人教版高中化学选修四综合检测(一)

高中化学学习材料

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综合检测(一)

第一章化学反应与能量

(时间：60分钟分值：100分)

一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

【解析】B中提高煤、油的产量，既不节约能源，又不有利于保护生态环境。

【答案】 B

2．(2012·黄冈高二月考)下列反应中，其放出热量的是()

①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2

A．①②B．②③

C．①③D．①④

【解析】由乙醇制乙烯，由氯酸钾制O2都为吸热反应。中和反应与铝热反应为放热反应。

【答案】 C

3．下列有关光合作用的说法不正确的是()

A．将无机物转化为有机物

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．将太阳能转变为化学能

D．是自然界碳元素循环的重要途径

【解析】光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。

【答案】 B

4．下列说法中正确的是()

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0

【解析】在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

【答案】 D

5．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－Q1kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

【解析】S(s)＋O2(g)===SO2(g)放热，Q1>Q2；H2O(g)===H2O(l)放热，Q2>Q3。

【答案】 A

6．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放

的热量为( )

A ．2 912 kJ

B ．2 953 kJ

C ．3 236 kJ

D ．3 867 kJ

【解析】 1 mol CO 完全燃烧放出的热量是5662 kJ ，3 mol CH 4完全燃烧放

出的热量是890 kJ ×3，释放的总热量应当是(5662＋890×3)kJ ＝2 953 kJ 。

【答案】 B

7．已知下列热化学方程式：

①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－890.31 kJ/mol

②2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)

ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol

③C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol

④2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－2 599.2 kJ/mol

⑤C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol

现有由2 mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3 037 kJ 热量，则下列组合中不可能的是( )

A ．C 2H 4和C 2H 6

B ．

C 2H 2和C 3H 8 C ．C 2H 6和C 3H 8

D ．C 2H 6和CH 4

【解析】 题给五种烃的燃烧热分别为：890.31 kJ/mol 、1 559.8 kJ/mol 、1 411.0 kJ/mol 、1 299.6 kJ/mol 、2 219.9 kJ/mol 。2 mol 混合气体完全燃烧放出的热量为3 037 kJ ，所以平均燃烧热为1 518.5 kJ/mol 。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分居在该数值的两侧，C 项不正确。

【答案】 C

8．下列热化学方程式正确的是( )

A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

催化剂

500 ℃、30 MPa

2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其

热化学方程式为H2(g)＋1

2O2(g)=======

120 ℃

101 kPa

H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

【解析】由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，所以19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的物质的量与ΔH不对应。

【答案】 C

9．(2012·南通高二月考)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为() A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

【解析】根据ΔH＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量。设 1 mol H—H键断裂吸收热量为x,1克H2完全燃烧生成水蒸汽放热121 kJ，则1 mol H2完全燃烧放热242 kJ，ΔH＝－242 kJ/mol，

则－242 kJ/mol＝x＋1

2×496 kJ/mol－2×463 kJ/mol

x＝436 kJ/mol。

【答案】 C

10．(2012·南京高二月考)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0 kJ/mol