高中化学选修3期末检测试卷

模块检测试卷

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是()

A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

答案 B

解析基态多电子原子中，2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，A项错误；由于氮原子的2p能级为半充满状态，结构稳定，所以第一电离能：N＞O，C项错误；Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于ds区，D项错误。

2．(2018·泰州一中期中)物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置不宜用于HCl尾气的吸收的是()

答案 C

解析HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。B项装置中HCl气体先通过CCl4，由于HCl 不溶于CCl4，HCl经过CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。

3．下列晶体分类中正确的一组是()

选项离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2金刚石玻璃

答案 C

解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合晶体；D项中玻璃是非晶体。

4．(2019·福州高二月考)某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A．该物质为原子晶体

B．该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3

C．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D．该物质分子中含有极性共价键

答案 D

解析根据该物质的熔点和溶解性可判断出该物质是分子晶体，A项错误；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B项错误；该物质分子中氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项错误。

5．(2018·太原五中高二月考)下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是()

A．M层全充满而N层只排有1个电子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子

B．价电子排布式为4s1的原子和原子序数为19的原子

C．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子

D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子

答案 C

解析M层全充满而N层只排有1个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，是铜原子，位于第四周期ⅠB族的是29号元素铜，A项不符合题意；价电子排布式为4s1的原子是K，原子序数为19的原子是K，B项不符合题意；2p能级有一个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，是碳原子，最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是氧原子，C项符合题意；3p能级有两个空轨道的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，是铝原子，M

层电子数为3的原子是铝原子，D项不符合题意。

6．(2018·日照一中高二月考)如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()

答案 A

解析第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B 错；第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：Mg＞Al、P＞S，D错。

7．下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

答案 A

解析每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；C项，此晶体是分子晶体，错误；D项，碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，错误。

8．(2018·芜湖镜湖区校级第一次模拟考试)氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述错误的是()

A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同

B ．构成晶体的两种微粒半径不相等

C ．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同

D ．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同

答案 C

解析 A 项，Na ＋与N 3－均有10个电子，所以两种微粒的电子层结构相同；B 项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Na ＋与N 3－的电子层结构相同，Na ＋的核电荷数大，所以Na ＋的半径小于N 3－的半径；C 项，氮化钠(Na 3N)与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，NaCl 中只有离子键，NH 4Cl 中含有离子键、共价键和配位键，所以化学键类型不同；D 项，氮化钠(Na 3N)与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，二者中均含有离子键，属于离子化合物，是离子晶体。

9．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是( )

A ．I ＋

3的立体构型为V 形，中心原子的杂化方式为sp 3

B ．ZnCO 3中，阴离子立体构型为平面三角形，

C 原子的杂化方式为sp 2

C ．根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，H 2S 中中心原子价层电子对数与其他分子不同

D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中 S

原子的杂化轨道类型相同

答案 D 解析 I ＋3中I 原子为中心原子，则其孤电子对数为12

×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp 3杂化，I ＋3立体构型为V 形，A 正确；CO 2－3中C 原子价层电子对数为3＋12

(4＋2－6)＝3，因此C 原子为sp 2杂化，CO 2－3

的立体构型为平面三角形，B 正确；根据价层电子对互斥理论可知，H 2S 、SO 2、SO 3三种分子中S 原子的价层电子对数分别为4、3、3，因此H 2S 中S 原子价层电子对数不同于其他两种分子，C 正确；SO 3的中心原子S 的孤电子对

数为6－2×32

＝0，S 形成3个σ键，S 原子的价层电子对数＝0＋3＝3，S 为sp 2杂化，三聚分子中每个S 原子与4个O 原子结合，形成正四面体结构，S 原子的杂化轨道类型为sp 3，D 错误。

10．下列有关比较正确的是( )