氧化性和还原性强弱的比较
氧化性和还原性强弱的判断方法
氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<Fe3+。
价态越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。
如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−4、通过化学反应比较对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+ Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S6、由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I27、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
物质氧化性＼还原性强弱比较
物质氧化性＼还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱比较,实质上就是物质得失电子难易程度的比较,一般物质越易得电子其氧化性越强,物质越易失电子其还原性越强。
1 根据元素的价态比较同种元素,一般规律是:元素价态越高,其氧化性越强;元素价态越低,还原性越强(有个别例外)。
当元素具有最高价态时,只有氧化性;元素具有最低价态时,只有还原性;元素具有中间价态的元素,既有氧化性有还原性。
如:氧化性:Fe3+>Fe2+>Sn4+>Sn2+还原性:Br->Br2>S2->S只有氧化性:浓H2SO4 中S,HNO3中N,FeCl3中Fe等。
只有还原性:S2-、I-、Br-、Cl-等。
既有氧化性有还原性:S、Cl2、N22 根据元素在周期表中的位置比较2.1 单质。
同主族元素的单质,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
如:单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2单质还原性:Li>Na>K>Rb同周期主族元素的单质,从左至右,氧化性依次增强,还原性依次减弱。
如:单质氧化性:SiMg>Al2.2 简单离子。
同主族相同价态的简单离子,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
如:离子还原性F-S2->Cl-3 根据元素的活动性顺序比较3.1 据金属活动性顺序:排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
如:还原性:k>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe……氧化性:Cu2+>H+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+……3.2 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应的简单阴离子的还原性则减弱如: 氧化性:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S还原性:F-Fe2+> Cl-> SO2B.Cl- > Fe2+> SO2> I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2 >I- >Fe2+> Cl-解析:根据上述规律,由三个化学方程式可知,还原性SO2 >I-,Fe2+> Cl-,I- >Fe2+,即SO2 >I- >Fe2+> Cl-.应选D,此题若排氧化性强弱顺序应为Cl2> Fe3+>I2 >SO42-5 根据同一物质发生氧化——还原反应的难易程度比较5.1、根据不同氧化剂与同一还原剂反应来判断,反应越易进行则氧化剂氧化性越强。
2019年上海高中化学·第33讲 物质氧化性与还原性强弱的比较
第33讲物质的氧化性与还原性强弱的比较[基础篇]1、基本知识：氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
2、比较方法：（1）根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
（2）根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、Au金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn3＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb，(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋氧化性逐渐增强（3）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
（4）根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：MnO 2＋4HCl （浓）−→−∆ MnCl 2＋C12↑＋2H 2O 2KMnO 4＋16HCl （浓）→2MnCl 2＋5C12↑＋8H 2O+2KCl后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMnO 4>MnO 2 （5）根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3＋O 2→2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 4（慢），其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2 （6）根据被氧化或被还原的程度来判断：如：Cu +Cl 2−−→−点燃CuCl 2 ，2Cu +S −→−∆Cu 2S 即氧化性：。
高考化学一轮复习考点集训 氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△¯FeS，2Fe+3Cl2点燃¯2FeCl3，3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．典例2：（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．题型二：其他方法的考察典例3：据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．一、选择题（共15小题）1．下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解2．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3Ag++CN﹣→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，下列反应中，正确的是（）A．2CN﹣+Cl2→（CN）2+2Cl﹣B．（CN）2+H2O→2H++CN﹣+CNO﹣C．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O D．（SCN）2+2CN﹣→2SCN﹣+（CN）23．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2 C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO24．根据下表下列叙述正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KClO3 HCl（浓）Cl2 Cl2④ KMnO4 HCl（浓）Cl2 MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质6．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A．2 I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣D．2Fe2++6I﹣+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl﹣8．下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（）选项实验拟作实验目的或结论A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊证明该格液中存在SO2﹣3B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热•放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还性D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11．下列有关实验的叙述错误的是（）A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I212．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣13．下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣B．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2＞MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN15．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl二、填空题（共5小题）16．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（3）已知：S 2O 32﹣有较强的还原性，实验室可用I ﹣测定K 2S 2O 8样品的纯度，反应方程式为S 2O 82﹣+2I ﹣═2SO 42﹣+I 2①、I 2+2S 2O2﹣3═2I ﹣+S 4O 62﹣②，S 2O 82﹣、S 4O 62﹣、I 2氧化性强弱顺序： ．（4）已知溶液中，还原性为HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性为IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．在含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示．a 点处的还原产物是 （填离子符号）；b 点→c 点反应的离子方程式是 ．17．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2+6C+2N 2 1Si 3N 4+6CO ．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 ＞ （填化学式）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 ．三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．（3）写出并配平反应的化学方程式 ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．18．X 2、Y 2单质在一定条件下有如下反应：X 2+Y 2+H 2O →HXO 3+HY （未配平）．按要求回答下列问题：（1）X 2、Y 2可能的组合是 ．a ．F 2、Br 2b ．I 2、Cl 2c ．C12、O 2d ．Br 2、N 2试比较X 2、Y 2、HXO 3的氧化性强弱： [用（1）中所选的X 2、Y 2回答，下同]．判断HXO 3+HX 能否反应： （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由： ．（3）若用KX 制取HX ，不能选用浓硫酸的原因是 ．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO ﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成X 2，试写出上述反应的离子方程式： ．（5）Fe 2+、Fe 3+、X 2、X ﹣、Y ﹣五种微粒中的两种微粒A （阳离子）和B 在溶液中能相互反应生成X 2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa 2S 溶液，生成的沉淀C 与足量的热NaOH 溶液反应，过滤，残渣D 再与稀硫酸完全反应生成E 溶液．则生成的沉淀C 的成份是（填化学式） ．E 溶液中阳离子除H +外，另外的阳离子的检验方法是 ．19．某实验小组为探究ClO ﹣、I 2、SO 42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I 2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI 溶液中加入少量NaClO 溶液，并加入少量的稀H 2SO 4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液，发生反应如下SO 32﹣+I 2+H 2O →SO 42﹣+I ﹣+H +（未配平），恰好完全反应．（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO ﹣、I 2、SO 42﹣的氧化性由弱到强的顺序是 ．实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．三、解答题（共3小题）21．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是、．22．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为23．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式．B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因．（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式．（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）．（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．氧化性、还原性强弱的比较参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．AC 3．B 4．AD 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．C二、填空题（共5小题）16．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3++2I-═2Fe2++I2S2O＞I2＞S4OI-IO3-+6H++5I-=3H2O+3I217．N2C10283NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO31：2 18．bCl2＞HIO3＞I2能HIO3+5HI=3 I2+3H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OFeS和S 取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+ 19．SO42-、I2、ClO-4molClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 20．酸碱性MnO4-Mn2+a28524KOH283212H2O2.8N A三、解答题（共3小题）21．酸性条件氧化性：Fe3+＞S给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S322．CNa2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液2I-+Cl2═I2+2Cl-淀粉溶液溶液呈蓝色A0.56L 23．MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2方法一：2Fe+3Cl 2FeCl3、Fe+S FeS；方法二：相同温度下相同状态的HCl 的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．。
物质氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+2++2+3+2++2++＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜…＜Hg＜Ag＜Pt＜Au对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对?A族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————?增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba2+2+2+2+2+＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba 其阳离子氧化性：对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减Be弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+2+3+＜Mg＜Al2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S 2222其阴离子还原性：----2-F＜Cl＜Br＜I＜S对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
如对?A族元素而言有：F Cl Br I活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I 2222---- 其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
氧化性和还原性强弱程度的判断
+1 0 +3 +2 0 +3 0 +2 △ △ 氧化性和还原性强弱程度的判断1.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
如：氧化能力 HClO ﹤Cl 2、FeCl 3＞FeCl 22.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断①根据与同一种物质反应的情况判断如： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑Cl 2能将Fe 氧化至+3价，而HCl 只能将Fe 氧化为+2价，故氧化能力Cl 2＞HCl 。
又如： MnO 2＋4HCl （浓）====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O同是将浓盐酸氧化为Cl 2，MnO 2必须在加热条件下才能进行，而KMnO 4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO 4＞MnO 2。
②根据同一氧化还原反应判断要依据反应方程式比较物质还原性(或氧化性)强弱时，应先在反应物中找出还原剂(或氧化剂)，然后在生成物中找出氧化产物(或还原产物)。
结论是，还原性：还原剂＞还原产物(弱还原剂)；氧化性：氧化剂＞氧化产物(弱氧化剂)。
可将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
如： CuO + H 2 ==== Cu + H 2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性：CuO ＞H 2O还原性：H 2＞Cu3.外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
4.活动顺序表(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag +氧化性逐渐增强(2)非金属活动顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－还原性逐渐增强。
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用知识归纳：一、氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法方法一 依据反应原理(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。
方法二 依据金属活动性顺序方法三 依据元素周期表方法四 依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，可以推知还原性Na>Mg 。
方法六 依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
如(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
如物质的氧化性还原性还与以下因素有关：(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓HCl＞稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
化学新高考 专题21 氧化还原反应之氧化性还原性强弱比较
氧化还原反应（二）氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、浓H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
技巧点拨:从规律看都是剂大于产物，所以平时具体做题比较强弱的时候，记住一点就行，在同个化学反应方程式中，左边的大于右边(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法【高中化学】判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根据方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断① 在同一个循环中：从左到右，还原性逐渐降低，氧化性逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断① 对于原电池，负极>正极，负极还原性强；② 电解槽阳极（以惰性电极为例）：挥发性电子的首次放电及其还原性S2->I->Br->Cl->Oh-；阴极：容易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强（8）根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
【知识解析】物质的氧化性、还原性强弱的比较方法
物质的氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂在反应中表现氧化性，氧化性强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少。
还原剂在反应中表现还原性，还原性强弱是还原剂失电子能力的强弱，不是失电子数目的多少。
如钠原子失电子数目比铝原子的少，但钠原子的还原性比铝原子的强。
1 根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，即MnO2＞Cl2。
还原性：还原剂＞还原产物，即浓盐酸＞MnCl2。
2 根据同一种元素的化合价进行比较特例：HClO、HClO2、例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增强，还原性依次减弱。
含不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。
例如：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3 根据单质的活动性顺序进行比较（1）根据金属活动性顺序（2）根据非金属活动性顺序4 根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发生氧化还原反应时，若氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。
例如：MnO 2＋4HCl （浓）Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OMnO 2与浓盐酸需加热才能反应，KMnO 4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性：KMnO 4＞MnO 2。
5 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。
例如：Fe ＋SFeS 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 氧化性：Cl 2＞S 。
名师提醒金属单质之间的置换是还原性强的金属单质置换出还原性弱的金属单质；非金属单质之间的置换是氧化性强的非金属单质置换出氧化性弱的非金属单质。
典例详析例4－16（一题多解）已知三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中Cl －、Fe 2＋和I －共存，要想除去I －而又不影响Fe 2＋和Cl －，可加入的试剂是（ ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl解析◆解法①（逐项分析法） 由反应②知，Cl 2可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，A 项不符合题意；由反应③知，KMnO 4可将Cl －氧化为Cl 2，B 项不符合题意；由反应①知，FeCl 3可将I －氧化为I 2，自身转变为FeCl 2，故FeCl 3可将I －除去，而Fe 2＋、Cl －不受影响，C 项符合题意；HCl 不能氧化I －，D 项不符合题意。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2> H2SO4(浓)【答案】B【解析】本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2> Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
【考点】氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
2.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
氧化性与还原性以及强弱的比较
氧化性与还原性以及强弱的比较
解析：氧化性: 氧化剂>氧化产物 ，还原性: 还原剂>还原产物；越活泼，单质还原性越强, 对应离子的氧化性越弱。
答案：C
氧化性与还原性以及强弱的比较
3、根据元素周期表
右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱
氧化性与还原性以及强弱的比较
单质的氧 化性增强
单质的氧 化性增强
氧化性与还原性以及强弱的比较
3、常见物质的比较
氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—
解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反 应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化 还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是 强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。A中反 应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧 化强还原性I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
氧化性与还原性以及强弱的比较
组成物质 中某些元 素化合价 降低
氧化性与还原性以及强弱的比较
二、氧化性和还原性
氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度 高价氧化低价还，中间价态两头转
氧化性与还原性以及强弱的比较
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物
2、根据金属活动性顺序表
氧化还原反应规律及计算
4
2
2
075 mol/L
D.
现氧化性。 —— Fe2+ >2I_> Cl_
根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
24
3.MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+ 2H O， 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
例：已知2Fe3++2I_==2Fe2++I2 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_ ,
则有关离子的还原性由强到弱的顺序C 是 ()
A.
_
Cl
>
Fe2+>
I_
B.Fe2+
>2I_>
_
Cl
C. I_>Fe2+>Cl_ D.Fe2+>Cl_>I_
4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成 物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
氧化还原反应规律及计 算
一、氧化性和还原性强弱比较
1．根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au 金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)
练习： MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，
氧化性还原性强弱判断
（C）HCl
（D）H2SO4
2.向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯 气，反应完全后，溶液中有一半溴离子
被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质
的量的浓度为
。
5、根据原电池和电解池中的放电顺序 原电池中，活泼金属作负极； 电解池中，先放电的阳离子氧化 性强，先放电的阴离子还原性强
6、根据反应条件或产物判断
氧化性还原性强弱判断
一、氧化还原反应的概念及关系
失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化
还原剂 具有 还原性 发生
氧化 生成 氧化 反应 产物
失电子的能力
组成物质 中某些元 素化合价 升高
得电子的能力
氧化剂 具有
氧化性发生还原 反应生成还原 产物
得电子（实质）化合价降低（特征），被还原
组成物质 中某些元 素化合价 降低
其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
下列说法中正确的是( )
1.实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯 在铁、铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m，试回答：
电解池中，先放电的阳离子氧化性强，先放电的阴离子还原性强
向100mlFeBr2溶液中通入0、1mol氯气，反应完全后，溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度
氧化性:KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—
单质的 还原性 增强
单质的 氧化性 增强
1.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种 常用的强氧化剂。则下列溶液中不能用 于酸化高锰酸钾溶液的是（ ）
氧化性和还原性强弱的十种比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
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强弱规律： 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物
价态规律： 最高价态：只有氧化性 最低价态：只有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性
难易规律： (1) 越易失电子的物质，失电子后就越难得
电子；越易得电子的物质，得电子后就 越难失电子 (2) 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 优先与还原性强的还原剂发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时， 优先与氧化性强的氧化剂发生反应
G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们 不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件 下具有如下的转化关系（未配平）： ① G →W＋NaCl ② W＋H2O → X＋H2 ③ Y＋NaOH → G＋W＋H2O ④ Z＋NaOH → W ＋X＋H2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ B ） A. W、G、Z、Y、X B. G、Y、W、Z、X C. G、Y、Z、W、X D. Z、X、G、Y、W
3. 根据金属（非金属）活动性顺序进行判断物质 氧化性和还原性的强弱，与它得、失电子的难 易有关，与它得失电子数的多少无关。
4. 根据反应进行的难易程度不同进行判断 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl（浓）＝△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 前者比后者容易进行反应，所以氧化性： KMnO4>MnO2
降 得 还原
氧化剂
被还原 还原反应 还原产物
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5. 根据被氧化或被还原的程度进行判断
例如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 氯气的氧化性比盐酸强
6. 根据元素化合价高低进行判断： (Байду номын сангаас) 同一元素的阳离子高价态的氧化性大于
其低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+ (2) 含氧酸的比较：在浓度相同时，具有
可变化合价的同一元素在组成不同含 氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。 如氧化性： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4； H2SO3＞稀H2SO4 (稀H2SO4不与H2S反应，而H2SO3可把稀H2S氧化成S)
K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在 酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此， 当交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装 置吹气，若发现硅胶变色即可证明司机是酒后驾车。这 时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。 2 K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH+11H2O，在这一反应中，氧化剂是（ ）， 还原剂是（ ），氧化产物是（ ），还原产物是（ ）
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质
的还原性强弱顺序是（ ）
I2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋ I2 A. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C. Fe2＋＞I－＞CI－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
氧化性和还原性 强弱的比较
思考： 氧化性、还原性强弱的实质是什么？ 得失电子的难易程度
可由哪些表现来判断？
氧化性、还原性强弱的判断 1. 同种元素的不同价态物质的判断
例：2H2S ＋ SO2 = 3S↓＋ 2H2O
2. 根据氧化还原反应进行判断 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物＞氧化剂