常见的酸 酸的通性 复习(二)

常见的酸酸的通性复习(二)

中考动向分析：

本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高．要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸(包括浓硫酸稀释时的注意事项)和硝酸，了解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生．中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容．

复习目标要求：

1．掌握好盐酸、硫酸的性质、用途及相关的化学方程式

2、理解复分解反应的概念、pH值意义。

3、能理解金属活动性顺序的意义和熟练运用金属活动性顺序做题

知识要点梳理：

（一）几种常见的酸．

1、盐酸(氯化氢的水溶液)

盐酸具有酸的通性．

(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)．

石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色．

(2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气．

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)

(3)跟金属氧化物反应生成盐和水．

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈)

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O(制取盐的方法之一)

(4)跟碱反应生成盐和水．

Al(OH)3+3HCl==A1C13+3H2O(用Al(OH)3)治疗胃酸过多

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解，溶液变蓝)

(5)跟盐反应生成新的酸和盐．

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法)

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)．

2、硫酸

稀硫酸具有酸的通性．浓硫酸具有以下特征：

(1)吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂．

(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象．

(3)氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．

特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里．

3、硝酸

硝酸具有酸的通性．硝酸的氧化性很强，所以它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气．

4、复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．可表示为： AB+CD＝AD+CB

酸、碱、盐之间的大部分反应是复分解反应．复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，各种元素的化合价均无变化．某些化学反应如实验室制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，表面上看似乎不符合复分解反应，但深入分析，这个反应也包含复分解反应．因为此反应是分两步进行的，先发生复分解反应，后发生分解反应．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2CO3=CO2↑+H2O

5、酸碱指示剂

酸碱指示剂跟酸或碱溶液起反应时，其生成物会显示不同的颜色．由此可知，是酸溶液或碱溶液使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色．例如，盐酸使石蕊试液变红色，不能说石蕊使盐酸变红色．

6、关于Cl -和SO42-的检验

检验Cl -的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生明溶液中存在Cl -．

检验SO42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液[或先加稀盐酸（排除银离子与碳酸根离子的干扰），再加氯化钡溶液]，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在SO42-．

两者加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰．如溶液中若有可溶性碳酸盐(碳酸钠等)它们也能跟AgNO3或 BaCl2、Ba(NO3)2反应生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3，但Ag2CO3或BaCO3均可溶于稀硝酸，而AgCl和BaSO4不溶于稀硫酸．若溶液可能同时存在Cl -和SO42-时，应该先检验SO42-，滴加Ba(NO3)2，溶液和稀硝酸，生成了白色沉淀，证明

有SO42-，后用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl -，生成白色沉淀，证明有Cl -。

7、盐酸、硫酸、硝酸的性质小结（见下表）

（二）酸的通性

1、酸的分类与命名

HCl俗称盐酸。

酸的通性由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子(H+)，所以酸都有一些相似的性质

(1)紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．

(2)酸能跟金属活动顺序中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气．

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au →活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序表中H前面的金属才能与盐酸、稀硫酸等酸发生置换反应．金属活动性越强的金属与酸发生置换反应越快．浓硫酸、硝酸能与许多金属反应，但不能制得氢气．

(3)酸跟碱性氧化物反应酸跟碱性氧化物反应生成盐和水．例如：

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

(黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(红棕色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液)

能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物CuO、Fe2O3、CaO、MgO 等都是碱性氧化物．大部分金属氧化物是碱性氧化物；MnO2等不是碱性氧化物

(4)跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐．

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(生成白色沉淀)

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(生成白色沉淀)

(5)酸跟碱起中和反应，生成盐和水．

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O