浙江省慈溪市六校2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案
浙江省慈溪市六校高一化学上学期期中试题
浙江省慈溪市六校高一化学上学期期中试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．一切答案必需写在答题卷上，写在试卷上有效。
4．考试完毕前，只需上交答题卷。
5．能够用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分，每题只要一个选项契合题意。
〕1．以下物质属于碱性氧化物的是〔〕A．O3B．ClO2C．CaO D．NaOH2．以下仪器称号为〝蒸发皿〞的是〔〕A．B． C． D．3．以下进程触及化学变化的是〔〕A．氢氧化铁胶体净水 B．四氯化碳参与溴水中萃取溴C．氯化钠的焰色反响 D．钢铁生锈4．以下分散系中，分散质粒子直径最小的是〔〕A．KC1溶液 B．Fe COH) 3胶体 C．牛奶 D．石灰乳5．以下反响中，水作恢复剂的是〔〕A．Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HC1 + HC1O D．2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑6．以下说法不正确的选项是〔〕A．AgI可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．以下化学用语正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子： B．H2、D2和T2互为同位素C．S2-的结构表示图： D．氯化钠的分子式：NaCl8．以下有关氯气的说法，不正确的选项是〔〕A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中熄灭FeCl2C．新制氯水应避光保管 D．工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉9．«本草衍义»中对精制砒霜进程有如下表达：〝取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含四套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。
浙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷
浙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列物质的用途不正确的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法4. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（）A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO5. （3分）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A . 烧杯B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 试管6. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化7. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
浙江省宁波市慈溪市三山高级中学等六校2024届化学高一上期中综合测试试题含解析
浙江省宁波市慈溪市三山高级中学等六校2024届化学高一上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选项正确的是A．21H核外电子数为1B．硝酸钡的化学式：BaNO3C．D2与H2互为同位素D．钾原子的原子结构示意图：2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O3、6.4 g M 和17.0 g N 恰好完全反应，生成0.4 mol X 和12.2 g Y，则X 的摩尔质量为A．112g B．112 g·mol -1C．28g D．28 g·mol -14、将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:35、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5N AD．32 g O3和O2的混合物中所含分子数为N A6、下列实验操作或做法不正确的是A．用10 mL量筒量取8.5 mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯7、配置250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是A．称量B．溶解C．转移D．定容8、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质10、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳11、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋612、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A．硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B．二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C．氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D．氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液13、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4与N 2的摩尔质量相等C ．等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1：1D ．标准状况下，等体积的N 4与N 2所含的原子个数比为1：214、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 2-4=BaSO 4↓+H 2OB ．氯化铁溶液中加入氨水：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH +4C ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4-+OH -=H 2O+SO 2-415、下列关于氯水的叙述，正确的是A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后，pH 变小，漂白能力变弱16、2PbO 、4KMnO 、2Cl 、3FeCl 、2Cu +的氧化性依次减弱。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。
浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）化学科学有着十分广阔的探索空间，下列相关描述中正确的是①化学科学能让研究人员在分子水平上了解疾病，寻求有效的防治措施②化学科学能推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能③化学科学能为环境问题的解决提供有力保障，制造出对环境无害的化学品、生活用品④化学科学能帮助人类更好地开发利用能源和资源，处理好其与生态环境保护间的关系（）A . ①B . 只有②③C . 只有④D . 全部2. （2分）下列观点中，错误的是（）A . 化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B . 分子是保持物质化学性质的一种粒子C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等3. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+4. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应5. （2分）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗6. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性7. （2分）将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A . AgNO3B . FeBr2C . NaOHD . Na2CO38. （2分）可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（）①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒．A . ①④B . ①②C . ③④D . ①③④9. （2分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应10. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥11. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ①②④12. （2分）欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A . 化合物B . 混合物C . 单质D . 氧化物13. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列物质属于强电解质且能导电的是（）①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3 ．A . ④⑦B . ⑦C . ①②⑤⑦D . ①③④⑥⑦14. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA15. （2分）用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（）A . 向AgNO3溶液中通入少量HClB . 向H2SO3溶液中通入Cl2C . 向FeI2溶液中通入少量Cl2D . 向NaOH溶液中通入少量Cl216. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑17. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣18. （2分） (2018高一上·海安月考) 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A . 0.50，0.50，0.50B . 0.50，1.0，1.5C . 0.25，1.0，1.5D . 1.0，0.25，0.1719. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L20. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA21. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO322. （2分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应23. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4......②Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：224. （2分）(2015高一上·辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：5二、解答题 (共3题；共26分)25. （8分） (2018高一上·江苏期中) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(理科实验班)
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（理科实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠﹣﹣腐蚀品B . 高锰酸钾﹣﹣氧化剂C . 钠﹣﹣遇湿易燃物品D . 甲烷﹣﹣易燃液体2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（）A . 收集氨气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和苯D . 实验室制取蒸馏水3. （2分）实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 圆底烧瓶D . 酒精灯4. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B . 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C . 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D . 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶6∶9C . 1∶3∶3D . 1∶3∶66. （2分） (2015高一上·丰县月考) 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）A . 1.92gB . 2.4gC . 6.4gD . 8g7. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤8. （2分）关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定9. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为m＋nC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量10. （2分） (2018高一上·吉林期中) 1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 1∶311. （2分） (2017高一上·宁波期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣112. （2分） (2018高二下·台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。
2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40第I 卷 选择题)A 、胶体外观不均匀B 、胶体粒子直径在1—100nm 之间C 、胶体不能通过滤纸D 、胶体不稳定，静止后容易产生沉淀 2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有 A ．还原性 B ．氧化性 C.酸性 D ．碱性3.把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．3.8g B.5.6g C ．4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑B ．C12 + H 20 == HCl+ HClOC ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9 m)到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A ．有丁达尔现象B ．一定能通过滤纸C ．一定能通过半透膜D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl C ．该溶液中含有58.5gNaCl D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓B ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH+H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液：Ag + + Cu = Ag + Cu 2+D ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 208.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B. HCO 3—和 CO 32— C. Na + 和 HCO 3— D. Na +和OH — 9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A ．物质越是易被氧化，氧化性越强B ．原子失电子越多，还原性越强C ．元素化合价降低越多，氧化性越强D ．物质越易失电子，还原性越强 10.电解质是（ ）A 、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物B 、可溶性盐类C 、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物D 、导电性很强的物质 11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —B ．Na +、CO 32—、OH —、K + C.Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— D ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的 A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
浙江省慈溪市最新学年第一学期期中联考高一年级化学测试卷
2020┄2021学年第一学期期中联考高一年级化学测试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密区将学校、班级、姓名、试场号、座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ba-137 K-39一、选择题：（每小题2分，共50分）1、在0.5 mol Na2 SO4 中，含有的氧原子个数约为---------------------------（）A、1B、0.5C、1.204×1024D、1.5×10232、质量相等的下列物质中，含分子数最少的是 -----------------------------（）A、CH4B、O2C、NH3D、SO23、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是-------------------------（）A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.1N AB、2g 氢气所含的原子数目为N AC、17gNH3 所含的电子数为N AD、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于32：14、下列说法中正确的是---------------------------------------------------（）A、32g O2与1mol 氢气的分子数相同B、22.4L氮气含有阿伏加德罗常数个N2C、标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与11.2LHC1含有相同的分子5．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L6、896mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为----------（）A、64gB、64C、64g·mol-1D、32 g·mol-17、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1 mol的是-------（）A、通常状况下，71gCl2B、16g H2OC、0.5N A个H2D、标准状况下22.4L H2O8、相同状况下，下列气体所占体积最大的是---------------------------------（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H29. 加入稀HCl后，溶液中下列离子数目不减少的是----------------------------（）A．CO32- B．SO42— C．Ag+ D．SO32—10．欲配制500mL 2mol/LHCl 溶液，需标准状况下HCl气体体积-----------------（）A．22.4L B．11.2L Ｃ．5.6L Ｄ．1.12L11．下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是----------------（） A．萃取 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏12．用10 mL 0.1 mol·L—1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸铝钾[（KAl（SO4）2）]三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是----------------------------------------------（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．2∶6∶313．通过化学反应不能实现的是---------------------------------------------（）A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新核素 D．生成一种新单质14．用于制造原子弹的23592U.该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是-----（）A 51B 92C 143D 23515．下列属于电解质的是--------------------------------------------------（）A．SO2 B．NaOH溶液 C．氯化钠晶体 D．蔗糖16．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是---------------------------------------（）A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物17．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是---------------------------（）Ａ．石墨、冰水混合物Ｂ．铁粉、食醋Ｃ．碘酒、食盐Ｄ．盐酸、空气18. 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为--（）A． a mol-1 B．0.25a mol-1 C．2a mol-1 D．4a mol-119．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为------------------------------------------------------（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y320．“单质→ 氧化物→ 酸或碱→ 盐”，以下单质不能完成这种一步转化的（）Ａ．硫Ｂ．碳Ｃ．铜 D．钙21．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 ------------------------------（）A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应22．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是----------------------------------------------------------------------（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量23、已知元素X、Y的质子数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子数相等，则下列关系式正确的是---------------------------------------------------------（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n24．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积-------------（）A．①比②多B．②比①多 C．一样多D．无法比较25. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为--（）Ａ． 6:3:1 Ｂ． 9:6:1 Ｃ． 26:192:71 Ｄ． 13:6:1二、填空题（4小题、共28分）26．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）34. （2分） (2020高三上·海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤.5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O26. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA7. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏8. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（）A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ，产生白色沉淀9. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部10. （2分） (2016高一下·福州期中) 将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥Na2CO3 ．A . ①②④B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ③④⑤11. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . 使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C . 由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D . 常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－13. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI）（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体16. （2分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A . COB . 可吸入固体颗粒物C . CO2D . NO217. （2分）有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体18. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化19. （2分） (2016高一下·福建期末) 一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z （g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol20. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%二、非选择题 (共3题；共18分)21. （5分） (2016高三上·思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是________．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．22. （8分）(2018·全国Ⅱ卷) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：（1）晒制蓝图时,用作感光剂,以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ,显色反应的化学方程式为________.（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品2. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B . 手持试管给试管内的物质加热C . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D . 用天平称量药品时用手直接拿砝码3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（）A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . Fe（OH）3 胶体C . 盐酸D . 蔗糖溶液5. （2分）下列说法正确的是（）A . 右列图标均与燃烧和爆炸有关B . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C . 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D . 捕获工业排放的CO2 ，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用6. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度7. （2分） (2019高一上·深圳期中) 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）选项物质选用试剂操作方法A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A . 萃取B . 沉淀C . 蒸馏D . 过滤9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、Fe2+D . 由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol．L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中11. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl212. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A . 一定溶解有SO42－B . 一定溶解有CO32－C . 一定溶有Ag+D . 可能是SO42－，也可能是Ag+13. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA14. （2分） (2017高二上·福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（）A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g15. （2分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol16. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(A)
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 溴乙烷和水B . 苯酚和乙醇C . 酒精和水D . 乙醛和苯2. （2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A . 氯化氢B . 乙醇C . 乙酸D . 苯4. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NAC . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量6. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法确定7. （2分） (2016高一上·射洪期中) 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐8. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA9. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体10. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . NH3→NO11. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶112. （2分） (2017高一上·大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO213. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A . 实验①可用于制取氨气B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇14. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O15. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . K+、OH﹣、CO32B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . Cu2+、H+、Cl﹣16. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应17. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂18. （2分） (2016高一上·焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线19. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚20. （2分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
浙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸3. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B . 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C . 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－4. （2分） (2016高三上·包头期中) 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列叙述正确的是（）A . NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质B . Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C . 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D . Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）A . 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B . 盐：胆矾、小苏打、铜绿C . 碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D . 无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液2. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是（）。
A . 25 mLB . 50 mLC . 75 mLD . 100 mL4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 10 g H2和10 g O2B . 5.6 L N2和5.6 L CO2C . 14 g CO和0.5 mol Br2D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N26. （2分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·杭州期中) 已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 12种8. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（）A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是89. （2分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA10. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO12. （2分）(2018·昆明模拟) 下列实验操作能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4.0L 0.5mol•L﹣1NaCl溶液B . 1.0L 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液C . 5.0L 0.4mol•L﹣1NaOHD . 2L 0.15mol•L﹣1Na3PO414. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（）A . 2F2+2H2O＝4HF+O2B . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C . CaO+H2O＝Ca(OH)2D . H2+CuO ＝ Cu+H2O15. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上16. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O17. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO218. （2分） (2018高一上·北京期末) 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（）A . Cl2（HCl）用NaOH溶液B . Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C . NaCl溶液（I2）用CCl4D . FeCl2（FeCl3）通入Cl219. （2分）(2018·宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在体积为V L的密闭容器中通入amolCO和bmolO2 ，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A . a︰bB . a︰2bC . a︰(a+2b)D . a︰2(a+2b)2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 蒸发皿3. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA4. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Ba（OH）2=Ba2++（OH）﹣B . FeCl3=Fe2++3Cl﹣C . H2SO4=H2++SO42﹣D . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣6. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·盘山期末) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A . O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C . O2（PtF6）中不存在共价键D . 每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）A . 钠应保存在煤油中B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C . 钠只有在加热条件下才能与氯气反应D . 钠在反应中易失去电子，表现出还原性9. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同10. （2分） (2015高一上·金华月考) 把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）A . 小于100mLB . 等于100mLC . 大于100mLD . 等于100/ρmL11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B . Cl2+FeI2═FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I212. （2分） (2018高二上·佛山期末) 臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 臭氧的相对分子质量为4813. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣14. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 215. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：516. （2分） (2019高一下·长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑。
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质B . 烧碱、纯碱、盐酸均为电解质C . 金刚石、石墨均属于单质D . 溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小2. （2分） (2015高一上·大新月考) 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：水、过滤3. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验方法不能达到实验目的是（）A . 用苯萃取碘水中的碘单质B . 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C . 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D . 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+B . 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中7. （2分） (2016高一上·连云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）A . 1B . 2C . 6.02×1023D . 1.204×10248. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣9. （2分）(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是（）A . 胶体化学可用于制备纳米材料B . 钛合金主要用于尖端领域C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素10. （2分）某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A . 0.50 mol Ba(OH)2B . 100 mL水C . 0.50 mol酒精D . 0.50 mol Na2SO411. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA12. （2分）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（）A . MgF2B . K2SC . NaClD . KCl13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣15. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+二、填空题 (共4题；共11分)16. （1分） (2017高一上·汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为________mol/L．17. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．18. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl ⑧碳酸钙⑨Na2O固体属于非电解质的是________，能导电的是________．（填编号）19. （7分） (2016高一下·济宁期末) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．（1） B元素在元素周期表中的位置为________，请写出BC2分子的电子式：________．（2） A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X 生成．请写出以下两个反应的离子方程式：①A元素的单质与物质甲发生反应：________．②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：________．（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为________；②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a________b________．三、实验题 (共2题；共11分)20. （4分）小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是________，发生反应的化学方程式为________．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液中的现象是________．（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是________（填序号）．①石蕊试液②CuSO4溶液③稀盐酸④KCl溶液．21. （7分） (2016高一上·芜湖期中) 配制0.25mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（i）________；（ii）________（iii）________；（iv）________（v）________；（vi）________（vii）________四、计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高一上·武汉期中) 配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？参考答案一、选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共4题；共11分)16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、三、实验题 (共2题；共11分)20-1、20-2、20-3、21-1、四、计算题 (共1题；共5分)22-1、。
浙江省慈溪中学2020┄2021学年高三第一学期期中考试试卷化学
浙江省慈溪中学2020┄2021学年高三第一学期期中考试试卷：化学注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号（或考试号）填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．本次考试期间不得使用计算器。
4．考试时间：90分钟，总分：100分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共44分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2021年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑥3．下列化学用语正确的是（ ）A ．含有10个中子的氧原子 O 188 B ．乙酸的最简式：（CH 2O ）2C ．NH 4H 的电子式：D ．铝离子的结构示意图4．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）A ．电解饱和食盐水B ．铁生锈C ．木炭燃烧D ．工业合成氨5．下列说法中，正确的是（ ）① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤6．同时加热氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）和硫酸镁晶体（MgSO 4·7H 2O ）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）A ．氯化镁水解是熵增反应B ．硫酸镁晶体分解反应是放热反应C ．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应D ．氯化镁分解放热比硫酸镁少7．下列各组物质由于浓度不同而能发生不同．．氧化还原反应的是（ ） ①Cu 与HNO 3溶液； ②NaOH 与AlCl 3溶液； ③Zn 与H 2SO 4溶液； ④Na 与O 2反应A ．①③ B．①②③ C．②③④ D．①④8．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），从中可知钙盐在人体中最稳定的存在形式是（）A．Ca5（PO4）3OH B．Ca3（PO4）2 C．CaHPO4D．Ca （H2PO4）29．下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42—生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢而B不能二、选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确选项。
浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校高一上学期期中联考化学试题
浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于酸的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．CH3COOH D．NaHCO32．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．盐酸B．SO2C．NH4NO3D．NaOH3．下列实验选用的用品一定不需要．．．的是（）A．碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B．粗盐提纯（蒸发皿）C．蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D．硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Fe→Fe3+B．CO2→CO C．H2O2→O2D．Cl2→ClO-5．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确．．的是（）A．质子数是258 B．电子数是157C．中子数是359 D．258101Md与255101Md是同位素6．下列化学用语表示正确．．的是（）A．纯碱的化学式：NaHCO3B．钠离子的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：86CD．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+ +SO42-7．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确．．的是（）A．1mol D318O+中含用的中子数为10N AB．0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个Na+C．常温常压下，28gN2和CO的组成的混合气体中含有2N A个原子D．在标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L9．下列除去杂质的方法正确．．的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和的NaHCO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的硫酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10．下列说法正确．．的是（）①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中A．①③④B．①②③C．③D．①②⑤11．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确．．的是（）A．在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32-B．先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-H、D、T、H+、H2等微粒之间是（）12．关于11A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子13．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确．．的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO314．磁流体是电子材料的新秀。
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22020┄2021学年第一学期高一期中六校联考化学试题卷命题学校：象山三中考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束前，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．O3B．ClO2C．CaO D．NaOH2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B． C． D．3．下列过程涉及化学变化的是（）A．氢氧化铁胶体净水 B．四氯化碳加入溴水中萃取溴C．氯化钠的焰色反应 D．钢铁生锈4．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A．KC1溶液 B．Fe COH）3胶体 C．牛奶 D．石灰乳5．下列反应中，水作还原剂的是（）A．Mg + 2H2O = Mg（OH）2 + H2↑ B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HC1 + HC1O D．2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑6．下列说法不正确的是（）A．AgI可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子： B．H2、D2和T2互为同位素C．S2-的结构示意图： D．氯化钠的分子式：NaCl8．下列有关氯气的说法，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中燃烧FeCl2C．新制氯水应避光保存 D．工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉9．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取10．下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A．NH3 B．Na2O C．NaHSO4 D．NaOH11．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水可以得到氯气B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D．金属镁着火，可用二氧化碳灭火12．下列说法正确的是（）A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D．分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体13．下列鉴别或除杂方法合理的是（）A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液B．Ba（OH）2可以鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4溶液C．通过饱和碳酸氢钠溶液可以除去Cl2中的HClD．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣15．下列离子方程式书书写正确的是（）A．Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑B．食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH﹣= 2H2O + BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+ CO2 = HCO3﹣16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2 > Z2 > X2 > Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2B．2NaX + Y2 = 2NaY + X2C． 2NaY + W2 = 2NaW + Y2D． 2NaZ + X2 = 2NaX + Z217．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣B．某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+C．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl﹣存在D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐18．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为N AB．1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N AD．标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3N A20．往NaBr、NaI混合溶液中通入一定量的氯气，再将溶液蒸干、灼烧，剩余的固体不可能的是（）A．NaCl B．NaCl、 NaBr C．NaCl、NaI D．NaCl、NaBr、NaI21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．（b-a） /V mol/L B．2（2b-a）/V mol/LB．2（b-a） /V mol/L D．（2b-a） /V mol/L22．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。
温度较高时反应如下：3C12+6KOH = KC1O3+ 5KC1+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5 molD．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等23．向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1/L Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图是（）24．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替25．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．KNO3、MgCl2、NaOH非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50 分）26．（14分）按要求完成下列填空（1）写出“海洋元素”的元素符号，该单质的苯溶液颜色为（2）写出NaHCO3溶于水的电离方程式：（3）用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：（4）有以下八种物质：①盐酸②酒精③液氯④硫酸铵晶体⑤水银⑥硫酸⑦澄清石灰水⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是（填序号，下同），属于盐的是，能导电的是，属于电解质的是27．（10分）实验室需要配制0.20 mo1/L的硫酸溶液450mL。
请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________A．烧杯 B．托盘天平C．玻璃棒 D．量筒还缺少的实验仪器是（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是A．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B．溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶C．定容时仰视容量瓶的刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mo1/L的浓硫酸的体积为 mL 28．（6分）为探究某橙色含结晶水的盐X的组成和性质，设计并完成如下实验。
请回答：（1）X 的化学式是（2）乙与K I 反应的化学方程式为：（3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是A．M g B．C aCl2 C．N aOH D．K2SO429．（12分）工业上，可用向500o C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。
现用下图装置模拟该过程进行实验。
请回答：（1）仪器a的名称为，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，装置C可观察到的现象是（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液（3）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯（4）装置D的作用是30．（8分）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g ；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。
（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n（NaHCO3）=（2）盐酸的浓度c（HCl）=（II）将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。
将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。
（1）上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝______________（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）︰n（Mg）＝______________22020┄2021学年第一学期高一期中六校联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（14分）（1）Br（1分）；橙红色（1分）（2）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2分）（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O（2分）（4）⑧；④；①⑤⑦；④⑥（每点2分，共8分）27．（10分）（1）B（2分）（2）胶头滴管、500mL容量瓶（2分，每点1分）（3）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（2分）（4）BD（2分，答对1个给1分）（5）8.0（2分，没保留有效数字扣1分）28．（6分）（1）KICl2·H2O（2分）（2）KI + ICl = KCl + I2（2分）（3）AC（2分，答对1个给1分）29．（12分）（1）分液漏斗（1分）；；产生棕黄色的烟（1分）（2）C（2分）（3）检查装置的气密性（1分）；A（1分）；C中充满黄绿色气体（1分）；C（1分）（4）吸收余氯；防止外界空气的水蒸气进入（2分，每点1分）30.（8分）（I）0.0800 mol（2分）； 2.00mol·Lˉ1（2分）（II）4.00 mol·Lˉ1（2分）；1︰10（2分）（有效数字没保留、单位不写扣1分）。