化学能与电能
化学能与电能的转化
化学能与电能的转化能量是物质存在的一种形式，可以在不同形式之间进行转化。
其中，化学能和电能是常见的两种能量形式。
化学能是指物质中所蕴含的储存能量，而电能则是指电荷在电场中所具有的能量。
化学能与电能之间的转化在我们日常生活中有着广泛的应用和重要的意义。
一、化学能转化为电能化学能转化为电能主要依赖于电化学反应。
电化学反应是一种将化学反应与电现象耦合起来的反应过程，通过控制电子的流动，将储存在化学物质中的能量转化为电能。
1. 电池的工作原理电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
常见的电池有原电池、干电池、锂电池等。
以干电池为例，通过化学反应将储存在干电池中的化学能转化为电能。
干电池中存在阴极、阳极和电解质三个部分。
化学反应导致电解质中出现电荷的不平衡，从而形成一个电场，使得电子在阴极和阳极之间流动，产生电流，最终将储存在化学物质中的能量转化为电能。
2. 燃料电池的应用燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理类似于电池。
燃料电池通过将燃料（如氢气、甲烷等）与氧气在电解质中进行氧化还原反应，产生电流，将化学能转化为电能。
燃料电池具有高效、环保的特点，被广泛应用于汽车、航空航天等领域。
二、电能转化为化学能电能转化为化学能的过程主要通过电解反应实现。
电解反应是一种利用电能来促使化学物质发生氧化还原反应的过程，将电能转化为储存在化学物质中的能量。
1. 电解水电解水是将电能转化为化学能的经典例子。
在电解水中，通过外加电压使得水分子发生氧化还原反应，产生氢气和氧气。
在这个过程中，电能被转化为化学键的能量，从而储存在氢气和氧气分子中。
2. 光合作用光合作用是一种将光能转化为化学能的重要过程。
植物通过叶绿素等色素吸收太阳光的能量，将其转化为化学能，并储存在葡萄糖等有机物中。
这个过程中，光能被转化为化学键的能量，从而形成储存能量丰富的化学物质。
三、化学能和电能的应用与意义化学能和电能的转化在现代社会中有着广泛的应用，并具有重要的意义。
化学能转为电能的例子
化学能转为电能的例子
1. 你知道手机电池吗？那就是化学能转为电能的典型例子呀！想想看，电池里的化学物质发生反应，然后就神奇地为你的手机提供了电能，让你能随时和朋友聊天、刷视频，多厉害啊！
2. 哎呀，电动汽车也是这样呢！车里的电池通过化学能转化为电能，驱动车子跑起来。
这就像是给车子注入了活力，带着我们到处跑，难道不是很神奇吗？
3. 咱家里用的那些手电筒，不也是靠化学能转为电能嘛！电池里的能量转化一下，手电筒就亮啦，在黑暗中给我们带来光明，这可太有用了，不是吗？
4. 还有那种应急灯，一旦停电，它就发挥大作用啦。
它里面的化学能快速转化为电能，让我们不至于摸黑，这就像是黑暗中的救星呀！
5. 你玩过遥控汽车吗？那也是化学能转化为电能让它跑起来的呀。
看着它在地上欢快地跑着，全是因为有了这个能量转换，多有趣呀！
6. 再来想想那些心脏起搏器吧，它们也是通过化学能转化为电能来工作的呢。
这小小的装置，却能给病人带来生的希望，是不是很让人惊叹呢！
总之，化学能转为电能的例子就在我们身边，给我们的生活带来了太多的便利和惊喜呀！。
化学能转变为电能的例子
化学能转变为电能的例子
化学能可以通过多种方式转化为电能。
以下是一些常见的例子：
1.电池：电池利用化学反应将化学能转化为电能。
例如，原电池中的化学物质在反应时释放出电子，这些电子流动产生电流，从而产生电能。
2.燃料电池：燃料电池利用氢气等燃料与氧气之间的化学反应将化学能转化为电能。
在燃料电池中，氢气在阳极释放电子，并在氧气的参与下在阴极产生水，同时产生电流。
3.化学发电机：一些特殊的化学反应可以直接产生电能，如氢氧化钾与铝之间的反应可以直接生成电能，这被应用于一些小型化学发电机的制造。
4.电化学反应：在电解池中，化学能可以通过电化学反应转化为电能。
例如，水电解可以将水中的化学能转化为电能，将水分解成氢气和氧气。
这些例子展示了化学能如何通过不同的化学反应或过程转化为电能。
这些技术在各种领域中得到应用，包括能源储存、电力生产和可再生能源等领域。
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化学能转化电能的例子
化学能转化电能的例子
1. 你看那电池，不就是化学能转化电能的典型例子嘛！小小的电池里面蕴含着大能量，就像一个迷你的能量宝库，随时准备给各种电器供电呢！
2. 哎呀，燃料电池车知道吧！这可是个超酷的化学能转化电能的例子呀！它利用燃料和氧气产生电能来驱动车子，这简直就是汽车界的魔法呀！
3. 嘿，想到手机充电宝没？这也是化学能转化电能的哦！它就像你的小跟班，关键时刻总能给手机补充能量，多厉害呀！
4. 还有那些太阳能路灯，白天通过太阳能转化为化学能储存起来，晚上再转化为电能照明，这不就是自然与科技的完美结合吗，简直太神奇了吧！
5. 咱日常生活中的铅酸蓄电池也是呀！它把化学能转化为电能，给好多设备提供动力，没有它，好多东西可都没法正常运转了，你说重要不重要！
6. 哎呀呀，那种应急电源你见过没？在停电的时候发挥大作用呢，就是靠化学能转化电能来工作的，这可真是救急的好帮手呀！
7. 说起来，热电厂不也是嘛！燃烧燃料产生化学能，然后转化为电能，给千家万户送去光明和温暖，这贡献可大了去了！
我觉得化学能转化电能真的太神奇、太重要了，它无处不在地改变着我们的生活呀！。
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
《化学能与电能的转化》 说课稿
《化学能与电能的转化》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学能与电能的转化》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学能与电能的转化”是高中化学必修 2 第二章第二节的内容。
本节内容是在学习了氧化还原反应、化学键等知识的基础上，进一步探讨化学能与电能的相互转化。
通过对原电池工作原理的探究，使学生认识到化学能可以转化为电能，为后续学习电解池等知识奠定基础。
教材从生活中的电池入手，激发学生的学习兴趣，引导学生思考电池中化学能是如何转化为电能的。
接着通过实验探究，让学生亲身体验原电池的工作原理，培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中已经学习了简单的电学知识和部分化学反应，对氧化还原反应也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识基础。
但学生对于化学能与电能之间的转化原理还比较陌生，需要通过实验和理论分析来深入理解。
在能力方面，高中生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在分析和解决复杂问题时，还需要教师的引导和帮助。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够写出简单原电池的电极反应式和总反应式。
（2）了解常见的化学电源，知道其工作原理和应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的讨论，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的探究精神和合作意识。
（2）让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理和构成条件。
2、教学难点原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向以及电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学能与电能的转化，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
化学能与电能的转化
化学能与电能的转化化学能与电能的转化是指将储存在化学物质中的能量转化为电能的过程，在现代社会的生活、工业和军事领域中具有非常重要的应用价值。
其中，常见的化学能转电能的装置包括化学电池、燃料电池、电解槽和蓄电池等。
一、化学电池化学电池是最常见的化学能转电能的装置之一。
它是通过将两种不同的金属与其相应的离子在电解质中反应而形成的。
在反应过程中，产生了电子流动，从而产生电能。
常见的化学电池类型包括干电池、湿电池、锂离子电池和镍氢电池等。
干电池是最简单的化学电池，它由一个锌电极和一个碳电极组成，中间隔着一块电解质、纸质隔膜或聚合物隔膜。
当锌电极与电解质反应时，会产生氢离子和电子。
这些电子会经过内电路从锌电极流到碳电极，从而形成电流。
在电极间的反应中，锌离子被迁移到电解液中，同时通电过程中电解质会被消耗，因此干电池的电能有限，随着时间推移而减弱。
湿电池的电解液是一种水溶液，通常是酸性或碱性溶液。
因此，湿电池具有较高的能量密度和电流功率，但它会释放气体，且在使用时应特别小心，以免液体泄漏导致损害。
锂离子电池则是使用锂离子作为电解质的电池，锂离子电池具有高的能量密度、较小的尺寸和较长的使用寿命等优点，在智能手机、笔记本电脑和电动汽车等设备中被广泛应用。
镍氢电池也被广泛应用于移动设备和电动汽车等方面，在这样的电池中氢原子会将电子输送到镍水体中，从而实现了化学能转化为电能的转化。
二、燃料电池燃料电池是一种将化学能转化为电能的特殊类型的电池。
燃料电池一般使用氢气、甲烷、乙醇、甲醇和天然气等作为燃料。
其原理与化学电池类似，不同的是它可以通过反应中的燃料源，地产生大容量的电能。
燃料电池有许多种类，包括质子交换膜燃料电池（PEMFC）、高温熔体燃料电池（HTMFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）和碱性燃料电池（AFC）等，各种不同的燃料电池类型在不同的领域应用广泛。
质子交换膜燃料电池（PEMFC）是蒸汽机发电技术的替代品，它使用氢气作为燃料与空气在电化学反应中产生水和电，是最常见的燃料电池类型之一。
电能的转换电能与其他能源的转化
电能的转换电能与其他能源的转化电能的转换是现代社会中不可或缺的能源转化方式。
在能源转化的过程中，电能与其他能源之间的转化具有重要的作用，为人们提供了便利和发展的机遇。
本文将探讨电能与其他能源的转化方式及其应用领域。
一、电能与化学能的转化电能与化学能的转化是一种常见的能源转化方式。
其中，化学能可以通过电解反应转化为电能，而电能也可以通过化学能的方式得以储存和释放。
在电解反应中，电流通过电解质溶液中，使阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。
通过这种方式，电能被转化为化学能。
常见的电解反应包括水电解和金属电解等。
水电解可以将水分解为氢气和氧气，从而获得一定量的化学能。
金属电解则是通过电流作用下将金属离子还原成金属实体。
另外，化学电池也是电能与化学能转化的方式之一。
化学电池利用可逆或不可逆的化学反应来储存和释放电能。
常见的化学电池包括干电池、燃料电池和锂离子电池等。
这些电池在应用中具有广泛的用途，为人们的生活带来便利。
二、电能与热能的转化电能与热能的转化是一种常见的能源转化方式，也是很多设备和机械的基础能源转化原理。
一方面，电能可以通过电阻产生热能。
当电流通过电阻时，电阻会产生电阻热，将电能转化为热能。
这一原理被广泛应用于电炉、暖风机和热水器等设备中。
另一方面，热能也可以通过热电效应转化为电能。
热电效应指的是在两个不同温度之间形成的热电偶，通过热电效应可以将热能转化为电能。
这一原理被应用于热电发电和温差发电等技术中。
三、电能与光能的转化电能与光能的转化是一种常见的能源转化方式，主要应用于光电与光热领域。
在光电领域，电能可以通过光伏效应转化为光能。
光伏效应指的是当光照射到半导体中时，激发电子产生电动势。
这一原理被应用于太阳能电池板等设备中，将太阳能转化为电能。
在光热领域，电能可以通过电弧焊和激光等技术转化为光能。
电弧焊利用电能产生高温电弧，将电能转化为光能用于焊接。
激光则是通过电能激发激光器发出的聚焦光束，实现光能转化和利用。
化学能与电能
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(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式:
负极： Cu -2e- = Cu 2+
正极： 4H+ +2NO3－ + 2e- = 2NO2 ↑+2H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O 金属的活泼是相对于电解质溶液的活泼
先能与电解质溶液反应的做负极
On the evening of July 24, 2021
总反应总:反ZZ应nn+:+CF2euA2+g+ +=2=FZen32Z++n+2=+C+u3F2eA2g+
On the evening of July 24, 2021
演讲结束，谢谢大家支持
化学能与电能
It is applicable to work report, lecture and teaching
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第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能与电能的相互转化
On the evening of July 24, 2021
想一想
On the evening of July 24, 2021
小结： Courseware template
失e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
还原反应
2H++2e-= H2↑
化学必修2第二章第二节化学能与电能
镍－镉碱性蓄电池 P38
新一代可充电的绿色 电池——锂离子电池 特点：高能电池，电 压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、 心脏起搏器等。
氢氧燃料 电池
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、 氧化剂物质全部贮藏在电 池内，而是在工作时，不 断从外界输入，同时将电 极反应产物不断排出电池
二、发展中的化学电 源
普通锌锰电池 碱性电池
镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 锂离子电池 镍氢电池
上图是锌－锰干电池
干电池
2、充电电池
铅蓄电池结构 充电电池又称二次电池，它在放 电时所进行的氧化还原反应，在 充电时又逆向进行，使生成物恢 复原状，如此充放电可循环进行， 至一定周期后终止。 汽车用蓄电池 （1）铅蓄电池
锂电池 干电池 叠层电池 纽扣电池 各类电池
减少污染
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谢谢大家 祝同学们学习愉快！
202X
第二章化学反 应与能量
第二节 化学能与电能
授课教师：
一、化学能转化为电能
2001年我国发电量构成 图
火力发电厂能量转化：
化学能→热能→机械能→电能。
能否将化学能直接转化 为电能呢？
【实验2-4】
请将实验现象记录在课 本P38表中： Cu片有气泡产生 锌片溶解 电流表指针偏转 结论： 有电流产生
铜片
锌片
电流 表
现象
1、将化学能转变为 电能的装置叫原电池 原电池的电极 正极：发生氧化反应 负极：发生还原反应
2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu片：2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
化学能与电能
化学能与电能能量是指物体或系统能够完成某种工作的能力。
在物质世界中，能量有很多形式，包括化学能、电能等。
本文将从这两种能量出发，探讨它们的联系、特点以及应用领域。
首先，化学能是一种常见的能量形式，它与物质的化学结构和组成有关。
化学能通常存储在化学键中，当化学反应发生时，化学键会断裂或形成，从而释放或吸收能量。
比如，燃烧是一种常见的化学反应，燃烧过程中化合物的化学键断裂，并与氧气反应，形成新的化合物。
这个过程释放出的能量就是化学能。
化学能具有以下特点：首先，化学能的转化是发生在分子和原子层次的。
化学反应涉及原子和分子的重新组合和转换，因此化学能转化的过程常常比较复杂。
其次，化学能与产生它的物质的性质有关。
不同物质的化学能量是不同的，这是因为它们的结构和组成不同。
再次，化学能是可逆的。
在化学反应中，能量可以从一个物质转移到另一个物质，然后再返回原来的物质。
化学能在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，我们经常使用的电池就是利用化学能产生电能的。
电池中的化学能主要来自于化学反应，当反应进行时，化学能转换为电能。
此外，化学能也广泛应用于燃料的利用。
煤、石油、天然气等燃料都含有丰富的化学能，当它们被燃烧时，化学能被释放出来，转化为热能或电能，从而用于供暖、发电等方面。
其次，电能是一种由电荷运动形成的能量形式。
当电荷在导体中流动时，就会产生电流，从而产生电能。
电流可以通过导线传递，使电能转化为其他形式的能量，比如光能、热能等。
电能具有以下特点：首先，电能是一种集中式能量。
电能可以通过输电线路远距离传输，使得能量的分配和利用更加灵活。
其次，电能易于控制。
通过调节电流的大小和方向，我们可以灵活地操控电能，实现不同的功能。
最后，电能损失较小。
在输电过程中，电能损失很少，这使得电能非常高效。
电能在现代社会中有着广泛的应用。
例如，我们使用的电灯、电冰箱、电视等家用电器，都是利用电能供电的。
此外，电能还广泛应用于交通运输、通信、医疗等领域。
高一化学人教版必修二第二章第2节《化学能与电能》知识点总结
第2节 化学能与电能一、能源的分类1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程.化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能 ①转化原理燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点优点:①我国煤炭资源丰富①投资少,技术成熟,安全性能高缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2①消耗大量的不可再生的化石燃料资源①能量转化率低①产生大量的废渣、废水.2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能)(1)原电池的工作原理实验现象产生的原因分析2+会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H 原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流进,即Cu片作为正极;Zn片作为负极.原电池工作原理的总结归纳:①原电池中电流的流向:正极→负极①原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永远都不会进入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过)①原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极①原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生)①原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极.(2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发)①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极.①一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液.①一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置:①氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应.(3)电极反应式①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应①电极反应式的书写方法:补充:复杂电极反应式的书写如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写:CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O……总反应式2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO2－3……负极反应式注意:①电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求,比如难溶物、弱电解质、气体等均应写成化学式形式.①注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响.如果负极反应生成的阳离子能与电解质溶液中的阴离子反应,则电解质溶液中的阴离子应写入电极反应式中,例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池,负极反应式为:Fe+2e-+2OH－=Fe(OH)2.三、原电池的应用(1)比较金属的活动性强弱①原理:一般原电池中活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极.①应用:比如A、B两种金属用导线连接或直接接触后插入到稀H2SO4电解质溶液中,若A极溶解,B极有气泡产生,由此可判断A是负极,B是正极,活动性:A>B.(2)加快氧化还原反应的速率①原理:在原电池中,氧化反应与还原反应分别在两极进行,溶液中的粒子运动时相互间的干扰小,从而使化学反应速率加快.①应用:比如实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液,能够加快产生H2的速率.原因在于Zn 与置换出的Cu构成了原电池,加快了反应的进行.(3)防止金属被腐蚀(比如要保护一个铁闸,可用导线将其与一Zn块相连,使Zn作原电池的负极,铁闸作正极)补充:金属腐蚀①定义:指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程.②金属腐蚀的分类:化学腐蚀和电化学腐蚀在金属腐蚀中,我们把直接发生氧化还原反应且不构成原电池的腐蚀称为化学腐蚀;而由不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面溶解了少量的O2、CO2等气体,含有少量的H＋和OH－从而形成电解质溶液.A.当电解质溶液呈中性、弱碱性或弱酸性时,它跟钢铁里的Fe和少量的C形成了无数个微小的原电池,Fe作负极,C 作正极,因此钢铁发生吸氧腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH－总反应式为:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2B.当电解质溶液的酸性较强时,钢铁则发生析氢腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正极(C):2H＋+2e-=H2↑总反应式为:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(4)制作各种化学电源(比如制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池等)(5)设计制作原电池①设计电路原电池的设计要满足构成原电池的四个条件:(a)由两种活动性不同的金属或由一种金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物)作为电极材料;(b)两个电极必须浸在电解质溶液中;(c)两个电极之间要用导线连接形成闭合回路;(d)有自发进行的氧化还原反应.②电极材料的选择电池的电极必须导电.电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料.正极和负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种材料.③电解质溶液的选择电解质是使负极材料放电的物质.因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或电解质溶液中溶解的其他物质与负极发生反应(如空气中的O2).但是如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左、右两个容器中的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液.比如Cu-Zn-硫酸盐原电池中,负极金属Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中.④设计示例拓展点2:原电池的正、负极的判断方法(1)根据组成原电池两电极的材料判断:一般是活泼性较强的金属作为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属作为正极.(2)根据电流方向或电子流动的方向判断:电流方向(在外电路)是由正极流向负极,电子的流动方向是由负极流向正极.(3)根据原电池中电解质溶液内阴、阳离子的定向移动方向判断:在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.(4)根据原电池两电极发生的反应类型判断:原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应.(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,X极活动性弱;反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极,活动性强.(6)根据电池中的现象判断:若某电极上有气泡冒出,则是因为析出了H2,说明该电极为正极,活动性弱.上述判断方法可简记为:特别提醒:①在判断原电池正、负极时,不能只根据金属活泼性的相对强弱判断,有时还要考虑电解质溶液,比如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,由于Mg不与NaOH溶液反应,虽然金属性Mg>Al,但是在该条件下却是Al作负极.因此要根据具体情况来判断正、负极.又比如说Fe、Cu在稀H2SO4溶液中,Fe作负极,Cu作正极;而Fe、Cu在浓HNO3溶液中,Fe作正极,Cu作负极.①原电池的负极材料可以参加反应,表现为电极溶解,但有的原电池(比如燃料电池)负极材料不参加反应;原电池的正极材料通常不参加反应.四、发展中的化学电源1.化学电源的分类2PbSOSO4放电充电锌银蓄电池的负极是锌,正极是Ag电极反应:O+H O+2e- =2Ag+2OH2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O放电充电五、燃料电池燃料电池是一种能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.燃料电池的最大优点在于能量转化率高,可以持续使用,无噪音,不污染环境.燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应,只是一个催化转化元件.它工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出,于是电池就连续不断地提供电能.(1)氢氧燃料电池2H+O=2H O1)燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一般是O2,即正极都是氧化剂—O2得到电子的还原反应,故正极反应的基础都是O2+4e-=2O2-,O2-的存在形式与燃料电池的电解质的状态以及电解质溶液的酸碱性有着密切的联系.①电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.①电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)在中性或碱性环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子只能结合H 2O 生成OH -离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O 2＋2H 2O +4e -=4OH -.①电解质为熔融的碳酸盐(如Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物)在熔融的碳酸盐环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子可结合CO 2生成CO 32-离子,则其正极反应式为O 2＋2CO 2 +4e -=2CO 32-.①电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇)该固体电解质在高温下可允许O 2-在其间通过,故其正极反应为O 2+4e -=2O 2-.2)燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.比如以H 2、C 3H 8为燃料的碱性电池为例说明如下: H 2-2e - =2H +或H 2-2e -+2OH -=2H 2O;C 3H 8−−→−--e 203CO 2−−→−-OH 63CO 32-(3个C 整体从-8价升高到+12价,失去20e -),则有:C 3H 8-20e -+aOH -=3CO 32-+bH 2O,由电荷守恒知a=26;由H 原子守恒知b=17,所以电极反应式为C 3H 8-20e -+26OH -=3CO 32-+17H 2O(3)燃料电池与一次电池、二次电池的主要区别①氧化剂与燃料在工作时不断地由外部供给.①生成物不断地被排出.(4)废弃电池的处理废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.若把它当作一种资源,加以回收利用,既可以减少对环境的污染,又可以节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.。
化学能与电能
化学能与电能化学能与电能能源是人类生存和发展的重要物质基础，其中包括化学能与电能两种类型的能源。
本文将从这两种能源的本质、特点、应用和发展等方面进行探讨。
一、化学能化学能是指物质在化学反应过程中由于原子和分子之间的键能改变而产生的能量。
化学能的本质就是原子分子的相互组合和内部电子的位置。
在化学反应中，化学键断裂和形成的过程中，化学能会被释放或吸收。
由于其能源密度高，方便携带、使用和储存的特点，化学能广泛应用于军事、工业、交通和生活等方面。
常见的化学能储存方式有化石能源和化学电池两种。
化石能源，比如煤、石油和天然气，是在动植物残骸经过漫长时间和高压、高温条件下形成的化学物质。
化石能源的利用是人类社会发展历程中的重要里程碑，也是现代工业构成的重要基础。
而化学电池，则是运用化学反应中放出的电能来储存和传送化学能的装置，比如干电池、蓄电池和燃料电池等。
二、电能电能是指电流在带电体内流动时所表现出的能量，或是人类在自然界中利用电子运动所获得的能量。
电能的本质是由带电粒子在电场和磁场作用下的运动状态所导致的电磁作用。
电能可以通过输电线路传输，也可以通过电池等电源储存，具有易于控制和高效利用的特点，广泛应用于电力系统、通信、计算机、家庭电器等方面。
常见的电能存储方式有储能电容、储能电阻和储能电感等。
储能电容是利用带电体在带电状态下的电势能来储存电能的装置，常用于电动车的动力储备中。
储能电阻则是用小电阻器接通高电压电源，使它快速放电产生大功率电流，常用于激光器等高能物理实验中。
而储能电感则是利用电感器在物理反应过程中产生的电势差来储存电能，常用于电路中的滤波和稳压。
三、化学能和电能的应用与发展化学能和电能在社会生产和生活中的应用已经愈加广泛。
化学能广泛应用于现代工业和军事领域，比如化工、军火、炼油、制药等；电能则是现代信息和通信技术、计算机、家用电器、医疗设备等的关键能源。
同时，随着社会的发展和对环境保护的重视，清洁能源的发展也日趋重要，这也促进了化学能和电能的发展。
化学人教版(2019)必修第二册6.2化学反应与电能(共28张ppt)
应用体验四
把a、b、c、d 4种金属浸入到稀硫酸中，用导线两两 相连可以组成各种原电池，请根据下列信息，判断四种金 属的活动性顺序。
（1)若a、b相连，a为负极。
a>b
（2)若c、d相连，d上有气泡逸出。 c > d （3)若a、c相连时，a的质量减少。 a > c
a > c＞b＞d
（4)若b、d相连，b为正极。
A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可以分别为Fe、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
应用体验三 如将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间 后，下列叙述正确的是( )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变
_______两__极__金___属__活__动__性__不___同_________，构成水果电池的其他要素还有 _能__自__发__进___行__的__氧__化__还___原__反__应__、__形___成__闭__合__回___路___、___有__电__解___质__溶__液____。
原电池的构成要素一：离子导体和电子导体
① Cu—Al 2.0 cm 西红柿
78.5
② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿
70.3
③
Al—Al
2.0 cm 西红柿
0
④ Cu—Al 2.0 cm
柠檬
45.7
⑤ Cu—Al 1.0 cm
柠檬
98.4
⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm
柠檬
104.5
原电池的构成要素
[反思与探讨] (3)水果电池中，水果的作用是__提__供__电__解___质__溶__液___。 (4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为
化学能转换为电能例子
化学能转换为电能例子
1. 电池呀，这可是最常见的化学能转换为电能的例子呢！就像我们用的手机电池，化学物质在里面发生反应，然后我们就能拿着手机到处玩啦，这难道不神奇吗？
2. 燃料电池知道不？就好像给汽车注入了神奇的能量药水，让车子能跑起来，多酷啊！这可真是化学能大显身手的地方！
3. 还有那种小小的纽扣电池呢，在手表里默默工作着，这不就是化学能在发挥作用，给我们准确的时间嘛，多了不起呀！
4. 哎，你想想啊，那些应急电源，在关键时刻就像救星一样，靠的就是化学能转化成电能呀，能解决大问题呢！
5. 铅酸蓄电池也不能落下呀，好多电动车都靠它呢，化学能让我们出行更方便，是不是很厉害呢？
6. 哈哈，锌锰干电池也很常见呀，手电筒里就有它的身影，化学能就这么悄悄为我们服务着，真有意思！
7. 海洋能电池呢，在大海里利用化学能转换电能，就像大海里隐藏的宝藏被挖掘出来，哇塞！
我觉得化学能转换为电能的例子真的好多呀，而且都好神奇，给我们的生活带来了巨大的便利和乐趣！。
化学能与电能的知识
化学能与电能的知识1. 什么是化学能？化学能是物质在化学反应中所具有的能量，用来描述物质内部的结构、化学键的强度以及物质的化学变化。
2. 什么是电能？电能是电荷在电场中所具有的能量，用来描述电荷之间的相互作用。
3. 化学能和电能有什么区别？化学能是物质内部的能量，与物质的结构和化学键的强度有关，而电能则是电荷之间的相互作用所产生的能量。
4. 化学能和电能可以相互转化吗？可以。
化学反应中释放的化学能可以转化为电能，而电能也可以通过电化学反应转化为化学能。
5. 什么是化学电池？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置。
6. 什么是电化学电池？电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
7. 化学电池和电化学电池有什么区别？化学电池是利用化学反应释放的化学能将其转化为电能的装置，而电化学电池是利用电解质溶液中的离子在电场作用下进行氧化还原反应，从而将电能转化为化学能或者将化学能转化为电能的装置。
8. 什么是电解质？电解质是在溶液中能够导电的物质，它可以在电场的作用下分解成带电离子。
9. 什么是电解？电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，从而形成新的物质。
10. 什么是电极？电极是电化学电池中用来与电解质溶液接触的导电体，可以分为阳极和阴极两种。
11. 什么是阳极？阳极是电化学电池中氧化反应发生的地方，是电子的流出处，通常为负极。
12. 什么是阴极？阴极是电化学电池中还原反应发生的地方，是电子的流入处，通常为正极。
13. 什么是电动势？电动势是电化学电池中将化学能转化为电能的能力大小，通常用电势差（E）来表示。
14. 什么是标准电极电势？标准电极电势是指在标准状态下，某个电极与标准氢电极之间的电势差，通常用E°来表示。
15. 什么是标准氢电极？标准氢电极是一个参比电极，被认为是标准电极电势的基准，其电极电势被定义为0V。
电能和化学能的区别
电能和化学能是2种概念，电能算是物理中的一种定义，大小E=UI，而化学能是化学中的定义，没有确定数值，只是认为定义的一种一种相对数值，具体具体表现为，化学反应反应中由于反应物和生成物化学势的不同，而导致反应发生的同时放出或者吸收能量，这就是化学能很简单的一个例子,电解水产生的氢气和氧气,就是将电能转变为化学能电能电能是表示电流做多少功的物理量电能指电以各种形式做功的能力。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
日常生活中使用的电能主要来自其他其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等。
电能也可转换成其他所需能量形式。
它可以有线或无线的形式作远距离的传输。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
电能是指在一定的时间内电路元件或设备吸收或发出的电能量，用符号W表示，其国际单位制为焦耳(J)，电能的计算公式为W = P · t = UIt通常电能用千瓦小时(kW · h)来表示大小，也叫做度(电)：1度(电) = 1 kW · h = 3.6 ´ 106 J。
即功率为1000 W的供能或耗能元件，在1小时的时间内所发出或消耗的电能量为1度·1）电能单位：千瓦时·2）电能换算：1kW·h=3.6×1000000J·3) 瓦和千瓦的运算：1kW=1000w(千瓦时，是"度"的学名。
符号是kW·h；更常用的单位是焦耳（joule），简称“焦”符号是J)电池放电时将化学能转为电能电到化 2H2O=电解=2H2+O2化到内 2H2+O2=点燃=2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O化学能：化学能是物体发生化学反应时所释放的能量，是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。
化学能转化为电能的实例
化学能转化为电能的实例
化学能是指在化学反应中能够释放出来的能量，而电能则是指电荷的移动所携带的能量。
在一些化学反应中，化学能可以被转化为电能，从而产生电流。
下面是一些化学能转化为电能的实例：
1. 电池：电池是最常见的化学能转化为电能的实例。
电池中的化学反应可以将化学能转化为电能，从而产生电流。
例如，干电池中的化学反应是锌和二氧化锰之间的反应，这种反应可以将化学能转化为电能，从而让电池产生电流。
2. 燃料电池：燃料电池是一种将燃料和氧气反应产生电能的设备。
在燃料电池中，燃料（如氢气或甲烷）与氧气反应，产生水和电能。
这种反应可以将燃料中的化学能转化为电能。
3. 生物燃料电池：生物燃料电池是一种将生物质材料（如葡萄糖或淀粉）转化为电能的设备。
在生物燃料电池中，生物质材料被微生物分解，产生电子和质子。
这些电子和质子通过电极流动，从而产生电能。
4. 染料敏化太阳能电池：染料敏化太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的设备。
在染料敏化太阳能电池中，染料吸收太阳光并激发电子，这些电子被导向电极，从而产生电能。
这些化学能转化为电能的实例表明，化学能是一种重要的能量形式，可用于产生电能。
随着技术的发展，我们可以期待更多的化学能转化为电能的应用出现。
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化学能与电能的转化
化学能与电能的转化化学能与电能都是我们日常生活中常见的能量形式。
化学能指的是物质内部的能量，也就是化学反应中释放或吸收的能量；而电能则是通过电荷间的移动而产生的能量。
这两种能量形式在一些特定的情况下可以相互转化，下面我们将详细探讨化学能与电能的转化过程。
一、化学能转化为电能1. 电池电池是将化学能转化为电能的典型装置。
电池由正极、负极和电解液组成。
化学反应在电池中发生，正极和负极之间的电子流动产生电能。
例如，一节碱性电池的正极通常为锌，负极为锰染料。
化学反应导致锌产生氧化，锌离子释放电子并进入电解质中，形成氢氧化锌。
同时，氧化锰被还原并吸收电子。
当电池连接到装置时，电子会自正极流向负极，从而产生电能。
2. 燃料电池燃料电池是一种将化学能转化为电能的先进技术。
它利用氢与氧的化学反应，通过电解过程将化学能转化为电能。
燃料电池包含一个正极（氧气）和一个负极（氢气）。
氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电路并产生电能。
燃料电池具有高效能和无污染的特点，被广泛应用于电动汽车和其他电力设备中。
二、电能转化为化学能1. 电解电解是将电能转化为化学能的过程。
当将电流通过电解液时，化学反应发生，从而导致物质的电离或还原。
电解可以将无机化合物分解成原子或离子，或者将离子还原为其它化合物。
一个典型的例子是电解水，当通过水中通电时，水分解为氧气和氢气。
在这个过程中，电能被转化为化学能，并储存在氧气和氢气之中。
2. 光合作用光合作用是一种将光能转化为化学能的重要过程。
光合作用发生在植物叶绿素中的叶绿体中。
植物吸收阳光中的能量，并将其转化为化学能，以供植物进行生长和代谢。
叶绿体中的叶绿素分子吸收能量后，通过一系列化学反应将光能转化为化学能，并将其储存在糖等有机化合物中。
光合作用是维持地球上生命的重要过程，也是生物界中最重要的化学能转化过程之一。
总结：化学能与电能的转化在我们的生活中有着广泛的应用。
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思考：假设你是电力工程师，面对这 些巨大的浪费，你会如何应对呢？
a、改进火力发电
b、研究新的发电方式 就是尝试将化学能直接转化为电能， 就像电池。其好处就是减少中间环节能 损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源， 更方便。
化学能 电能 ？ 燃烧是使化学能转化为电能的关键
1、燃烧的本质？
氧化还原反应
2、氧化还原反应的本质是什么？
2、 总结归纳原电池的构成条件：
① 有两种活动性不同的金属（或非金属导体） 作电极。 ② 电极材料均插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。 ④有一个自发的氧化还原反应
原电池设计思路：
①放能量的氧化还原反应（放热反应）
② 通常须两活性不同的电极
③ 电解质溶液
④ 还原剂在负极失电子，发生氧化反
判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
（二）、化学能直接转化为电能的 原理与装置 1、原电池定义:把化学能转变为电能 的装置.
“负极出电子， 电子回正极”
Байду номын сангаас
必发生 失电子 的 氧化反应
必发生 得电子 的 还原反应
原电池
较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原 电池的负极； 较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线 路提供的电子→原电池的正极。
实验探究:形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
实验探究:形成原电池的条件
结论： 两极相连形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
思考与交流 通过以上实验和探究，试说明化学电池 由几部分组成，它的组成条件是什么？
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
旧键断裂和新键形成、体系能量变化
火力发电优点
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.
火力发电缺点
a.排出大量的温室效应气体.
b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低
应；氧
化剂在正极得电子,发生还原反应．
例1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验.
5,Cu—Zn与乙醇进行实验.
6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 8,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合可以组成原电池
锌片 负极 电子流出 失电子 Zn2+
H 2↑
e-
Zn -2eH SO
2 4
氧化反应
总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
电极 材料 Zn片
现象
电子 得失
电极反应
原电池的电极
Zn片 失 溶解
有气 体产 生
Zn－2e-＝ Zn2+ 2H++ 2e-＝ H2↑
负极
Cu片
得
正极
总的离子反应方程式
铜片表面也出现气泡
电流计指针偏转
小组讨论
为什么铜片上也有气泡？ 为什么电流计的指针会偏转？
思考： • 判断这个电池的正极、负极，指出电流 的方向、电子的流动方向。 • 从微观角度分析：在什么位置发生了什 么化学变化？你能用化学语言表示吗。
铜片 正极 电子流入 得电子 2H+ +2e还原反应
Cu Zn
电子的转移
3、电子是如何转移的？
还原剂把电子转移给氧化剂
请你先预测下列实验的现象，再动手 实验探究 实验，观察现象。 实验2 实验1 •将铜片放入稀硫酸 • 用导线将锌片、铜片连接起来 •将锌片放入稀硫酸 • 在导线中间接入一个电流表
A
Cu Zn
H2SO4 Cu Zn H2SO4
在锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡
3,4,6,8
病例分析
病例分析
病例分析
你能为她开一个药方吗？
实践活动 自制电池——水果电池。如下图：
第二节 化学能与电能
阅读教材39-40页回答下列问题
1、何为一次能源、二次能源？
2、电能是一次能源还是二次能源？ 3、根据2001年我国发电总量构成图，我国 （ ）发电居于首位。
4、火力发电的原理是什么？其关键是什么？
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机