溶液酸碱性强弱的测定方法
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pH试纸比色卡
数字pH计
一、pH如何表示？
pH是氢离子物质的量浓度的负对数 pH=-lgc(H+)
C(H+) 25℃纯水
1×10-2mol/LHCl溶液
雨水中H2SO4物质的量浓度为 5×10-7mol/L H2SO4物质的量浓度为0.05mol/L _________ 10-3mol/L 盐酸物质的量浓度为_________ 2mol/L的盐酸 1×10-2mol/ＬNaOH溶液
温度 Kw 0℃ 1.14×10-15 20 ℃ 25 ℃ 50 ℃ 100 ℃
6.81×10-15 1×10-14 5.74×10-14 1× 10-12
结论: KW随温度的升高而增大
室温和25℃ 100℃纯水的C(H+)= 时,Kw=1×10-14? pH= ? 6 呈 中 性?
-6mol/L 1×10 ?
分析下列数据，能得出哪些规律？
25℃ 纯水 1×10-2mol/LHCl溶液 C(H+) 1×10-7mol/L 1×10-2mol/L C(OH-) 1×10-7mol/L 1×10-12mol/L
雨水中H2SO4物质的量浓度为 5×10-7mol/L
1×10-2mol/ＬNaOH溶液
1×10-6mol/L
1×10-12mol/L
1×10-8mol/L
1×10-2mol/L
2×10-2mol/ＬBa(OH)2溶液 2.5×10-13mol/L 4×10-2mol/L 0.1mol/L K2CO3溶液 0.1mol/L NH4Cl溶液 2×10-12mol/L 5×10-6mol/L 5×10-3mol/L 2×10-9mol/L
计算并讨论:
（1）0.1mol/L盐酸中c(H+)等于多少？是什 么物质电离出来的？ （2）0.1mol/L盐酸中的c(OH-)等于百度文库少？ 是什么物质产生的？
（3）0.1mol/L盐酸中水电离出的c(H+) 等于多少？你是怎样考虑的？
*0.1mol/L氢氧化钠有哪些离子？这些离子 是哪些物质产生的？它们的离子浓度分别 是多少？请排出它们的离子浓度大小顺序。
1×10-7mol/L 1×10-2mol/L 1×10-6mol/L 1×10-1mol/L 1×10-3mol/L
pH 7 2 6 1
3
2mol/L
-0.3
？
？
I
G ×
不亮
水 思考1:此实验电灯泡不亮,但电流表上有电流指
示,这说明什么问题? 思考2:H2O产生什么离子?能否从水分子的电子 式加以分析得出? 思考3:水的电离方程式如何写? 结论?
水的离子积常数KW
定义?
表达式?
求：1×10-2mol/ＬNaOH溶液的PH值
C(OH-)=1×10-2mol/L
10 10 12 C( H ) 2 10 mol/ L C(O H ) 10
14
14
pH=-lgC(H+)=-lg10-12=12
分析下列数据，又能得出哪些规律？
溶液的酸碱性如何判断?
——由C(H+)和Ｃ(OH-)大小关系确定
C(H+)和Ｃ(OH-)关系 酸、碱性 C(H+) C(H+) C(H+) 25℃时pH 100℃时pH
>C(OH-) = C(OH-) < C(OH-)
酸性 中性 碱性
<7 =7
<6 =6
>7
>6
溶液的酸性强弱：指H+浓度的大小 溶液的碱性强弱：指OH-浓度的大小 酸的浓度：酸的物质的量浓度 碱的浓度：碱的物质的量浓度
数字pH计
一、pH如何表示？
pH是氢离子物质的量浓度的负对数 pH=-lgc(H+)
C(H+) 25℃纯水
1×10-2mol/LHCl溶液
雨水中H2SO4物质的量浓度为 5×10-7mol/L H2SO4物质的量浓度为0.05mol/L _________ 10-3mol/L 盐酸物质的量浓度为_________ 2mol/L的盐酸 1×10-2mol/ＬNaOH溶液
温度 Kw 0℃ 1.14×10-15 20 ℃ 25 ℃ 50 ℃ 100 ℃
6.81×10-15 1×10-14 5.74×10-14 1× 10-12
结论: KW随温度的升高而增大
室温和25℃ 100℃纯水的C(H+)= 时,Kw=1×10-14? pH= ? 6 呈 中 性?
-6mol/L 1×10 ?
分析下列数据，能得出哪些规律？
25℃ 纯水 1×10-2mol/LHCl溶液 C(H+) 1×10-7mol/L 1×10-2mol/L C(OH-) 1×10-7mol/L 1×10-12mol/L
雨水中H2SO4物质的量浓度为 5×10-7mol/L
1×10-2mol/ＬNaOH溶液
1×10-6mol/L
1×10-12mol/L
1×10-8mol/L
1×10-2mol/L
2×10-2mol/ＬBa(OH)2溶液 2.5×10-13mol/L 4×10-2mol/L 0.1mol/L K2CO3溶液 0.1mol/L NH4Cl溶液 2×10-12mol/L 5×10-6mol/L 5×10-3mol/L 2×10-9mol/L
计算并讨论:
（1）0.1mol/L盐酸中c(H+)等于多少？是什 么物质电离出来的？ （2）0.1mol/L盐酸中的c(OH-)等于百度文库少？ 是什么物质产生的？
（3）0.1mol/L盐酸中水电离出的c(H+) 等于多少？你是怎样考虑的？
*0.1mol/L氢氧化钠有哪些离子？这些离子 是哪些物质产生的？它们的离子浓度分别 是多少？请排出它们的离子浓度大小顺序。
1×10-7mol/L 1×10-2mol/L 1×10-6mol/L 1×10-1mol/L 1×10-3mol/L
pH 7 2 6 1
3
2mol/L
-0.3
？
？
I
G ×
不亮
水 思考1:此实验电灯泡不亮,但电流表上有电流指
示,这说明什么问题? 思考2:H2O产生什么离子?能否从水分子的电子 式加以分析得出? 思考3:水的电离方程式如何写? 结论?
水的离子积常数KW
定义?
表达式?
求：1×10-2mol/ＬNaOH溶液的PH值
C(OH-)=1×10-2mol/L
10 10 12 C( H ) 2 10 mol/ L C(O H ) 10
14
14
pH=-lgC(H+)=-lg10-12=12
分析下列数据，又能得出哪些规律？
溶液的酸碱性如何判断?
——由C(H+)和Ｃ(OH-)大小关系确定
C(H+)和Ｃ(OH-)关系 酸、碱性 C(H+) C(H+) C(H+) 25℃时pH 100℃时pH
>C(OH-) = C(OH-) < C(OH-)
酸性 中性 碱性
<7 =7
<6 =6
>7
>6
溶液的酸性强弱：指H+浓度的大小 溶液的碱性强弱：指OH-浓度的大小 酸的浓度：酸的物质的量浓度 碱的浓度：碱的物质的量浓度