高中知识思维导图展望高中化学知识
高中知识思维导图——展望高中化学知识
高中知识思维导图1、无机化合物的分类物质的分类混合物纯净物单质化合物金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物←分子种类不同→←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→一、基本概念与基本理论?物质的分类2、有机化合物的分类1、 化学变化类型一、基本概念与基本理论?化学变化有机化合物烃 烃的衍生物 合成高分子化合物蛋白质糖无机化合物氢化物氧化物酸碱盐气态氢化物 固态氢化物不成盐氧化成盐氧化物 强酸弱酸强碱弱碱正盐酸式盐碱式盐复盐金属氧化物 非金属氧化两性氧化物过氧化物复杂氧化物氧化性酸非氧化性酸可溶性强碱 微可溶性强可溶性弱碱 不可溶性弱一、基本概念与基本理论?电解质溶液一、基本概念与基本理论?化学平衡核外电子排布元素性质的元素周元素周横：周期n=1 n=2n=3元素种28 81短周期长周期不完全周主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、ⅠB~纵：族决定归编表的结构元素性质原子结构实质周期表位一、基本概念与基本理论?元素周期律一、基本概念与基本理论?物质结构一、基本概念与基本理论?电解池原电池原理应用电源蓄电池 干电池 高能电池 一、基本概念与基本理论?原电池化合物电解质强电解质(完弱电解离子反应化学能与电能的转换：化学能水的电离平衡H 2O 垐垎噲垐H ++OH-电离度定义 电离平衡的移动水的离子积 Kw=1×溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +])盐类的水实质类型 规律(显性判影响因发生条件表示方式常见类型离子方程式非氧化还原氧化反应复分解反应水解反应 络合反应置换反应溶液中氧化还原反电离平衡1、卤族元素2、硫及其化合物3、氮及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物二、化学物质?有机化合物二、化学物质?金属及其化合物二、化学物质?非金属及其化合物电解池原理应用氯碱工业(电解饱和食盐水)电镀电解精炼（精炼铜） 电冶金(电解法炼铝)气体体物质的量浓度物质质物质的微粒个化学式计算化学方程式计多步反应的计混合物的计算以物质的量为核心的÷摩尔质量×摩尔质量×6.02×÷[6.02×÷溶液体积×溶液体积×气体摩尔体积÷气体摩尔体积三、化学计算有机化合物烃烃的衍生物糖链烃环烃卤代烃 醇 酚醛 羧酸 酯其他：醚、酮、硝基化合物、单糖：葡萄二糖：蔗多糖：淀蛋白质、氨基高分子化合天然高分子：橡胶、合成高分子：合成塑饱和烃：烷不饱和烃烯烃 炔烃 二烯烃化学实验常见仪器的主要常见试剂的保存化学实验的综合物质的分离与提纯物质的检验 常见气体的制备、净化干燥、重要物质的制备实验重要物质的性质实验化学实验的四、化学实验。
高中化学全套思维导图(高清版)
高中化学全套思维导图(高清版)第一章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第三章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第四章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第六章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第七章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第八章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第九章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十一章：物质的量与物质的量浓度1. 物质的量物质的量的定义：摩尔物质的量的计算：摩尔质量、物质的量浓度2. 摩尔体积摩尔体积的定义：摩尔体积摩尔体积的计算：气体摩尔体积、液体摩尔体积、固体摩尔体积第十二章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义：速率影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积2. 化学平衡化学平衡的定义：平衡状态化学平衡的建立：平衡常数、平衡反应物和物的浓度第十三章：氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应氧化还原反应的定义：氧化剂、还原剂氧化还原反应的类型：单一置换反应、复分解反应、合成反应、分解反应2. 电化学电化学的定义：电流、电极电化学反应：原电池、电解池第十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用第十九章：物质的组成与结构1. 物质的分类纯净物：单质、化合物混合物：溶液、胶体、悬浊液2. 原子结构原子核：质子、中子电子：电子云、能级3. 元素周期表周期律：周期、族元素周期表的排列：原子序数、电子排布第二十章：化学键与化学反应1. 化学键离子键：离子化合物共价键：共价化合物金属键：金属单质2. 化学反应反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应化学方程式：平衡、反应物、物第二十一章：溶液与胶体1. 溶液溶质、溶剂溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度2. 胶体胶体粒子：分散相、分散介质胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动第二十二章：酸碱反应与盐类1. 酸碱反应酸、碱的定义中和反应：酸碱反应、盐和水2. 盐类盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡第二十三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应氧化剂、还原剂氧化还原反应的配平2. 电化学原电池：电极反应、电池反应电解质：电解质溶液、电解反应第二十四章：有机化学1. 有机化合物的分类烃类：烷烃、烯烃、炔烃含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯2. 有机反应加成反应、消除反应、取代反应、重排反应第二十五章：化学实验1. 实验基本操作仪器使用、实验步骤、数据处理2. 化学实验安全实验室安全规范、急救措施第二十六章：化学计算1. 化学计量学摩尔质量、摩尔体积、物质的量2. 化学反应速率与化学平衡反应速率方程、速率常数、化学平衡常数第二十七章：环境化学1. 环境污染大气污染、水污染、土壤污染2. 环境保护绿色化学、可持续发展第二十八章：化学与生活1. 化学在生活中的应用食品、药品、化妆品、材料2. 化学与社会化学在工业、农业、医疗、能源等领域的应用。
高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
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高中化学第二章化学物质及其变化策一节物魔的组成、性质和分类广阙壹异形偉1凰袄旰竺乌歼晶体叫�✓� 哎元正竺叶；日已畿干竺·干昌体l知能提升叫/""'』T化仑物构戌高子竺屯真于晶体、--v,、-、.,、--v---'安戎俜度岭戎角度知道分子．颠干、寞子、元聿等概念的含义及褒示方湛知道物澄宣化．化学查化和喇珊性质｀化半性匮正确地对无机恤进行分类，尤其毓分辨碱．喊，丛、氧化物釴从不阳的角度区分化学反应炎型区分溶液．湟液．胶体，了解胶体的性赋判断闯位景、何晕凳形体、阿分异构体｀阿系柳熟记井正碱书写常见元鬻的名称和符号正檐书写常见的电干式，结构示宣团．化掌式、分子式，结构式和结构荀式廷斛化合价的概念和颠则．榷娥化合价正确书写化学式或攘鸯化学式求出化合价知谱际．守恒定律的含义。
正噙书写化学方栈式、热化学方槐式，寓子方程式、电韬反应式高中化学第二章化学物质及其变化第二节寓子反应2电解撰和非龟鳞质均为化合物、单厥和漫合辏既不是电赋咧也不是非电航质3俸一些準濬性盐晶然在水中涫斛瘦不大．但涫于水的全却电寓，所以是强电解咦4电觥厚漕渭的马电性猩码由白由移功的寓千的电倩益和坟霆决定，与电鹹质的道砚无关知识缺陷．如：滇漕．有色”与飞量渭－．不械掌■物质的溶滇性．擒展阔的化孛反应审题不编．如：忽略了噩设的限劓篆件挖峰不力如：溶潦的黯碱性一整胄干具青惺篡化性思戴不全．如复杂问陋需夷定性和定量绩合酌擅是化合笥，其次在木滚液或饿酗状芯熊否弄电恩蝶髯侧伴惊学化学04，撞酗｀遠咧、大多数盐，水溶液中完全龟高1霸臻｀蜗碱、少数盐，水滚液中沉分龟寓湾质被濡爆糟威急蝗尽赃伸你学化掌OO常见可生咸沉池的霞千阳了工三已邓归,.•• 噜窃一．义寸、S心:·.PO只so:-a-.o, 飞，·.,�、O il二0才、汉牙c,'噜'f古、M,i'l s只OH气col飞虹。
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1、无机化合物的分类
物质的分类
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物
←分子种类不同→
←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
一、基本概念与基本理论?物质的分
2、有机化合物的分类
1、 化学变化类型
一、基本概念与基本理论?化学变化
有机化合物
烃 烃的衍生物 合成高分子 化合物
蛋白质
糖
无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
气态氢化物
固态氢化物
不成盐氧化物 成盐氧化物 强酸
弱酸
强碱
弱碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
金属氧化物
非金属氧化物
两性氧化物
过氧化物
复杂氧化物
氧化性酸
非氧化性酸
可溶性强碱
微可溶性强碱
可溶性弱碱
不可溶性弱碱
一、基本概念与基本理论?电解质溶
一、基本概念与基本理论?化学平衡
核外电子排布 的周期性
元素性质的布周期性
元素周期律
元素周期表
横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类：
2 8 8 18 18 32 26
短周期
长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB 、
ⅠB~ⅡB
Ⅷ族 0族
纵：族
决定
归纳
编制
表的结构
元素性质
原子结构
实质
周期表位置
一、基本概念与基本理论?元素周期
一、基本概念与基本理论?物质结构
一、基本概念与基本理论?电解池
原电池
原理
应用
电源
蓄电池 干电池
高能电池
一、基本概念与基本理论?原电池
化合物
电解质
强电解质(完全电离)AB →A ++B -
弱电解质(部分电离)
离子反应
化学能与电能的转换：化学能垐垐垎噲
垐垐原电池电解池
电能
水的电离平衡
H 2O 垐垎噲
垐H ++OH -
电离度定义 电离平衡的移动 水的离子积
Kw=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性—pH=(-lg[H +])
盐类的水解
实质
类型
规律(显性判断)
影响因素 发生条件
表示方式
常见类型
离子方程式
非氧化还原
氧化反应
复分解反应
水解反应 络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应
电离平衡
AB 垐垎噲垐A ++B
-
1、卤族元素
2、硫及其化合物
3、氮及其化合物
1、铝及其化合物
2、铁及其化合物
3、钠及其化合物
4、镁及其化合物
二、化学物质?有机化合物
二、化学物质?金属及其化合物
二、化学物质?非金属及其化合物
电解池
原理
应用
氯碱工业(电解饱和食盐水)
电镀
电解精炼（精炼铜） 电冶金(电解法炼铝)
气体体积 （L ）
物质的量浓度 （mol/L ）
物质质量 （g ）
物质的量 （mol ）
微粒个数 （个）
化学式计算
化学方程式计算
多步反应的计算
混合物的计算
以物质的量为核心的计算
÷摩尔质量（g/mol ） ×摩尔质量（g/mol ）
×6.02×1023/mol(N A ) ÷[6.02×1023/mol(N A )]
÷溶液体积（L ）
×溶液体积（L ）
×气体摩尔体积（22.4L/mol ，标况）
÷气体摩尔体积（22.4L/mol ，标况）
三、化学计算
有机化合物
烃 烃的衍生物 糖 链烃 环烃 卤代烃
醇
酚
醛
羧酸
酯
其他：醚、酮、硝基化合物、胺
单糖：葡萄糖、果糖
二糖：蔗糖、
麦芽糖
多糖：淀粉、
纤维素
蛋白质、氨基酸 高分子化合物
天然高分子：橡胶、多糖、
蛋白质
合成高分子：合成塑料、 合成纤维、 合成橡胶
饱和烃：烷烃 不饱和烃 烯烃 炔烃 二烯烃
化学实验
常见仪器的主要用途及
使用方法
常见试剂的保存与
取用
化学实验的 设计与评价
综合实验
物质的分离与提纯
物质的检验
常见气体的制备、净化干燥、收集
重要物质的制备实验
重要物质的性质实验
化学实验的 基本操作
四、化学实验。