离子反应与离子方程式

－ － 2＋ 写成 Cu2＋＋SO2 4 ＋Ba ＋2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
⑥多重氧化还原反应并行。如向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2， 应写成 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
离子共存问题 • 多种离子能否大量存在于同一溶液中， 归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、 四反应”。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、
－ － HCO－ 的比例为 1 ∶ 2 ，再确定 OH ( 中和 2 个 HCO 3 3 需2个OH － － 2－ )，则可写出：Ca2＋＋2HCO － ＋ 2OH ===CaCO ↓ ＋ CO 3 3 3 －
－源自文库－
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2－ 4
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
——多重并行反应的离子方程式书写
①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶 液并加热，应写为Ba2＋＋2OH－＋2NH BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O。 ②弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过量
4
3
、HS－、
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ClO 在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化 性，与还原性离子Fe2 、S2 、HS 、I 、
＋ － － － － 2－ SO3 、HSO3 等都不能大量共存 －
三 特
“NO
＋ －
－
3
＋H ”组合具有强氧化性，能与Fe2
＋ －
、S2 、I 等发生氧化还原反应而不能大量
②溶液呈红色
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 白色沉淀，不溶于稀硝酸 白色沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体
稀硫酸或可溶性硫酸盐 溶液
NaOH溶液，加热
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• 2.常见阴离子的检验
离子 鉴定试剂或方法 实验现象 产生无色无味 盐酸(或稀硝 气体，此气体 离子反应方程式 2H ＋CO2 3
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• 2．强电解质和弱电解质的比较
类别 概念 化合物 类型 强电解质 弱电解质 溶于水后能完全电离的电 溶于水后只能部分电离 解质 的电解质
离子化合物、部分共价化 部分共价化合物 合物 弱酸：H2CO3、H3PO4、 H2SO3、CH3COOH、 强碱：KOH、NaOH、 HClO Ba(OH)2、Ca(OH)2 所含物 绝大多数盐(包括难溶性 弱碱：NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 质类型 盐)：NaCl、BaSO4 强酸：H2SO4、HNO3、 水：H2O HCl、HBr、HI、HClO4 极少数盐： (CH3COO)2Pb等
④ 沉 淀 、 气 体 与 中 和 并 行 。 如 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加
＋ NH4HSO4 浓溶液并加热，应写成 Ba2＋＋2OH－＋NH＋ ＋ H 4 － △ BaSO ↓＋NH ↑＋2H O。 ＋SO2 ===== 4 4 3 2
⑤多重沉淀并行。如向 CuSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，应
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离子 鉴定试剂或方法 实验现象 先生成白色沉淀，加 氯化钡溶液、盐 酸
－ SO2 3 ＋
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离子方程式的书写和正误判断 离子方程式正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。 (2)看“===”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
－ － (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 CO2 3 ＋H ＋ ＋ － － 2－ ，HSO－ 通常应写成 SO ＋ H ， HCOO 不可写成 COOH 等。 4 4
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！ 类别 电离程度 在溶液中的存 在形式 强电解质 完全电离 只存在电解质 电离出的阴、 阳离子，不存 在电解质分子 溶于水(或受热 熔化) 弱电解质 部分电离 有电解质电离 出的阴、阳离 子，也存在电 解质分子
电离条件
溶于水
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一色 (溶液 的颜色) 溶液呈强酸性[如 cOH－ 常温下 ＝10 cH＋ (溶液 的酸
－ 13
若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO 绿色)
－ 2－ 2－ OH－、弱酸根(如S2－、SO3 、S2O3 、CO2 3 、CH3COO － －
4
(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅
——强电解质和弱电解质概念的理解
•判断电解质强、弱的注意点 •①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的， 与任何外界因素无关。 •②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，能 溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、 NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部 分电离，故这些是弱电解质。
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• 1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解 质等概念的辨析。 • 2．离子方程式的正误判断及有限定条件的 离子共存。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
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• 一种关系 • 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 之间的关系
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(2)不能拆需用化学式表示的，弱酸、弱碱、难溶性的盐、 气体、单质、氧化物等。 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬 浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标 “↓”号)。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为： OH ＋H ===H2O。 (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
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如何正确书写与“量”有关的复分解反应 的离子方程式？ • 提示 与“量”有关的复分解反应的离 子方程式可用“以少定多法”来书写。所 谓“少”即量少的反应物，其参加反应的 离子的化学计量数按化学式确定；所谓 “多”即过量的反应物，其参加反应的离 子的化学计量数根据反应的需要量确定， 不受化学式中的比例制约，是可变的。
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• 一种方法 • 离子方程式中物质的拆分技巧 • (1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶 的且易电离的，如强酸(H2SO4、HNO3、 HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱[NaOH、 KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵 盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－) 不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各 种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
共存
2 NH 4 与CH3COO 、CO 3 虽然两组离子都能
＋ － －
水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很 小，常温下它们在溶液中能大量共存
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• 1.常见阳离子的检验
常见阳离子 H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ 试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如Zn)或 Na2CO3溶液 焰色反应 焰色反应 NaOH溶液 NaOH溶液 实验现象 ①变红 ②有无色无味气体 产生 黄色火焰 紫色火焰(透过蓝色 钴玻璃) 白色沉淀，不溶于 过量的碱 白色沉淀，溶于过 量的强碱
二性
、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO
－
3
、
的溶液]
－ － 2－ HSO－ 3 、HS 、H2PO4 、HPO4 等)不能大量存在
性和 溶液呈强碱性[如 碱性)
＋
H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH
－
＋
c H － － ＝10 等 )、弱酸的酸式酸根 (如HCO 3 、HSO cOH － － H2PO4 、HPO2 4 等)不能大量存在 － 13 的溶液] 常温下
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常见阳离子 试剂或方法 ①NaOH溶液 实验现象 ①白色沉淀→灰绿色→红褐 色 ②先无明显变化，再变红色 ①生成红褐色沉淀
Fe2＋
②先加KSCN溶液，再 加氯水 ①NaOH溶液
Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ NH4+
②KSCN溶液
NaOH溶液 含Cl－的溶液，稀硝酸
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离子反应与离子方程式
高三化学组
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重要知识点： • 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱 电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电 解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
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(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反
2 应，既要写Ba2 与SO 2 的离子反应，又要写 Cu 与OH 的 4
＋ － ＋ －
离子反应。 (5)看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能 写成Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl ，而应写成2Fe2 ＋
＋ 2－ 如HCO－ 不能拆成 H 和 CO 3 3 。 － ＋
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• 警示： • 有关离子共存问题，要特别注意题干的 限制条件，否则一不小心就错了。如“一 定能”、“可能”、“一定不能”、“无 色”、“碱性”、“因发生氧化还原反 应”、“在含Fe2＋和H＋的溶液中”„„， 因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。
＋ － NaOH溶液，应写成NH 4 ＋HCO 3 ＋2OH－===NH3· H2O＋ ＋
4
＋SO
2－ 4
△ =====
CO2 3 ＋H2O。
－
③沉淀与中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，应写
－ 成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
＋ ＋ － ＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
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(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO 2H2O。 (7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等 对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液 中通入少量Cl2的离子方程式为：2I ＋Cl2===I2＋2Cl 。
＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只中和1个HCO
3
，
－ 2＋ Ca2＋、HCO － 的比例不是 1 ∶ 2) ，则反应为： OH ＋ Ca ＋ 3
HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O。
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电解质等相关概念的辨析 • 1．电解质的电离条件 • (1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既 能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状 态下发生电离、导电。 • (2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、 纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电， 在熔融状态下不能发生电离、导电。因此 可以通过熔融时是否导电，来证明化合物 是离子化合物还是共价化合物。
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•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
＋ －
===H2O＋CO2↑ CO2＋ Ca(OH)2===CaC O3↓＋H2O Ba2 ＋CO2 3
＋ －
酸)、澄清石灰水 能使澄清石灰
－ CO2 3
水变浑浊 生成白色沉 氯化钡溶液、稀 淀，加稀硝酸 硝酸 后白色沉淀溶
===BaCO3↓ BaCO3＋2H
＋ ＋
解，产生无色 ===Ba2 ＋CO2↑