物质的量浓度计算汇总

简单应用
• 100mL 1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的 5.6g 质量是 。 • 200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的 量浓度是 。 5mol/L
• 某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质， 0.5 则溶液体积为 L
2.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。
第一章
第三节——物质的量在化学实验中 的应用
〖引入〗
浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中 学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系 来表示溶液的组成。
溶质的质量分数： 把溶质的质量与溶液的质量之比 叫做溶质的质量分数
数学表示式： 溶质的质量(g) × 100% 溶质的质量分数＝ 溶液的质量(g)
二、溶质的质量分数w% 与溶质 物质的量浓度c之间 的联系
？？？？？？？？？？？？？？？？ 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物 质的量浓度是多少？ 提示：18.4 mol/L。 12 mol/L的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3) 的质量分数是多少？ 提示：36.8%。
物质的量浓度 单 位 公 式 mol/L 物质的量浓度(c)＝ 溶质的物质的量（n） 溶液的体积（V）
• 单一溶质 • n(离子)=c(溶质) xV(溶液)x角标 • c(离子)=c(溶质) x角标 练习 同步P14 第四题 • 混合溶质 • ????
单一溶质溶液可根据定组成规律求算， 即：在 溶液中， 阴离子与阳离子浓度之比等于化学组 成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种 离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 ＋ － 如 K2SO4 溶 液 中 ： c(K ) ＝ 2c(SO 2 4 )＝ 2c(K2SO4)。 (2)混合溶液 如在 Na2SO4、NaCl 混合溶液中，c(Na2SO4) ＝2 mol/L，c(NaCl)＝3 mol/L，则混合溶液中 ＋ c(Na )＝2 mol/L×2＋3 mol/L＝7 mol/L。
符号： cB
B—溶质
溶质的物质的量 溶液的体积
数学表达式： 物质的量浓度=
cB =
nB V
V—溶液的体积
常用单位： mol/L（或mol· L-1）
m
N =n NA V Vm
M
要点归纳 已知一定体积 的溶液中溶质 的量，计算溶 质的物质的量 浓度的方法
= =
要点归纳
1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶 质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2.一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成 的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法
(1)若已知溶液的体积
简单应用
[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH NaOH的水溶液 的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH(aq)] =0.1mol/L×0.5L =0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g
3.溶液的稀释定律
原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) · ω(浓溶液)=m(稀溶液) · ω(稀溶液)
m1ω1=m2ω2
（稀释前后溶液中溶质质量不变）
c(浓溶液) · V(浓溶液)=c(稀溶液) · V(稀溶液)
c1V1=c2V2
（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）
C1V1+C2V2=C混(V1+V2)
例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾 0. 1.5 的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl )= 5 2 2 + + mol/L, c(NO3 )= mol/L,n(K )= mol, c(K )= mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系 c(K+)= c(Cl-)+ c(NO3-) 为： 。 n1 c1 V n2 c2 V n1 n2 n1 n1 c c1 c2 V V V
例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得 稀硫酸的物质的量浓度为多少？ 解 根据溶液稀释定律有： c(浓溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液) 即有：0.1L×18mol· L-1=2L×c[H2SO4(aq)] 解得： c[H2SO4(aq)] = 0.9mol· L-1
• • • • • • • • • •
NaOH=Na++OH则有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2++2OH如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L 则有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L 则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3] =3mol/L
〖问题〗如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
〖讲解〗①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便
之处。
②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少
摩尔溶质呢？
③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理
Baidu Nhomakorabea
量。
一、物质的量浓度
定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质的质量分数
质量分数(w)＝ 溶质的质量（m） ×100% 溶液的质量（m）
2.物质的量浓度与质量分数的换算 1000ρ w 换算公式为：c＝ ， M 公式的推导如下： 设溶液的体积为 1 mL，密度为ρ g·cm 3，
－
溶质的质量分数为 w。 (1)溶质的质量 m(溶质 )＝m( 溶液)· w＝ ρ × 1 ×w＝ρ w(g)
m（溶质） ρ w (2) 溶 质 的 物 质 的 量 n ＝ ＝ M M (mol) (3)溶质的物质的量浓度 ρw M 1000ρ w n － c＝ ＝ ＝ (mol· L 1) V 1 M 1000
特别提醒 1000ρ w (1) 公式 c ＝ 中 ρ 的单位为 g/cm3(或 M g/mL)，c 的单位为 mol/L。 ρw (2)若用公式 c＝ 进行换算，则ρ 的单位为 M g/L，c 的单位为 mol/L。