2006年第20届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2006年全国高中学生化学竞赛四川预赛试题
2006年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）1.（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
工业生产中用铂系金属作为催化剂用氧将氨氧化制取硝酸。
1-1用化学反应式表示出在铂铑合金催化下由氨氧化制备硝酸的化学过程。
计算出理论产率。
（4分）1-2含量为95%—100%的硝酸不能直接由稀硝酸蒸馏而获得。
制取95%—100%的硝酸，工业制备方法之一是在68%的硝酸中加入某种脱水剂，然后通过精馏或蒸馏来获得。
（1）不能直接由稀硝酸蒸馏而获得95%—100%硝酸的原因是。
（2分）（2）工业上常用的脱水剂是硝酸镁。
将80%硝酸镁溶液加入稀硝酸中后形成Mg(NO3)2—H2O—HNO3的三元混合物体系。
再通过蒸馏可得到95%—100%的浓硝酸。
其原因是。
（2分）1-3. Raman光谱证实纯硝酸中存在水分子，凝固点降低法的测定结果也表明水分子处于非离解状态。
写出纯硝酸中产生水的反应方程式。
（2分）1-4. 浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂。
写出浓硝酸和浓硫酸混合后的反应方程式。
（2分）1-5.工业上用稀硝酸和氨气为原料，经过中和反应、溶液蒸发、结晶或造粒等步骤制备出硝酸铵。
硝酸铵在常温下是稳定的，受热后开始分解，温度不同，分解所得主产物不同。
（1）写出制备过程中发生中和反应时涉及到的共轭酸碱对。
（2分）（2）写出473K和573K时硝酸铵的热分解反应方程式。
（2分）2.（14分）由重铬酸钠（晶体或浓溶液）同浓硫酸（或发烟硫酸）反应能得到一种暗红色针状晶体A，如果重铬酸钠中含有NaCl，随温度升高水分减少还能生成一种红色气体B。
将A熔融并加热到523K以上得到C。
灼烧后的C不溶于酸，但可以用熔融法将其转化,例如C与KHSO4共融能得可溶性的D。
向D的溶液中加入适量的NaOH溶液则沉淀出灰蓝色的胶状物质。
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(含答案)2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)(
2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
(试题与答案分开)中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案和评分标准
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准（2006年9月10日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期，它未填满电子的能级应是 ，在该能级上有 个电子，而这个能级总共可填充 个电子。
第2题（5分）下列反应在100℃时能顺利进行： 1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2—1 给出两种产物的系统命名。
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准（2006年1月7日上海）第1题（9分）（评判分36分）1—1（共11分）A：Na2WO4；B：H2WO4或WO3·H2O；C：WO3（每个1分，合计3分）（1）4FeWO4（s）+8NaOH（l）+O2（g）== 4Na2WO4（l）+2Fe2O3（s）+4H2O（g）2MnWO4（s）+4NaOH（l）+O2（g）== 2Na2WO4（l）+2MnO2（s）+2H2O（g）（产物写成三氧化二锰或四氧化三锰也可）（2）Na2WO4（aq）+2HCl（aq）==H2WO4（s）+2NaCl（aq）（3）H2WO4（s）==WO3（s）+H2O（g）（每个方程式2分，未配平扣1分，不写物态不扣分，合计8分）1—2（共9分）[1] 2 WO3（s）+3C（石墨）==2W（s）+3CO2（g）（2分，未配平不得分）[2]反应在298．15K时的标准焓变，标准熵变和标准自由能变化分别为：△Hφ= ∑ν△f H mφ= [2×0+3×（－393．51）－2×（－842．87）－3×0]=505．21kJ/mol （1．5分）△Sφ= ∑νS mφ= [2×32．64+3×213．64－2×75．90－3×5．74]=537．18J/（mol·K）（1．5分）△Gφ=△Hφ－T△Sφ=[505．21－298．15×537．18/1000]=345．05kJ/mol（2分）298．15K下反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度T＞[505．21×1000/537．18]=940．49K时，反应才在可能发生。
（2分）（方程式产物为CO，计算正确不扣分）1—3（共4分）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（WC，W2C），不容易获得纯的金属钨。
2006年全国高中生化学竞赛省级赛区试题例析及思考 (1)
（６）配合物的结构简、。
黧霉嬲裟２竞黪ｃ√Ｎ
异构体），它们分别有一对
图：如图所示。它有一对
‘Ｎ＼
图。 【答案】
Ｂ。
（１）ＢＢｒ什ＰＢｒ３＋３Ｈ２＝ＢＰ＋６ＨＢｒ（２）。一＼
Ｎ＼、．ｊ＾，，“，、≥ｃ—Ｎ。
对映异构体（手性异构
体）。
１．３
√。、ｏ
平面三角形Ｂ／奄ｒ三角锥形（３）
（４）ｄ萨÷、／磊＝｛、／了ｘ４７８ｐｍ＿２０７
例１（第６题）潜在储氢材料——化合物Ａ是 第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷
的等电子体，相对分子质量３０．８７，常温下为白色 晶体，稳定而无毒。刚刚融化的Ａ缓慢释放氢气，
转变为化合物Ｂ（乙烯的等电子体）。Ｂ不稳定，
（１）Ａ是用碳酸二甲酯和一水合肼在７０℃下
万方数据
化学教学
２００７年。第２期
宫 ，且，
【答案］
ｏ
．，、．
黾
¨
（１）Ｈ斟Ｈ√。、唧ＮＨ：（２）Ｈ，ｃｏ—巷—ｏｃＨ，
只有５０％。填入的四个硼原子在空间的分布也成四
面体形。假如全部四面体空隙填入硼原子的话，化 学式就成Ｂ２Ｐ了，与实际不符合。至于硼原子和磷
＋２Ｈ２ＮＮＨ２・Ｈ２０一Ｈ２ＮＨＮ—ｃ—＿ＮＨＮＨ２＋２ＣＨ３０Ｈ＋２Ｈ２０
１．２
它要求学生面对陌生情景和信息时。能通过敏
锐的洞察力、丰富的想象力和灵活的类比推理能力，
的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语 题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即
便得出了结果，也会觉得是难以把握。当然，也不 排除学习主动、肯钻研的学生已经有了该知识，但 绝不是一般的高中学生能够具备的知识，由于得出 的结论是新的知识．所以对学生创造性思维的要求 特别高。
中国化学会2006年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)1
全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
2006年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题例析与思考
中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。
关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。
但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。
今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。
1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。
1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。
平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。
当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。
由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。
例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。
C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。
高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。
(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。
2006年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2006年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个的1分，选对2个的2分，选错1个，该题不得分。
1．下面化合物中，与莽草酸（不考虑立体化学）互为同分异构体的是2．从立方面心复晶胞中取一个三方素晶胞，则三方晶胞的体积是该立方面心复晶胞的A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/63．ClO 2为高效低毒的消毒剂，其消毒效率是等物质的量的Cl 2的倍数是A ．1B ．1.5C ．2D ．2.54．心脏起搏器中使用的是Li ～I 2可充电电池，使用寿命约10年。
下列说法中，正确的是A ．放电时，负极反应为：Li － e = Li ＋B ．电池反应方程式为2LiI 充电 放电 2Li+I 2 C.充电时，阳极反应为2Li I +2e = 2Li + 2I － D.因LiI 在水中溶解度比在有机溶剂中大，故选用水溶液作电解质5．下面有机物中，有顺反异构的是A ．CH 3CH 2CH(OH)CH 3B ．C ． (CH 3)2=CHC 2H 5D ．CH 3CH=NOH6．科学家已确认，自然界还存在与C 60结构相似的N 60，关于N 60性质的预测正确的是A ．N 60晶体是原子晶体B ．N 60是N 2的同位素C ．N 60没有C 60稳定，所以在撞击下会释放出大量的能量D ．N 60中没有六元环，只有五元环7．下列化合物中，属于连二磷酸的同分异构体是 8．下列混合气体中，不能共存的是 A ．CO 2和CO B ．SO 2和SO 3 C ．Xe 和O 2 D ．NO 和NO 2 9．下列化合物中，某一元素的平均氧化数为 －1/4的化合物是 A ．Na 2S 8 B ．KO2 C ．OsS 2 D ．KC 8 O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ A. HO －P －P －OH B. HO －P －O －P －OH ∣ ∣ ∣ ∣ H H HO OH O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ C. H －P －O －P －H D. HO －P －O －P －H，它可由莽草酸经多步化学反应合成。
2006年“南京工业大学·扬子石化杯”杯第20届全国高中学生化学竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA 族 (1分) 低 固 能 易 (每空0.5分，共2分) 1-2n Kr Ba n U 1091361425610235923++−→−+n Y I n U 1097391355310235924++−→−+ (各1分,共2分)1-3 ① SO 2+I 2+2H 2O110~120℃2HI+H 2SO 4 (1分)② 2H 2SO 4900℃2SO 2+O 2 +2H 2O (1分)③ 2HI450℃H 2I 2 (1分)SO 2、I 2 (1分,错任一个即0分)第2题(12分)2-1 Ca 10(OH)2(PO 4)6(s)+2F －=Ca 10F 2(PO 4)6(s)+2OH —(1分)K=c 2(OH －)/c 2(F －)=K sp [Ca 10(OH)2(PO 4)6]/K sp [Ca 10F 2(PO 4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023 (2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。
蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可) (2分)2-3 (1) C1、C3 N 、C2、O (各1分,错1个扣0.5分,共3分) 43II 6 (各1分,共2分) (2)略 (1分)第3题(9分)3-1 6 (1分)B rO NON H 3N H 3N H 3N H 3C rN H 3N H 3O NO N H 3B rN H 3C r++(2分)3-2 d 2sp 3 (1分)3-3 3.9μ0 (2分) 3.9μ0 (1分) 3-4 不能 晶体场分裂能 △0=31850cm-1所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm ，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。
第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与答案
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题参考答案及评分细则第 1 题(14 分)1-1 当g G m< 0时，反应可正向进行，由此解得T1>1186K, T2>1500 K,T3>1761K,故只有反应①在 1500K 以下可自动正向进行。
（计算2分，结果1分，共3分）Ti O2+ 2Cl2= Ti Cl4+2CO（1 分）1-2(方程式未配平不得分 )1-3 VOCl 3与 TiCl 4沸点相近（1分）Cu+ VOCl 3= VOCl 2+CuCl（1 分）1-4 TiCl 4 +2Mg=Ti+2MgCl 2（1分）1-5(1)Mg C O=Mg O + C O(1分）32Mg O + Cl+ C=Mg Cl+ C O(1分）22(2)阴极反应：Mg 2+-= Mg（ 0.5 分）+2e阳极反应：--（ 0.5 分）2Cl = Cl 2+2e电解反应： MgCl 2= Mg +Cl 2（1 分）1（ 0.5分）（3）r H m = ∑v B f H m = 596.32 kJ molr S m =∑v B S m = 77.30+268.20-231.02=114.48（J·K-1·mol-1）（ 0.5分）r G m = r H m —T r S m =596.32—1023×114.48×10-3=479.21（kJ·mol-1）（1 分）E = –r G m/ZF=–479210/（2×96500）= -2.48（V）E理 =2.48V（1分）第2 题2-12-2 （ 1） ZnS + 2H 2SO4=ZnSO 4+SO2+S+2H 2OCuS + 2H 2 SO4=CuSO4+SO2+S+2H 2O 加水的目的是浸取反应生成的可溶性硫酸盐。
（2） As2S3 +3Na 2S=2Na3AsS3SnS2 +Na 2S=NaSnS3加入氢氧化钠的目的是防止硫化钠水解2-3（1）S2O42-+Fe2O3+2H+=2SO32-+2Fe2++H2O （2） Na4[FeA 2]第 3 题（10 分）3-1[(3++ H O[(] )2++F e H) ]2= F e O H H O 2O6 2O5+ H 33-2(3 分)（1 分）（1 分）（0.5 分）（1 分）（1 分）（2 分）(1 分）H4 + O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）H O2[F e O H(H]) 2 +=（H2O）4 F e F e（ H 2 O ）4+ 2 H O(12分）2O5OHH 2 O H H 2 O H 2OH H 2 OH 2 O O.....OF e F e F e F eH 2 O O.....OH 2 O H 2OH 2 OH 2 O H H3-3Al 2O3+6HCl+9H 2O=2[Al(H 2O)6]Cl 3 [Al(H2O)6]Cl 3= [Al(OH) 2(H2O)4]Cl+2HCl[Al(OH) 2(H2 O)4]Cl+NH 3 H·2O=Al(OH) 3+NH 4Cl+4H 2O (nm-4m)Al(OH) 3+(6m-nm)[Al(OH) 2(H 2O)4]Cl=[Al 2(OH) n Cl 6-n] m+(24m-4nm)H2O 3-4第 4 题（22 分）4-1n NaBH 4 +4n CH 3CH2OH =[NaB(OC 2H5 )4] n +4n H 2↑（分子式错误，方程式未配平不得分；未写n 不扣分）4-2 A 属于混合晶体4-3[NaB(OC 2H 5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：m +O H 2O H 2(2分）（1 分）（1 分）（1 分）（1 分）（2分）4-4 Na 的配位数为4， B 原子采取SP3杂化（2分）。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
上海化学化工学会;复旦大学化学系
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2006(27)4
【总页数】4页(P62-65)
【作者】上海化学化工学会;复旦大学化学系
【作者单位】上海化学化工学会;复旦大学化学系
【正文语种】中文
【中图分类】O
【相关文献】
1.中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题 [J],
2.中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题参考答案 [J],
3.2006年全国高中学生化学竞赛理论试题 [J], 上海化学化工学会;复旦大学化学系
4.2005年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准 [J],
5.2003年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案 [J], 武汉大学化学学院;湖北省化学化工学会命题组
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
中国化学会第20届(2006)全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2006年中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案和评分标准
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
（各1分）第2题（5分）下列反应在100o C时能顺利进行：DHMeHHMe EtHMe EtHHHHD Me+Et MeHHHDH MeI II2-1 给出两种产物的系统命名。
（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的X，“Y。
2006全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。
●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。
不得携带任何其他纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。
1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。
1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
2006年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题及解答
2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。
XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请分别写出这两个反应的化学方程式。
2．Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。
3．高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。
高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6 + H2O =NaOH + Na3HXeO6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移电子 mol。
二、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。
1．X元素在周期表中的位置是周期族。
2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。
3．（1）C的电子式是，C分子的结构是型。
（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。
三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。
1．甲、乙、丙、丁装置盛放的试剂是（将所选的序号填入下列空格内）：甲；乙；丙；丁A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性K2MnO4溶液2．能说明二氧化硫气体存在的现象是。
3．使用装置乙的目的是。
4．使用装置丙的目的是。
5．确证含有乙烯的现象是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
● ● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● ● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 6 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。
（各1分） 第2题 （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：+III2-1 给出两种产物的系统命名。
（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体2-1 若不把氘视为取代基，则I：（7S，3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯II：（7R，3E，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯（2分）或若把氘视为取代基，则I：（2S，3Z，5Z)-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯II：（2R，3Z，5E)-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯（2分）2-2 B（立体异构体）（1分）第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的进程图解。
图中的“”是X，“”是Y。
A B C D3-1 图中的纵坐标表示（填入物理量，下同）；横坐标表示。
3-2 平衡常数K最小的图是。
3-3 平衡常数K最大的图是。
3-4 平衡常数K=1的图是。
答案：3-1 X和Y的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）；时间，分（或答：以分为单位的反应进程）(2分)A (2分)3-3B (2分)3-4C (2分)第4题（7分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
该工艺首先将矿砂与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比m[(NH4)2SO4]/m[MnCO3]＝1.5；焙烧温度450o C；焙烧时间1.5 小时。
4-1 写出焙烧反应方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3＝MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（１分）4-2 其次，将焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，写出反应方程式：MnSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2SO4＋MnCO3↓（2分）4-3 若焙烧温度过高或时间过长，将导致什么结果？MnSO4，MnCO3分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。
（2分）4-4 从物料平衡角度看，生产过程中是否需要添加(NH4)2SO4？说明理由。
不需加。
开始投料时(NH 4)2SO 4（132g ﹒mol -1）过量（MnCO 3,115 g ﹒mol -1）,反应生的NH 3、CO 2以及(NH 4)2SO 4可循环利用。
（2分）第5题 （6分）配制KI(0.100mol·L -1)–I 2的水溶液，用0.100mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液测得c (I 2)＝4.85×10-3 mol·L -1。
量取50.0mL KI-I 2溶液和50.0mL CCl 4置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl 4相中c (I 2)＝2.60×10-3 mol·L -1。
已知实验温度下CCl 4从水溶液中萃取I 2的分配比为85 : 1。
求水溶液中I 2＋I ¯＝I ¯3的平衡常数。
设萃取平衡时，水溶液中c (I 2)为x c (I 2,CCl 4)／c (I 2,H 2O)＝2.60x 10-3 mol·L -1／x ＝85 x ＝2.60x 10-3 mol·L -1／85＝3.06×10-5 mol·L -1 (2分)水溶液中 I 2 ＋I ¯ ＝ I 3¯平衡浓度（mol·L -1）:I 2：3.06×10-5 ； I ¯ : 0.100－2.22×10-3＝0.098 (1分) （1分） I ¯3: (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3 (1分)K ＝2.22×10-3 mol·L -1／(0.098 mol·L -1×3.06×10-5 mol·L -1)＝7.4×102 L·mol -1（不写单位不扣分）(1分)第 6 题（9分） 潜在储氢材料——化合物 A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。
刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B （乙烯的等电子体）。
B 不稳定，易聚合成聚合物 C （聚乙烯的等电子体）。
C 在155o C 释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。
高于500o C 时 D 释放氢气，转变为化合物 E ，E 有多种晶型。
6-1 写出 A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
A H 3B:NH 3（或 BNH 6）B H 2B=NH 2（或 BNH 4）C —H 2B-NH 2—nD B 3N 3H 6E BN （5分） 6-2 化合物 A 转变为 E 各步释放的氢所占的质量分数以及总共释放的氢气所占的质量分数多大？A →B 2.016/30.87 = 6.531 %（或0.06531) B →D 2.016/28.85 = 6.988 % (或0.06988） D →E 6.048/26.84 = 22.5 %（或0.225） A →E 6.048/30.87 = 19.59 % (或0.1959) （2分）6-3 为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
3 CH 4+2(HBNH)3 +6 H 2O=3CO 2+6H 3BNH 3 （2分）第7题 （11分） 化合物A 是近十年开始采用的锅炉水添加剂。
A 的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
7-1 A 是用碳酸二甲酯和一水合肼在70o C 下合成的，收率80%。
画出A 的结构式。
OC N H 2N N NH 2H H 注：C-N-N 角必须不是直线。
（2分）7-2 写出合成A 的反应方程式。
O=C(OCH 3)2 + 2H 2NNH 2·H 2O = O=C(NHNH 2)2 + 2CH 3OH + 2H 2O （1分) 7-3 低于135o C 时，A 直接与溶解氧反应，生成三种产物。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 2O 2 = 2N 2 + CO 2 +3H 2O (1分） 7-4 高于135o C 时，A 先发生水解，水解产物再与氧反应。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + H 2O = 2N 2H 4 + CO 2 N 2H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2O （1分）7-5 化合物A 能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。
写出化学方程式。
(N 2H 3)2CO + 12Fe 2O 3 = 8Fe 3O 4 + 2N 2 + CO 2 + 3H 2O （2分） 7-6 化合物A 与许多金属离子形成八面体配合物，例如 [Mn(A)3]2+。
结构分析证实该配合物中的A 和游离态的A 相比，分子中原本等长的两个键不再等长。
画出这种配合物的结构简图（氢原子不需画出），讨论异构现象。
Mn O N N O N O N C NN N C NN C NN N（2分）有一对经式、面式异构体（几何异构体）(1分）它们分别有一对对映异构体（手性异构体）（1分）（画不画异构体的结构不影响得分。
）第 8 题 （9分） 超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。
它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa 、2000K ）。
由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl ）和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。
结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt —N 键长均为209.6pm ，N —N 键长均为142.0 pm （对比：N 2分子的键长为110.0pm ）。
备用图8-1 氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？铂原子面心立方最密堆积。
（2分）8-2 分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
依次为PtN 、PtN 、PtN 2、PtN 2 （2分）8-3 试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。