在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

再 见！
阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，
反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+
阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，
反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序： S2- > I- > Br - > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
图1－20是电解熔融态氯化钠的原理。请讨论下列问题
1.通电前，（图1－21左图）和通电后（图1－21
右图），熔融态氯化钠中Na+和Cl-的运动有何差异？请 在图1－21中用箭头表示Na+和Cl-的运动情况。
2.通电后电极表面分别发生了什么变化？请 写出两电极上发生的电极反应式。 3.请分析电解过程中的电子的流向。
②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电 极优先放电。
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O
通电
2H2↑ + O2↑
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl 2e == Cl2↑ 阳极：
2HCl 总反应：
通电
H2 ↑+ Cl2↑
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
【亲 身 体 验】
试写出电解饱和食盐水的电极反应：
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
阳极： 2Cl- -2e- = Cl2↑ Ｈ2 NaOH 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
Ｃl2
总反应：
【亲 身 体 验】
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸 盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解 电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐 （如HCl、CuCl2）溶液的电解 电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、 MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如 CuSO4、AgNO3）溶液的电解
电 镀
(1)原理：应用电解原理在某些金 属表面镀上一层其他金属或合金的 过程.
(2)阴极：待镀件 阳极：镀层金属 (3)电镀液：含有镀层金属的离子
电镀液
电镀银工作原理示意图
电解池 能量转换
离子的迁移方 向 发生氧化反应 的电极 发生还原反应 的电极 电能转化为化学能 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
Байду номын сангаас
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液 为例来分析。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 负极 正极
相同点 都是氧化还原反应 (从原理分析)
练习及作业： 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极 电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
总结
用惰性电极电解电解质溶液的规律
（物质在电解池的阴、阳两极发生反应 的过程叫放电。）
得 电子，发生还原 阴极： ___ ____反应，离子 氧化性 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
失 电子，发生氧化 阳极：___ ____反应，离子 _____越强，反应越容易。 还原性 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见 阴离子放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
阳极：Cu – 2e- = Cu 2+
阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 总反应： 2CuSO4 + 2H2O
通电
2Cu + 2H2SO4 + O2↑
1.电解：在直流电的作用下，在两 电极上分别发生氧化反应和还原反 应的过程叫做电解。 2.电解池:借助于电流引起氧化还 原反应的装置，即把 电能转化为 化学能的装置叫电解池或电解槽
我们知道常温下金属与氯气能发生反应，放 出大量的热。金属也能在常温下与氧气发生 反应。 工业上分别以NaCl和Al2O3为原料生产金属 钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实现 此过程的吗？上述过程中发生了什么形式的 能量转化？
电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)
通电前, Na+ Cl- 在 无规则自由 __________运动。 负极相连)移动， 阴 极(与电源____ 通电后, Na+向__ 阳 Cl-向___极 (与电源____正极 相连)移动。 电解池阴 极,电极反 电子从电源负极流向_________ ++ 2e- == 2Na 2Na 还原 反应。 应为__________,发生_______ 电源正 极,电极反 电子从电解池阳极流向_______ －2e-==Cl2↑ 发生_______ 应为2Cl __________, 氧化 反应。 通电 2NaCl 2Na +Cl2↑ 总反应为_______________________ 。