人教版高中化学选修1教案全册【完整版】
人教版高中化学选修1教案-1.2 重要的体内能源——油脂 (1)
《重要的体内能源—油脂》教学设计
一、教学与评价目标
1、教学目标
（1）通过对油脂的组成和结构特点的认识，构建学生对结构决定性质这一思想的感知。
（2）通过对脂肪及脂肪酸在人体内的功能探究，加深学生对科学饮食与身体健康这一关系的认识。
2、评价目标
（1）通过对油脂的组成和结构特点的认识，诊断并发展学生“证据推理与模型认知”核心素养发展水平。
（2）通过对脂肪及脂肪酸在人体内的功能的探究，诊断并发展学生“科学探究与创新意识”核心素养发展水平，诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力，诊断并发展学生的合作交流水平。
二、教学与评价思路
Ⅰ(课前)
歌曲《凉凉》引课
学生感知生活中常见油脂明确油脂组成和结构特点
证据推理与模型认知II(课中)
探究脂肪及脂肪酸在人体
内的功能
证据推理与模型认知
科学探究与创新意识
III(课后)
讨论：日常生活中可以采
用哪些具体的方法更合理
和科学地使用食用油脂测
科学精神与社会责任
三、教学过程：
四、板书设计
板书是对一节课重点知识的概要，清晰合理，结构顺序精确，方便学生记笔记以及对课后的复习和对整节知识的串联也起到重要作用。
为求板书简明扼要，突出重点，我将板书设计如下：
重要的体内能源—油脂
一、油脂的成分
二、油脂在体内发生的变化。
高中化学人教版选修1教案
之全学案导学练习化学选修1（化学与生活）（人教）目录第一章关注营养平衡 1 第一节生命的基础能源——糖类 1 第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学模拟卷（一）化学模拟卷（二）化学模拟卷（三）化学模拟卷（四）化学模拟卷（五）化学模拟卷（六）化学模拟卷（七）化学模拟卷（八）化学模拟卷（九）化学模拟卷（十）附录：附录（一）：常见离子的颜色附录（二）：常见化合物的特征颜色附录（三）：常见物质溶解性表附录（四）：常见物质溶解度表附录（五）：气态氢化物稳定性表附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表附录（七）：有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表附录（八）：参考答案第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类【考试要求】1.使学生掌握糖类的主要代表物：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。
2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的鉴别方法。
【要点梳理】一、葡萄糖是怎样供给能量的1.葡萄糖的还原性2.葡萄糖是人体内最重要的供能物质二、淀粉是如何消化的1.三、纤维素有什么生理功能1.【备战高考】1.第二节重要的体内能源——油脂【考试要求】1.了解油脂的概念、用途以及物理性质，了解油脂的结构。
2.了解食用油脂对人体健康的意义，科学地摄取油脂，预防高血脂病。
3.用“结构决定性质”这一化学基本思想指导学习。
【要点梳理】一、油脂的成分1.二、油脂在体内发生了什么变化1.【备战高考】1.第三节生命的基础——蛋白质【考试要求】1.了解蛋白质和氨基酸的组成、结构和性质特点。
人教版高中化学选修1教案全册完整版
人教版高中化学选修1教案全册完整版第一章元素及其化合物I. 学习目标了解元素及其分类、元素的性质及其规律，化合物的种类及特点，掌握元素间的化学反应。
II. 学习内容1. 元素的概念与分类2. 元素的性质与规律3. 化合物的种类及特点4. 元素间的化学反应III. 学习重难点1. 化学元素的概念及其分类2. 化学元素的周期性规律3. 化合物的种类与性质4. 元素间的化学反应及其规律IV. 学习方法1. 精读课本，理解概念及规律2. 积极参与课堂讨论3. 做好课后题目，每周复习V. 学习评价1. 学习情况统计2. 课堂表现评价3. 课后作业评价VI. 教学过程1. 元素及其分类1）化学元素的概念化学元素是指由同种原子组成的物质。
它是一种不能用简单化学反应使之分解成其他物质的物质，是构成物质的基本单位。
2）元素的分类根据元素的性质，化学元素可以分为两大类：金属元素和非金属元素。
金属元素的性质包括金属光泽、导电性、热导性和延展性。
例如铜、铁、铝等。
非金属元素的性质包括不易导电、不易发光、易于被氧化、不易被化学量化等。
例如氢、氧、氮等。
3）元素的周期表1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出元素周期律的概念，随后他把已知的元素按照它们的原子质量，分别放在由短至长的列中，列为一张表，即我们今天所熟悉的元素周期表。
元素周期表共有七个周期，每个周期从第一种元素（氢）开始，到周期表中同一类元素的最后一个元素结束。
周期表中元素还可以按照其相似性质划分为多个族，如碱金属族、稀有气体族、卤素族等。
2. 元素的性质及其规律1）氢的性质氢是最简单的元素，是一种无色、无味、无毒，易燃易爆的气体。
它比空气的密度小，具有很高的热传导率。
在常温下，通常由H2分子化合而成。
氢的等电状态是单质状态。
2）周期表的性质及其规律（1）周期表的基本结构周期表的结构由短周期和长周期构成。
短周期包括第1~2周期，长周期包括第3~7周期。
周期表中，同一行元素的电子排布类似，同一列元素的电子容易相似。
人教版高中化学选修1课件全套
人教版高中化学选修1课件全套教学内容：一、教材章节：人教版高中化学选修1第1章《物质与化学反应》，主要内容包括物质的分类、化学反应的类型及本质。
二、详细内容：1. 物质的分类：纯净物、混合物、元素、化合物等；2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等；3. 化学反应的本质：原子间的电子重新排列，形成新的化学键。
教学目标：一、理解物质的分类及特点；二、掌握化学反应的类型及特点；三、认识化学反应的本质，能运用基本反应类型解释实际问题。
教学难点与重点：一、物质的分类及特点；二、化学反应的类型及特点；三、化学反应的本质。
教具与学具准备：一、多媒体课件；二、教材；三、黑板；四、粉笔；五、练习题。
教学过程：一、导入：通过生活中的实例，如食物的腐烂、铁的生锈等，引入物质与化学反应的概念。
二、新课内容：讲解物质的分类，通过示例和练习，让学生掌握各类物质的特点；讲解化学反应的类型，通过示例和练习，让学生掌握各反应类型的特点；讲解化学反应的本质，通过示例和练习，让学生理解电子重新排列形成新化学键的过程。
三、课堂练习：给出练习题，让学生运用所学知识解释实际问题，巩固所学内容。
板书设计：一、物质的分类：纯净物、混合物、元素、化合物；二、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；三、化学反应的本质：电子重新排列，形成新的化学键。
作业设计：一、判断题：1. 氧气属于纯净物。
（）2. 水的化学反应是分解反应。
（）3. 酸碱中和反应属于复分解反应。
（）二、选择题：1. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 水D. 铁三、简答题：1. 请简要说明物质的分类及特点。
2. 请简要说明化学反应的类型及特点。
3. 请简要说明化学反应的本质。
课后反思及拓展延伸：一、本节课通过实例引入物质与化学反应的概念，让学生能更好地理解抽象的知识；二、通过示例和练习，让学生掌握物质的分类、化学反应的类型及本质；三、在课堂练习环节，让学生运用所学知识解释实际问题，巩固所学内容；四、在作业设计中，注重基础知识的巩固，提高学生的运用能力；五、拓展延伸部分，让学生进一步深入思考物质与化学反应的关系，提高学生的思维能力。
人教版高中化学选修1教案全册完整版
人教版高中化学选修1教案全册完整版第一单元引言【课时】 1课时【知识要点与技能目标】【知识目标】1. 了解化学的基本概念和内容。
2. 掌握化学中常用的单位制和测量方法。
3. 掌握实验常识，提高实验技能。
【技能目标】1. 能够运用化学知识解释并描述日常生活中的现象。
2. 能够合理使用单位制和测量方法进行化学量的计算。
3. 具有安全、准确、彻底地进行化学实验的能力。
【教学重难点】【重点】1. 化学的基本概念和内容。
2. 化学中常用的单位制和测量方法。
3. 实验常识和实验安全。
【难点】1. 实验面临的安全问题。
2. 对不同单位制和测量方法的理解和应用。
【教学过程】【活动1】探究化学现象1. 教师引导学生，询问学生对化学的认识和了解，营造良好探究氛围。
2. 通过对日常生活中的化学现象进行观察和记录，结合图像或视频的呈现，引导学生探寻现象背后的化学原理。
【活动2】化学量的单位制和测量方法1. 教师介绍化学量的单位制和测量方法，引导学生了解化学量的概念和含义。
2. 教师示范化学量的计算，提醒学生在计算时应注意哪些问题。
【活动3】实验常识和实验安全1. 通过实验室环境的观察和学生的实验经验，让学生了解实验室的基本设备、实验器材和仪器的使用方法。
2. 针对实验过程中可能出现的危险和风险，教师介绍实验室安全规定和注意事项，提醒学生做好安全防范工作。
【课堂检测】1. 能否简要概括化学的基本概念和内容？2. 能否说明化学量的单位制和测量方法？3. 能否正确运用化学量的计算方法？4. 能否正确应对实验过程可能出现的安全问题？【教学反思】本单元的教学重点在于引导学生了解化学的基本概念和内容，掌握化学中常用的单位制和测量方法，并提高实验安全意识和实验技能。
面对学生的不同思维方式和学习情况，教师应根据实际情况采取不同的教学策略，鼓励学生积极参与教学活动，培养学生的独立思考和实践能力。
因此，全课程应强调实践操作，注重实验过程中的安全和实验技巧培训，同时结合图像和视频的呈现，让学生通过观察和实践体验，从而掌握化学知识。
人教版高中化学选修1教案
人教版高中化学选修1教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学选修1教案
高中化学选修1教案【篇一：人教版高中化学必修1_全册教学案】第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
2024年度-新课标人教版高中化学选修1配套全册完整课件
热力学第一定律
阐述能量守恒定律在化学反应 中的应用，解释化学反应中的
热效应及计算方法。
热化学方程式
介绍热化学方程式的书写方法 及意义，包括反应热、燃烧热
、中和热等概念。
盖斯定律
阐述盖斯定律的内容及应用， 解释其在计算反应热中的应用
。
8
化学反应的动力学基础
化学反应速率
介绍化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素，包括浓度、温度、催化 剂等。
代谢。
02
化学物质对健康的影响
分析化学物质如何影响人体健康，如食品添加剂、药物、环境污染物等
。
03
健康生活与化学知识
探讨如何运用化学知识改善生活质量，如合理膳食、安全用药、科学健
身等。
24
化学在环境保护中应用举例
大气污染与化学治理
介绍大气污染物的来源、危害及化学治理方法，如脱硫、脱硝技 术。
水污染与化学净化
新课标人教版高中化学选修 1配套全册完整课件
1
目录
• 课程介绍与教学目标 • 化学反应原理 • 物质结构与性质 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产实践应用 • 总结回顾与拓展延伸
2
01 课程介绍与教学 目标 3
选修1课程内容概述
原子结构与性质
介绍原子结构模型、原子核外电 子排布、元素周期律等内容，帮 助学生理解物质的微观结构和性
药品的取用和保存
了解药品的取用方法、保存条件 及注意事项。
20
物质的分离与提纯方法
过滤和蒸发
掌握过滤和蒸发的基本操作，用于分离固体和液 体混合物。
蒸馏和分馏
了解蒸馏和分馏的原理及应用，用于分离液体混 合物。
2024版人教版高中化学选修一全册教学课件
04 有机化学基础
有机化合物的分类与命名
按碳骨架分类
开链化合物、碳环化合物
按官能团分类
烃的衍生物、官能团的位置和数量
命名法
普通命名法、系统命名法
有机化合物的结构与性质
01
碳原子的成键特点：共 价键、键长、键角、键 能
02
有机化合物的同分异构 现象：构造异构、立体 异构
03
04
有机化合物的物理性质： 溶解性、熔沸点、密度
大气污染
分析大气污染的成因、 危害及化学方法在治理 中的应用。
水污染
探讨水污染的来源、危 害及水处理技术的化学 原理。
土壤污染
研究土壤污染的成因、 危害及土壤修复技术的 化学基础。
化学与能源
化石燃料
介绍煤、石油、天然气等化石燃 料的成因、性质及应用。
可再生能源
阐述太阳能、风能、水能等可再 生能源的利用及化学储能技术。
无机化学
涵盖无机物的结构、性质、 反应和应用等方面，让学 生全面了解无机化学的基 本概念和原理。
分析化学
介绍化学分析的基本方法、 原理和应用，培养学生运 用化学分析方法解决实际 问题的能力。
学习方法与技巧
制定学习计划
合理安排学习时间，确 保按时完成学习任务。
做好笔记和总结
多做练习和实验
寻求帮助和辅导
晶体结构与性质
晶体的基本概念
晶体的定义、分类及特点。
晶体结构
离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体的结构 特点及其代表物质。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、 导电性等性质及其与晶体 结构的关系。
03 化学反应原理
化学反应的热力学基础
热力学基本概念
新课标人教版高中化学选修1配套全册完整课件
必需脂肪酸:亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸
✓脂肪酸承担人体多种生理功能
热能
细胞膜 神经 脑组织成分
氧化
增加饱腹感
溶解维生素A D E K
考虑选择必须脂肪酸含量较高的品种。
议一议
减肥从不吃油脂开始
减肥不能片面从不吃油脂入手， 加强运功、锻炼才是关键。油脂作 为重要的生命能源，有其不可替代 性，适量摄入合理搭配的油脂，是 身体健康的重要保障。
生活小知识
油炒菜时当油温高达200℃以上，会 产生一种叫做“丙烯醛”的有害气体。 它是油烟的主要成分，还会使油产生大 量极易致癌的过氧化物。因此，炒菜还 是用八成热的油较好。
液体植物油
加氢后转化成固体油脂
✓油脂的水解
O
C17H33 C17H33
C O
C O
O O
CH2 CH ＋3H2O
硫酸
CH2— OH
3C17H35COOH＋CH — OH
C17H33 C O CH2
CH2— OH
硬脂酸甘油酯（脂肪）
硬脂酸
甘油
举例：
C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸
特别提示：油脂能降低某些抗生素的 药效。缺铁性贫血患者在服用硫酸亚铁 时，如果大量食用油脂食物，会降低药 效。
生活小知识
用豆油、菜籽油做菜，为减少蔬菜 中维生素的损失，一般应炒过菜后再放 盐；用花生油做菜，由于花生油极易被 黄曲霉菌污染，故应先放盐炸锅，这样 可以大大减少黄霉菌毒素；用荤油做菜， 可先放一半盐，以去除荤油中有机氯农 药的残留量，而后再加入另一半盐；在 做肉类菜肴时，为使肉类炒得嫩，在炒 至八成熟时放盐最好。
高中化学人教版选修1第四章第一节改善大气质量教学设计、教案、学案
第一节改善大气质量〔第一课时〕1.知道大气的主要污染物及其危害,能说出减少大气污染的方法.2.知道全球三大环境问题〔酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖〕的成因、危害以及人类采取的举措,科学家警告称,温室气体不仅是导致全球变暖的罪魁祸首,而且对人类健康造成了直接影响,正成为威胁人类的一个主要杀手.科学家们预测,在不久的将来,由温室气体造成的空气污染所导致的死亡人数,将超过死于交通事故的人数◎温室气体有哪些？提示：C02> N20. CH4、O3、氟氯代烷等,一、大气污染物的组成及其危害1.大气组成洁净的大气是由、、、、少量 _________________________________________________ 和其他微量杂质等组成的混合物.大气污染物主要成分危害可吸入大气中液体、固体状颗粒物,又加重呼吸道疾病,其他有害气体转颗粒物称 _____ 化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧水平碳氢化合物CH4、C2H6 等温室效应、光化学烟雾氟氯代烷CF3cl〔氟利昂〕等温室效应, _______二、酸雨1.酸雨的概念正常雨水的pH约为,是由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致.酸雨的pH,是由人为排放的和等酸性气体转化而成的.2.我国酸雨类型我国的酸雨主要以酸雨为主,这是由我国以造成的.思考：酸雨久置后pH如何变化？三、臭氧层受损1.臭氧层的含义自然界中有的臭氧集中在距地面15〜50 km的中,也就是人们通常所说的臭氧层.2.臭氧层的作用臭氧层中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大局部,使地球上的生物免遭伤害,被称为人类和生物的保护伞.3.破坏臭氧层的物质人类活动排入大气的和含浪的卤代烷烧、CH»、CCL、以及大气中的核爆炸产物等. 四、温室效应与全球气候变暖 1.温室气体主要有、、、等,其中影响最大的是4.危害导致两极冰川融化,使海平而升高；气候变得干旱,农业区退化成草原,土地沙漠化, 农业减产.思考：臭氧层对人类和生物有保护作用,是不是大气中臭氧越多越好呢？答案:一、LN2O2稀有气体CO?水蒸气5.飘尘破坏臭氧层思考提示：①假设空气缺乏,煤燃烧不完全会产生CO;②煤燃烧时会产生固体颗粒物,脸烟气排入大气；③煤中含硫,燃烧产生SO2；④硫和氮的氧化物会形成酸雨.二、156小于5.6硫氧化物氮氧化物6.硫酸型煤炭为主的能源结构思考提示：pH会变小.由于酸雨久置后其中的弱酸H2s被奴化为强酸HfCh.三、1.90%大气平流层7.紫外线8.氟氯代烷氮氧化物四、l.CO2cH4N2O氟氯代烷CO2思考提示：在空气中存在的稀薄的臭氮能够杀灭细菌、净化空气：平流层中的臭氧可预防地球上的生物受到太阳紫外线的伤害：但是空气中过量的臭氧对人体也是有害的,它会刺激人的呼吸系统而引发疾病.一、酸雨的成因、危害及防治1.酸雨的成因正常雨水并不是中性水,而是偏酸性,原因是CO2+H2O ^^=^H2CO3, H2CO3^=±H '+HCO3.酸雨是指pH<5.6的降水,主要是由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而来.(1)硫酸型酸雨.SCh+HzO^^H2sCh2H2SO3+O2 旦旦2H2sO4或者写为：催化剂2so2+O2K '2SO3SO3+H2O=H2SO4(2)硝酸型酸雨a2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的危害酸雨给人类带来种种灾害,严重威胁着生态环境,例如：(1)酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡；(2)酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠；(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡：(4)酸雨对人、畜的健康也有直接影响,酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这种水会危害人、畜健康；(5)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物,以及电信电缆等的腐蚀.3.酸雨的防治首先,要从消除污染源着手,研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等),这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源,又能从根本上预防酸雨的产生.其次,要利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,以减少二氧化硫的排放, 对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用.此外,还需要提升全民的环境保护意识,增强国际间合作,全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生.二、臭氧层受损的原因“臭氧空洞〞的含义是臭氧层中局部臭氧的含量减少.对臭氧层受损的原因,目前人们还存在不同的熟悉,但科学家比拟一致的看法是：(1)人类活动排入大气的某些化学物质如赋氯代烷和含澳的卤代烷烧(灭火剂,商品名为哈龙)等与臭氧作用,使臭氧层受到破坏；(2)(204、CH»、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N?O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层.三、温室效应1.温室效应的含义由于化石燃料(石油、煤、天然气)的大量使用和森林被大量砍伐,使大气层中的C02 的含量增大,C02层就像温室的玻璃那样对地球表而起着保护作用,阻碍了热量的散失,从而使地球外表的温度逐渐升高,即温室效应.温室气体主要来源CO1化石燃料燃烧、汽车、飞机等使用汽油作燃料会产生大量C02,且森林面积大幅度减少,造成C02不能被及时消耗N2O汽车、飞机燃烧汽油、大量使用含氮化肥氟氯代烷制冷剂、喷雾剂的大量生产和使用03电子设备的静电作用使02转化成03CH4水底有机质的转化,石油、煤开采时CH』的外泄就当前来看,预防温室效应进一步加剧的有效而又可行的举措主要有三项：一是逐步调整能源结构,开发利用新能源,减少化石燃料的燃烧：二是利用新一代的制冷剂代替氟利昂; 三是植树造林,转化空气中的二氧化碳.知识点1酸雨及其危害【例题1］〔2021•广东龙山测试〕酸雨对自然界的危害很大,以下有关酸雨的说法不正确的是〔〕.A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C.煨烧石灰石产生的CO?是形成酸雨的主要物质D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成解析：汽车尾气中含氮氧化物可形成酸雨：酸雨腐蚀建筑物,破坏农作物；我国是燃煤大国,煤中含硫,形成硫酸型酸雨：CO2在水中溶解度不大,天然雨水由于溶解了CO2而显酸性,CO2不是酸雨成因.答案：C点拨：正常雨水偏酸性,pH约为5.6.酸雨是指pH<5.6的降水,主要由硫氧化物和氮氧化物引起.知识点2臭氧层保护［例题2］以下有关臭氧层破坏的说法中正确的选项是〔〕.A.臭氧层被破坏后到达地而的太阳辐射减少B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成“臭氧空洞〞C.人类使用电冰箱、空调释放大量的硫氧化物和氮氧化物所致D. “臭氧空洞〞是造成温室效应的主要原因解析：臭氧层破坏的主要原因是冰箱、空调释放的氟氯代烷,B正确,C错误；形成“臭氧空洞〞后,辐射到地球外表的紫外线含量将会增加,A错误；“臭氧空洞〞不是造成温室效应的原因,D错误.答案：B点拨：引起“臭氧空洞〞的物质包括氨氯代烷、含澳的卤代烷烧、CC14, CH4、氮氧化物等.知识点3温室效应叶绿素【例题3】〔2021•上海〕从光合作用的反响原理6CO2+6H2O 一死C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必需元素之一.关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的选项是〔〕.A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡解析：二氧化碳生产肥料,可以消耗二氧化碳,故可以缓解温室效应.此题考查二氧化碳的性质以及光合作用原理.植物的光合作用吸收CCh,生成葡萄融,放出氧气,故用二氧化碳生产肥料可以减缓地球温室效应,促进农作物营养平衡,答案：C点拨：口酸雨史里硫氧化物和氮氧化物成因光化学烟雾一-氮氧化物和碳氢化合物环境问题5成因臭氧空洞一氟氯代烷笫过度排放成因温室效应一*C02等气体过度排放1 “酸雨〞形成的主要原因是〔〕0A,森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量的尾气D.大气中二氧化碳含量增多2大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害,人为因素可使臭氧层受到破坏,以下因素可破坏臭氧层的是〔〕.A. SO?的排放B.制冷剂氟氯代烷〔商品名为氟利昂〕的泄漏C. CO?的排放D.燃料的不完全燃烧3以下与当今地球上重大环境问题不相关的物质是〔〕.A. CO2B. N2C. SO2D. CC12F24当今世界的三大环境问题是：酸雨、臭氧空洞和温室效应.(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的0A.二氧化硫B.二氧化碳C. 一氧化碳D.硫化氢(2)臭氧层易被破坏的原因是由于.A.臭氧氧化性强,不稳定B.臭氧复原性强,不稳定C.臭氧被紫外线破坏D.臭氧与氢气合成雨水(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的,引起温室效应的主要原因是 ___________A. COz能放出能量,使大气层中空气的温度升高B.植物的光合作用需要CO?, CO?可促进光合作用C.CO?可产生温室效应,使地球温度升高D.CO?可减少太阳光反射到宇宙中的红外线答案：1. B酸雨形成原因中燃煤产生的SO?最为主要,其次还有汽车尾气中的NO: CO?是造成温室效应的主要原因.2. B 一般氮氧化物和氟氯代烷在破坏臭氧层的过程中起到催化剂的作用.选项内容指向联系分析结论A SO?的大量排放会形成酸雨错误B氟氯代烷的泄漏会破坏臭袁层正确C co2的大量排放会引起温室效应错误D燃料的不完全燃烧会生成co,使动物血液的揄氧水平降低错误3.B此题考查环境保护.CO?能够导致温室效应,SCh是引起酸雨的主要原因,嬴利昂是造成“臭氧空洞〞的原因之一.B选项正确.4.答案：(1)A(2)A(3)D解析：酸雨的主要成分是H2s04和HNCh,我国酸雨中H2so4含量更高.酸雨的形成是大量燃烧含硫物质和大量排放汽车尾气所致.2s02+O2+2Hq=2H2so44NO+3O2+2H2O=4HNO3盘氧化物、氟氯代烷是破坏臭氧层的元凶.温室效应是空气中的CO2等物质增多造成的.CO2等温室气体可吸收地球外表发出的长波辐射,使热量留在大气中,从而使地球外表升温.第一节改善大气质量〔第二课时〕1.能说出减少大气污染物的原理和方法.2. 了解室内空气污染物的主要来源、危害及减少室内空气污染的方法.漫步在车水马龙的街头,或是粘自行车伫立于交通红绿灯前,常常会看到一辆辆机动车尾部喷出的一股股烟气,这就是通常所说的汽车尾气.这种气体排放物不仅气味难闻,而且令人头昏、恶心.尾气中的氮氧化物会引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏,减少汽车尾气中有害物质的排放势在必行,面对日益增加的机动车,我们应该做些什么？提示：减少使用私家车,提倡使用公共交通工具等.一、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染1.化石燃料污染的成因煤中除了含有碳元素外还含有等元素,燃烧时会产生大量的等对大气造成污染的气体.2.减少污染的举措(1)改善燃煤的质量.如推行煤炭的,限制、高灰分煤炭的开采等.(2)改良燃烧装置和燃烧技术、改良排烟设备等.如调节燃烧时的空燃比、采用新型煤粉燃烧器,向煤中参加适量石灰石可大大减少SO? 的排放,其反响方程式为,(3)开展洁净煤技术,开展煤的综合利用.煤的和是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,水煤气的制取反响方程式为(4)调整和优化能源结构,加快利用、、、和等新能源.思考：什么是“钙基固硫〞？用化学方程式表示其原理.实验中如何除去S02尾气？二、减少汽车等机动车尾气污染1.汽车尾气的组成汽车尾气主要含有等污染物,假设使用含铅汽油,那么还有含铅的化合物.2.减少尾气污染的举措31)推广使用汽油o含铅汽油是指参加抗爆震剂的汽油,现在广泛采用无铅汽油抗爆震剂甲基叔丁基雄等.42)在汽车尾气系统中装催化转化器.通常采用钳等贵重金属作催化剂,发生的反响有：故使用催化转化器可有效降低尾气中CO、NO、NO?和碳氢化合物的含量.5.使用新燃料或动力如以为燃料,以为汽车提供动力.思考：为何汽车尾气会污染环境？三、减少室内空气污染1.室内空气污染主要原因家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的等污染物.2.室内空气污染的其他原因各种建筑装饰材料带来各种挥发性有机物如以及放射性元素等污染物. 思考：居室内放置一盆清水,能否预防CO中毒？甲醛有哪些主要化学性质？答案:一、l.H、O、N、SCO、NO、NO〞 SO22.(1)洗选加工高硫分(2)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2高温(3)气化液化C4-H2O(g) ^=CO+H2(4)太阳能风能地热能核能氢能思考提示：加石灰石减少SO2的举措又叫“钙基固硫法〞,反响原理也可以写为燃烧CaCO3^-CaO+CO2t , CaO+SO2=CaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4o 实验室中制取S02 的尾气一般用NaOH溶液吸收,反响方程式为2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O.二、l.CO、NO、NO2、碳氢化合物2. (1)无铅四乙基铅催化剂催化剂(2)2CO + 2NO = 2CO2 + N2 2CO + O2 . _ 2CO2 C7H I6 +催化剂11O2:7CO2+8H2O3.液化石油气锂离子电池思考提示：①汽油不完全燃烧产生CO：②电火花点燃汽油时产生鼠的氧化物：N2+放电02 — 2NO.2NO+O2=2NO2:③未完全燃烧的汽油,碳氢化合物直接排放到大气中；④使用含铅汽油,排放含铅化合物O三、ICO、co?、NO2. NO、SO2和尼古丁4.甲醛、苯、甲苯、二甲苯氢(Rn)思考提示：CO难溶于水,水不能吸收CO: HCHO的官能团为一CHO,可以发生加成反响.一催化剂催化剂彳口氧化反响.如：HCH0+H2 ---------------- CHsOH: 2HCH0+0? --------------------- >2HCOOHo△ △一、二氧化硫的吸收二氧化硫是主要的大气污染物之一,又是酸雨的最主要来源.对于各种来源的低浓度SOX包括硫酸厂的尾气),应尽可能处理后再排放.我国普遍采用的方法是用碱性物质来吸收SO2o1.氨水吸收法硫酸厂曾用此法吸收“废气〞中的S02,发生的反响为：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O=NH4HSO3然后往所得溶液中参加硫酸,硫酸与亚硫酸钺、亚硫酸氢镂分别发生以下反响：(NH4)2SO3 + H2SO4=(NH4)2SO4 + SO2 t 4-H2O2NH4HSO3+H2so4=(NH4〞SO4+2SO2 t +2H2O生成的SO2浓度较大、纯度较高,可用于生产硫酸.硫酸钺可用作肥料.不过这种肥料假设长期使用,会使土壤酸化、板结,所以此法已逐渐被淘汰.2.石灰乳吸收法含低浓度SCh的“废气〞也可在吸收塔内用10%的石灰浆吸收(生成亚硫酸钙),再将所得浆液用加压空气氧化而生成石膏(CaSO4-2H9).反响方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3-FO2+4H2O=2(CaSO4-2H2O)生成的石膏用途较多,可弥补有的国家石膏资源的短缺.3.亚硫酸钠溶液吸收法近年不少国家采用饱和的亚硫酸钠溶液吸收SO〞反响方程式为：Na2sCh+SO2+H2O=2NaHSO3将产物加热产生分解反响(即上一反响的逆反响),生成的S02浓度较大、纯度较高,可用于生产硫酸或作其他用途,另一产物Na2s03那么可循环使用.此法本钱低且效率高.4.用一定浓度的纯碱溶液吸收Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO25.烟道气体脱硫烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式,采用的大都是石灰石一石膏法.煤烟中的SO2 在吸收塔内与洗液中的碳酸钙反响生成亚硫酸钙,后又被烟气中的02氧化为硫酸钙.硫酸钙可以作石膏板材的原料等.其化学原理是：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSOs4-O2^=2CaSO4,另一种方法是将生石灰和含硫煤混合使用,称为“钙基固硫〞.其化学原理为：SO2+CaO==CaSO3,△2CaSOs"l"O2=2CaSO4 0二、居室污染与治理1.居室空气中常见污染物的来源及危害污染物来源危害一氧化碳燃料的不完全燃烧与人体内的血红蛋白结合,使血红蛋白失去携带氧的水平,从而使人体因缺氧而中毒苯涂料、填料、有机溶剂等可导致人们贫血、感染、皮下出血等,对人体有致癌作用甲醛涂料和胶黏剂导致人体嗅觉功能、肝脏功能和免疫功能等出现异常氢(放射黑以建筑材料和装饰材料使肺细胞受损2.预防居室空气污染的举措(1)讲窕厨房卫生,减少厨房污染.例如,安装和使用抽油烟机,炒菜时的油温不要过高,及时清理厨余垃圾等.(2)合理使用杀虫剂、消毒剂、清洁剂和化装品等.(3)家庭装修时要尽量简单,遵循经济实用和美观舒适的原那么.(4)装修后的房间不宜立即入住,应当通风一段时间,最好经过环保检测合格后再居住.(5)居室中适当绿化.一些花草能吸收有害物质,例如,铁树可以吸收苯,吊兰、芦荟等可以吸收甲醛等.(6)购置家具时要选择正规企业生产的,符合国家标准的环保家具等.知识点1S02的吸收【例题1】煤是一种常用的燃料,由于煤燃烧产生的废气中含有SO2等有害气体会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工,或将废气净化后再排放.(D如果废气中的SO?进入大气,发生化学反响的方程式是________________ :(2)上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图,试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反响的方程式 __________________________ ;(3)废气脱硫后,含量明显增加的成分是,它对环境的负面影响是(4)检验脱硫后的气体中是否还含有SO2气体的方法是________________ .解析：在燃媒废气脱硫的过程中,CaSCh转化为CaSOj时通入空气,目的是补充O2, 使CaSO3充分地转化为CaSO4oSCh可使品红溶液褪色,且加热已褪色的品红溶液又会恢复红色,这是SCh的特征性质, 可用于SO?的检脸.催化剂答案：(1)2SO24-O22sCh、SO3 + H2O=H2SO4. SO? + H N O=H2so3、2H2SO3+O2=2H2SO4⑵ S02+CaCO3=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4-2H2O(3)CO2产生温室效应,导致气候变暧,进而引发一系列的不良影响(4)收集一定量的脱硫后的气体,通入品红溶液中,观察现象.假设品红溶液的颜色无变化,气体中不含SO?：假设品红溶液的颜色变浅或褪去,再给品红溶液加热又恢复至红色,那么气体中含有S02点拨:硫的氧化物是造成酸雨的主要气体,要掌握SO2具有酸性氧化物的性质和复原性, 用化学方法吸收它,尽可能减少大气污染.知识点2汽车尾气的治理【例题2】硝酸工业产生的尾气(NO、NO?等)对环境造成污染,同时汽车尾气(含烧类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源.(1)汽车以汽油作为发动机燃料,在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体. 假设供氧缺乏,主要产生的污染物是 ________ :假设供氧充足,主要产生的有毒气体是 ________ .(2)简述CO、NO对人体产生的影响：.(3)谈一谈汽车尾气污染物对环境造成的影响：.(4)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系,设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2)的理论方案？.(5)限制城市空气污染的方法有.A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸而具解析：(1)当供氧缺乏时,烧(CHy)不完全燃烧,产生CO有毒气体；当供氧充足时,产生NO、NCh等有毒气体.(2)C0、NO极易与血红蛋白结合,难别离,使血液失去供氧水平,使人体中毒,同时NO在人体中含量不正常,可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病.(3)汽车尾气排放过多,可形成光化学烟雾而污染环境.可引起呼吸严重障碍,导致心肺衰羯.(4)根据尾气处理原那么,NO和NO?应转化为N2,必须选择复原剂,那就是氟的化合物氨,化学方程式是：催化剂6NO+4NH3 ^5N2+6H2O催化剂6NO2+8NH3 --------- -7N2+ 12Hg(5)限制城市污染源,预防汽车燃烧汽油,所以必须开发新的能源,如开发氢能源、使用电动车等,从根本上消除污染.答案：⑴CO NO、NO?等(2)使血液失去供氧水平,导致心脑血管病等(3)污染环境,可引起呼吸严重障碍,导致心肺衰竭(4)用氨除氮的氧化物(5)AB点拨：汽车以汽油作为发动机燃料,供氧缺乏和供氧充足都会产生有毒气体.为了限制汽车尾气污染物对环境造成污染,可以在汽车的排气管上装一个催化转化器,使CO与NO 反响,生成可参与大气环境循环的无毒气体；也可以开发新的能源,从根本上消除污染.知识点3室内空气污染【例题3】在人口居住密度较大的城区和建筑群中,室内空气的污染有时比室外更严重.目前已发现的室内空气污染物达300多种.(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物,甲醛易溶于水,常温下有强烈的刺激性气味,当温度超过20 ℃时,挥发速度加大,根据甲醛的这些性质,下列做法错误的选项是 _______________ °A,入住前房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物,(3)在入住装修过的新房之前,在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气, 但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物,可能影响人体健康.主要原因是解析：(1)紧闭门窗,甲醒被封闭在室内,人入住后容易中毒.(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、CCh、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氯等,可任写两种.(3)题干中突出字眼“晚上〞,应考虑植物呼吸作用吸收02,放出CCh.答案：⑴D(2)CO、苯、氨、CO2, NO、NO2、SO2、尼古丁等(任写两种)(3)在晚上无阳光时,植物主要是吸收02,呼出CO2点拨：建筑装饰材料中常含有HCHO, C6H°等有害气体,所以新装修的房子要通风一段时间才能居住.1现代人正进入以“室内空气污染〞为标志的第三个污染时期.以下不属于室内空气污染的是()oA.烹饪时产生的油烟B.二氧化碳含量过高造成的温室效应C.石材释放出的放射性物质D,劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质2我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率、可再生的水电,相当于每年燃烧3X107 t原煤的火力发电厂产生的电能.因此三峡工程不能减弱的是().A.温室效应B.氮氧化物的排放C.白色污染D.酸雨3为了降低硫氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料如煤中参加生石灰,这种方法称为“钙基固硫〞,采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫〞反响方程式为().①2CaO+2s 西四2CaS+O2 t②S+6曼③ CaO+SCh 独迪CaSCh@2CaSO3 4- Oz——2CaSO4A.①②B.③④C.①D. ®®4以下有关环境问题的说法正确的选项是()0A,燃煤时参加适量石灰石,可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10 ‘％的空气有利于人体健康C. pH在5.6〜70的降水通常称为酸雨D.机动车排放的尾气是产生酸雨的主要原因5汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理的方法是在汽车的排气管上装上一个催化转化器,它的特点是使CO和NO反响,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使燃类充分燃烧及SO2转化.(1)写出CO与NO反响的化学方程式：°(2)催化转化器的缺点是在一定程度上提升了空气的酸度,其原因是答案：1. B烹饪时产生的油烟,石材等装饰材料放出的放射性物质,黏合剂释放出的甲醛等,都是室内空气污染物.2.C火力发电厂主要是燃煤,会造成大量二氧化碳气体的排放,引起温室效应；煤炭中除C、H、O外还含有S、N等元素,燃烧时产生硫、氮的氧化物造成污染.3.BCaO与产生的SO2反响生成CaSCh, CaSCh再被O2氧化为CaSO4.4.A燃煤时参加石灰石,高温分解为CaO, CaO可与SO?生成CaSCh,进一步氧化生成CaSCh,减少了废气中的SO2量,A正确：臭氧的含量超过IO"%就会损害人体健康,B 错：pH<5.6的降水才是酸雨,C错；机动车尾气可产生酸雨,但不是产生酸雨的主要原因, 产生酸雨的主要原因是燃煤产生的二氧化硫,D错.催化剂5.答案：(1 )2CO + 2NO --------- N2+2CO2催化剂(2)2SO24-O2 增加了SO3、CO?等酸性气体的含量解析：CO和NO转化为可参与大气循环的无毒气体,只能是N2和CO2；在催化剂的作用下,题述反响产生的CO?及SO?与02反响生成的S03都可以提升空气的酸度.。
高中化学选修1教案
高中化学选修1教案
一、教学目标：
1. 掌握化学反应速率的基本概念和定义；
2. 理解影响化学反应速率的因素；
3. 能够运用速率常数、速率方程等相关公式解决问题；
4. 培养实验操作和数据处理能力。
二、教学内容：
1. 化学反应速率的概念和定义；
2. 反应速率的表达式和计算方法；
3. 反应速率与浓度的关系；
4. 影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点：
重点：化学反应速率的概念和计算方法；
难点：影响化学反应速率的因素。
四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过展示化学反应速率快慢不同的实验现象引入课题，激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 探究（30分钟）：让学生运用速率公式计算不同反应速率，并通过多组数据对比了解速率与浓度之间的关系。
3. 讲解（10分钟）：教师讲解化学反应速率的影响因素，并引导学生理解速率方程的含义。
4. 拓展（10分钟）：通过实验或案例让学生深入了解化学反应速率的影响因素，并引导学生思考如何调控反应速率。
5. 巩固（15分钟）：让学生在小组内讨论影响反应速率的因素，并展示出他们的结论和理解。
6. 作业（5分钟）：布置作业，要求学生总结本节课所学内容，并通过实验或案例了解化学反应速率的实际应用。
五、教学工具：实验器材、PPT、教材等。
六、教学评价：通过观察学生的实验操作、数据处理、讨论能力等评价学生的学习情况，并及时给予反馈和指导。
七、拓展延伸：可邀请专业人士进行讲座或实地考察相关领域，以深化学生对化学反应速率的理解。
人教版高中化学选择性必修第1册 《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计一、课标解读《化学平衡常数》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常的含义。
了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
2．学业要求能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
二、教材分析化学平衡常数是平衡理论体系中的核心知识，在定性理解平衡的基础上，可以定量描述可逆反应的限度，具有促进学生对平衡知识的认知，又能帮助分析解决平衡移动的相关问题的功能。
针对平衡教学中容易出现的迷思概念，化学平衡常数的提出和应用，不仅是为解决化学平衡问题中计算相关的转化率、平衡浓度等物理量，也为解决化学平衡概念学习中出现的迷思概念，勒夏特列原理定性分析平衡移动问题出现阻碍时提供辅助作用。
利用这种思想也为后续章节水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等的学习、理解与应用提供指导思想，从而更深层次体现出化学平衡常数（几类平衡常数）的价值与功能。
人教版旧教材中，化学平衡常数的内容属于选修4第二章第三节的内容，在新教材中属于选择性必修1第二章第二节的内容。
旧教材在讲述了化学反应速率以及影响因素、化学平衡状态及其平衡移动影响因素后，才提出勒夏特列原理定性用以分析平衡移动，最后再学习化学平衡常数。
新教材则将化学平衡常数的内容提前，在学习化学平衡状态后，先学化学平衡常数，再学平衡移动影响因素和勒夏特列原理。
这样调整的好处是更好地帮助学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对第三章中的各类平衡进行分析。
与旧教材对比，新教材在课本中增加了浓度商的概念，点明浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
这样处理给同学们指明了可利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
高中化学选修1教案-第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食-人教版
教案[板书]二、认识水在人体中的作用1、水是生命的基础。
[投影]图2-2 水在人体中的存在[讲解]没有水就没有生命！分析图片。
[阅读]大家阅读教材29页第1、2、3自然段总结水在人体中作用。
[板书] 2. 水在人体中作用(1)水是人体细胞的重要组成部分。
(2)水是一种很好的溶剂。
(3)水是人体内反应的介质和反应物。
(4)水在人体能调节体温。
[思考与交流]根据投影及29页第2、3、4自然段通过查阅资料1、自然界存在绝对的纯净水吗？为什么？2、天然水为人体提供了那些营养成分？3、天然水都以直接饮用吗？为什么？自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水，选择哪一种饮用好？老师手里有蒸馏水，纯净水，矿泉水（矿物质水），把它奖励给发言积极的同学！找同学回答。
[讨论2]根据教材这三个问题进行讨论。
[加问]自来水里面有微量元素吗？[回答]学生回答影响，所以，我们要喝白开水！[首尾呼应]帮小美同学合理安排膳食。
经过这节课的学习，小美同学改变了她的膳食结构，接受了大家对她的建议。
她的饮食有什么变化呢？有米饭，青菜，五谷杂粮，而且，她不再选可乐了，选择了最好的饮料-白开水。
小美的问题就解决了，谢谢大家！把水作为奖励发给发言的学生！这节课我们学习了如何合理安排饮食以及健康饮水，老师做了一首健康诗！[小结]主食要有粗有细，副食要有荤有素，膳食比例要得当，蔬菜水果不能少，喝温白开水最好！[练习]收获果实六道题！摘取六个苹果，每一个苹果后面有一道选择题。
[结束语]通过大家的努力，我们已经把胜利的果实全部收获在囊中！祝同学们的身体棒棒的！。
高中化学人教版选修1教案-第二节__金属的腐蚀和防护_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标知识与技能：1.理解金属腐蚀的化学原理。
2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义情感态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
2. 教学重点/难点教学重点金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
教学难点金属的电化学腐蚀原理。
3. 教学用具教学课件4. 标签教学过程教学过程设计一、新课引入展示图片：常见的金属腐蚀现象：金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课教学[板书] 第二节金属的腐蚀与防护（一）金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[讲述]温度对化学腐蚀的影响：[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
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第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源----糖类教学目标:1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。
在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。
如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。
希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。
糖的分类: 单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)（2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.（2）水解反应: 产物为葡萄糖一种.C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(麦芽糖) (葡萄糖)二、淀粉是如何被消化的1．淀粉的存在：淀粉主要存在于和。
其中中含淀粉较多。
如：大米，约含淀粉80％小麦，约含淀粉70％马铃薯，约含淀粉20％2．淀粉的物理性质①淀粉是色、气味、味道的状物质；②溶于冷水；③在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程）3．淀粉的化学性质①通常淀粉不显性（非还原性糖）②遇碘变色【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？【阅读教材】P6-P7【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
淀粉在体内的水解过程：(C6H10O5)n(C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H10O5)n＋nH nC6H12O6淀粉 葡萄糖【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？2、如何检验淀粉有部分水解？3、如何检验淀粉已经完全水解？4、用途： 1）食用 2)人体能源 3)工业原料:制葡萄糖、酒精发酵成醇：C 6H 12O 6 酒曲 2C 2H 5OH + 2CO 2三、纤维素有什么功能水解反应：（C 6H 10O 5）n +n H 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖【课堂练习】1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（ ）A 、KIB 、I 2C KIOD 、KIO 32、下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）A 、蔗糖B 、麦芽糖C 、淀粉D 、纤维素3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 NaOH 溶液 银氨溶液 ●新制的Cu(OH)2悬浊液 ❍碘水⏹BaCl 2溶液，组合正确的是（ ）A、 ⏹B、 ❍C、 ❍D、 ●❍教学后记：第二节重要的体内能源——油脂【教学目标】1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构【教学方法】探究、归纳。
教学过程：【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。
油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。
今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构油脂是和的统称。
在室温，植物油脂通常呈，叫做油。
动物油脂通常呈，叫做脂肪。
（一）油脂的成分油(液态，如植物油脂)如：菜籽油、花生油、豆油油脂属于酯类脂肪(固态，如动物脂肪)如：猪油、牛油（二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。
）【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应，水解的产物将是什么？油脂的结构【讲解】油脂是与所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同，也可以不同。
当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。
注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。
动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。
【追问】 从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。
从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。
因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。
长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B 2）缺乏，引起各种炎症。
故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能1． 油脂的消化过程：【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”水 高级脂肪酸甘油水解 酶 高级脂肪酸 甘油 二氧化碳 + + + 热量【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。
油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。
所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能（1）重要的供能物质。
（油脂在三大营养物质中产生热能最高）（2）脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存（人体的备用油箱）（3）合成其他物质的原料（合成如磷脂、固醇等的主要原料）（4）承担多种生理功能【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料，在人体的生理过程中有重要的生理功能。
对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。
教学后记：第一章第三节生命的基础----蛋白质(一) 教学目标：1、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成。
2、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。
3、培养学生的辩证唯物主义的观点。
4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。
教学过程：[导课]蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。
动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。
蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
今天我们来学习生命的基础----蛋白质。
[板书]第三节生命的基础----蛋白质[投影]含有丰富蛋白质的食品：[阅读]资料卡片[讲]蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。
例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。
因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。
我们学习蛋白质组成和结构。
[板书]一、蛋白质组成和结构[投影]蛋白质的复杂结构：[板书]1、氨基酸组成了蛋白质[讲]蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。
下面是几种氨基酸的例子：[分析]氨基酸特点，写出氨基酸的通式。
[讲]氨基酸分子中既有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
[板书]通式：有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
[讲]现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。
但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。
[问]什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析)[板书]2、多肽肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH- [随堂练习]请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。
这个反应跟学过的哪类反应类似？[答案]这个反应跟酯化反应类似。
两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。
n个氨基酸脱去n-1个水分子，缩合成多肽。
[小结]20多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。