原子结构与元素周期表习题及答案1

原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。

不属于这种方法测得的半径是（ ） A.玻尔半径 B.金属半径 C.共价半径 D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X 15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na + 1s 22s 22p 6B. F ¯ 1s 22s 22p 6 C N 3+ 1s 22s 22p 6 D. O 2¯ 1s 22s 22p 6 16、一个价电子构型为2s 22p 5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大 17、下列有关认识正确的是（ ）A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n —1D ．各能层含有的电子数为2n 218、短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 7 19、以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f 20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述21、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性大于y的电负性。

C.x 的氧化性小于y的氧化性。

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。

二、非选择题1．某元素的原子序数为24，则此元素原子的电子总数是个，有个电子层，有个能级；它的价电子构型是，它的价电子数是；它属于第周期，第族；从轨道表示式中可以知道有个未成对电子。

2．写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：(1)电子排布式Al3＋34Se 30Zn(2)价电子排布K O 28Ni3．写出具有下列电子排布的原子或离子的元素符号：1s22s22p63s23p64．已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称，位于第周期，第族。

5．在某一周期(其稀有气体原子的外层电子构型为4s24p6)中有A，B，C，D四种元素，已知它们的最外层电子数分别为1，2，2，7；A，C的次外层电子数为8，B的次外层电子数为14，D的次外层电子数为18，则：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A，B，C，D，（2）画出B元素的原子结构示意图。

（3）写出下列反应的化学方程式：A单质与水的反应；B单质与过量的D单质的反应。

6．有6个电子处于n=3，l=2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d轨道上未成对的电子数有几个？7、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N （2）Ne（3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 8、填充合理的量子数，并写出轨道符号。

（1）1202s n _____,l ,m ,m ====+，轨道符号_______________； （2）1212s n ,l _____,m ,m ===-=-，轨道符号______________；（3）420s n ,l ,m ,m _______====，轨道符号_______________； （4）1202s n ,l ,m ______,m ====+，轨道符号_______________； （5）四组数据表示的轨道的能量高低顺序为_____＞_____＞_____＞____（填序号）。

9、（1）一般来说，同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐__________。

这是因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。

由于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电子间的____________作用_________于核电荷增加导致的核对外层电子的有效____________作用，结果使原子半径逐渐减小。

（2）对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐_________。

这是因为电子层的依次增加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于____________地位，电子间的____________作用占了主要地位。

10、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。

电负性(用X 表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X 的值变化的规律是___________________________________________________________________________； 简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________________________________________________________________③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr 3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________________________________________________________ 11、（1）上表中实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期第ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。

（3）元素乙的3p 亚层上只有1个电子，元素丙最内层电子是最外层电子的2倍，且核外p 亚层电子比s亚层电子多1个，则三种元素原子半径比较：_______＞______＞______（填元素符号，下同）； 离子半径比较：_______＞______＞______； 电负性比较：_______＞______＞______； 第一电离能比较：_______＞______＞______。

（4）①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是____________ a.将两种元素的块状单质分别放入水中b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别与H 2反应观察反应的难易程度d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（5）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：提高题1．在我们地球的物质世界里的周期系是根据4个量子数建立的，即n ＝1，2，3，……；l ＝0，1，…，（n －1）；m l ＝0，±1，±2…，±l ；m s ＝±1/2。