广东省开平一中高二化学《水解方程式的书写及水解平衡》课件
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水解平衡常数的应用-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
下列说法不正确的是（ C ）
A、稀释溶液，
c(HCO3-) ·c（OH-）
c(CO32-
)
增大
B、通入CO2，溶液pH减小
C、升高温度，平衡常数增大
c(HCO3-)
D、加入NaOH固体，
减小
2
c(CO3 )
16
环节2、知识精讲
六、Kh的综合应用
例6、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1
①Na2CO3溶液
②NaHCO3溶液
③NaClO溶液
④CH3COONa溶液
解析：
Kh分别为wa2( Nhomakorabea2CO3)
w
a1(H2CO3)
w
a(HClO)
w
a(CH3COOH)
12
环节2、知识精讲
三、平衡常数的应用
Kh=
1、平衡移动方向的判断
c(NH3·H2O)· c(H+)
c(NH4+)
23
环节2、知识精讲
9
例11、在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知
Ka(CH3CO
OH)＝1.75×10－5]。
解析：
CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH +OH-
Kh＝
Kh＝
c(CH3COOH) · c(OH-)
c(CH3COO-)
Kw
Ka
＝
1 × 10－14
c(A-)
c(MOH) ·c(H+)
c(M+)
6
环节2、知识精讲
例1、书写下列水解平衡常数的表达式。
①Fe3++3H2O
A、稀释溶液，
c(HCO3-) ·c（OH-）
c(CO32-
)
增大
B、通入CO2，溶液pH减小
C、升高温度，平衡常数增大
c(HCO3-)
D、加入NaOH固体，
减小
2
c(CO3 )
16
环节2、知识精讲
六、Kh的综合应用
例6、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1
①Na2CO3溶液
②NaHCO3溶液
③NaClO溶液
④CH3COONa溶液
解析：
Kh分别为wa2( Nhomakorabea2CO3)
w
a1(H2CO3)
w
a(HClO)
w
a(CH3COOH)
12
环节2、知识精讲
三、平衡常数的应用
Kh=
1、平衡移动方向的判断
c(NH3·H2O)· c(H+)
c(NH4+)
23
环节2、知识精讲
9
例11、在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知
Ka(CH3CO
OH)＝1.75×10－5]。
解析：
CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH +OH-
Kh＝
Kh＝
c(CH3COOH) · c(OH-)
c(CH3COO-)
Kw
Ka
＝
1 × 10－14
c(A-)
c(MOH) ·c(H+)
c(M+)
6
环节2、知识精讲
例1、书写下列水解平衡常数的表达式。
①Fe3++3H2O
新教材高中化学水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解课件新人教版选择性必修2
知识归纳总结： 1．盐类水解的实质： 盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合HO＋H－→破坏了水的电离平衡→水的 电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
2．盐类水解的特点：
可逆 →水解反应是可逆反应 |
吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 |
微弱 →水解反应程度很微弱
3．盐类水解的规律：
(3)NaCl 溶液： ①电离过程：NaCl===___N_a_＋__＋__C_l_－___，H2O _H_＋__＋__O_H__－___。 ②水的电离平衡的移动：溶液里__没__有____弱电解质生成，H2O 的电 离平衡未受到影响，c(H＋)__＝____c(OH－)，溶液显___中___性。
4．结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的__阳____离子与水电离出的 __O__H_－___结合生成__弱__碱____，使溶液中的c(H＋)__＞____c(OH－)，溶液呈 __酸____性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的___阴___离子与水电离出的 __H_＋___ 结 合 生 成 ___弱__酸___ ， 使 溶 液 中 的 c(OH － )___＞___c(H ＋ ) ， 溶 液 呈 __碱____性。
知识点
盐类水解方程式的书写
问题探究：
1．NaHS 水解的方程式写作 HS－＋H2O 么？
H3O＋＋S2－正确吗？为什
2．FeCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3 3CO2↑
Fe(OH)3↓＋
探究提示： 1．不正确。HS－＋H2O H3O＋＋S2－是 HS－的电离方程式，水解方 程式应写为 HS－＋H2O H2S＋OH－。 2．错误。Fe3＋与 HCO－ 3 互相促进水解，能进行到底，用等号表示。
水解离子方程式的书写课件高二上学期化学人教版选择性必修1
C．Na2CO3溶液：CO32– + 2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·HDO＋D＋
3、写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。 ①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸
氢钠 ⑥硅酸钠
①Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
②S2－＋H2O HS－＋OH－பைடு நூலகம்HS－＋H2O
5、25℃时，下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
( D )A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：
K＋、Al3＋、Fe3＋、 NO3－ D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中： Al3＋、K＋、NO3－、SO42－
6、25℃时，下列指定溶液中一定能大量共存的离子组
是( A )A．pH＝1的溶液中：NH4＋、Na＋、Fe3＋、
SO42－B．含有大量AlO2－的溶液中：
Na＋、K＋、HCO3－、NO3－ C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．Na2S溶液 中：SO42－、K＋、Cu2＋、Cl－
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Fe3+ +3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ NH4+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
无弱电解质生成
总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小
无
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
教学过程
三、盐类水解的原理及规律
1．定义 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 实质
强酸 强碱盐
盐的类型 盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
教学过程
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+) 和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类 型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐呈酸性原因（以NH4Cl溶液为例）
”。
课堂小结
课后小任务
感谢倾听
H+
OH-
c(H+)>c(OH-)
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+ NH4+ 溶液呈酸性
有弱电解质生成
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强碱弱酸盐呈碱性原因（以CH3COONa溶液为例）
电离 方程式
分析内容
示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因
H2O OH- + H+
CH3COOH
【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的 程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错 误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓 度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。
高二化学盐类的水解课件
关系为
.
【例4】常温下浓度均为0.1mol/L下列溶液：
① HCl
② NaNO3 ③ NH4NO3
④ C6H5ONa ⑤ CH3COONa
（苯酚钠）
他们的pH由小到大的排列顺序为
。
NH4Cl Al2(SO4)3
酸性
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液
溶液中的离子 这些离子间有无新 弱电解质的生成 相关离子方程式 溶液显示酸性或碱 性的原因
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
【分析CH3COONa溶液显碱性的原因】
H2O
H+
+ OH-
+
CH3COONa
CH3COO- + Na+
pH＜7的是（ ）
A. NaHSO4 C. (NH4)2SO4
B. NaHCO3 D. K2SO4
【例2】常温下，某溶液中由水电离的
c(H＋) = 1.0×10－13mol/L，
（1）该溶液可能是
。
① 盐酸
② NH4Cl溶液
③ NaOH溶液 ④ NaCl溶液
（2）在不可能的溶液中，由水电离的
c(H＋) 的数值或范围是
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
促进 促进
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸
强碱盐 NaCl
否
无
无影响
中性
有弱才水解，无弱不水解。 —条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
【例1】下列物质融入水中，能使水的 电离平衡向电离方向移动，且溶液的
高二化学盐的水解PPT教学课件 (2)
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
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盐类的水解
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多
（与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深 ②、浓度：
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
Na2CO3·10H2O Na2CO3 CuSO4·5H2O CuO Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
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盐类的水解
1
2
⑶属于复分解反应
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱
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目录
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盐类的水解
3、水解反应的方程式书写
பைடு நூலகம்1、一般用“
” 2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位
6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式
CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3
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盐类的水解
3、水解反应的方程式书写
1、一般用“
” 2、一般不用“ ↑、↓ ”
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1
子方程式;D项是 HC-的电离方程式。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
随堂训练
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(
)。
A.水的电离程度增大
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)与c(OH-)不相等
D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离
进行程度的相对大小。若酸式酸根离子的水解程度大于其电
离程度,促进水的电离,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、
Na2HPO4等;若酸式酸根离子的水解程度小于其电离程度,其
溶液显酸性,抑制水的电离,如NaHSO3、NaH2PO4、
NaHC2O4等。
二、盐类的水解
1.定义:在水溶液中,由盐电离出来的 离子 与水电离出来
(4)HC- 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能
与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量
存在。
学以致用
1.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别
为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是
(
)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
由于 N+水解,故 c(Cl-)>c(N+)。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4 mol·L-1,pH=4
的HCl溶液中水电离的c水(H+)=10-10 mol·L-1,
则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为
- ·-
的H+或OH-结合生成 弱电解质 的反应。
3.3.1盐类的水解课件-高二化学人教版选择性必修1课件
c(OH–) > c(H+)
小提醒 上述过程可表示为： CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
归纳· 总结
一、盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液呈现不同酸碱性，是因为组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子通过与 水电离的 H+或OH– 结合，破坏了水的电离平衡，造成H+与OH–浓度不相 等，从而使盐溶液显酸性或碱性。
归纳· 总结
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
联想· 质疑
一、盐溶液的酸碱性及原因
2．理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么， 是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
A．ClO – C．Fe3+
B．CO32− D．SO42−
2．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 ( ①③④ )，哪些呈碱性 ( ②⑤ )。 ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
当堂训练
3．在Na2S溶液中，c(Na+) 与 c(S2–) 之比 ( A ) 于 2
Fe3++3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
课堂小结
盐类水解的规律
盐类
实例
能否水解
引起水解的 离子
强碱 CH3COONa 弱酸盐 Na2CO3 强酸 NH4Cl 弱碱盐 Al2(SO4)3
广东省高考化学一轮复习 第9单元第26讲 盐类的水解课件
第26讲 │ 考向互动探究
(3)离子浓度大小比较类型 ①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4 的溶液 中，c(H＋)＞c(H2PO－ 4 )＞c(HPO24－)＞c(PO34－)。 ②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如 Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－ 3 )。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子 对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl；b.CH3COONH4；c.NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺 序是 c＞a＞b。
第26讲 │ 考向互动探究
又如 NaHS 溶液中的物料守恒关系为 c(Na＋)＝c(S2－)＋ c(HS－)＋c(H2S)。
③质子守恒：任何水溶液中水电离出的 H＋和 OH－的量总 是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结 合了水电离的 H＋或 OH－，从而使溶液中的 c(H＋)与 c(OH－)不 再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的 H＋与 OH－守恒 的关系依然存在。如 Na2CO3 溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－) ＋2c(H2CO3)。
第26讲 │ 考向互动探究
2．盐类水解的实质 弱酸根阴离子结合__H_＋___或弱碱阳离子结合___O_H__－______，
破坏水的__电__离__平__衡____，促进水的电离。
3．盐类水解的特征
(1)从形式上看，盐类的水解可看作__中__和____反应的逆反应：
盐＋水
酸＋碱
(2)水解反应为__吸__热____(填“吸热”或“放热”)反应。
第九单元 水溶液中的 离子平衡
第26讲 │ 盐类的水解
第26讲 盐类的水解
高中化学第三节 盐类的水解优秀课件
以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡， 抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。
电离为主
NH3·H2O — NH4+ CH3COOH — CH3COO-
一级水解为主
HCO3- — CO32HS- — S 2 -
练习：将0.2 mol·L-1CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后， 溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是D〔 〕 A．c〔CH3COO-〕＝c〔Cl-〕＝c〔H+〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔CH3COO-〕＝c〔Cl-〕> c〔CH3COOH〕> c〔H+〕 C．c〔CH3COO-〕> c〔Cl-〕> c〔H+〕> c〔CH3COOH〕 D．c〔CH3COO-〕> c〔Cl-〕> c〔CH3COOH〕> c〔H+〕
加少量NaCl（S） 加少量CH3COONa（S）
加少量金属Mg
c(NH4+)
c(NH3·H2O)
c(H+) pH 水解程度
思考1：向NH4Cl 溶液中参加少量CH3COONa固体，对 NH4+ 的水解有何影响？
向CH3COONa 溶液中参加少量NH4Cl固体，对CH3COO- 的水解有何影响？
CH3COONH4溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度 CH3COONa 溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解有何区别？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液 CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
332盐类的水解F方程式的书写课件高二上学期化学人教版选择性必修1
第三节 盐类的水解 第2课时 盐类的水解方程式书写
人教版选择性必修1
学习目标
掌握盐类水解方程式的书写方法： 离子反应方程式（主要）和化学反应方程式
盐类水解方程式
重难点
1、盐类水解的条件和实质？ 条件：①在水溶液中 ②盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子 实质：与水反应生成弱酸或弱碱，破坏并促进了水的电离。2、盐类水解的特点？ 特点：微弱、可逆、吸热
(1)定义：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解的现象。例：CH3COONH4 溶液中
注： NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合时水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中。
答案 D解析 离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+ 。
答案：B
答案：B
应用体验
√
应用体验
4.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。
(2)完全双水解
Al3+和CO32-等离子混合时，彼此相互促进水解的程度很大，使水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，离子在溶液中不能大量共存。
人教版选择性必修1
学习目标
掌握盐类水解方程式的书写方法： 离子反应方程式（主要）和化学反应方程式
盐类水解方程式
重难点
1、盐类水解的条件和实质？ 条件：①在水溶液中 ②盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子 实质：与水反应生成弱酸或弱碱，破坏并促进了水的电离。2、盐类水解的特点？ 特点：微弱、可逆、吸热
(1)定义：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解的现象。例：CH3COONH4 溶液中
注： NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合时水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中。
答案 D解析 离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+ 。
答案：B
答案：B
应用体验
√
应用体验
4.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。
(2)完全双水解
Al3+和CO32-等离子混合时，彼此相互促进水解的程度很大，使水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，离子在溶液中不能大量共存。
广东省开平一中高中化学 《2
生反应: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)。
达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，
分别按下列配比在相同密闭容器中放入起
始物质，平衡时SO3等于n mol的是( B ) A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B.4molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
质的物质的量，平衡时CO的含量仍为
p%的是（ BD） ABCD....11100mmm..28ooommlllCCCoolOOOlCC２２２OO、、２、、12m1m1、mo.o8l0olmHH.l2H2o２mOl２Ho2l、HO1２m、olH2O
2.将2mol SO2气体和2mol SO3气体混合于 固定体积的密闭容器中，在一定条件下发
A.4molA+2molB
B√ .1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB
D√ .3molC+1molD
②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变 （等计量系数）的可逆反应，只要反应物 （或生成物）的物质的量比例与起始状态相 等，则二平衡等效。
③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按 化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物 质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。
例1、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡
后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、
H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合
广东省开平一中高中化学 《2
C N2O = 1.44 mol / 1L=1.44 mol/L
例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反应： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率
解：∵
A (g) + 2B (g) 2C (g)
起n
反应物起始浓度
例1、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生
下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化
学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L·min，
计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度。 解：∵ 3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g)
⑴、物质浓度的变化关系：
①、反应物：平衡浓度＝
起始浓度－变化浓度
————————————————
②、生成物：平衡浓度＝
起始浓度＋变化浓度
————————————————
③、各物质的变化浓度之比＝
反应式计量系数之比
————————————————
⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率
反应物转 ()＝ 化 反率 应物变化 10％ 浓 0 度
起6
5
0
0
mol 变 3
1
2 0.1×5×4
平3
4
2
2
①、 ∵2 : x ＝ 2 : (0.1×5×4) ∴ x ＝ 2
②B 、 n B 变 1％ 00 1 ＝ 1％ 00 2％ ＝ 0
n B 起
5
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Al
+ 3HCO3–
Al(OH)3 + 3CO2
请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al2S3 + 6H2O
Mg3N2 + 6H2O
2Al(OH)3
+ 3H2S
3Mg(OH)2 + 2NH3
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==” 连接，且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
∴溶液呈酸 性
⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾 B、硫酸铜
【课堂练习】
C、硫化钠 D、硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠
C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – – + + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
五、盐类水解平衡
在一定条件下，当盐类的水解速率等 （一）定义：
（动态平衡） 于中和速率时，达到水解平衡。
（二）影响因素： 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) 碱 性 对应的酸 HClO ② 不同弱碱对应的盐 MgCl2 (aq) 酸 性 对应的碱 Mg(OH)2
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。So常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐 + 水
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO ？ 4
离子方程式：CO3 2– +
H 2O HCO3 – + H2O
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
> <
NaHCO3 (aq) H2CO3 AlCl3 (aq)
< >
Al(OH)3
16
1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) 碱 性 对应的酸 HCO3– ∴ 正盐的水解程度
>
4
> <
NaHCO3 (aq)
H2CO3
酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例 外 ) 值 Na SO pH Na SO NaHSO NaHSO
弱离子 + 水
酸 + 碱
弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
四、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式： CH3COONa + H2O
CH3COOH +
NaOH 离子方程式： CH3COO– +
化学方程式：NaF + H2O 离子方程式： F–
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS– ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
> > > Na PO > Na HPO > NaH PO > H PO
2 3 2 3 3 4 2 4 2 4 3
>
4
4
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
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2、外因： 升温，促进水解。 ① 温度： 加水稀释，促进水解。 ② 浓度： 抑制弱碱阳离子的水解。 ③ 加酸： 促进弱酸根离子的水解。
促进弱碱阳离子的水解。 ④ 加碱： 抑制弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的 HCl
，抑制Cl3的水解。
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对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O
改变条件 移动方 n (H+) pH 向
Fe(OH)3 + 3H+
水解程 度 现象 棕黄色变深
升温
通HCl(g) 加H2O 加Mg粉 加 NaHCO3 加NaF 加NaOH
棕黄色变浅 棕黄色变浅
冒气泡，产生红 褐色沉淀。 冒气泡，产生 红褐色沉淀。
棕黄色变深 产生红褐色沉淀
对于水解平衡 CH3COO– + H2O
改变条 件
CH3COOH + OH–
–
方 向
c(Ac
–
)
c(HAc) c(OH ) c
(H+)
pH
水解程 度
升温
加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通HCl(g) 加 NaOH
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
（四）弱酸弱碱盐水解
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
(NH4)2CO3 1、一般双水解，如：CH3COONH4 NH4HCO3 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH · H2O 23 、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、 “↓”。 3+