2015上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳解析

例3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

[演示实验] 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。

[提出问题] 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?

学生探究实验过程实验现象结论

方案①

加入氢氧化钠溶液

后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫

与氢氧化钠溶液能发生反应

方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

[交流评价] 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。

方案①：（16）。

方案②：（17）。

[拓展实验] 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH

变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是（18）。

由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是（19）。

当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（20）。

答案：（14）红色褪去（15）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+ 2H2O

（16）正确，酸碱中和反应是放热反应

（17）不正确，稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都产生白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）

（18）溶液酸性减弱（1分），t1时变为中性（1分）(溶液有酸性逐渐变成中性)

（19）溶液pH变大，t1时pH=7（依据是可测量的值pH变化）

（20）NaOH、Na2SO4。

例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）操作a 、b 的名称是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式

为 (53) 。

（2）甲同学提出X 可用金属铁，乙同学认为X 可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是

(54) 。加入过量的金属X 的目的是 (55) 。

（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， (56) 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是

(57) 。 答案：

27

51 过滤 1分 52 难溶物质

1分 53

Fe+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2

1分 54 加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体 1分 55 使硫酸铜中的铜全部置换出来 1分 56 不同

1分

57

硫酸不会结晶出来

2分

“没有影响”给1分，理由给1分

练习

1、某学校化学兴趣小坐用NaCl 固体（含有杂质CaO ）来配制一定质量分数的NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回答：

①写出适量HCl 加入到溶液B 中所发生反应的化学方程式为： （6） 。 ②在溶液A 中加入过量碳酸钠的目的是 （7） 。沉淀C 的化学式是 （8） 。

③若要配制100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 （9） ，

蒸发

Ⅱ加入过量的 稀硫酸、操作b

Ⅰ加入过量的 金属X ，操作a

含FeSO 4、CuSO 4的废液

金属混合物

滤液1 滤液2

金属

晶体

其作用是（10）。

答案：（6）HCl+2NaOH→NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

（7）除去溶液A中的Ca(OH)2

（8）CaCO3

（9）玻璃棒加速溶解

2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。

（1）配制波尔多液的相关化学方程式①、②

（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果

（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好

操作步骤

现象与结论（与步骤关联得分）

方法一①

方法二②答案：

3．某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。

（1）请写出操作1、3相应的化学方程式________________、________________。

（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。

实验现象原因分析

现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀

____________________________________________

现象二：

1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示：Cu(OH)2

加热

−−−→CuO+H2O

分析1：

________________________________

分析2：

________________________________ （3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。

（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：________________。

（5）向有NaOH 2 mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO4 2 mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈____色。

（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有________________。

答案：

4、如图所示，进行中和反应实验

（1）B中发生中和反应的化学方程式_______________________。

（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________ ________（用化学式表示）。（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？__________ 。（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？（列式计算）

答案：（1）自己写