高中化学氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平【知识要点】

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【典型例题】

【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O

【例2】：NH3+O2——NO+H2O

【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O

②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①NO2+H2O——HNO3+NO

②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O

③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O

②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O

③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O

6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________

②Zn+

H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________

③

KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O

例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．

正确的是(C )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2mol

C ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol

D ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂

③X 具有氧化性

④Y 2-

是还原产物⑤Y 2-具有还原性

⑥X 2+具有氧化性

⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（

B

）

A ．①②③④

B ．①④⑤⑥⑦

C ．②③④

D ．①③④⑤

例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△

2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(

D )

A ．KClO 3在反应中是还原剂

B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体

C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂

D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移

例10．在5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C

)A ．1∶1

B ．3∶5

C ．5∶3

D ．2∶8

【经典练习】

2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）

A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2O

B 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2O

C 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HCl

D 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl

3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C

2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是（

B

）

A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C.AlN 中氮元素的化合价为+3

D.AlN 的摩尔质量为41g

4、在反应2H 2S+SO 2

3S↓+2H 20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

(B

)

A ．1：2

B ．2：1

C ．17：32

D ．16：17

5．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑。在反应中(

BC )

A ．氢元素被氧化，碳元素被还原

B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂

C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物

D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物

6．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(

A

)

A ．1∶4

B ．1∶5

C ．2∶3

D ．2∶5

7．月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====高温

Fe ＋TiO 2＋H 2O ，下列有关该反应的说法错误的是(

C

)

A ．FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价

B ．TiO 2既不是氧化产物也不是还原产物

C ．反应中生成1mol 铁将转移3mol 电子

D ．FeTiO 3在反应中作氧化剂8、配平下列氧化还原反应方程式

①KI+

KMnO 4+

H 2SO 4——

I 2+

K 2SO 4+MnSO 4+

H 2O

②

As 2S 3+H 2O 2+NH 3.H 2O ——(NH 4)2AsO 4+(NH 4)2SO 4+H 2O

③

Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl +H 2O

④

MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O