盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿

辽宁师范大学附属中学刘健华

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

三、教学方法

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。四、教学过程

Ⅰ引课

[投影并展示]

1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。

2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）

3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2ML FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）

引课突出关键词：盐、水、酸碱性。

将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。

设计意图：

①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。

②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。

③培养学生处理信息的能力。

Ⅱ新课讲授

[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、Na2SO4

溶液呈酸性的有：NH4Cl 、AlCI3

pH

溶液呈碱性的有：CH3COONa 、NaHCO3

pH

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

设计意图：

①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。

②增加了盐溶液值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”做好铺垫。

③设计CH3COONH4不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。

以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

师生共同从微观角度分析（理论探究）

[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？

·NH4Cl溶液呈酸性

[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？

NH4Cl的电离：NH4Cl == NH4++Cl－①

H2O的电离：H2O H++OH－②

NH4++ OH－=== NH3·H2O ③

[分析] 有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子。NH4+和OH－能结合成弱电解质NH3·H2O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使H+浓度大于OH－浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。

离子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

化学方程式：NH4Cl +H2O NH3·H2O+HCl

设计意图：

①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。

②突出盐类水解本质的知识点。

请学生自主分析：

·CH3COONa溶液呈碱性

CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COO－①

H2O的电离：H2O H++OH－②

CH3COO－+ H+=== CH3COOH ③

[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO

－浓度的相对－和H+能结合成弱电解质CH

3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH

大小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－

化学方程式：CH3COONa +H2O CH3COOH + Na OH

设计意图：

使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。

[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：

①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！

②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸碱性。

盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。

[板书]二、盐类的水解

1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）

[思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？