周测3讲评课件

后2A7溶．．液与将中N一a形O定H成量反N的a应C氯的l、气氯N通气a入C一l3O定0、m为NL0a浓.C3度lmO为o3共l 1存0Bm．体on系l/(LN。的a＋下氢)∶列氧n判化(C断钠l－正浓)可确溶能的液为是中7，∶加3D 热少许时第间页17
C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
，一个H2l8O含有10个中子，因此2gH2l8O中含中子数为NA，所以2gD2O和 H2l8O混合物中所含中子数为NA，故D正确。
知识回顾
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“气体”是否处在“标准状况”。
“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、 NO2等在标准状况下均不为气体]。
B．SO32-等能把VO2+还原为VO2+，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守 恒可知方程式为：2VO2++2H++SO32-=2VO2++SO42-+H2O，故B正确； C．酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2+ ，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：
A项，反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯 原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，参加反应的氯气 n(Cl2)=0.15mol，故A错误； B项，Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)：n(Cl－) 最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)：n(Cl－)最小为6：5，n(Na＋)： n(Cl－)应介于两者之间，即6：5＜n(Na＋)：n(Cl－)＜2：1，现7：3＞2：1，故
考点四：氧化还原
第 14 页源自文库
40AB
A项，反应II中，Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，则当有10.45g Bi3+生成
时转移电子数为
。
×(5-3)×NA=0.1NA，故A错误；
B项，自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
且常温下MnO4-＞Cl2，故B错误； C项，高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，结合反应II可知氧化性为NaBiO3 ＞MnO4-，则NaBiO3可与盐酸发生NaBiO3+6H++2Cl-=Bi3++Na++Cl2↑+3H2O， 故C正确；
10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 D. 向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反应，转移电子为
1.5mol
BC【解析】A．VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说 明高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，则氧化性MnO4->VO2+，Fe2+能把VO2+还原为VO2+，离 子方程式应为：Fe2++ VO2+=Fe3++ VO2+，说明氧化性VO2+> Fe3+，但无法说明VO2+和 Fe3+的氧化性强弱关系，故A错误；
C. 标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C
错误；
D. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应 ，则电子转移数大于0.2 NA，符合题意，D正确；答案为D。
知识回顾
陷阱四 围绕“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断
(1)明确完全反应的物质 (2)明确典型反应中转移的电子数目
A项，反应①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1：1， 所以每消耗4molKOH，吸收2mol氯气，标况下2mol氯气的体积为： 22.4L/mol×2mol=44.8L，故A正确； B项，反应②K2FeO4为氧化产物，KClO为氧化剂，则氧化性：K2FeO4<KClO，故B 错误； C项，设ClO−为5mol，ClO3−为1mol，氯气转化成ClO−、ClO3−被氧化，转化成KCl 被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：5mol×1+1mol×(+5−0)=10mol， 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5：3，故C错误； D项，根据电子守恒可得关系式：2K2FeO4∼3KClO∼3Cl2，则得到0.2molK2FeO4时 消耗0.3molCl2，故D正确；故选AD。
考点三：离子共存和推断
C
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肯定原则 肯定和互斥原则
溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3＋，沉淀 H是Al(OH)3，溶液G是NaHCO3。
考点四：氧化还原
但24一．般(N情H况4)2下S2O，8该具反有应强进氧行化地性非，常在缓酸慢性，溶而液加中入，A可g将NOM3n溶2＋液氧后化，为混M合nO液4迅－第，页13 速变为紫红色。下列说法错误的是 A．AgNO3为该反应的催化剂 B．该反应中的还原产物为SO42－ C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D．S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3
温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误
的是
A. 可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来 制取二氧化硫气体
B. 多孔球泡的作用是增大气体与溶 液的接触面积，
使反应充分进行
C. 装置B中试剂可以是NaOH或 Na2CO3溶液 D. 装置A中可采用油浴或沙浴加热
知识回顾。物质加热的方法
沙浴可达350°C以上。由于沙传热 性差，故需沙沙浴的容器宜半埋在沙 中，其四周沙宜厚，底部沙宜薄。
D项，BiCl3可由Bi2O3与王水反应制取，Bi元素的化合价不变，则Bi3+不能被 硝酸氧化，故D正确；故选AB。
考点四：氧化还原
潍坊一模12
相似题型
47．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色， VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液 中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+>Fe3+ B. 亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32=2VO2++SO42-+H2O C. 向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：
10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C正确； D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++ VO2+=Fe3++ VO2+，则VO2+的量不足，所以转移电子为1mol，故D错误；故答案为BC。
HF标况下为液态
D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
2gD2O物质的量：
n=
m M
2g 20g mol1
0.1mol
，一个D2O含有10个中子，因此2gD2O中含中子数为NA，2g H2l8O物质的量
m 2g 2g H2l8O物质的量 n= M 20g mol1 0.1mol
考点一：阿伏伽德罗常数
第4
37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
页
A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9
NA B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA
向酸性KMnO4和H2C2O4的混 生成气体的速率加快，可能是该反应的催化
C 合液中加入一小块MnSO4固 溶液迅速褪色
剂
体
得到黑色蓬松的固体，该过程中，浓硫酸仅
将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅
D拌
并产生有刺激性气味 体现了吸水性和脱水
的气体
性
考点二：化学实验
第9
潍坊一模13
页
48．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下： 向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成 橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室
2NA
1 mol
HNO3 Cu＋HNO3(稀)
(参加氧化
→NO
3NA
还原反应)
Fe→Fe3＋
3NA
Cu＋HNO3(浓) →NO2
NA
(4)明确多步连续反应的反应阶段 如 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 Cl2 ， 依 次 发 生 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3 ＋ ＋ 2Cl － 、 2Br － ＋ Cl ===Br ＋2Cl－。
37D【解析】
A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10-9 mol/L，而溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧 根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5NA，与题意不符，A 错误；
B. NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标 准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA，与题意 不符，B错误；
水浴最高为100°C
油浴最高温度一般在100°C－250°C 之间油浴尤其要操作谨慎，防止油外 溢或油浴升温过高，引起失火。
考点三：离子共存和推断
第 11
18．下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的页 离子方程式也正确的是 D
Ka2(H2CO3)=5.6.10-11
Ka2(H2SiO3)=1.6.10-12
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最后一节课：试卷讲评。
考点一：阿伏伽德罗常数
第2
36．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA
B．常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混钝合化，转移电子数为1.5NA
0.4NA
C．标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA
A项，AgNO3不参与反应，可增大反应速率，在反应中作催化剂，A项正确 B项，(NH4)2S2O8具有强氧化性，将Mn2＋氧化为MnO4－，Mn元素化合价升高， O元素化合价降低，1个S2O82-被还原为2个SO42－，因此还原产物为SO42－，B项 正确，不符合题意； C项，1个S2O82-得到2个电子，1个Mn2＋失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物 质的量之比为5：2，C项错误，符合题意； D项，化合物中S为+6价，一共有8个O原子，若均为-2价，则负价共-16，而实际 上是-14，说明有2个-1价的O原子，6个-2价的O原子，比例为1：3，D项正确，
考点二：化学实验
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A
考点二：化学实验
第8
39.下列实验对应的现象及结论均正确的是
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选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后 先有白色沉淀，滴加 先生成BaSO3沉淀，
滴入氯水
氯水后沉淀不溶解 后被氧化成BaSO4
向鸡蛋清溶液中滴加饱和 有白色浑浊出现，加 蛋白质变性是不可逆
B Na2SO4溶液，然后加入蒸馏 入蒸馏水后不溶解 的 水，振荡
反应
物质
Na2O2＋H2O(CO2) KClO3＋HCl
1 mol Na2O2 1 mol KClO3
转移电子数 NA 5NA
知识回顾
(3)明确多向反应中转移的电子数目
物质
反应
转移电子数
反应
转移电子数
1 mol Cl2
Cl2→Cl－
2NA
Cl2→Cl－＋ClO－
NA
1 mol Fe Fe→Fe2＋
考点四：氧化还原
第 16
43．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液页 中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确 的是 AD A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2 B．氧化性：K2FeO4＞ KClO C．若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2