碳族元素(5年高考题模拟)

第五章碳族元素无机非金属材料
第一部分五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
答案 A
解析光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。

故A项正确。

2.（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
答案 D
解析同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

二、非选择题
3．(09全国卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

答案（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；
②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析本题可结合问题作答。

W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。

（1）SiO2为原子晶体。

（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。

（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。

R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。

（4）显然x为P元素。

①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。

②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。

，结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

4．（09浙江卷28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。

（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ；装置E 中的h
瓶需要冷却理由是 。

（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后
的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe 2+ ，再用KMnO 4
标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
O H Mn Fe H MnO Fe 223424585+++++++-
+＝
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

②某同学称取5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，试样溶液，用1.000×10-2mol · L -1KMnO 4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。

答案 (1)MnO 2 + 4H ＋
+ 2Cl
－
△
Mn 2＋
+ Cl 2↑ + 2H 2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl 4 冷凝 (3)Al 、P 、Cl
(4)①否；KMnO 4溶液自身可作指示剂； ②4.480%
解析 制备四氯化硅的原料为Cl 2和Si 。

A 装置为Cl 2的制备装置，B 、C 装置为除杂装置。

先B 除去HCl ，再用C （浓H 2SO 4）除去H 2O 蒸气。

Cl 2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl 4冷凝即可。

（1）制取氯气用浓盐酸和MnO 2在加热条件下反应。

（2）g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。

SiCl 4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。

（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl 3,FeCl 3和PCl 5均易升华，故还应还有Al 、P 、Cl 元素。

（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe 2＋
反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。

根据方程式
可以找出关系，5Fe 2＋
~MnO 4－
,n (Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3
mol 。

W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。

2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08天津理综8）对于对于平衡CO 2（g ） CO 2（aq ）；ΔH =-19.75 kJ ·mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
答案 D
解析 由平衡CO 2（g ）能性 CO 2（aq ）；ΔH =-19.75 kJ 〃mol ，可见此反应是放热反应且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D 正确。

2.(’07上海理综53)放射性同位素14
C 可用来推算文物的“年龄”。

14
C 的含量每减少一半要经过约5 730年。

某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14
C 还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为
（ ）
A.5 730×3年
B.5 730×4年
C.5 730×6年
D.5 730×8年
答案 A
解析 由半衰期的定义知m =M (2
1
)n
,因为m =8
1M ，代入可得n =3，所以推测该动物生存年代距今约为5 730×3年。

3.(’07上海理综53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
（ ）
①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案 B
解析 因CO 2是无色无味无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。

4.(’07江苏1) 据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示： CO 2+H 2O+微量元素（P 、N 等） （蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O 2
下列说法不正确的是（）A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C.叶绿素可看成光合作用的催化剂
D.增加植被，保护环境是人类生存的需要
答案 B
解析根据光合作用过程可推知A、C正确；碳水化合物通常是指由C、H、O元素组成的有机化合物，B错；增加植被，保护环境可以通过植物获取能源和食物，D正确。

5.(’07广东6)下列说法正确的是（）
A.硅材料广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
解析B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。

C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。

D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。

6.(’06天津理综7)下列说法正确的是（）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案 C
解析乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，故选C。

7.(’06上海3)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540
等，它们互称为（）
A.同系物
B.同分异构体
C.同素异形体
D.同位素
答案 C
解析C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。

8.(’04全国Ⅰ理综6)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（）
A.氯气
B.氮气
C.一氧化碳
D.甲烷
答案 C
9.(’04北京理综7)近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，
在470℃，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.此反应中金刚石是氧化产物
C.金刚石是碳的一种同素异形体
D.此反应中钠元素发生氧化反应
答案 B
二、非选择题
10.（’08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果
是。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释。

答案（1）①SiHCl 3+H2 1 357 K→Si+3HCl
②SiHCl 3+3H2O H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
（2）ABCD
（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3解析（1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。

②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。

（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。

因此E不正确。

11.（’08江苏18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有。

（填字母）
a.减少化石燃料的使用
b.植树造林，增大植被面积
c.采用节能技术
d.利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2 CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH
d.2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
CO 2 HCOOH CH4
①写出产生H2的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。

（填字母）
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是。

（填字母）
a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率
均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
答案（1）abcd (2)a c
（3）①3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ②c ③e
解析（1）a、c、d的措施可以减少CO2的产生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都应选。

（2）a不需外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。

（3）①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
②由图表中看出随镍粉增加H2量迅速减少，说明是反应Ⅰ的催化剂，HCOOH量也迅速减少，说明也是反应Ⅱ的催化剂。

③当镍从1 mmol增加到10 mmol，H2和HCOOH的量仍在减少，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都增加，但甲烷的增加量明显快于H2的减少量，说明反应Ⅱ增加得快。

12.（’07上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。

（1）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。

某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。

下列关于干冰处理的正确做法是（）
A.将干冰放入冰箱
B.让干冰在通风处自然升华
C.直接将干冰倒入下水道
D.用手取干冰扔入废物箱
（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。

能增强爆炸威力的原因是；能防止火灾的原因是。

（3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。

目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了。

使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的。

答案 (1)B (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力
大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧
（3）反应速率降解或分解
解析（1）干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。

（2）干冰在炸药爆炸时会立即气化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃
烧发生。

（3）纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。

13.（’06天津理综28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃)和HCl（沸点84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填
写字母代号）是。

a.碘水
b.氯水
c.NaOH溶液
d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
答案（1）SiO2+2C Si+2CO↑
(2)分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2 Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
解析（1）根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑；
（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；
（3）①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2的反应。

②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 000～1 100℃，此温度下普通玻璃容易软化。

③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。

④铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。

第二部分三年联考题汇编
2009年联考题
一、选择题
1．(09届福州一中期中考试)下列说法正确的是 ( ) A．二氧化硅广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
2．(河北正定中学09高三第一次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
2)2)2)2)
A B C D
3．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是
（ ） A ．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B ．C3O2、CO 、CO2都是碳的氧化物
C ．C3O2和CO 一样可以燃烧生成CO2
D ．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
答案 D
4．(09河南省信阳高三第一次调研)
澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）
A ．同素异形体
B ．同分异构体
C ．同位素
D ．同系物 答案 A
5．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列说法正确的是 （ ）
A ．硅材料广泛用于光纤通讯
B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
6．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)将足量CO 2通入NaOH 和Ba (OH )2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系如图，图中AB 段
表示的先后离子方程式是 ( )
①CO 2+OH －=HCO 3－ ②CO 2+2OH － =CO 32－+ H 2O ③CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓
④ BaCO 3+CO 2+H 2O=Ba 2++2HCO 3－ ⑤CO 32－+CO 2+H 2O=2HCO 3－
A ．②⑤
B ．⑤④
C ．④②
D ．④①
答案 A
7．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)由10g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生了
0.1 molCO 2,试推断杂质的组成可能是 （ ） ①KHCO 3和MgCO 3 ②K 2CO 3和SiO 2 ③MgCO 3和SiO 2 ④Na 2CO 3和NaHCO 3
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ①④
.. ..
8．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA ＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
答案 CD
9．(重庆市五区2009届高三联考)下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
C．铁与稀硫酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 2H++SiO32-＝H2SiO3↓
答案 D
10．(重庆市五区2009届高三联考)工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C 高温
SiC+2CO
↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5
答案B
11.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）; △H=+QKJ /mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )
A、反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）
答案 C
12.（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋
3C 高温
2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
答案B
13．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
答案 D
14．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）
圆满结束的北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌，将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上，蕴含着“以玉比德”的理念，中国特色浓厚，艺术风格典雅。

青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列有关说法不正确的是（）A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
C．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
D．透闪石中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

15.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤煅烧石灰石⑥接触法制硫酸，其中必需用到CaCO3作为原料的是 ( ) A、①②③④⑤ B、②③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
答案 A
16．(江苏省启东中学2009届高三阶段调研测) 某溶液中含有NO -
3、SiO
-
2
3、Al O
-
2、S2－等四种
阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（）
A．NO -
3B．SiO
-
2
3 C． S2－ D．Al O
-
2
答案 AC
17．(连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题)美国"9·11"恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A．8， 3 B．5， 8 C．3， 8 D．5， 5
答案 B
18．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸
答案 D
19．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是（）A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．二氧化碳与水反应
C．加热碳酸产生二氧化碳 D．“干冰”气化成二氧化碳气体
答案 A
20.（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）．白云石化学式为CaCO3·x MgCO3。

以它为原料，可制取耐火材料MgO等。

称取27．6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6．72 L（标准状况）。

下列说法正确的是（）
A．x=1
C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14．4g
D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4．0g
答案 AC
21．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。

一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。

它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是( ) A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
答案 B
22．(常州一中2009届12月高三化学月考)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是
( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③答案 A
23．(常州一中2009届12月高三化学月考)20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不正确的是 ( )
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
答案 D
24.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。

工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温 Si3N4+6CO。

下列说法正确的是( )
A、氮化硅晶体属于分子晶体
B、氮化硅中氮元素的化合价为―3
C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子
答案 B
25．(2008年秋季湖北省部分重点中学期中联考)中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是 ( ) A．氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精
B．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
C．工业上，用SiO2+2C Si+2CO↑制得粗硅
D．接触法制H2SO4在接触室中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
答案 C
26.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如
你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定，不易脱色
C. 易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
答案 C
27.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是 ( )
A、陶瓷餐具
B、石英钟表
C、计算机芯片
D、光导纤维
答案 C
28．( 河南省郸城一高09高三化学尖子生第三考试)厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。

则有关C50Cl10的说法中不正确的是（）
A．C50Cl10的相对分子质量为955
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C．C50Cl10与C60互为同素异形体
D．C50Cl10分子中含有50个碳碳单键。