2019年高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高2019届高2016级5-15

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(2)质量数 质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。由于质子和中子的相对 质量都近似为 1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．所有的原子中都含有质子和中子。( × ) 提示 11H 原子中不含有中子。 2．一种单质中可能含多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O 三种原子。
子数以及它们之间的相互关系 5．了解原子核外电子排布
关系；三是 8e－结构判断及等电子微 粒的判断及应用，如 10e－、18e－微粒
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微考点 • 大突破
见学生用书P101
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微考点 1 原子 元素 同位素
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2．元素、核素、同位素 (1)元素 具有相同 质子数的同一类原子的总称。 质子数 决定元素的种类。 (2)核素 具有一定数目 质子和一定数目 中子的原子。质子数 和 中子数 共同 决定核素的种类。
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(3)同位素 ①定义：质子数相同而中子数 不同的核素互称为同位素。例如，氧元 素有168O、178O、188O 三种同位素。 ②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是不变 的。b.同一元素 的各种同位素，其 质量数 不同，但化学性质几乎 完全相同 。
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3．同位素的特征与应用
(1)同位素的特征 ①化学性质 几乎完全相同 ，物理性质 不同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变 。
(2)常见的重要核素及其应用
核素 用途
29325 U 核燃料
146C 用于考古断代
21H 31H 制 氢弹
1．原子的构成 (1)主要有 质子 、 中子 和 电子 ，它们的基本属性为
电子
质子
中子
相对质量
1
一个质子的 1 836
所带电荷
一个单位负电荷
数及电性
1.007
1.008
一个单位正电荷 不带电
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(2)基本关系 ①对于原子：质量数(A)＝ 质子数＋中子数 ， 质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。 ②对于离子 阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数， 阴离子：质子数＝核外电子数 －电荷数。
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对点微练一 物质中某种微粒量的计算
1．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H
原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B．Aa(A－N) mol
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第五章 物质结构 元素周期律 第15讲 原子结构
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养 微真题 • 大揭秘
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考纲 解读
考向 预测
1.了解原子结构示意图、分子式、结
高考的考查仍会以元素及其化
构式和结构简式的表示方法
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高考警示 相对原子质量与质量数的区别和联系 易忽视相对原子质量和质量数的概念上的区别和在化学计算中的不 同之处。 (1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 ①核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值。 ②元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均 值。即 M (A)＝M(A1)·a(A1)%＋M(A2)·a(A2)%＋…。
合物知识为载体，用物质结构理论来
2．了解相对原子质量、相对分子质 解释现象、定性推断、定量计算，向
量的定义，并能进行有关计算
多方位、多角度、多层次方向发展，
3．了解元素、核素和同位素的含义 主要表现在以下几个方面：一是元
4．了解原子的构成。了解原子序数、素、核素和同位素的概念及性质；二
核电荷数、质子数、中子数、核外电 是原子结构及各粒子“量”之间的
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2．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则
188 O 示踪原子
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微助学 四点说明
1．“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表 中占据同一个位置。
2．因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种 核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同位素。 3．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 4．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理 性质差异较大。
C.A＋a m(A－N) mol
D．Aa (A－N＋m) mol
解析 X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子数为(A－N
＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质
的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
答案 A
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( √) 提示 一个 O2 分子由两个原子构成，这两个原子可能是同一种核素， 也可能是不同核素，16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、16O18O 都属于氧 气单质。
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3．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体。( × ) 提示 同素异形体指的是单质，14C 与 12C 是碳元素的两种不同的核素， 它们互为同位素。 4．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( √ ) 提示 质子数相同的原子才属于同一种元素，如 Na＋与 NH＋ 4 质子数相 同，但不属于同一种元素。