《盐类水解》复习课教学设计
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：师生共同稳固第一课时相关。
(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。
例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
盐类水解复习 教案
盐类水解的应用复习简案高二化学付文静【教学目标】知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用，启发讨论、小组合作学习、分组讨论法【重点与难点】水解规律的综合应用及准确的分析表述。
【教学过程】1.学生引领大家由“白矾净水”复习盐类水解的离子方程式书写及概括盐类水解的规律和实质。
2.由学生引领分析几个生产和生活中的实例，如溶液的配制，将溶液蒸干，灭火器原理，肥料的合理使用等，并采用小组合作学习、分组讨论法，分析，归纳，总结盐类水解的应用，教师给予补充。
通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。
培养学生分析推理，迁移应用及团队合作的能力。
3.由学生引领大家复习重要的盐溶液中的离子浓度关系，包括“三个守恒，一个不等式”。
并结合自身学习的体会进行分组讨论，交流好的经验和方法，结合典例做到灵活运用。
4.对盐类水解的应用进行小结。
5.布置作业：1）完成学案习题。
2）向全体同学征集“有机物结构与分类”的复习方案。
【板书】一、盐类水解的应用1。
制备胶体（净水剂）2。
溶液的配制与保存3。
判断溶液蒸干的产物4。
双水解5。
离子浓度关系比较。
化学教案盐类的水解
化学教案：盐类的水解一、教学目标1.了解盐类水解的原理及规律。
2.掌握不同类型盐类的水解特点及水解程度。
3.能够运用盐类水解的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：盐类水解的原理、水解规律及水解程度的判断。
2.教学难点：不同类型盐类水解的特点及水解程度的计算。
三、教学过程一、导入新课1.复习已学过的酸碱中和反应，引导学生思考中和反应后的产物。
2.提问：中和反应后的产物是否稳定？为什么？二、探究盐类水解的原理1.通过实验，观察不同盐溶液的酸碱性。
2.引导学生分析实验现象，得出盐类水解的原理。
3.讲解盐类水解的实质：盐中的离子与水分子发生反应，弱电解质。
三、讲解盐类水解的规律1.强酸弱碱盐的水解规律：水解显酸性。
2.强碱弱酸盐的水解规律：水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐的水解规律：水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
四、讲解不同类型盐类水解的特点1.强酸弱碱盐：如氯化铵，水解显酸性。
2.强碱弱酸盐：如碳酸钠，水解显碱性。
3.弱酸弱碱盐：如醋酸铵，水解程度较小，溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
五、讲解盐类水解程度的判断1.通过实验，观察不同盐溶液的水解程度。
2.引导学生分析实验数据，得出水解程度的判断方法。
3.讲解水解程度与盐的浓度、温度等因素的关系。
六、应用盐类水解的知识解决问题1.举例说明盐类水解在生活中的应用，如调节土壤酸碱性、制备缓冲溶液等。
2.出具一些实际问题，让学生运用盐类水解的知识进行解答。
七、课堂小结2.强调不同类型盐类水解的特点及在实际问题中的应用。
八、作业布置1.复习盐类水解的相关知识。
2.完成课后练习，巩固所学内容。
九、教学反思1.在讲解盐类水解的规律时，可以增加一些实例，帮助学生更好地理解和掌握。
2.在讲解水解程度的判断方法时，可以让学生更多地参与讨论，提高他们的思维能力和实际操作能力。
附：课后练习A.氯化钠B.碳酸钠C.醋酸铵D.氯化铵2.下列关于盐类水解的说法，正确的是（）。
盐类水解复习课第2课时高三化学备考教学设计杨少锋
盐类水解 复习课第2课时 高三化学备考教学设计杨少锋1．教学内容分析【考纲地位】溶液平衡之一。
【真题频率】最近几年的高考题中。
必考内容。
2．学情分析将学生分成：70分以上，50～70；30～50；30以下等四类。
按以上四类进行教学设计，问题设计，师生互动，练习布置。
3.教学目标【知识】（1）通过建立水溶液中盐类水解的平衡，完善水溶液中各种平衡的建立。
（2）运用水溶液中电荷守恒、物料守恒建立等式。
（3）通过建立平衡，理解离子浓度的改变。
【技能】 （1）完善水溶液平衡的常用解题思维。
4.教学环节【环节一】引入 展示水溶液的各种平衡。
（1）弱电解质的电离平衡 （2）盐类水解平衡 （3）难溶电解质溶解平衡【环节二】教师展示盐类水解平衡的建立。
1、师：以0.1mol ·L —1CH 3COONa 为例，建立水溶液的平衡。
2、【活动1】生：建立以下3种溶液的平衡。
0.1mol ·L —1NH 4Cl ，0.1mol ·L —1Na 2CO 3，0.1mol ·L —1NaHSO 33、师生点评修正。
强调0.1mol ·L —1NaHSO 3平衡的完整性与特征。
设疑：NaHSO 3溶液的酸碱性如何？【环节三】建立平衡——提高一 完成P63页，【活动4】1、2小题。
1、师：展示NaHCO 3溶液显碱性，那么NaHSO 3溶液显酸性，尝试解析？2、【活动2】生：通过建立水溶液存在的平衡来解析。
3、师：点评，1）突出平衡的存在，哪个平衡占主导因素。
2）强调电离平衡K1与水解平衡K2相对大小的影响。
4、思考：类似酸式盐溶液的酸碱性判断方法。
通过建立水溶液平衡，强调平衡常数的用处之一。
通过这个思维过程为后面离子浓度大小比较作铺垫。
5、练习，如何判断Na2HPO4溶液酸碱性？【环节四】建立平衡——提高二——强化水溶液平衡的常见命题。
1、师：以0.1mol·L—1Na2CO3，为研究对象，展示水溶液中常见的2个守恒与大小关系。
盐类的水解(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第八章水溶液中的离子平衡〖课题〗第四课时盐类的水解〖复习目标〗（1）理解盐类水解的原理、过程、实质。
（2）能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。
（3）了解影响盐类水解平衡的主要因素。
（4）了解盐类水解的应用。
〖教学重点〗盐类水解的原理、过程、实质、影响因素及应用〖教学难点〗盐类水解的应用〖教学过程〗【知识精讲】1．盐类水解（1）定义在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
（2）实质（3）特点①可逆：是中和反应的逆反应。
②微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
③吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
④符合化学平衡移动原理。
（4）盐类水解规律①强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。
”O HCO O H、强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。
“”O Cu(OH)O NHO HCOO HO Fe(OH)⑤判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，）从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素应的酸或碱溶液中。
（2）制备某些盐时要考虑水解：Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。
利用加热促进水解来制得胶体。
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl （4）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。
NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。
（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。
（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
《盐类的水解》复习第一课时教学设计
《盐类的水解》复习第一课时教学设计张珍一、教学目标：1、知识与技能目标：①理解盐类水解的实质，能定性判断盐类水解对水电离程度的影响，进行简单的讨论、计算。
②能应用水解规律，比较盐溶液的PH大小，相应弱酸（碱）的相对强弱，会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标：通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究盐类水解的因素。
3、情感态度与价值观目标：激发学生复习化学的信心和兴趣，培养辨证的分析问题的能力。
二、设计理念：以近三年高考题作为课堂训练引出复习内容和高考的热点，同时用变式训练巩固，做到举一反三，组织学生归纳识记基础且重要的知识点并进行基本技能的强化训练，让学生真正“动”起来，练习、讲评、归纳结合、提高高考复习的针对性和有效性，实现本节课的“三维教学目标”。
三、教学流程设计：课前学生预习识记本节基本概念、水解方程式的书写规则，完成金榜103-104 考纲点击（设计意图：组织学生学习盐类水解的考试说明的要求，使学生对复习重点心中有数。
）课堂引入设计：[高考题训练]1、（08年北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）（设计意图：通过高考题训练1练习，讨论解析过程既复习了上节课水溶液的内容又引入了下节课的复习内容，内容上起到了承上启下的作用。
课堂训练1属于简单题，大部分学生都能很快得出正确答案，可激发学生复习的信心和兴趣。
）[变式训练]促进H2O的电离平衡且最终溶液中水电离出的C（H+）浓度增大的粒子是（）师生共同讨论：分析盐类水解的定义（条件、实质、结果），加深学生对水解实质的理解，同时得出盐类的水解高考热点之一：将盐类的水解与弱电解质的电离结合考查。
举例分析：盐类水解过程，让学生明确，在能水解的盐溶液中，至少存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡，这也是为什么高考会把盐类的水解和弱电解质的电离结合考查的根本原因。
盐类水解复习课导学案
复习课【学习目标】1.学生通过复习同浓度、同pH溶液，能对比同各物理量。
2.学生通过复习电离、水解平衡影响因素，能准确分析改变条件对平衡的影响；3.学生通过对平衡移动的分析，能准确分析溶液中物理量的比值变化；4.学生通过对水的电离程度复习，能比较不同溶液水的电离程度的大小；【重点难点】重点：电离平衡、水解平衡的影响因素；同浓度、同pH溶液的比较难点：同浓度、同pH溶液的比较【导学流程】一、基础感知1.平衡影响因素现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。
回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________，上述6中溶液的pH由大到小顺序为。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”“<”或“＝”)（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为____________________。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤___________⑥。
(6)等c等体积的②、③、⑥溶液分别与足量铝粉反应，最终产生H2量最大的是_____________。
【思考1】已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 ℃(其中c(H+)=1×10-6mol·L-1) D.向水中加入(NH4)2SO4固体2.比值变化：在CH3COONa溶液中,加入下列物质,能使C(CH3COO-)/C(Na+)变大的是?_________。
高中化学_《盐类的水解》复习教学设计学情分析教材分析课后反思
盐类的水解复习课教学设计盐类的水解复习课教学设计学情分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对于这部分的学习情况不好，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。
因此，本节内容知识理论性过强，学生学习积极性不是很高。
同时，本班学生选课是历史、地理、化学，偏文科，理科思维稍差一些，因此本教学设计通过创设问题情境来提高学生复习的本节知识的积极性，通过小组交流研讨的形式引起思维碰撞，激发学习兴趣。
效果分析教材分析本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。
本节课的教学目标是巩固学生在新课中建立的盐类水解的概念，盐类水解的规律，盐类水解的应用等。
通过本节课的学学习，要求一部分比较优秀的学生能加深理解盐类水解的本质。
本节内容理论性强，并且要培养学生从微观角度和利用平衡思想解决问题，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个更清晰的认识；并对其原因进行探讨，最后更深刻巩固盐类水解的定义、本质。
形成有关化学科学的基本观念，理解化学变化的基本规律，认识化学现象的本质，理解基本的化学概念和原理。
盐类的水解评测练习【学习目标】1、了解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律。
2、能用平衡移动原理解释外界条件对水解平衡的影响。
3、知道盐类水解的主要应用。
一、盐类水解的原理1、完成下表,思考并回答问题:请写出表格中可能发生的水解离子方程式：【归纳总结】书写离子方程式需要注意哪些问题？【分析归纳】以CH3COONa水解为例分析归纳盐类水解的实质：2、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1，你能判断出等浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液碱性的强弱吗？【归纳总结】请你根据以上知识归纳总结出盐类水解的规律：【学以致用】1、下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向右移动的是（）A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.乙醇2、常温下，物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（）A .HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HY、HX、HZ二、水解平衡的移动【交流研讨】若使CH3COO-水解平衡向右移动，你会采取哪些措施？请互相交流以找到尽可能多的措施，并解释原因。
《盐类的水解》复习课教学设计
《盐类的水解》复习课教案设计
【内容分析】
本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。
跟前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的等，都有很紧密的联系，它们既是本节复习的知识基础，又将在此得到加深理解和巩固。
而且盐类的水解反应原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生学习的热情。
此外，选择或者改编一些高考试卷，让学生体验，有利于提高高三复习的针对性和实效性。
生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中() ≠(－)
须过量，其原因是
操作”依次为
【板书规划】
盐类的水解
一、盐类的水解
．概念：盐电离出的阳离子、阴离子与水电离出来的—或生成弱电解质
．实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离．表示：
．规律：有弱才水解，谁强显谁性
二、影响盐类水解的因素：
．内因：盐的本性
．外因：
温度：
浓度：
外加酸、碱、盐：
三、应用
【教案反思】。
高三一轮复习-盐类的水解 教学设计
高三一轮复习-盐类的水解教学设计本次教学采用驱动性问题链研究模式，引导学生逐步深入理解盐类水解的原理和影响因素。
教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
同时，教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
本节课的主题是盐类水解，是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面探究盐溶液的酸碱性、不同酸碱性的原因以及影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
盐类水解是高中化学的核心概念与原理知识，研究盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
本人所教班级的学生基础相对薄弱，需要突破的瓶颈是盐的水解程度存在差异性的原因、水解平衡常数的应用与相关计算。
因此，本次教学采用驱动性问题链研究模式，通过一系列由浅入深的问题，引导学生逐层解决问题，最终达全面深刻的理解知识，逐渐养成正确的思维方式。
同时，教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
教学目标包括认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响、初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证、通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析、通过对科研数据的分析推理进一步强化水解程度的影响因素、了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。
本次教学的重难点是盐类水解的原理和水解平衡常数的相关计算。
据《普通高中化学课程标准(2017年版)》，教学应该以“素养为本”，创设真实问题情境，激发学生兴趣，促进研究方式转变。
___也曾指出，科学和知识的增长始于问题，终于愈来愈深化的问题，愈来愈能启发新问题的问题。
盐类水解 经典复习教案
盐类水解最新考纲 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
考点一 盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
题组一盐类水解的实质及规律1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中[H＋]＞[OH－]②由水电离产生的[H＋]约为10－10 mol·L－1③溶液中离子浓度关系为[Cl－]＞[NH＋4]＞[H＋]＞[OH－]④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①②B．①③C．①④D．①②③④答案 B2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是() A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸答案 B解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：盐类的水解
第47讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类水解原理及规律1．定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
沪科版化学高一下册-7.3.2 盐类的水解复习课 教案
盐类的水解复习课教案内容分析盐类的水解涉及的知识面广、综合性强，是前面已学电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章的重点和难点。
本节需要掌握盐类的水解的本质和规律，研究盐类的水解达到平衡后外界条件对平衡的影响，并延伸到盐类水解的应用。
在教学中应培养学生应用理论知识解决实际问题的能力，通过复习加深同学对知识的理解，培养学生解决实际问题的能力，培养学生自主学习和协作学习的能力，培养科学的探究方法和一丝不苟的学习态度。
教学目标1、能正确书写盐类水解的离子方程式，理解盐类水解的本质，并掌握影响盐类水解平衡的外界因素。
2、能够判断电解质溶液中粒子浓度大小，并会灵活运用三个守恒3、认识盐类水解在生产生活中的应用，能够解释一些社会现象，培养学生独立思考、自主探究以及合作学习的能力。
重点和难点1、影响盐类水解的因素2、电解质溶液中粒子浓度之间的关系课型复习课教学模式探究式小组合作学习（小组擂台赛闯关形式）教学设计一、第一关情境导入利用简单小题引入，激发学生的学习热情1、快速说出下列溶液的酸碱性(1) CH3COONa (2 ) Na2CO3(3 ) NH4Cl(4) Al2(SO4)3 (5) CH3COONH 4 (6) NaCl2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、CO32-3、下列离子方程式中，属于水解反应的是()。
A．HCOOH＋H2O HCOO-＋H3O+B．CO2＋H2O HCO3-＋H+C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH-D．HS -＋H2O S＋H3O+思考与交流盐类水解的条件和盐类水解的规律是什么？设计意图通过试题让学生领会到盐类水解的规律，以及盐类水解在高考中常见考查知识点，进而激发学生求知欲望和解决问题的能力。
二、第二关自主探讨引入有关影响盐类水解平衡的小题，让学生体会影响盐类水解平衡的外界因素在习题中的应用4、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度5、比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；6、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①思考与交流影响盐类水解的因素有哪些，它们是如何影响的？设计意图将勒夏特列原理应用于水解平衡，讨论外界条件对水解平衡的影响，使学生将前后知识串起来形成系统的知识体系。
盐类的水解(高三复习教案).doc
（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
2、强酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
3、弱酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
4、酸式盐（1）强酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
［问题思考］实验测得NaHSOa溶液的pH小于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因.（2）中强酸酸式盐%1实例：.%1是否水解：0 ③溶液酸碱性：0［问题思考］实验测得NaHCO；,溶液的pH大于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。
（3）弱酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
5、弱酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：=水解规律：。
例1物质的量浓度相同的二种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10,贝UHX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH为7,第二种溶液pH大于7,最后一种溶液pH小于7,则（）盐类的水解(高三复习教案)【考纲要求】符兴币编了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或减对水解平衡的影响；能举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
*初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
【复习过程】(120分钟)1.盐类水解规律［问题思考］Na2CO3所属的物质类别是什么？它的俗名又是什么？一、探究盐溶液的酸碱性（1） ______________________________________________________________________ 长期（2） ______________________________________________________________________ 草木反应方程式：_____________________________________________________________ 5、泡沫灭火器的原理（1）AF+与水解强烈相互促进，趋于完全。
高三化学一轮复习盐类水解三教学设计
盐类水解拟3课时授课题目课题：盐类水解第1课时明确目标1、知识与技术： 1. 认识盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.认识酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.认识溶液的酸碱性与 pH 的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：经过对问题的分析研究、归纳归纳，培养学生思想能力。
3、感神态度与价值观：对学生浸透矛盾的对峙一致、事物间的互有关系和相互限制等辨证唯物主义见解的教育重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过分时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。
，课型□讲解□习题□复习□讨论□其余教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】师生互动，分析研究，归纳归纳，反应练习）六、溶液中有关离子共存的判断[反应练习]：15-18T溶液中离子不能够大量共存的原因：能生成气体、积淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化复原反应。
一些离子的共存要考虑盐的水解：考虑离子可否大量共存应从下面几个方面考虑：（ 1）离子间可否发生复分解反应不能够大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成（2）离子间发生氧化复原反应不能够大量共存（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物走开系统则不能够大量共存。
方程式用 =、↑、↓。
弱没有水解产物走开系统则可大量共存。
常有的有：阳离子有： NH4+、Fe2+、 Fe3+、 Al 3+2--2--2--、 ClO-阴离子有： CO、HCO、 S、 HS、 SiO、 Al O3332熟记：NH 4+Al3+Fe3+( Fe 2+)教师评讲例题，师生总结。
学生回首有关内容，并练习《金版教课方案》对应内容士 e FeSS2-CO2- -AlO3(HCO )3- 2铵盐（（ NH 4） 2 CO 3， NH 4 HCO 3）等因为 NH 3 的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小能够大量共存。
若离子间既能双水解、又能发生氧化复原反应，以氧化复原反应为主。
盐类的水解复习学案(高中三年级一轮复习)
盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -（10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸碱性中酸碱c(H+)与c(OH-)相对大小＝〉〈溶液中的微粒Na+、Cl—、OH-、H+NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2O NH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《盐类的水解》复习课教学设计【内容分析】本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。
跟前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的pH等，都有很紧密的联系，它们既是本节复习的知识基础，又将在此得到加深理解和巩固。
而且盐类的水解反应原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生学习的热情。
此外，选择或者改编一些高考试题，让学生体验，有利于提高高三复习的针对性和实效性。
【目标定位】[知识与技能]①使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解决实际问题；②能应用水解平衡的知识分析和掌握影响盐类水解的因素。
③进一步巩固电离平衡的相关知识。
④进一步学会对知识进行归纳总结，形成知识网。
[过程与方法]①创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力；②通过实际问题的讨论和解决，培养理论联系实际的能力；③通过自主探究和交流讨论，培养学生独立学习、合作学习的能力。
[情感态度与价值观]①渗透辨证唯物主义的运动观、联系观；②透过现象看本质，培养学生严谨治学的科学态度，体会“做中学”，激发学生学习化学的兴趣；③通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲④让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
【教学重点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；影响盐类水解的因素。
【教学难点】用理论推测和实验设计探究盐类水解的实质和影响因素，并用这些理论知识解决实际问题【教学过程】教师活动学生活动设计意图问题导入【2012年上海化学卷7】水中加入下列溶液，其对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思考、作答以2012年上海高考试题开题，提高复习针对性一问：涉及的四种物质属于哪一类？板书：盐类追问：什么是盐类？板书：盐电离出阳离子和阴离子汇报1：盐类汇报2：第一问，试图通过必修一知识的复习，达到保护学生认知起点，引领概念体系建构的目的。
二问：这四种盐，对水的电离分别产生了怎样的影响？副板书，适当突出“促进”讨论、总结：第二问，试图通过分类的方法，加深学生对“盐对的电离的影响”的理解，避免思维定势。
三问：试分析B或者C对水的电离的促进作用是怎么形成的？副板书，第三问，试图通过图示的方法，归纳出讨论物质在水溶液中存在的主要形式及其行为的范式。
四问：我们把这种作用就叫盐类的水解。
那么，什么是盐类的水解？板书：定义：在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子)跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的反应。
观察、联想、汇报：在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子)跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的反应。
第四、五问，是在前一问的基础上，借助“特殊到一般，一般到特殊”的推理过程，归纳出盐类水解的定义及其实质。
这种处理，比直接通过“识记——背诵”方式获得，应该更有意义，更符合概念原理教学要求。
五问：盐类的水解实质是什么？板书：实质：生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中c(H+) ≠c(OH－)追问：以选项A、C为例，一定浓度的两种溶液，pH均为4，如何理解盐类水解的实质？观察、联想、汇报：生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中c(H+) ≠c(OH－)思考、交流、汇报：六问：盐类水解有什么特点？提示：根据“逆反应为中和反应”这一特点进行分析进而分析影响盐类水解的因素有哪些？升温？加水？加相同离子的盐？加酸或者加碱？例证1、室温下，相同浓度碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，何者pH更大？思考、交流、汇报：微弱、吸热温故而知新。
第六问，试图再次关注盐类水解与前已学习的内容之间的联系。
所用例证预期将成为本堂课思维碰撞的焦例证2、为什么热的纯碱溶液，比冷的纯碱溶液，去油污效果更好？例证3、相同物质的量浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，c(NH4+)由大到小的顺序依次为；相同pH的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序依次为；例证4：l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32－)的变化分别是、。
思考、交流、汇报：点七问：盐类水解有什么规律？重点分析：哪样的盐能水解？水解以后的溶液显示什么性质？列举一些实例，说明。
汇报：有弱才水解，谁强显谁性学生分组，一问一答这三问较为简单，素材更为普遍，是新课学习时强调得比较多的。
采用“一问一答”方式进行，有利于课堂的激活。
根据课堂进展，可以适当取舍。
八问：盐类水解怎么表示？重点强调某方程式是不是水解方程式？一般的陷阱或者错误通常出现在哪里？例证：1．H2O +HCO3－CO32－+H3O+2．CO32－+2H2O H2CO3 +2OH－3．Al3+ +3H2O Al(OH)3↓+3H+4．Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+学生分组，一问一答九问：盐类水解有何应用？试举例说明。
注意例证时结合相关问题展开1、制某些胶体或净化水2、配制某些盐溶液3、制取某些无机盐的无水物4、判断某些盐溶液蒸干产物5、物质的提纯6、泡沫灭火器原理7、化肥的使用8、综合应用十问：除了刚才这道题，高考一般还以怎样的方式，考查大家对盐类水解知识是否掌握呢？【例1、2012全国大纲理综化学卷29，节选】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，所得滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________________。
【例2、2012年福建理综化学卷23，有改动】设计方案，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡。
思考、交流、汇报、评价：略把简答题规范，放在有心处来交流，旨在加强考试研究，提高复习效果。
通过刚才“十问”，我们对盐类水解是不是有了一个更为明晰的认识？请积极分享你的收获！谢谢交流、汇报开放话题，期待精彩。
【课后演练】1、下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干灼烧AlCl3溶液得到AlCl3固体A．仅①②③B．仅②③④C．仅①④⑤D．①②③④2、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述，不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO32—)＞c(H2CO3)D.②溶液中: c(HCO3—)＞c(H2CO3)3、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl为了得到较多，较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。
4、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5 mol·L-1）5、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必．．用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；3）在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是，可以观察到得现象是。
课后演练共设置5个题，1、2为选择题，3简答、4小综合，涉及化学用语、简答计算，5为实验背景的大综合。
涉及的知识比较全面，主要是本堂课的拓展延伸。
至于第2题，是离子浓度大小的比较，第4题需要用到电解质溶液的三大守恒关系，均为下一堂课做铺垫。
【板书规划】盐类的水解一、盐类的水解1．概念：盐电离出的阳离子、阴离子与水电离出来的OH—或H +生成弱电解质2．实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离3．表示：4．规律：有弱才水解，谁强显谁性二、影响盐类水解的因素：1．内因：盐的本性2．外因：温度：浓度：外加酸、碱、盐：三、应用【教学反思】。