高考化学总复习一轮精品课件：《铁和铁的化合物》(1)
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0 a b c d n(Fe) b a c d V(标况)
分析图4-2-1，回答下列问题： (1)假设在任一产生的曲线段内只有一种还原产物， 试配平由b点到c点时反应的化学方程式： □Fe+□HNO3→□Fe(NO3)3+□ NH4NO3+ □H2O 8 30 = 8 3 9
(2)判断从0点到a点时的还原产物应为 NO
6FeCl2 +3Br2 == 2FeBr3 +4FeCl3 (使溴水褪色） 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2Fe2++H2O2+2H+ ==
4Fe3+ +2 H2O 2Fe3++2H2O
⑹ Fe(Ⅲ)
Fe (Ⅱ)
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等， 均可将它还原成Fe2+，如：
c = 5 mol/L
例、有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L 的盐 酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的 NaOH溶液的体积为 提示；用终态法。最终溶液中只有NaCl 1000mL
【例题】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量 随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式） （2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、 Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示： ①当b满足 ②当b满足 时，沉淀的总物质量最大 时，氢氧化铝的物质量最小
设n(Fe) : n(HNO3)= a，则
a ≦ ¼时，按①进行 a ≧ 3/8时，按②进行 ¼ ≦ a ≦ 3/8时，都有。
②可认为是①反应后Fe过量。
Fe +2Fe（NO3）3 = 3Fe（NO3）2
例 铁在热的稀HNO3中反应， 其主要还原产物为N2O；而在 冷的稀HNO3中反应，其主要还 原产物为NO；当溶液更稀时， 其主要还原产物为NH4+。
制备： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁
化学性质：
Fe(OH)2
白色固体，不溶于水
1)、易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 注意氧化性强的酸
2)、易氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀
制备：
3、铁盐 (1)盐溶液的保存和配制
Fe2+盐：因Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。 配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸 Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。Fe3+易水解， 配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀 释，以抑制其水解 (2)共存问题
三、Fe3+和Fe2+的检验
如何检验Fe3+？
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液没有红色出现。若用足量的CO在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
专题二、铁与稀硝酸的反应 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O ① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ②
1、滴加KSCN溶液
Fe3++3SCN2、滴加NaOH溶液
Fe(SCN)3
血红色溶液
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
3、滴加苯酚溶液
产生红褐色沉淀
紫色溶液
Fe2+的检验
(1)、滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加 氯水（或通氯气）等强氧化剂，立刻出现红色。
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO42-
专题一、铁铜间彼此反应的计算和讨论
涉及的物质一般有Fe2+ ， Fe3+， Cu2+， Fe， Cu
涉及的主要反应：
2Fe3+ + Fe 2Fe3+ + Cu Fe + Cu2+ 3Fe2+ 2Fe2+ + Cu2+ Fe2++ Cu
- (H + )
Fe2+ Fe3+
…）
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2
3)、Fe+Cl2
(2)与酸的反应
铁与非氧化性酸反应，产生H2 铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”， 在加热条件能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 +4 H2 ↑
（3）若向含m mol KAl(SO4)2的溶液中加入含n mol Ba(OH)2溶液， 试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然 后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得滤渣 cg，若a>b>c。，试推断滤液中存在哪些阳离子？
ห้องสมุดไป่ตู้
O2
点燃
2Cu+O2===2CuO
△
2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 (铜绿）
Cl2
Cu+Cl2===CuCl2
△
（棕色的烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）
S
2Cu+S===Cu2S
（黑色物质）
2、与某些盐溶液反应 置换反应： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
c = 1 mol/L
(2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ 1mol 0.04mol + 3OH3mol x mol ==== Al(OH)3↓ 78g yg y = 3.12 g ==== AlO2- + 2H2O
x = 0.12 mol Al(OH)3 78 g (3.12-0.78)g + OH1 mol n mol
例题 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉： ①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 Fe2+ ； ②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 Fe3+， 一定有 Fe2+ ； ③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定 无 Fe3+ ，一定有 Fe2+ ，可能有 Cu2+ . ④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一 定无 Fe3+ 和 Cu2+ ,一定有 Fe2+ .
试讨论溶液中的Cu2+的量和原来加入Fe的量之间的关系。
2、从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量
(1)若溶液中有Fe3+， 则反应后无不溶物。 (2)若溶液中只有Cu2+和Fe2+， 则不溶物中一定无Fe，可能有Cu 讨论 试讨论Cu的量与原溶液中Fe3+的量之间的关系。 (3)若溶液中只有Fe2+， 则反应后的不溶物中一定有Cu， 其量为(b + d)mol 讨论 试讨论Fe的量 可能有Fe
Fe + S
== FeS
△
Fe + Cu2+== Fe2++ Cu
Fe + 2H+ == Fe2++H2
⑵ Fe (Ⅱ)
Fe
Fe2+与具有还原性的物质反应时， 可还原成铁，在炼钢中显得尤为突 出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。
高温
2FeO + Si ==
高温
2Fe + SiO2
FeO + CO ===
特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+ 遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体，不溶于水
化学性质：
1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
注意还原性强的酸
2)、 受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀， 立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
铁 三 角
Fe
Fe(Ⅱ)
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4
- (H + )
Fe(Ⅲ)
⑴ Fe
Fe(Ⅱ)
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
其他氧化--还原反应：
铜的氧化物
1、CuO 黑色不溶于水的固体。 CuO+2H+==Cu2++H2O
与H+反应
2、Cu2O
砖红色不溶于水的固体 。 与H+反应 Cu2O+2H+==Cu2++H2O+Cu
已知NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混和物 中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元 素的质量分数为 A a%
Fe + CO2 高温 3FeO + 2Al === 3Fe +Al2O3
⑶ Fe
Fe(Ⅲ)
铁与强氧化剂反应时，如：Cl2 、
Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可
生成+3价铁的化合物：
点燃
2Fe + 3Cl2 === △ Fe+6HNO3 ==
2FeCl3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O
关键：判断反应的先后顺序
氧化性 Fe3+ > Cu2+ 还原性 Fe > Cu
1、从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 设Fe3+， Cu2+， Fe，
a mol b mol c mol
Cu
d mol
（1）若不溶物是Fe和Cu， 则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+ (3/2 a + b)mol 一定有Fe2+，其物质的量为___________ (2)若不溶物只有Cu，则溶液中 一定无Fe3+，一定有Fe2+ ( a + c )mol 其物质的量为__________ 讨论 可能有Cu2+
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+==
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO
黑色粉末
Fe3O4
黑色晶体
Fe2O3
红棕粉末
与酸反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
C 1－0.0175a
B 2a%
D 1－0.0075a
C
例、向20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充 分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多 少？ (1) Al3+ 过量 Al3+ + 3OH- ==== 3mol 0.03 c Al(OH)3↓ 78g 0.78g
铁和铁的 化合物
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4
Fe(Ⅲ)
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时， 如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、 HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。 2FeBr2 + 3Cl2（足量） == 2FeCl3 + 2Br2 2FeCl3 + 4FeBr3
6FeBr2 + 3Cl2（少量） ==
一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入 250mL 2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生 成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此 一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入 NaOH溶液的体积最少是
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固 体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与 H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、 H2SO4的物质的量之比为
(3)从a点到b点时产生还原产物为
。
N2O ，
其原因是 a后温度升高 。 (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要 阳离子为 Fe2+和NH4+ 。分析投入金属铁的物质的
量之比n(Fe)c∶n(Fe)d = n(Fe3+)∶ n(Fe2+)
=2∶3。
铜单质的性质 铜排在金属活动顺序表H以后，属不活动性金属。在干 燥的空气里性质稳定，在潮湿的空气里或高温下能与多物 质发生反应。 1、与非金属反应 潮湿空气中
2Fe + 6H2SO4(浓）== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
⑷ Fe(Ⅲ)
Fe
+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO 等还原剂反应均可还原成铁，如：
高温
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3(铝热反应)
⑸ Fe (Ⅱ)
分析图4-2-1，回答下列问题： (1)假设在任一产生的曲线段内只有一种还原产物， 试配平由b点到c点时反应的化学方程式： □Fe+□HNO3→□Fe(NO3)3+□ NH4NO3+ □H2O 8 30 = 8 3 9
(2)判断从0点到a点时的还原产物应为 NO
6FeCl2 +3Br2 == 2FeBr3 +4FeCl3 (使溴水褪色） 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 2Fe2++H2O2+2H+ ==
4Fe3+ +2 H2O 2Fe3++2H2O
⑹ Fe(Ⅲ)
Fe (Ⅱ)
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-（H2S）、SO32-、SO2、I-（HI）等， 均可将它还原成Fe2+，如：
c = 5 mol/L
例、有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L 的盐 酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2 mol/L的 NaOH溶液的体积为 提示；用终态法。最终溶液中只有NaCl 1000mL
【例题】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）当明矾为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量 随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式） （2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、 Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示： ①当b满足 ②当b满足 时，沉淀的总物质量最大 时，氢氧化铝的物质量最小
设n(Fe) : n(HNO3)= a，则
a ≦ ¼时，按①进行 a ≧ 3/8时，按②进行 ¼ ≦ a ≦ 3/8时，都有。
②可认为是①反应后Fe过量。
Fe +2Fe（NO3）3 = 3Fe（NO3）2
例 铁在热的稀HNO3中反应， 其主要还原产物为N2O；而在 冷的稀HNO3中反应，其主要还 原产物为NO；当溶液更稀时， 其主要还原产物为NH4+。
制备： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁
化学性质：
Fe(OH)2
白色固体，不溶于水
1)、易溶于酸： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 注意氧化性强的酸
2)、易氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓
白色絮状→灰绿色→红褐色沉淀
制备：
3、铁盐 (1)盐溶液的保存和配制
Fe2+盐：因Fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。 配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸 Fe3+盐：FeCl3易潮解，需密闭保存。Fe3+易水解， 配制溶液时应将Fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀 释，以抑制其水解 (2)共存问题
三、Fe3+和Fe2+的检验
如何检验Fe3+？
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放 出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液没有红色出现。若用足量的CO在高温下还 原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
专题二、铁与稀硝酸的反应 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O ① 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ②
1、滴加KSCN溶液
Fe3++3SCN2、滴加NaOH溶液
Fe(SCN)3
血红色溶液
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
3、滴加苯酚溶液
产生红褐色沉淀
紫色溶液
Fe2+的检验
(1)、滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加 氯水（或通氯气）等强氧化剂，立刻出现红色。
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO42-
专题一、铁铜间彼此反应的计算和讨论
涉及的物质一般有Fe2+ ， Fe3+， Cu2+， Fe， Cu
涉及的主要反应：
2Fe3+ + Fe 2Fe3+ + Cu Fe + Cu2+ 3Fe2+ 2Fe2+ + Cu2+ Fe2++ Cu
- (H + )
Fe2+ Fe3+
…）
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2
3)、Fe+Cl2
(2)与酸的反应
铁与非氧化性酸反应，产生H2 铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”， 在加热条件能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 +4 H2 ↑
（3）若向含m mol KAl(SO4)2的溶液中加入含n mol Ba(OH)2溶液， 试讨论m/n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然 后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得滤渣 cg，若a>b>c。，试推断滤液中存在哪些阳离子？
ห้องสมุดไป่ตู้
O2
点燃
2Cu+O2===2CuO
△
2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3 (铜绿）
Cl2
Cu+Cl2===CuCl2
△
（棕色的烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）
S
2Cu+S===Cu2S
（黑色物质）
2、与某些盐溶液反应 置换反应： Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
c = 1 mol/L
(2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ 1mol 0.04mol + 3OH3mol x mol ==== Al(OH)3↓ 78g yg y = 3.12 g ==== AlO2- + 2H2O
x = 0.12 mol Al(OH)3 78 g (3.12-0.78)g + OH1 mol n mol
例题 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的Fe粉： ①完全反应后，溶液中一定有的阳离子是 Fe2+ ； ②如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无 Fe3+， 一定有 Fe2+ ； ③如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液中一定 无 Fe3+ ，一定有 Fe2+ ，可能有 Cu2+ . ④如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一 定无 Fe3+ 和 Cu2+ ,一定有 Fe2+ .
试讨论溶液中的Cu2+的量和原来加入Fe的量之间的关系。
2、从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量
(1)若溶液中有Fe3+， 则反应后无不溶物。 (2)若溶液中只有Cu2+和Fe2+， 则不溶物中一定无Fe，可能有Cu 讨论 试讨论Cu的量与原溶液中Fe3+的量之间的关系。 (3)若溶液中只有Fe2+， 则反应后的不溶物中一定有Cu， 其量为(b + d)mol 讨论 试讨论Fe的量 可能有Fe
Fe + S
== FeS
△
Fe + Cu2+== Fe2++ Cu
Fe + 2H+ == Fe2++H2
⑵ Fe (Ⅱ)
Fe
Fe2+与具有还原性的物质反应时， 可还原成铁，在炼钢中显得尤为突 出，如：C、CO、Si、Al、Mn等。
高温
2FeO + Si ==
高温
2Fe + SiO2
FeO + CO ===
特例：遇还原性强的酸，如HI。Fe3+会还原为Fe2+ 遇氧化性强的酸，如HNO3。Fe2+会氧化为Fe3+
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色固体，不溶于水
化学性质：
1)、易溶于酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
注意还原性强的酸
2)、 受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2)、滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀， 立刻变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
铁 三 角
Fe
Fe(Ⅱ)
Fe Cu S2- H2S SO32_SO2I_HI
O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4
- (H + )
Fe(Ⅲ)
⑴ Fe
Fe(Ⅱ)
铁与较弱的氧化剂反应，例如：
S、I2、Cu2+、Fe3+、非氧化性酸（H+）
其他氧化--还原反应：
铜的氧化物
1、CuO 黑色不溶于水的固体。 CuO+2H+==Cu2++H2O
与H+反应
2、Cu2O
砖红色不溶于水的固体 。 与H+反应 Cu2O+2H+==Cu2++H2O+Cu
已知NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混和物 中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元 素的质量分数为 A a%
Fe + CO2 高温 3FeO + 2Al === 3Fe +Al2O3
⑶ Fe
Fe(Ⅲ)
铁与强氧化剂反应时，如：Cl2 、
Br2、HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可
生成+3价铁的化合物：
点燃
2Fe + 3Cl2 === △ Fe+6HNO3 ==
2FeCl3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O
关键：判断反应的先后顺序
氧化性 Fe3+ > Cu2+ 还原性 Fe > Cu
1、从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 设Fe3+， Cu2+， Fe，
a mol b mol c mol
Cu
d mol
（1）若不溶物是Fe和Cu， 则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+ (3/2 a + b)mol 一定有Fe2+，其物质的量为___________ (2)若不溶物只有Cu，则溶液中 一定无Fe3+，一定有Fe2+ ( a + c )mol 其物质的量为__________ 讨论 可能有Cu2+
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ == Cu + Fe3+==
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO
黑色粉末
Fe3O4
黑色晶体
Fe2O3
红棕粉末
与酸反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
C 1－0.0175a
B 2a%
D 1－0.0075a
C
例、向20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充 分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多 少？ (1) Al3+ 过量 Al3+ + 3OH- ==== 3mol 0.03 c Al(OH)3↓ 78g 0.78g
铁和铁的 化合物
一、铁的单质
1、位置和结构
2、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔 沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性， 有较好的延展性，铁能被磁体吸引。
3、化学性质
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4
Fe(Ⅲ)
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时， 如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、 HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。 2FeBr2 + 3Cl2（足量） == 2FeCl3 + 2Br2 2FeCl3 + 4FeBr3
6FeBr2 + 3Cl2（少量） ==
一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入 250mL 2mol/L的硝酸中，固体完全溶解后，生 成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物仅此 一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入 NaOH溶液的体积最少是
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固 体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与 H2的物质的量之比为4：1。则反应物中Fe2O3、Fe、 H2SO4的物质的量之比为
(3)从a点到b点时产生还原产物为
。
N2O ，
其原因是 a后温度升高 。 (4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要 阳离子为 Fe2+和NH4+ 。分析投入金属铁的物质的
量之比n(Fe)c∶n(Fe)d = n(Fe3+)∶ n(Fe2+)
=2∶3。
铜单质的性质 铜排在金属活动顺序表H以后，属不活动性金属。在干 燥的空气里性质稳定，在潮湿的空气里或高温下能与多物 质发生反应。 1、与非金属反应 潮湿空气中
2Fe + 6H2SO4(浓）== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
⑷ Fe(Ⅲ)
Fe
+3价铁的化合物与Al、H2、C、CO 等还原剂反应均可还原成铁，如：
高温
Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3(铝热反应)
⑸ Fe (Ⅱ)