化学反应类型与规律总结

化学反应类型与规律总

结

work Information Technology Company.2020YEAR

氢(H) 氦

锂(Li) 铍

硼(B)

碳

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖

钠镁铝硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯氩钾(K)

钙

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。 6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙

7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

（2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） （3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

（4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

8、一些化学常见元素和根的化合价

元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl ±1、+5、+7

钠 Na +1 氧 O -2

银 Ag +1 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 镁 Mg +2 硅 Si +4

钡 Ba +2 氮 N +2、±3、+4、+5

铜 Cu +1、+2 磷 P ±3、+5 铁 Fe +2、+3 氢根 OH -

-1 铝

Al

+3

硝酸根 NO 3-

-1

D、水与其它单质的反应

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。

①酸跟碱的中和反应，生成盐和水。例如：

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：

AgNO3+ NaCl == AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

【复分解反应小结】：

A、酸 + 碱→ 盐 + 水

B、碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐

C、盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸

D、盐 + 盐→ 两种新盐

E、碱性氧化物 + 酸反应→ 盐 + 水

知识点三：氧化还原反应（初步）

在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

二、氧化还原反应与四大基本反应的关系

氧化还原反应

______反

应

_____反

应

_____反

应_____反

应

【反应条件】：

反应物：在上面的复分解反应类型

中，A、B两类的反应物中至少有一种可

溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E

类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

生成物：一般要有沉淀或气体或

水生成。

结论：有______参与的化合反应一定是氧化还原反应；有______生成的分解反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应

1、初中关于氧化还原反应的有关概念

氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。

还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应

中被还原。

还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应

中被氧化。

现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：

知识点四：化学反应规律（ 重要）

为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离

子

阴离子OH-NO

3

-Cl-SO

4

2-CO

3

2-

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH

4

+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不