《氨气的性质》练习 与答案

4.2.2《氨气的性质》

1．对于氨水的组成的叙述正确的是( )

A ．只含有氨分子和水分子

B ．只含有一水合氨分子和水分子

C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

【解析】 溶于水的氨大部分与水结合生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中一小部分电离为NH ＋4和

OH －。

【答案】 D

2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )

A ．NH 3

B ．NH 3·H 2O

C ．NH ＋4

D ．OH －

【答案】 B

3．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3,5%氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等

体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )

A ．等于15%

B ．大于15%

C ．小于15%

D ．无法计算

【解析】 由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。

【答案】 C

4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )

A ．发生装置与实验室用KClO 3制取O 2的装置相同

B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验

D ．所用的铵盐不能是NH 4NO 3，因为NH 4NO 3受热易爆炸

【解析】 根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO 3制取O 2的装置相同，A 对；由于NH 3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于NH 4NO 3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH 4Cl ，D 对。

【答案】 B

5．下列属于纯净物的是( )

A ．液氨

B ．氨水

C ．漂白粉

D ．氯水

【答案】 A

6．下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )

A ．3H 2＋N 2催化剂高温、高压2NH 3

B ．2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4

C ．5O 2＋4NH 3=====催化剂△4NO ＋6H 2O

D ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2

【答案】 D

7．下列说法不正确的是( )

A ．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH 3分子与H ＋作用生成NH ＋4

B ．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH 3是电解质

C ．实验室可用浓氨水与NaOH 固体来制取氨气

D ．某晶体与NaOH 共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH ＋4

【解析】 氨溶于水形成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 是电解质。

【答案】 B

知识点2 铵盐

8．关于铵盐的叙述中正确的是( )

①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A ．①③④

B ．②③④

C ．①②③④

D ．①②③④⑤

【解析】 NH 4NO 3中的NO －3中的氮元素是＋5价，①不对；NH 4HCO 3能与酸反应，⑤不对。

【答案】 B

9．(双选)下列物质用加热的方法可分离的是( )

A ．氯化铵和消石灰

B ．碳铵和过氧化钠

C ．碘和食盐

D ．氯化铵和氯化钡

【解析】 A 选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH 4Cl ＋

Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ，因此不能实现分离的目的；B 选项中碳铵(NH 4HCO 3)加热分

解，生成的CO 2、H 2O 都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C 中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D 中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。

【答案】 CD

10．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是( )

A ．CO(NH 2)2

B ．NH 4NO 3

C ．NH 4HCO 3

D ．(NH 4)2SO 4

【解析】 依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。

【答案】 A

11．铵盐都________溶于水，受热易________，与________共热反应时放出氨气。在实验室里，用________和________共热制取氨气，反应的化学方程式为________，用________法收集氨气。

【答案】 易 分解 碱性物质 NH 4Cl Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑

＋2H 2O 向下排空气

12．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A ，其中________同学所选用的试剂A 不合理，理由是________。

(2)以下都是在试剂A 选择正确时进行的实验：

①为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是________。②若过滤所得沉淀，未经洗涤、烘干就称量，实验最终结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

③若实验测得混合物的质量为w g ，沉淀物的质量为m g ，实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为________。

【解析】 (1)甲同学选择的试剂A 是错误的。因为AgNO 3既可与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是BaSO 4，未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的NH 4Cl 的质量分数偏低。

③(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl

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