高中化学第3章铁金属材料第1节课时2铁盐和亚铁盐含解析第一册

课时2 铁盐和亚铁盐

（建议用时:25分钟）

[合格过关练］

1．化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是（）

A．FeSO4溶液

B．Fe2（SO4)3溶液

C．FeCl2与FeCl3的混合液

D．FeCl3溶液

A[Fe3＋与SCN－结合生成红色的Fe(SCN）3。］

2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中,错误的是（)

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液,立即出现红色沉淀

D[Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色物质，不是红色沉淀。］

3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是(）

A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气

C．加入铜粉D．加入铁粉

D[要实现Fe3＋―→Fe2＋的转化,需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2.]

[教师备选］用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（)

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋,则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

B[FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有Fe3＋；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋;C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。]

4．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（)

A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋

C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋

D［本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应,Fe与Cu2＋的反应等.表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少,分别被Fe 还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋.] 5．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（)

A．铁与沸腾的水不发生反应

B．FeCl2既有氧化性又有还原性

C．Fe2O3、FeO都是不溶于水的碱性氧化物

D．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红

D［Fe与CuSO4溶液反应生成Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液不变红，D不正确。］

［教师备选]下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)

①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③将FeCl3溶液滴入KSCN溶液

中④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④

C．③①②④D．①②③④

［答案]B

6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片

C．KSCN溶液D．石蕊溶液

C[FeCl2变质生成Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液显红色。]

[教师备选]为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()

A．只有④B．只有③

C．③④ D．③④⑤

C［实验③中现象错误，CuSO4溶液为蓝色，CuSO4与FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色；实验④涉及反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，体现的是Cl－的性质。]

7．某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.

请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0。1 mol·L －1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________。

（2）甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0。5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是

____________________________________________________ _。

(4)两同学取10 mL 0。1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0。1 mol·L －1FeCl3溶液混合.取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________。

［解析](1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.（3)煤油不溶于水，密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响.(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成,这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.

[答案］（1）防止Fe2＋被氧化（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

［素养培优练］

8．(素养题）在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色。下列说法不正确的是()