(完整版)化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)

化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：

•例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制

题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。

(M()=294.18 g.mol-1)

在实际工作中，称取1.471 g样品是不容易的。常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品

及容量瓶体积计算出的准确浓度。

•例题2：用硼砂标定HCl溶液

题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学

计量点，消耗25.20 mL。求HCl溶液的浓度。(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 ) 解：根据滴定反应，有

1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）

答：

2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴

定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。（参考答案）

答：

3.有一含与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 2

4.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。

（参考答案）

答：

4.某试样含有、及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂

滴定，用去0.1060

mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。

（参考答案）

答：

5.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）

答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。

络合滴定：

•例题3：络合滴定法测量含铝试样中Al2O3的质量分数

题目：称取含铝试样0.2000 g，溶解后加入0.02082 mol.L-1EDTA标准溶液30.00 mL，控制条件使Al3+与EDTA络合完全。然后以0.02012 Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+溶液7.20 mL,计算试样中Al2O3的质量分数。

(M(Al2O3)=102.0 )。

解：根据滴定反应：