化学选修4期末易中学同步教学测试试卷

4. 如图所示装置中都盛有 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

5. 下列说法正确的是（）

A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质

C．离子化合物一定不舍共价键D．置换反应一定属于氧化还原反应

6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解7. 将纯水由25℃升高到80℃，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B．水的离子积变小，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

8. 欲使L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液

9. 常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的是( )

选项溶液pH

A

mol·L－1CH3COOH与mol·L－

1NaOH

＝7

B

mol·L－1NaHSO4与mol·L－

1Ba(OH)

2

<7

（1）C(s) ＋ O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝– kJ/mol （2）H 2(g) ＋ 21O 2(g) ＝2H 2O(l) △H 2＝– kJ/mol

（3）CH 3COOH(l) ＋2O 2(g)＝2CO 2 (g) ＋ 2H 2O(l) △H 3＝–mol 可以计算出2C(s) ＋ 2H 2(g)＋ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为 ( ) A ．△H ＝mol B ．△H ＝－mol C ．△H ＝－mol D ．△H ＝mol kJ/mol

16. 对于可逆反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，在一定条件下达到平衡时，

其平衡常数表达式正确的是（）

A ．K ＝

22··c C c H O c CO c H ()()()() B ．K ＝22··c CO c H c C c H O ()()

()()

C ．K ＝

22·c H O c CO c H ()()() D ．K ＝22·c CO c H c H O ()()

()

17. 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋

2OH

－

B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3—＋OH －===CO 32—

＋H 2O

C ．将1mol/LNAAlO 2溶液和L HCl 溶液等体积均匀混合：3AlO 2—

＋6H ＋

===2Al(OH)3↓

＋Al 3＋

D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 18. 下列叙述不正确的是( )。

A ．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH 4Cl 固体，溶液变澄清

B ．向AgI 在水中的平衡体系中加入Na 2S 溶液沉淀会转化为黑色

C ．用水洗涤BaSO 4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

D ．MgCO 3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

19. 在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于

Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是（ ）

A ．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D ．1∶4 20. 下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ） A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人得分

二、实验题

21. 某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________；B连________(填写字母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________________，

对应的现象为_____________________________________________________________。(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是____________________________________________。

②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________。

评卷

人

得分

三、计算题

22. 根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。