2004年江苏大学研究生入学考试物理化学考研真题
江苏大学2004年有机化学试题
3.
CH3
+ C H 2N 2
4.
CHO
+ CH 3 CHO
NaOH/H 2 O
LiAlH 4
5. (CH 3)3CCHO + NaOH(40%)
6.CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O CH 3 Br C 2 H 5 ONa
(
C H 2B r
)
8.下列化合物中能与三氯化铁发生显色反应的是
A. CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O B. OCH 3 C. COOH OOCH 3
(
)
D. CH 3 CCH 2 CH 3 O
9.下列化合物中水解反应速度最快的是 A. CH3COCl B. (CH3CO)2O C. CH3COOC2H5
4.下列化合物中碱性最强的是
A. C 6 H 5 NH 2 B. (CH 3 ) 2 NH C. CH 3 N H 2 D. NH
(
)
5.下列化合物中没有芳香性的是
(
)
A. O
CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 COOH
B.
C.
D.
(
C. CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 OH D.
15.
(E)-1-甲基-2-氯环戊烷
16. 7,7-二甲基双环[2.2.1]庚烷
17.
N,N-二甲基甲酰胺
18. 肉桂酸
19.
(R)-2-丁醇
20. 顺-1-甲基-3-异丙基环己烷(优势构象)
第2页
二,写出下列反应的主产物(1×30=30 分) :
江苏大学物理学考研真题
江苏大学物理学考研真题江苏大学物理学考研真题近年来，物理学考研一直备受关注。
对于许多有志于攻读硕士学位的学生来说，江苏大学物理学考研真题无疑是一个重要的参考资料。
通过对真题的分析和研究，可以更好地了解考试的形式和内容，为备考提供指导。
首先，我们来看看江苏大学物理学考研真题的整体结构。
一般来说，考试分为两个部分：基础知识和专业知识。
基础知识主要包括数学、力学、电磁学等内容，而专业知识则涉及到光学、量子力学、固体物理等专业领域。
考生需要在规定的时间内回答一系列选择题和解答题，以展示他们的知识水平和解题能力。
在基础知识部分，考生需要对数学、力学和电磁学等内容有扎实的掌握。
数学是物理学的基础，考生需要熟悉微积分、线性代数和概率统计等数学工具的使用。
力学则是物理学的核心，考生需要掌握牛顿力学和拉格朗日力学的基本原理和应用。
电磁学是物理学中的重要分支，考生需要了解麦克斯韦方程组和电磁波的基本概念和性质。
在专业知识部分，考生需要对光学、量子力学和固体物理等专业领域有一定的了解。
光学是物理学中的经典领域，涉及到光的传播、干涉和衍射等现象。
量子力学是物理学的基石，考生需要掌握波函数、算符和态矢量等基本概念。
固体物理是物理学中的前沿领域，考生需要了解晶体结构、电子能带和磁性等内容。
通过对江苏大学物理学考研真题的研究，我们可以发现一些备考的重点。
首先，基础知识是考试的重要组成部分，考生需要重点复习数学、力学和电磁学等内容。
其次，专业知识的掌握也是关键，考生需要理解光学、量子力学和固体物理等专业领域的基本概念和原理。
此外，解题能力也是考试中的关键，考生需要通过大量的练习来提高自己的解题能力。
在备考过程中，我们可以采取一些有效的方法来提高效率。
首先，要制定合理的学习计划，合理分配时间和精力。
其次，要注重理论与实践相结合，通过做题来检验和巩固所学知识。
此外，要注重对错题的分析和总结，找出自己的薄弱环节，有针对性地进行复习。
江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题答案
(C)0.4
(D) 无法确定
12．对于单组分物系的汽液平衡研究，若 lnp 与 1/T 成直线关系，则 lgHm 为--------------------
(B ) （A） lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T) 13． 313K 时纯液体 A 的饱和蒸汽压是纯液体 B 的 21 倍，A 和 B 能形成理想溶液，若气相中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 相 等 ， 则 液 相 中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 之 比 xA:xB 应 为
(A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2
(C) Kp,1=(Kp,2)2 (D) Kp,1=1/Kp,2 11．反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，当 O2(g)因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度 为(mol)----- ( C )
(A)0.2
(B)0.1
(A) U=H=54566J
(B) U=-49328J,H=-54566J
(C)由于定温,故 U=0,H=0
(D) U=-59804J,H=-54566J
3．某反应 A+2BC,已知 298K时标准摩尔反应热 rHm(298K)=80.14 kJ·mol-1,Cp,m=0, 则 1000K
时
rHm(1000K)
(C) rHm(1000K)=rHm(298K)
(D) rHm(1000K)=0
4．理想气体与温度为 T 的大热源接触作定温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的
20%
，
则
系
统
的
熵
变
为
------------------------------------------------------------------------------------------( C )
苏州大学考研专业课历年真题汇编之物理化学2000--2002,2005,2010--2014年考研真题
7. 由N个粒子组成的热力学体系， 其粒子的两个能级分别为ε1＝0 和ε2＝ε，
1 第（1）页 共（2）页
相应的简并度为g1和g2。 （12 分） 1. 写出该粒子的配分函数
2. 假设 g1=g2=1 和 v = 1 × 10 4 m −1 ，该体系在 (a)0K 以及 (b)100K 时
n2/n1比值各为多少？ 8. 计算下电池在 298K 时的电动势和温度系数（12 分） Ag|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg 已知标准生成焓和标准熵如下表 Ag(s) Hg(l) AgCl(s) 0 0 -127.03 θ Δ f Hm ( kJ ⋅ mol −1 )
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
04年物化高分子
高分子化学与物理部分（75分）
1．典型乳液聚合动力学曲线大致分为三个阶段：初期、中期、后期。
请简明扼要进行阐述。
（7分）
2．何谓恒比共聚点？请推导得到恒比共聚点的条件。
（7分）
3．用2.5摩尔邻苯二甲酸酐与1摩尔乙二醇和1摩尔丙三醇进行缩聚，反应逐渐升温，并通过测定树脂熔点、酸值和溶解性来控制反应（所谓酸值是指中和1g树脂中游离酸所需要的KOH的毫克数），试从理论上计算反应达何酸值时会出现凝胶点。
（8分）
4．合成下列高聚物：（每小题3分，共15分）
聚乙烯醇缩甲醛有机玻璃甲醛和环氧乙烷的交替共聚物
氯化聚醚聚砜
5．请举例说明共聚物的一级结构和二级结构主要包括那些？（8分）
6．请列举一例简述如何制备高聚物单晶？可用什么方法以及如何测定其晶胞参数（可用简图示出）？（7分）
7．高分子溶液中的溶剂化学位Δμ1表达如下：
Δμ1＝RT [lnφ1＋（1－1/x）φ2 +χ1φ22]
请由该式推导得出高分子溶液与理想溶液的偏差，并指出其物理意义。
（7分）
8．已知聚苯乙烯在甲苯（1）和苯/甲醇（7：3）混合溶液（2）中30℃的Mark-Houwink方程分别如下：
[η]＝1.7×10－2 M0.69(mL/g) (1)
[η]＝8.9×10－3 M0.50(mL/g) (2)
请问以上两种溶剂中哪一种更为优良（即溶解性更好）？为什么？今测得两个聚苯乙烯试样A和B在溶剂（1）和（2）中的值分别为47.9和2.82（mL/g），请计算它们的粘均分子量为多少？（有效数字三位）（8分）
9．高弹态共聚物有哪些特点？请举例说明共聚物高弹性的因素有哪些？（8分）。
5-2004-2009年江苏大学工程热力学历年考研真题试题
5、系统经历了某热力过程后，只知道终态的熵大于初态的熵，你能断定系统一定从外界吸收 了热量吗？为什么？ 三、作图、分析题。（30 分） 1、某循环依次由：可逆的定温过程、可逆的定熵过程、不可逆的绝热过程三个过程组成，请 问其中的定温过程是膨胀过程还是压缩过程？请在 T-s 图上加以分析说明。 （6 分）
4、为了提高燃气轮机装置的热效率，可以采用回热的措施，请在 T-s 图上定性分析，当循环 的最高温度一定时，对于采用回热的燃气轮机装置循环，其热效率与增压比的关系。(只 需分析当增压比变化时，热效率如何变化)。 （6 分） 四、计算题。（75 分） 1、活塞式内燃机的笛塞尔循环由以下四个过程组成，1－2 过程：定熵压缩过程；2－3 过 程：定压吸热过程；3－4 过程：定熵膨胀过程；4－1 过程：定容放热过程。已知压缩冲 程的初始状态为 p1 = 100 kpa ，t1 = 20℃，压缩比 ε = 燃气的比热为定值， c p = 1004 J / kg.K , 试：（1）画出循环的 p-v 图及 T-s 图； （2）确定各点的状态（p、v、T）； （3）计算循环的吸热量、放热量、循环净功量及循环热效率 。 （25 分）
q7p o HF H yxu w@F A@9 v@` utD s © @ Pu HF6 Hyx7n EPIHmlA@9ka j ih gu fed 6u @96 V A u u w@ @` HF H yxu w@F A@9 v@`utD sa HrqE pihgfCed@PF V@ Ucba @`YXWV@UTSRQ © PIHGF EDCB A@9876 5 4 3 2 10)(' " ! &% $ # " ! © Ù Ø× Ö ð ¨§òí ¦¥¤£ ¢¡Ý ÿþãâáòý åäü×û úù ø÷öõôóòñ Ù Ø× Ö éÙ ð ïîí ìëêØ × èÚçæåäãâáàß ÚÞÝÜÛÚ Ù Ö Õ ÇÆÔÓÐÒÇÆѸРÇÆÏÎÍÌË ÊÉÈ ÇƾÅÄÃÂÁÀ¿¾½¼º¹ »º¹¸·¶µ´³²±° j ¯ ¤ ® §¤|¬«xwv ª ©¨§¤q ponmlk ¦ ¥¤£¢¡ | }o o r ok xw s } tsk o xw ~} |{zyxwvu tsrq ponmlkj i h g fed @ Bb XWVRyY XWVRytxY wA CB
2004考研物化试卷2 华南理工
华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(452)参考答案科目名称：物理化学适用专业：材料物理与化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、生物医学工程、应用化学、环境工程说明：本答案由葛华才老师完成，试题做了规范化和少量处理，若有不恰当之处特别是错误之处，欢迎用电子邮件方式告知葛老师本人(邮箱：ge1963@)。
1. 始态为25℃常压下的10克固体萘(C10H8)置于含足够氧的弹式量热计中燃烧，最终产物为25℃的CO2及液体水，过程放热400.911kJ。
试求此过程的焓变ΔH．(10分) 解：弹式量热计燃烧过程C10H8(s)+ 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)是恒容过程，故∆U=Q V= -400.911kJ∆H= ∆U+∆pV= ∆U+∆n(g)RT= -400.911kJ+[(-2)×(10g/128g)×8.315×298.15]×10－3kJ=-404.785kJ2. 在绝热系统中将273K、1mol的水和373K、lmol的水混合,试计算此过程的熵变ΔS。
设在此温度范围水的等压摩尔热容量为75J . K－1 . mol-1。
(10分)解：整个系统过程为恒压绝热过程，设终态温度为T，则Q p=∆H=1mol×C p(T－273K)+ 1mol×C p(T－373K)=0解得T=323K过程熵变∆S=∆S(冷水)+∆S(热水)=1mol×75J . K－1 . mol-1×ln(323/273)+ 1mol×75J . K－1 . mol-1×ln(323/373)=1.819 J . K－13. 已知反应A (g) = 2B(g) 在298K时△r G mθ=4.75kJ•mol-1, 试求：(1) 反应开始只有A，在298K 、100kPa下A (g)的离解度？(2) 当温度不变，总压增至1000kPa，A (g)的离解度？(3) 反应开始时原料气中A (g) 与惰性气体的摩尔比为1：2，在298K 、100kPa下A (g)的离解度？(4) 解释(2)、(3)的计算结果。
2004年江苏大学电子技术2004考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题
机密★启用前江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题考试科目：电子技术考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！需要用计算器。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 请将正确选项前的字母连同题号一起，写上答题纸，否则不予计分。
1、当PN 结外加反向电压时，其耗尽层变宽，势垒增强。
因此，扩散电流为【 】。
A 、零；B 、无穷大；C 、毫安数量级；D 、微安数量级2、界定双极型晶体三极管（BJT ）安全工作区的3个极限参数是I CM 、P CM 和【 】。
A 、I CEO ；B 、U （BR ）CER ；C 、U （BR ）CEO ；D 、U CES3、在某一放大电路中，测得一只BJT 的3个管脚的电位分别是12V 、11.7V 、6V ，可知该管的类型为【 】。
A 、PNP 锗管；B 、NPN 锗管；C 、PNP 硅管；D 、NPN 硅管4、与BJT 相比，场效应晶体管（FET ）的温度稳定性【 】。
A 、差一些；B 、好得多；C 、与BJT 大致相同；D 、差得很5、交流负反馈能从4个方面改善放大电路的性能，改善的程度均与【 】有关。
A 、反馈系数； B 、反馈深度； C 、环路增益； D 、闭环增益6、单级BJT 共射放大电路的上限频率f H 主要由【 】决定。
A 、BJT 的C b ′e 和C b ′c ； B 、隔直耦合电容C 1、C 2； C 、BJT 的f α和f β； D 、共射电路的静态工作点Q7、工作在线性区的集成运算放大器处于【 】状态。
A 、理想；B 、开环；C 、不但开环，而且引入正反馈；D 、闭环（引入负反馈） 8、在如下由集成运放组成的应用电路中，运放处于线性区的电路是【 】。
A 、三角波发生电路； B 、电容三点式振荡器； C 、迟滞型电压比较器； D 、反相输入积分运算电路9、实际功放电路中的双极型晶体三极管常采用甲乙类，而不采用乙类工作状态，因为乙类工作状态会引起功放电路输出波形的【 】。
无机化学2004
(
)
( (
) )
，
中心原子的配位数是 。 3+ + 2. 根据元素电势图 Au 1.41 Au 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式 ________________________ _______________________ _____。 3. 在弱电解质溶液中，加入 ____________________________，使弱电解质 __________ 降低的现象，称为同离子效应。 4. CO 中毒机理是由于 CO 具有很强的_________________性。 5. 根据溶度积规则 , 使难溶电解质沉淀 溶解的原则 是 _________ ______ 常用的方法有 ______________________________ ___。 是 7. 和 已知 o (Fe3+/Fe2+)=0.77V， o (Br ,
★启用前 机密★ 机密
共 3 页 第 1 页
江苏大学 2004 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：无机化学 考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！ （请考生自带计算器）
一、选择题： (每小题 2 分，共 30 分) 一、选择题：( 1. 正常人胃液 pH=1.4 ，婴儿胃液 pH=5.0 ，两者[H+]的倍数是 ( ) (A) 3981 (B) 398 (C) 36 (D) 3.6 2. 下列有关反应速率常数 k 的各种叙述，不正确的是 ( ) A. 速率常数 k 值与反应物的本性、反应温度等有关 B. 速率常数 k 是各反应物单位浓度时的反应速率 C. 反应物起始浓度愈大 , 速率常数 k 值愈大 D. 同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数 k 值不同 3. 已知 o (Sn4+ /Sn 2+ )=0.15V ， o (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是 ( ) A. Sn 4+ B. Sn 2+ C. Fe 3+ D. Fe 2+ 4. 在氨水中，溶入氯化铵后，则 ( ) (A) 氨水的解离(电离)常数减小 (B) 氨水的解离常数增大 (C) 氨水的解离度减小 (D) 氨水的解离度增大 5. 降低 pH 值，能使其氧化能力增强的是 ( ) 2+ 2+ 3+ (A) Pb (B) Cu (C) MnO 4 (D)Fe o 6. 某弱酸 HB(p Ka =5.3)与其共轭碱 NaB 以 2：1 体积比相混合，所得混合液的 pH 值为 5.0 。 由此可知，混合前 HB 与 NaB 的浓度比为 ( ) （A） 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 4:1 E. 1:4 7. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 ( ) A. PCl3 B. CO 2 C. SO2 D. NO2 8. HAc 的解离常数为 1.75× 10-5 ，以什么样的比例混合同浓度的 HAc 和 NaAc 可以得到 pH=5.2 的缓冲溶液 ( ) A. 6.3/1.75 B. 6.3/17.5 C. 17.5/6.3 D. 1.75/6.3 9. 下列各组物质能共存的是 ( ) A. H2 O2 和 H2 S B. MnO 2 和 H2O2 C. KMnO 4 和 K2Cr2 O7 (溶液) D. FeCl3 和 KI( 溶液) 10. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数 3，副（角）量子数 2，则其原子轨道是( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 11. 已知[Co(NH3)6 ]Cl3 是反磁性物质，则其中心原子的杂化类型是 ( ) 3 2 3 3 2 2 A. sp B. d sp C. sp d D. dsp 12. 反应 CaO(s)+H2 O(l)→Ca(OH) 2(s) 为一放热反应, 并且此反应的 S<0, 由此可判断该反 应 ( ) A. 任何温度下均可自发地进行
江苏大学研究生考试试题
机密★启用前江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题考试科目：化工原理考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！共 3 页 第 1 页x A（H单位为m，）。
若用该泵从常压贮水池将水抽送到渠道中，已知贮水池截面积为100m2，，假设输水渠道水平面保持不变，且与Q2（H单位为m第3页2. 热流体和冷流体在单程套管换热器中呈并流流动。
两种流体的初温分别为243℃和128℃；终温分别为167℃和157℃。
若维持两种流体的流量和初温不变，而将两流体改为逆流，试求此时流体的对数平均温度差及它们的终温。
假设在两种流动情况下，流体的物性和总传热系数均不变化，换热器的热损失可以忽略。
3.有一吸收塔，填料层高度为3m，操作压强为101.33kPa，温度为20℃,用清水吸收混于空气中的氨。
混合气质量流速G=580kg/(m2·h)，含氨6%(体积)，吸收率99%；水的用量为最小用量的2.5倍。
该塔在等温下逆流操作，平衡关系为y*=0.9x。
K Ga与气相质量流速的0.8次方成正比而与液相质量流速大体无关(气膜控制过程)。
试计算当气体流量增大一倍时，填料层高度应如何改变，才能保持原来的吸收率(塔径不变时)。
4.A、B两组分的理想溶液，相对挥发度为2.47，含易挥发组分A 的摩尔分率（下同）为x F=0.25，在常压精馏塔中分离，要求塔顶、塔底的组成x D=0.98，x W=0.085，泡点进料，塔顶设全凝器，泡点回流，塔内流动符合恒摩尔流假定，回流比取最小回流比的1.5倍。
求塔顶第二块理论板下降液相浓度。
5.在恒定干燥条件下常压（101.3kPa）干燥某湿物料，湿物料初始含水率为40%（wt%，湿基），干燥至含水3%（湿基），平衡含水量假设为零。
绝干料与干燥面积之比Gc/S=18.5 kg/m2，临界点含水量为30%（湿基），降速阶段干燥速率U～X关系可视为直线。
空气条件：将20℃，φ=70%的湿空气预热到70℃后送入间歇干燥器，空气流速为6m/s，平行流过物料表面，对空气-水系统α/k H≈c H=1.01+1.88H kJ/（kg干气·℃）。
2004硕士研究生入学考试试题
化工原理 共5页 第1页大化工原理 共5页 第2页武汉大学气组成与該板液相组成之间的关系。
三、选择题（下列各小题几个备选答案中，只有一个正确答案，请将正确答案题号写在答题纸上。
共8小题，每小题3分，共24分）1、 往复泵的流量不能采用的调节方法是（A ）改变活塞的行程； （B ）改变电机的转速；（C ）在泵的出口处安装一个调节阀；（D ）出口液体用旁路阀门，使其液体部分循环。
2、某液体在管道中作层流流动时，若将管径增加到原管径的2倍，并保持液体流量、物性等其它条件不变，则直管阻力引起的能耗为原来能耗的（A ）1/2倍； （B ）1/4倍； （C ）1/8倍； （D ）1/16倍。
3、泵的扬程是指（A ）泵的总压头； （B ）泵把流体升扬的高度；（C ）泵的吸入高度； （D ）泵将被输送液体的静压头的提高量。
4、两种化学组成相同的保温材料其密度分别为ρΑ与ρΒ，且ρΑ>ρΒ，它们的保温性能 (A) B 比A 好；（B ）A 比B 好；（C ）两者相同；（D ）无法判断。
5、已知摩尔分数为0.02的稀氨水,在20 ℃时氨的平衡分压为1.67 kPa,氨水上方的总压为100 kPa ,此时亨利常数E 为84 kPa 。
当氨水上方总压变为120 kPa 时,E 值为(A) 42 kPa ; (B) 84 kPa ;(C) 168 kPa ; (D) 64 kPa 6、用纯溶剂逆流吸收气体中的可溶组分,液气比q n,C /q n,B =m (相平衡关系为Y =mX ) 。
进口气体组成Y 1=0.05,出口Y 2=0.01,则过程的平均推动力为(A) 0; (B) 0.01; (C) 0.04 ; (D) 0.02。
化工原理 共5页 第3页武汉大学7、如图所示,ef 线为连续精馏进料操作线,该进料的热状态是(A) 气-液混合物进料;(B) 冷液进料;(C) 泡点下的液体进料;(D) 过热蒸气进料。
8、精馏塔的设备费用与选择回流比R 的大小有关。
考研基础物理化学真题2004年_真题-无答案
考研基础物理化学真题2004年(总分150,考试时间90分钟)一、是非题1. 如果某溶质的稀溶液随溶质浓度的加大其表面张力变小，则在平衡态下该溶质在界面层中的浓度一定大于在溶液本体中的浓度。
A. 正确B. 错误2. 一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。
A. 正确B. 错误3. 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。
A. 正确B. 错误4. 定温定压下，纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm，A。
A. 正确B. 错误5. A和B形成的固熔体由A(s)和B(s)两相构成。
A. 正确B. 错误6. 水在玻璃毛细管中时正常沸点高于100℃。
A. 正确B. 错误7. 对于封闭系统，在定压下没有非体积功时，系统从环境吸收的热量全部用来增加热力学能。
A. 正确B. 错误8. 物质B有从化学势大的一相转移到化学势小的一相的趋势。
A. 正确B. 错误9. 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积V A增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。
A. 正确B. 错误10. 在其他条件相同时，电解质对溶胶的聚沉值与反离子的化合价数成反比，即反离子的化合价数越高，其聚沉值越小。
A. 正确B. 错误11. 在液相进行的A和B间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与否的影响。
A. 正确B. 错误12. 光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。
A. 正确B. 错误二、选择题1. 浓度为0.005mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，二者沸点关系：______A.0.005mol·kg-1蔗糖水溶液和0.01mol·kg-1葡萄糖水溶液的沸点大致相同；**·kg-1葡萄糖水溶液的沸点高于0.005mol·kg-1蔗糖水溶液；C.无法比较。
2. 封闭系统内的状态变化：______A. 如果系统的ΔSsy＞0，则该变化过程自发；B. 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发；C. 仅从系统的ΔSsy无法判断变化过程是否自发。
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)
(A)1
(B)3/4
(C)2/3
(D)1/2
9．在 T、P 条件下化学反应 2A(g)+B(g)3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体系中化学势 之间应满足--------------------------------------------------------------------------------------------------------( (A)2A+B3C (B) 2A+B3C (C) 2A+B=3C (D) A+BC 10．反应(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数为 Kp,1 (2) 2SO3(g) =2SO2(g)+O2(g) 的平衡常数为 Kp,2 则 Kp,1与 Kp,2的关系为-----------------------------------------------------------------------------------------( (A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2 ) )
)
)
8．A 和 B 能形成理想溶液，已知在 373K 时纯液体 A 的蒸汽压力为 133.32kPa，纯液体 B 的蒸汽 压为 66.66kPa，当 A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5 时，与溶液平衡的蒸汽中 A 的摩尔分 数是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------(
13． 313K 时纯液体 A 的饱和蒸汽压是纯液体 B 的 21 倍，A 和 B 能形成理想溶液，若气相中 A 和 B 的摩尔分数相等，则液相中 A 和 B 的摩尔分数之比 XA:XB 应为-------------------------------( (A)1：21 (B)21：1 (C)22：21 (D)1：22 ) )
)
2．1mol 水银蒸气在正常沸点 630K 时压缩成液体,已知其蒸发热为 54566J·mol-1,设水银蒸气为理想 气体,则此过程的U 和H 为-----------------------------------------------------------------------------------( (A) U=H=54566J (B) U=-49328J,H=-54566J (D) U=-59804J,H=-54566J )
机密★启用前
江苏大学 2004 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学 考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！考生需带科学计算器。 一、选择题（40 分，每题 2 分）
共5页 第1页
1．对于任何循环过程，系统经历了 i 步变化，则据热力学第一定律应该是----------------------( (A)Qi=0, (B)Wi=0, (C)(Qi+Wi)>0, (D) (Qi+Wi)=0
(C)由于定温,故U=0,H=0
3．某反应 A+2BC,已知 298K 时标准摩尔反应热rHm(298K)=80.14 kJ·mol-1,Cp,m=0, 则 1000K 时rHm(1000K)为------------------------------------------------------------------------------------------------( (A)rHm(1000K)>rHm(298K) (C)rHm(1000K)=rHm(298K) (B) rHm(1000K)<rHm(298K) (D) rHm(1000K)=0 )
5．可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将--( (A)最快 (B)最慢 (C)中等 (D)不能确定
6．液态水在 373K 及 101325Pa 下汽化为水蒸汽，则该过程的-----------------------------------------( (A)H＝0 (B) S＝0 (C)A＝0 (D) G=0 7．理想溶液的通性是--------------------------------------------------------------------------------------------( (A) Vmix=0, Hmix=0,Smix0,Gmix0 (B) Vmix=0, Hmix=0,Smix0,Gmix=0 (C)Vmix=0, Hmix0,Smix0,Gmix0 (D)Vmix=0, Hmix=0,Smix=0,Gmix=0
4．理想气体与温度为 T 的大热源接触作定温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的 20%，则系统的熵变为------------------------------------------------------------------------------------------( (A)Q/T (B)0 (C)5Q/T (D) (D) Kp,1=1/Kp,2 11．反应 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)，当 O2(g)因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度为(mol)----- ( (A)0.2 (B)0.1 (C)0.4 (D)无法确定 ) )
12．对于单组分物系的汽液平衡研究，若 lnp 与 1/T 成直线关系，则lgHm 为-------------------- ( （A）lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T)