
实验方案：
品红溶液 KMnO4 品红溶液 石灰水 溶液
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试
剂代替？为什么？ 溴水
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
溶液
思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液
或溴水代替？为什么？
0
+4
不能！
理由：
浓H2SO4
（难1溶）性N块a2状SO固3不体是
（2）SO2易溶于水
Na2SO3
三、化学性质：
SO2是酸性氧化物吗? 如何验证?
1、酸性氧化物： 酸性
a 与水反应
H2SOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＞H2CO3
SO2＋H2O H2SO3
(CO2＋H2O H2CO3)
*亚硫酸是一种中强酸，具有酸 的通性，在水中部分电离:
练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性 比硫强的是（ D ）
①与Fe反应：2Fe
点燃
+3Cl2△====
FeCl3
Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这 两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2 杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有 SO2杂质？
2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反 应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。
问题引导：CO2和SO2在化学性 质上既有相似性又有差异性，如 何区分这两种气体呢?
+6
3、氧化性：SO2 较弱
-2e－×2
－2 ＋4
2H2S+SO2
0
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
应用： 1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸 性KMnO4溶液中，有何现象？
SO2+CaCl2不反应（无明显现象） SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由 棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO42- +4H+ （溶液紫色褪去）
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分： (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
实验室制SO2应注意防止空 气污染！可用NaOH溶液或
碱石灰进行尾气吸收
用向上排空气法收集。
亚硫酸盐的溶解性规律
除钠、钾、铵盐外，其余大多 难溶于水，这一点与碳酸盐极 为相似。
2、还原性： 较强
设计实验验证SO2的还原性
与O2、KMnO4(H＋)、卤素单 质水溶液等氧化剂的反应
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
产生白色沉淀
SO2和O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应；
但由SO2转化成的H2SO3或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变 质。
2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
可以用品红来检 验SO2的存在
一、物理性质:
①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
二、SO2的制备
1、原料：
Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%）
2、原理：
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
思考：能否用稀硫酸？
3、装置： 思考：能否用启普发生器？
二氧化硫专题复习
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在：
①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合 物间的氧化
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
液褪色
问1： SO2能使溴水、KMnO4溶 液褪色与SO2使品红褪色，实质 相同吗?
问题：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气 体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可
观察到红布条（ D ）
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX
思考：
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白 色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水 或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
思考：
①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？ 无明显现象
②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入 SO2气体，再加入HCl
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有
原 理
色物质氧化成无 色物质
SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质 直接结合生成不
稳定的无色物质
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效 果
永久性
暂时性
范 围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试
蕊试液褪色
2、从元素化合价分析——氧化性还 原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2
酸酐 通性
与H2O反应
与碱、碱性 氧化物及某 些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
学法提示：
复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方 面的对比联系：
①SO2与Cl2的对比联系； ② SO2与CO2的对比联系； ③ SO2与C2H4的对比联系。
H2SO3 HSO3-
H+ +HSO3H+ +SO32-
b 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 思考：SO2与澄清石灰水如何反应？
c 与碱性氧化物反应
SO2+Na2O = Na2SO3
SO2+CaO=CaSO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？ 如何收集？
实验方案：
品红溶液 KMnO4 品红溶液 石灰水 溶液
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试
剂代替？为什么？ 溴水
问题引导：
乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？
实验方案：
品红溶液
NaOH 溶液
品红溶液 KMnO4
溶液
思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液
或溴水代替？为什么？
0
+4
不能！
理由：
浓H2SO4
（难1溶）性N块a2状SO固3不体是
（2）SO2易溶于水
Na2SO3
三、化学性质：
SO2是酸性氧化物吗? 如何验证?
1、酸性氧化物： 酸性
a 与水反应
H2SOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＞H2CO3
SO2＋H2O H2SO3
(CO2＋H2O H2CO3)
*亚硫酸是一种中强酸，具有酸 的通性，在水中部分电离:
练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性 比硫强的是（ D ）
①与Fe反应：2Fe
点燃
+3Cl2△====
FeCl3
Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4 ④酸性：HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这 两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2 杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有 SO2杂质？
2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反 应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。
问题引导：CO2和SO2在化学性 质上既有相似性又有差异性，如 何区分这两种气体呢?
+6
3、氧化性：SO2 较弱
-2e－×2
－2 ＋4
2H2S+SO2
0
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
应用： 1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸 性KMnO4溶液中，有何现象？
SO2+CaCl2不反应（无明显现象） SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由 棕黄色变为浅绿色） SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色） 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2++5SO42- +4H+ （溶液紫色褪去）
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分： (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
实验室制SO2应注意防止空 气污染！可用NaOH溶液或
碱石灰进行尾气吸收
用向上排空气法收集。
亚硫酸盐的溶解性规律
除钠、钾、铵盐外，其余大多 难溶于水，这一点与碳酸盐极 为相似。
2、还原性： 较强
设计实验验证SO2的还原性
与O2、KMnO4(H＋)、卤素单 质水溶液等氧化剂的反应
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
产生白色沉淀
SO2和O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应；
但由SO2转化成的H2SO3或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变 质。
2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
可以用品红来检 验SO2的存在
一、物理性质:
①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
二、SO2的制备
1、原料：
Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%）
2、原理：
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
思考：能否用稀硫酸？
3、装置： 思考：能否用启普发生器？
二氧化硫专题复习
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在：
①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合 物间的氧化
怎样系统地掌握一种物质 的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
液褪色
问1： SO2能使溴水、KMnO4溶 液褪色与SO2使品红褪色，实质 相同吗?
问题：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气 体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可
观察到红布条（ D ）
A、慢慢褪色
B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HX
思考：
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白 色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水 或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
思考：
①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？ 无明显现象
②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入 SO2气体，再加入HCl
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl