【新教材】人教版《物质的量》PPT优秀课件1
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量PPT下载优秀课件1
4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数 物料守恒
【 例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原 反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原 剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前 后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应 ：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学 阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数 反应 串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量 守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法 是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的 特征， 守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守 恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到 相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系 求解。
【 例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如 下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化 学 变 化
化学 反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1
人教教材《物质的量》完整版PPT1
质量( m)
氢 气
1mol 2 g / mol
2g
为
2mol 2 g / mol
4g
例
3mol 2 g / mol
6g
练一练
（1）Me的摩尔质量是：24
、1molO2的质量是： 32g 、
g/mol
1mol Na+的质量是： 23 g
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
④0.2 mol NH3；
摩尔质量 A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1
1mol物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-
） A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子1
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
练一练
物质的量 （摩尔） 2 mol水分子 ( 0.5 )摩尔氢分子
( 12 6.02 × 1023
) 摩尔镁原子
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
微粒 （个） 2 × 6.02 × 1023 3.01 × 1023
12 0.5 × 6.02 × 1023 0.8 × 6.02 × 1023
1mol任何粒子集合体都约含6.02X1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
“分堆”
你
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目 粒子 的集合体
2、符号：n 3、单位：mol（摩尔），简称摩
人教版化学《物质的量》PPT精美课件【新教材】
的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
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气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
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•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
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1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
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气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
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例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
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人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
(新教材)物质的量PPT优质课人教版课件
×
××
√
×
12
典例2在下面的横线上填上适当的内容。
10
2.709×1024
0.5
13
提示:
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )
14
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。
3 mol 1.5 mol9.03×10 (或15NA)24 1∶3 10 mol 0.25
18
19
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4)
[例]
20
÷NA×NA
×M÷M
N、n、m、M之间的相互转化
21
22
1mol不同物质的质量
化学式
相对分子质量
质量
17
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，
Mg ● mol-1
23 g · mol-1
74.517 g · mol-1
物质的量
1
1
1个水分子的质量约为
×请问36g水大约有多少个水分子？
物质的量
1
联系起来
一.物质的量（n）的单位——摩尔
1
物理量微观单位：摩尔 摩 单位符号：mol
伏加
阿常数
德罗 注意：单位是mol－1。
1
使用时注意：
1
物质的量微观粒子或它们的特定组合种类，即用化学式表明物质的具体符号
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
15
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
课件《物质的量》精美PPT课件_人教版1
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
新教材物质的量完美课件人教版1
⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
【新教材】人教版《物质的量》优秀课件1
等微观粒子。
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 NA ，通常用
6_._0_2_×__1_0_2_3 _m_o_l_－_1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：
确定性 不随物质的物质的量的多少而改变
由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以
近似性 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子
质量或相对原子质量。如NH＋4 的摩尔质量为18 g·mol－1
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
[演练新学考]
1．下列说少的物理量
B．物质的量是指物质所含粒子的数目
C．物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一
定数目粒子集合体的多少，摩尔是物质的量的单位，适
用于所有微观粒子。 答案：C
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
人教版（2019）第二章第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(共26张PPT )
2．理解摩尔质量的“三性” 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子
等同性 质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不 是相对原子质量或相对分子质量 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，
《物质的量》PPT【人教版】1
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分 子数了吗？
如果不能，那我们还应该 知道什么？
18g水的物质的量
观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量 表示一定数目粒子的集合体。
摩 尔 符号：mol
微
观 粒
1摩尔 粒子
个
子
宏
1件 啤酒
12瓶
观
物 1包 香烟
20根
质
1打 毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物 质所含 的微粒
数
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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人教版2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
2、单位：摩尔，简称摩，符号mol
Mole：鼹鼠
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国际制单位:
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物质的量第一课时 课例分析
北京八中化学组
课例分析
1.教学指导思想 2.教材分析
3.教学目标 4.教学策略及过程
一、教学指导思想
课程标准 第一课时
课程标准 第二课时
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课程标准
第三课时
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观念坐标图
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二、教材分析
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化 学必修一第二章第三节，物 质的量是宏观与微观联系的 桥梁。 属于“工具性”概念， 贯穿与整个高中化学的教学 始终，它在化学计算中处于 核心地位。
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一、教学指导思想
• 物质的量这个核心概 念是内涵是微粒观和 定量观结合体。帮助 学生在已有物质观基 础上建立定量观和微 粒观。
• 化学学科素养：宏观 辨识与微观探析为主 ，证据推理与模型认 知为辅
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3.阿伏伽德罗常数（NA)
1mol粒子集体所含的粒子数(NA) =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目
≈6.02×1023
注意：阿伏加德罗常数是一个物理 量，单位是mol－1。
计算的时候不用“≈”， 用“＝” ，叙述时用“约”。
2个 1个 2个
微观粒子数？ 表示？
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化整为零：
100粒米质量
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100g米粒 ？粒米
碳原子 碳原子
mol mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
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问题探究
在知道物质的量—微观粒子的“集合 ” 后，返回课堂最初提的问题，依然无法 解决。那我们还需要知道什么呢？
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物质的量知识结构图
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物质的量 化学史
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情问 景题 引探 入究
n N NA
n NA
导出概念 mol 2019高一《物质的量》第一课 时教材 分析以 及课例 分析29p pt
n m M
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情景引入：复习旧知，引入新知
宏观 微观
2Na + Cl2 =点=燃= 2NaCl 46g 71g 117g
每年10月23日定为摩尔日。
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课堂练习1
(1)1mol的C中有多少个 (2)2mol的C中有多少个 (3)1.02×1024个H,合多少 (4)N个水分子的物质的量是
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鲁科版
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三、教学目标
1、掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质
量的概念
2、掌握n与NA、m与M间的关系
3、通过对物质的量概念的建构，建立宏观到 微观的认知模型，学会运用类比推理、 归纳 推理等一些基本的科学方法
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四、教学策略及过程
导出概念
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 是国际单位制中七个物理量之一
符号: n
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、 原子团、中子等微观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四 个字不能拆分、增减，同时要注意和“物质的质量”进 行区别。
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……
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在生活中，很多东西常常都不
是单个使用，单个购买的。
一双筷子
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一打铅笔
5Kg大米
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金属钠由钠原子构成，那我们怎么迅速知 道46g钠有多少钠原子呢？
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质量m
物质的量 n
引出摩尔质量
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