初中化学：第九单元《溶液》复习教学案

第九单元《溶液》复习教学案

一、中考考点

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、预习检测

1、溶液

（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征：，。

饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入

S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）

（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：

温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。

2、饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：

一般．．规律：

要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。

3、溶解性和溶解度

（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（

2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到

时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是

，状态是 ，单位常常用 。60℃时，KNO 3的溶解度为110克，其意义是 。影响固体物质溶解度的外界因素是 ，影响气体物质溶解度的外界因素是 和 。

（4）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

（①横坐标表示 ，纵坐标表示

①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。

②两条曲线交点的含义

a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；

b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；

c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。

应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

三、典型例题

1、重点疑点讨论：

（1）凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

（2）只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？

（3）一定温度下饱和NaCl 溶液中还能溶解KNO 3吗？请说明理由。

2、现有一瓶NH 4Cl 不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ）

A 、加NH 4Cl 晶体

B 、蒸发溶剂

C 、升高温度

D 、降低温度

3、 已知60℃时℃KNO 3的溶解度是110g ，试计算60℃时500g 水中最多能溶解多少克KNO 3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO 3饱和溶液需要KNO 3和水各多少克？

思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。

溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)

溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)

如右图所示，分别表示A 、B 、C 三种物质的溶解度曲

线，试回答：

（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是

（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是

（3）等质量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降

温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是 四、课堂检测

1、下列液体不属于溶液的是（ ）

A 、自来水

B 、冰水

C 、汽水

D 、白酒

2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）

A 、碘酒溶液中碘是溶质，酒精是溶剂

B 、溶液中各部分的性质是相同的

C 、一种溶剂只能溶解一种溶质

D 、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液

3、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）

20 40 60 80 温度℃ 溶 解度/g

A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水

B、一杯还能溶解食盐的食盐水

C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液

D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水

4、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）

A、溶质和溶剂的多少

B、温度的高低

C、溶剂的种类

D、溶质的种类

5、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（）

A、甲 = 乙

B、乙＞甲

C、甲＞乙

D、无法比较

6、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（）

A、食盐的溶解度是9ｇ

B、20℃时，食盐的溶解度是9

C、食盐的溶解度是36ｇ

D、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ

7、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质溶解性为（）。20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：( )

A、易溶

B、可溶

C、微溶

D、难溶或不溶

8、在相同条件下，不同质量的同种溶质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比（）

A、相同

B、不同

C、可能相同

D、无法确定

9、下列物质不能导电的有( )

A、盐酸溶液

B、食盐溶液

C、石墨 D

10、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）

A、降低温度

B、蒸发溶剂

C、加入硝酸钠固体

D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液

11、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g 硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（）

A、温度降低了

B、温度升高了

C、溶剂质量增加了

D、溶质质量增加了

12、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（）

A、34g

B、27.5g

C、32g

D、12.75g

13、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是( )

A、47ｇ

B、49.5ｇ

C、70.5ｇ

D、88ｇ

14、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( )

A、NaOH溶液与HCl溶液

B、NaCl溶液与AgNO

3

C、H

2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与KCl

15、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述

中正确的是（）

A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相

等

C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质