《盐类水解》复习课教学设计

《盐类的水解》复习课教学设计

【内容分析】

本节内容主要包括盐类水解的概念、实质、规律及其应用等。跟前面所复习的内容，如弱电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的pH等，都有很紧密的联系，它们既是本节复习的知识基础，又将在此得到加深理解和巩固。而且盐类的水解反应原理在工农业生产和科学研究中有很多实际的应用，引导学生了解这些结合点，能彰显出知识的应用价值，提高学生学习的热情。此外，选择或者改编一些高考试题，让学生体验，有利于提高高三复习的针对性和实效性。

【目标定位】

[知识与技能]

①使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解决实际问题；

②能应用水解平衡的知识分析和掌握影响盐类水解的因素。

③进一步巩固电离平衡的相关知识。

④进一步学会对知识进行归纳总结，形成知识网。

[过程与方法]

①创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力；

②通过实际问题的讨论和解决，培养理论联系实际的能力；

③通过自主探究和交流讨论，培养学生独立学习、合作学习的能力。

[情感态度与价值观]

①渗透辨证唯物主义的运动观、联系观；

②透过现象看本质，培养学生严谨治学的科学态度，体会“做中学”，激发学生学习化学的兴趣；

③通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲

④让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。

【教学重点】盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；影响盐类水解的因素。

【教学难点】用理论推测和实验设计探究盐类水解的实质和影响因素，并用这些理论知识解决实际问题

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图

问题导入

【2012年上海化学卷7】水中加入下列溶液，其对水的电离平衡不产生影响的是（）

A．NaHSO4溶液B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思考、作答以2012年上海高

考试题开题，提高

复习针对性

一问：涉及的四种物质属于哪一类？

板书：盐类

追问：什么是盐类？

板书：盐电离出阳离子和阴离子汇报1：盐类

汇报2：第一问，试图通过

必修一知识的复

习，达到保护学生

认知起点，引领概

念体系建构的目

的。

二问：这四种盐，对水的电离分别产生了怎样的影响？

副板书，适当突出“促进”讨论、总结：

第二问，试图通过

分类的方法，加深

学生对“盐对的电

离的影响”的理

解，避免思维定

势。

三问：试分析B或者C对水的电离的促进作用是怎么形成的？

副板书，第三问，试图通过图示的方法，归纳出讨论物质在水溶液中存在的主要形式及其行为的范式。

四问：我们把这种作用就叫盐类的水解。那么，什么是盐类的水解？

板书：

定义：在溶液中盐电离出的阴离子或阳离子)跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的反应。观察、联想、汇报：

在溶液中盐电离出的阴离

子或阳离子)跟水电离出来的H+

或OH－结合生成弱酸或弱碱的

反应。

第四、五问，是在

前一问的基础上，

借助“特殊到一

般，一般到特殊”

的推理过程，归纳

出盐类水解的定

义及其实质。这种

处理，比直接通过

“识记——背诵”

方式获得，应该更

有意义，更符合概

念原理教学要求。

五问：盐类的水解实质是什么？

板书：

实质：生成弱酸或弱碱，促进水的电离，导致溶液中c(H+) ≠

c(OH－)

追问：以选项A、C为例，一定浓度的两种溶液，pH均为4，

如何理解盐类水解的实质？

观察、联想、汇报：

生成弱酸或弱碱，促进水的电

离，导致溶液中c(H+) ≠c(OH－)

思考、交流、汇报：

六问：盐类水解有什么特点？

提示：根据“逆反应为中和反应”这一特点进行分析

进而分析影响盐类水解的因素有哪些？升温？加水？加相同离子的盐？加酸或者加碱？

例证1、室温下，相同浓度碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，何者pH更大？思考、交流、汇报：

微弱、吸热

温故而知新。第六

问，试图再次关注

盐类水解与前已

学习的内容之间

的联系。所用例证

预期将成为本堂

课思维碰撞的焦

例证2、为什么热的纯碱溶液，比冷的纯碱溶液，去油污效果更好？

例证3、相同物质的量浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2

的三种溶液，c(NH4+)由大到小的顺序依次为；相同pH的NH4Cl、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序依次为；

例证4：l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是、。思考、交流、汇报：

点

七问：盐类水解有什么规律？

重点分析：哪样的盐能水解？

水解以后的溶液显示什么性质？

列举一些实例，说明。汇报：

有弱才水解，谁强显谁性

学生分组，一问一答

这三问较为简单，

素材更为普遍，是

新课学习时强调

得比较多的。采用

“一问一答”方式

进行，有利于课堂

的激活。根据课堂

进展，可以适当取

舍。

八问：盐类水解怎么表示？

重点强调某方程式是不是水解方程式？一般的陷阱或者错误通

常出现在哪里？

例证：1．H2O +HCO3－CO32－+H3O+

2．CO32－+2H2O H2CO3 +2OH－

3．Al3+ +3H2O Al(OH)3↓+3H+

4．Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+

学生分组，一问一答

九问：盐类水解有何应用？试举例说明。

注意例证时结合相关问题展开1、制某些胶体或净化水

2、配制某些盐溶液

3、制取某些无机盐的无水物

4、判断某些盐溶液蒸干产物

5、物质的提纯

6、泡沫灭火器原理

7、化肥的使用

8、综合应用

十问：除了刚才这道题，高考一般还以怎样的方式，考查大家对盐类水解知识是否掌握呢？

【例1、2012全国大纲理综化学卷29，节选】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，所得滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

____________________。

【例2、2012年福建理综化学卷23，有改动】设计方案，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡。思考、交流、汇报、评价：

略

把简答题规范，放

在有心处来交流，

旨在加强考试研

究，提高复习效

果。