氨气性质的探究
氨气综合实验报告
一、实验目的1. 掌握氨气的实验室制取方法。
2. 了解氨气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验探究氨气在水中的溶解情况及与水反应的性质。
4. 熟悉实验操作技能和安全注意事项。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
在实验室中，常用氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的混合物加热制取氨气。
氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。
氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
三、实验用品1. 仪器：铁架台、酒精灯、烧杯、试管、集气瓶、导管、橡皮塞、滴管、玻璃棒、镊子等。
2. 药品：氯化铵、氢氧化钙、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 氨气的制取（1）将氯化铵和氢氧化钙按照1:3的比例混合，放入烧杯中。
（2）用酒精灯加热烧杯，使混合物发生反应，生成氨气。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氨气。
2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味。
（2）用玻璃棒蘸取氨气，观察其在空气中的扩散情况。
3. 氨气的化学性质（1）氨气溶于水：将氨气通入装有酚酞试液的试管中，观察现象。
（2）氨气与酸反应：将氨气通入稀盐酸中，观察现象。
（3）氨气与碱反应：将氨气通入稀硫酸中，观察现象。
4. 氨气与水反应（1）将氨气通入蒸馏水中，观察现象。
（2）将氨水滴入酚酞试液中，观察现象。
五、实验现象1. 氨气为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后，酚酞试液变红，表明氨水呈碱性。
3. 氨气通入稀盐酸中，产生气泡，表明氨气与酸反应生成铵盐。
4. 氨气通入稀硫酸中，无明显现象，表明氨气与碱反应生成氨气。
5. 氨气通入蒸馏水中，无明显现象。
六、实验结论1. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性。
3. 氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
4. 氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。
七、实验讨论1. 实验过程中，注意氨气的刺激性气味，避免吸入。
氨气理化特性分析
氨气理化特性分析氨气（化学式：NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有一些独特的理化特性。
以下是对氨气的几个主要理化特性进行分析。
1.氨气的物理性质：-熔点和沸点：氨气的熔点为-77.73℃，沸点为-33.34℃。
这显示氨气在常温下为气体，不易液化。
-密度：氨气比空气轻，其密度为0.7713g/L。
这使得氨气能够在空气中上升，很容易扩散。
- 溶解性和溶解热：氨气在水中具有良好的溶解性，溶解度随温度的升高而增加。
在常温下，氨气的溶解度约为700 mL/L。
氨气与水反应会形成氨水，同时产生大约9.33 kJ/mol的溶解热。
2.氨气的化学性质：-角溶液性：氨气在水溶液中呈碱性，可形成氨水。
这是因为氨气与水反应生成氨氢离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），表现出碱性反应。
-结构反应：氨气是一种强还原剂，可与许多氧化剂反应，如与氯气反应生成氯化胺离子（NH4Cl）。
-与金属的反应：氨气也与许多金属发生反应，形成相应的金属氨合物。
例如，氨气与银离子反应会生成暗色的银氨合物。
-氧化性：尽管氨气通常表现出还原性，但在一些特殊条件下，如与氯气反应或在高温下，它也可以表现出氧化性。
3.氨气的毒性：-氨气是一种有毒气体，对呼吸系统和眼睛有刺激性。
高浓度的氨气会导致眼睛刺痛、咳嗽、呼吸困难等症状，严重时可导致肺水肿和窒息。
-氨气也是一种燃烧性气体，与空气中的氧气能够发生燃烧。
氨气的燃烧产物主要是氮气和水蒸气。
4.氨气的应用：-氨气广泛应用于农业，作为植物的氮源。
氨气可以直接用作氮肥或制成其他氮肥，如尿素。
-氨气也用作工业上的重要原料，例如用于制造硝酸、硫酸和合成纤维等化学品。
-另外，氨气还被用作制冷剂和氨气喷雾剂。
总之，氨气具有一系列独特的理化特性，包括适中的溶解度、角溶液性、还原性和气味刺激性等。
了解氨气的这些特性对于安全处理和使用氨气至关重要。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气的性质 喷泉实验 ppt课件
氨气的性质 喷泉实验
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作业： 请同学们思考一下CO2能否做喷泉实验？ 为什么？
氨气的性质 喷泉实验
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（滴管里预先吸入水）的橡胶塞 塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管
插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水里滴几酚酞轻轻挤压滴管，
使其中水进入烧瓶中，观察有何现象？
氨气的性质 喷泉实验
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实验装置
现象：形成红色喷泉
氨气的性质 喷泉实验
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思考
问题一：烧杯中的水为什么会变红？ 问题二：喷泉形成的原理是什么？
氨气的性质 喷泉实验
喷泉实验-----氨气的性质
氨气的性质 喷泉实验
化学系 14A
圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的橡胶塞、烧杯、铁架 台 试剂：氨气、水、酚酞
氨气是氮的氢化物，由氮气和氢气在高温高压条件下产生的一种无 色、有刺激性气味的气体。
N2+3H2=2NH3
实验步骤：干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管
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答案一：氨气溶于水，并与水发生反应，生成了 碱，碱 遇酚酞变红色
NH3+H2O⇌NH3•H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
答案二：因为烧杯内的气体与水反应，使瓶内压强减小，
形成压强差，大气压将的水压入烧瓶中而形成
氨气的性质 喷泉实验
喷泉。
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氨气的性质
一、物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气 体，比空气轻，极易溶于水，易液化。 二、化学性质
1.氨气与水反应
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
氨气的性质 喷泉实验
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2.氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4==（NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨气的性质实验报告
一、实验目的1. 了解氨气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨气的制备方法和检验方法。
3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。
氨气在常温下加压即可使其液化，沸点为-33.5℃。
氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。
三、实验用品1. 实验仪器：铁架台、试管、酒精灯、滴管、集气瓶、烧杯、玻璃棒、玻璃片、镊子等。
2. 实验试剂：氨水、浓盐酸、酚酞试液、氧化铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化铁等。
四、实验步骤1. 氨气的制备（1）取一个干燥的试管，加入适量的氢氧化钙粉末。
（2）用滴管吸取少量氨水，滴加到试管中。
（3）用酒精灯加热试管，观察试管中产生的气体。
2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味、溶解性。
（2）取一个集气瓶，将氨气收集在瓶中，观察氨气的密度。
3. 氨气的化学性质（1）氨气与酸的反应取一个试管，加入少量氨水，加入少量浓盐酸，观察现象。
（2）氨气与氧化铜的反应取一个试管，加入少量氧化铜粉末，加入少量氨水，加热试管，观察现象。
（3）氨气与氢氧化钠的反应取一个试管，加入少量氢氧化钠固体，加入少量氨水，观察现象。
（4）氨气与氯化铁的反应取一个试管，加入少量氯化铁溶液，加入少量氨水，观察现象。
五、实验现象1. 氨气制备：加热试管时，试管中产生大量无色气体，具有强烈刺激性气味。
2. 氨气的物理性质：氨气为无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
3. 氨气的化学性质：（1）氨气与酸的反应：产生大量白烟。
（2）氨气与氧化铜的反应：黑色粉末逐渐变为红色。
（3）氨气与氢氧化钠的反应：无明显现象。
（4）氨气与氯化铁的反应：产生红褐色沉淀。
六、实验结论1. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
2. 氨气具有还原性，可以与酸、氧化剂等反应。
3. 通过实验，加深了对氨气性质的理解。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免氨气中毒。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教案标题：氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氨气的制备方法和主要用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学准备：1. 实验器材：氨气发生装置、试管、试管架、酚酞溶液等。
2. 实验材料：氨水、盐酸、氨气。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氨气的概念，让学生简单描述氨气的特点。
2. 提问：你知道氨气有哪些用途吗？二、理论讲解（10分钟）1. 介绍氨气的物理性质，如氨气的颜色、气味和密度等。
2. 介绍氨气的化学性质，如氨气与水的反应、氨气与酸的反应等。
三、实验操作（25分钟）1. 实验一：制备氨气a. 将氨水倒入氨气发生装置中。
b. 加入适量的盐酸，观察氨气的生成。
c. 收集氨气，并用酚酞溶液测试氨气的碱性。
2. 实验二：氨气的性质测试a. 将一小部分氨气通入试管中。
b. 将试管倾斜，观察氨气的颜色和气味。
c. 将试管中的氨气与酚酞溶液接触，观察溶液颜色的变化。
四、实验结果分析（10分钟）1. 让学生观察实验现象，总结氨气的性质。
2. 引导学生思考氨气的用途和对人类生活的影响。
五、拓展延伸（5分钟）1. 提问：氨气在哪些行业中被广泛应用？2. 让学生自主搜索并介绍氨气的其他性质和应用。
六、小结与反思（5分钟）1. 总结本节课所学的氨气的性质和用途。
2. 学生对本节课的理解和收获。
教学评估：1. 实验操作中的观察记录和实验报告。
2. 学生对氨气性质和应用的口头回答。
教学扩展：1. 邀请专业人士来学校进行氨气相关行业的讲座。
2. 组织学生进行氨气的实际应用调研，并撰写调研报告。
教学反思：本教案通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解氨气的性质和应用。
在实验环节中，学生通过亲自操作和观察实验现象，加深对氨气性质的理解。
同时，通过拓展延伸和调研等方式，培养学生的自主学习和科学探究能力。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
氨气的性质_实验报告(3篇)
第1篇物理性质- 化学式：NH3- 相对分子质量：17.031- 标准状况下的密度：0.7081g/L- 颜色和气味：无色，具有强烈刺激性气味（类似于尿味）- 溶解性：极易溶于水，溶解度为1:700化学性质1. 与水反应：- 氨气与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是弱电解质，具有弱碱性。
- 反应方程式：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O- 一水合氨部分电离生成铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），因此氨水呈弱碱性。
- 氨水不稳定，受热分解生成氨气和水。
2. 与酸反应：- 氨气与酸反应生成铵盐。
- 例如，氨气与硫酸反应生成硫酸铵：(NH3)2SO4。
- 反应方程式：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO43. 还原性：- 氨气在一定条件下具有还原性，其催化氧化产物是一氧化氮（NO）。
- 反应方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O4. 与氧气反应：- 氨气与氧气反应生成氮气和水。
- 反应方程式：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O其他性质- 氨气的干燥通常使用碱石灰作为干燥剂，不能用氯化钙或浓硫酸等酸性干燥剂。
- 氨气、一水合氨、氨基和铵根中氮元素都是-3价，体现了物质间的对应关系。
综上所述，氨气是一种具有多种性质和应用的化学物质。
在实验室和工业生产中，氨气被广泛用于合成氨、氮肥、炸药、合成橡胶等领域。
第2篇一、实验目的1. 了解氨气的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。
2. 掌握氨气的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。
3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，在常温常压下极易溶于水，形成氨水。
氨水呈弱碱性，可以与酸反应生成铵盐。
氨气在一定条件下具有还原性，可以与氧气、氯气等反应。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氨水- 酸性溶液（如盐酸）- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 氯水- 氢氧化铜溶液- 铜片- 硝酸银溶液- 银氨溶液- 铝片- 硫酸铜溶液 - 铝盐溶液- 燃烧匙- 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 玻璃片- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯2. 实验仪器：- 气体发生装置 - 气体收集装置 - 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯四、实验步骤1. 观察氨气的物理性质：（1）打开氨水瓶盖，观察氨气颜色、气味。
氨气的制取 和性质
水
实验操作
1.先检查发生装置的气密性，然后分别取少量粉末状的生石灰和氯化铵，生石灰稍过量，并将它们在滤纸上混合 均匀，迅速用纸槽将药品装入硬质试管的底部，塞紧胶塞，同时将图 1 的导管口跟图 2 的导管口用胶管连接起来。 2.用酒精灯加热试管底部，先预热，然后将外焰固定在试管的底部，在图 2 的烧杯中滴加几滴酚酞试液，若液面 变成浅红色，停止加热。 3.将注射器的活塞推到空筒的底部排出空气， 然后将图 1 的导管口跟图 3 注射器的乳头出口连接好， 继续给试管 加热，当活塞移动后，用小火加热，防止活塞冲出，收集气体达到实验需要量时停止加热，用止水夹夹住胶管，并 用胶帽盖好注射器的乳头出口，若不再需要收集氨气，就用图 2 装置吸收多余的气体，防止氨气逸出污染空气。 4.对氨气的性质进行探究。 1）将湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，把注射器乳头出口上的胶帽取下，出口朝下，接着把试纸靠近注 射器的出口，同时轻轻推动活塞使少量氨气逸出，观察到湿润的红色石蕊试纸的颜色变化； 2）此时也可以把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近注射器出口，观察现象； 3）将注射器的乳头插入水中，观察现象； 4）还可以把一根大小适中的塑料管通过注射器出口插入到空筒内，做氨气的喷泉实验，效果也好。
实验记录
现象
解释和说明
实验气并探究氨气的性质 带铁夹的铁架台、酒精灯、硬质试管、单孔胶塞、玻璃管、胶管、一次性注射器、烧杯、小漏斗、 玻璃棒、塑料管、止水夹、胶帽、方木块、火柴
实验试剂 实验原理
粉末状生石灰、粉末状氯化铵、浓盐酸、红色的石蕊试纸、蒸馏水、酚酞试液 氧化钙是碱性氧化物,加热条件下可与氯化铵反应产生氨气,同时又是良好的干燥剂,可及时吸收反应中产生的 水而放出大量的热,有利于氨气的生成。有关反应如下: 2NH4Cl+CaO===CaCl2+2NH3↑+H2O CaO+H2O == Ca(OH)2（放热） 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
实验目的：
1. 探究氨气的气味、溶解度、性质等基本特征；
2. 了解氨气的喷泉实验及其原理；
3. 探究喷泉实验中的化学反应过程，并观察反应产物的性质和变化。
实验材料：
硫酸铵、氢氧化钠、活性炭、滤纸、量筒、试管、喷枪、保护手套、护目镜。
实验步骤：
1.将1.5g的硫酸铵加入试管中，并加入少量的水；
2.加入同体积的氢氧化钠固体，用喷枪喷入氨气，观察反应产物；
3.在反应管的尾部点入几粒活性炭，观察产生的变化。
实验原理：
硫酸铵与氢氧化钠反应，生成氨气。
活性炭能吸附氨气，减轻氨气的刺激性和毒性。
实验结果：
1.硫酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气具有强烈的臭味和腐蚀性，且有一定的溶解度；
2.在喷泉实验中，氨气与空气中的水分生成氨水，形成气泡并上升，最终喷出试管口，效果类似于喷泉；
3.加入活性炭后，氨气味道减轻、毒性减弱。
实验分析：
1.氨气的臭味和腐蚀性是其易反应性和化学性质的表现，需注意安全措施；
2.喷泉实验直观、生动，加深了学生对氨气的认识和理解；
3.活性炭对氨气的吸附作用揭示了其适用于减轻空气污染的方法和原理。
本次实验通过喷泉实验的形式，巧妙地将氨气的基本特征进行了系统、生动、直观的
展示，加深了学生对化学反应和气体性质的认识和理解，同时也提醒学生在实验中注意安
全。
认真分析本次实验所得结果，有助于深入了解氨气的性质和应用，并探讨相关应用所面临的问题及其解决方案。
氨气的性质
氨气特性：无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。
1.氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。
氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。
氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！2.氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。
具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。
它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。
沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。
熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。
3.在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。
氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。
4.合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。
来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。
NH 3与氨水比较氨气溶于水时与水反应，生成不稳定的一水合氨(弱碱)NH 3＋H 2O ⇋NH 3·H 2ONH3·H 2O⇋N H4＋ OH ˉNH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O氨气溶于水得到的溶液叫做氨水，溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子；氨水呈弱碱性，可使指示剂变色。
注意：氨水不等同于一水合氨。
氨水是溶液(混合物)，一水合氨是溶质。
氨气液化后得到的液氨是纯净物。
1.NH 3的分子结构2.液氨的性质(和H2O相比较)：－33.4℃液化，可作非水溶剂。
氨气的制备及性质课件
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨气的制备及性质实验
氨气的制备和性质的实验设计【实验教学目标】1、使学生知道氨气的工业制法和主要用途。
2、使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。
3、通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。
【实验教学重点】氨气的制备原理和氨气的物理、化学性质【实验设计意图】氨气的制取及性质实验是中学化学实验教学的重点之一。
由于氨气极易溶于水，不能采用排水集气法收集氨气，通常用向下排空气法收集氨气，但收集到的氨气不纯，氨气浓度不大，会影响氨气的喷泉实验效果；氨气具有刺激性恶臭的气味，在实验过程中氨气很容易逸出，污染空气，同时也浪费药品。
对氨气的性质实验上，教材只是在传统意义上设计了氨气的喷泉实验，使指示剂变色及与HCl反应。
但对于氨中氮元素的化合价为-3，在一定条件下有失去电子的倾向而显还原性只是在理论上进行分析，在催化剂的作用下被氧化的实验要求比较高，实验的难度比较大，且实验的次数较多的需要搭建仪器需要消耗宝贵的课堂时间。
为了解决以上问题，特设计了一套氨气的制取及性质实验装置并探究氨气的性质。
一、实验原理利用浓氨水和生石灰作用产生氨气：NH3·H2O=== NH3↑+ H2O再在加热条件下用氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3 H2O 二、仪器药品微型气体实验仪、塑料滴管、微型具支烧瓶、酒精灯、带弯头导管的单孔橡皮塞、烧杯、胶皮管等。
浓氨水，生石灰(新制)，氧化铜，浓盐酸，酚酞溶液，FeCl3溶液。
三、实验装置（见下图1、2）图1剪去塑料滴管的下部图2 氨气的组合实验装置图四、操作步骤和实验现象1、检查装置的气密性如图1所示，取一支塑料滴管，用剪刀剪去滴管胶头底部。
然后按照图2所示组装连接仪器，把剪去底部的塑料滴管向下插入水面以下，过一会儿，如果滴管内的水面明显低于烧杯内的水面，说明装置不漏气；反之如果二者水面相平，说明装置漏气。
关于氨的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氨的性质及其对人体的毒性作用。
2. 掌握氨中毒的急救方法。
3. 探讨氨的防护措施。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，溶于水后形成氨水。
氨对人体具有强烈的刺激性，吸入氨气会引起呼吸道、眼睛和皮肤的损伤，严重时可能导致中毒甚至死亡。
三、实验材料1. 实验仪器：气相色谱仪、电子天平、气密瓶、集气瓶、氨气发生装置等。
2. 实验试剂：氨水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水等。
3. 实验动物：小白鼠。
四、实验方法1. 氨气发生：将氨水加入集气瓶中，加入适量的稀盐酸，产生氨气。
2. 氨气收集：将氨气通过导管导入气密瓶中，收集一定量的氨气。
3. 氨气浓度测定：使用气相色谱仪测定氨气浓度。
4. 氨中毒实验：将小白鼠放入含有一定浓度氨气的集气瓶中，观察其反应。
5. 氨中毒急救：对出现氨中毒症状的小白鼠进行急救处理。
五、实验结果1. 氨气浓度测定：氨气浓度为1000mg/m³。
2. 氨中毒实验：小白鼠在氨气环境中出现呼吸急促、眼睛流泪、皮肤发红等症状。
3. 氨中毒急救：对出现氨中毒症状的小白鼠进行急救处理后，症状得到缓解。
六、实验分析1. 氨气对人体具有强烈的刺激性，吸入氨气会引起呼吸道、眼睛和皮肤的损伤。
2. 氨中毒症状包括呼吸急促、眼睛流泪、皮肤发红等，严重时可能导致中毒甚至死亡。
3. 氨中毒急救方法包括保持呼吸道通畅、及时给予吸氧、使用抗氨药物等。
七、实验结论1. 氨气对人体具有强烈的毒性，应引起重视。
2. 在接触氨气时，应采取相应的防护措施，如佩戴防毒面具、防护眼镜等。
3. 发生氨中毒时，应立即采取急救措施，减轻毒性作用。
八、实验注意事项1. 实验过程中，应严格遵守操作规程，确保实验安全。
2. 实验室内应保持良好的通风，避免氨气浓度过高。
3. 实验过程中，应佩戴防护用品，防止氨气对身体的伤害。
4. 实验结束后，应及时清洗实验器材，避免氨气残留。
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《氨气性质的探究》学案
学习目标：
1.通过实验和探究，掌握氨气的性质
2.通过氨气性质的实验，体验科学探究的过程
3.以氨的知识为载体，学会研究物质性质的方法和程序
【知识回顾】
人工固氮的原理：
【活动一】认识氨气
1.氨气的物理性质：
思考：
（1）如何设计实验探究氨气是否溶于水？
（2）氨气与水反应吗？用氨气制作一个小喷泉，验证你的猜想（画出装置图）提供仪器：圆底烧瓶、双孔胶塞、胶头滴管、尖嘴导管、胶管、烧杯、止水夹
提供试剂：氨气、酚酞、水
实验现象：
原因及结论：
2.用化学符号（方程式）表征氨气溶于水显碱性的原理
思考：液氨和氨水相同吗？氨水中有哪些微粒？
【活动二】氨气：碱性气体
1.氨气是一种碱性气体，溶于水生成NH
3·H
2
O，氨气能与哪些物质发生反应？
思考：（1）氨气能与盐酸反应，能与HCl气体反应吗？请设计实验方案验证提供仪器：玻璃棒、
提供试剂：浓盐酸、浓氨水
（2）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？
若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
（3）你发现什么规律吗？
【活动三】
1.思考：（1）由氨中氮元素的化合价分析，氨还应该有什么性质？
（2）根据问题1的判断，你认为NH3可能与什么物质反应？尝试写出化学方程式
2.氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示
（1）试写出以下每一步转化的反应方程式。
（2）以化合价为纵坐标，以含N物质的分类为横坐标，构建二维N元素物质转化图
【小结】氨的性质
【练习】
1. 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）
A 、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B 、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C 、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D 、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
2.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A.NH 3（H 2O 含酚酞）/红色喷泉
B.SO 2（NaOH 溶液）/无色喷泉
C.CO 2（NaHCO 3溶液）/无色喷泉
D.HCl （AgNO 3溶液）/白色喷泉。