物质的量及其应用
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溶液体积不是1L 溶液体积不是1L
中
（3）、18gH2O在标准状况下的体积22.4L ）、18gH 在标准状况下的体积22.4L
H2O在标况下不是气体
• 4.已知1.505×1023个X气体分子的质量 4.已知1.505× 已知1.505 为8g，则X气体的摩尔质量是（D ） 8g， 气体的摩尔质量是（ • A、16g • C、64g/mol B、32g B、 D、 D、32g/mol
• 11、下列各物质中，所含分子数相同的是（ BD） 11、下列各物质中，所含分子数相同的是（ • A、10g H2和10g O2 • B、5.6L N2（标况下）和11g CO2 标况下） • C、9g H2O和0.5mol Br2 • D、224ml H2（标况下）和0.1mol N2 标况下）
• 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具 摩尔质量： 有的质量；符号M 单位g/mol， 有的质量；符号M，单位g/mol，在数值 g/mol 上等于其相对原子或者相对分子质量。 上等于其相对原子或者相对分子质量。
• 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所 气体 占的体积，符号Vm，单位L/mol或者 占的体积，符号Vm，单位L/mol或者 Vm L/mol L·mol-1。在标准状况下Vm=22.4L/mol， 在标准状况下Vm=22.4L/mol Vm=22.4L/mol， 只适用于任何气体。 只适用于任何气体。 气体
12、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水再配成250ml溶液， 12、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水再配成250ml溶液， 气体溶于50ml水再配成250ml溶液 （1）、求所得溶液的物质的量浓度 ）、求所得溶液的物质的量浓度 ）、若将此溶液在稀释成1L溶液 若将此溶液在稀释成1L溶液， （2）、若将此溶液在稀释成1L溶液，求稀释后盐酸 的物质 的量浓度 (3）、将 (3）、将（2）的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生多 ）、 的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生多 250ml与足量的Zn 少体积的H 标准状况下) 少体积的H2(标准状况下)
• 2、9.03×1023个氨分子含____ 摩尔氨 个氨分子含____ 9.03× 1.5 分子_____ 摩尔氮原子，_____摩尔氢原 分子_____ 摩尔氮原子，_____摩尔氢原 1.5 4.5 子，_____摩尔质子，______摩尔电子。 _____摩尔质子，______摩尔电子。 摩尔电子 15 摩尔质子 15
• 5、物质的量浓度：单位体积溶液里所含 物质的量浓度： 溶质B的物质的量，符号CB,单位mol/L。 mol/L。 溶质B的物质的量，符号C 单位mol/L
二、各物理量间的转化
M
m NA N n V(气体 气体) 气体 Vm
V（溶液） （溶液）
CB
三、应用
• 1、下列叙述正确的是（ C ） 下列叙述正确的是（ 的质量为18g/mol A、1molH2O的质量为18g/mol 的摩尔质量为16g B、CH4的摩尔质量为16g 分子的质量为32g C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g 3.01× D、标准状况下，1mol任何物质的体积 标准状况下，1mol任何物质的体积 均为22.4L 均为22.4L
• 13、工业上生产最常用的氮肥---尿素的反应原理是： 13、工业上生产最常用的氮肥---尿素的反应原理是： ---尿素的反应原理是 O.原料气中获 N2+3H2===2NH3，CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O.原料气中获 得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。 得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。 若有672L（标准状况下）完全反应，试计算: 若有672L（标准状况下）完全反应，试计算: 672L • （1）、生成氨气的物质的量； ）、生成氨气的物质的量； 生成氨气的物质的量 • （2）、生成尿素的物质的量。 ）、生成尿素的物质的量。 生成尿素的物质的量
·V(NaOH） n（NaOH）=C(NaOH) ·V(NaOH） NaOH） =0.1mol/L ·0.5L =0.05mol m(NaOH） n（NaOH） (NaOH） m(NaOH）= n（NaOH） ·M (NaOH） =0.05mol ·40g/mol =2g
9、将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 NaOH （ A、0.3mol/L C、0.05mol/L
2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数，符号NA，数值6.02× 阿伏伽德罗常数，符号NA，数值6.02×1023，单 NA 6.02 位为mol-1。适用对象是原子，分子，离子，电 适用对象是原子，分子，离子， 位为mol 子，质子等微观粒子. 质子等微观粒子.
A
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） B、分子数 D、物质的量
• 7、同温同压下，等质量的下列气体所占 同温同压下， 有的体积最大的是（ 有的体积最大的是（ • A 、O 2 B、CH4
B
） C、CO2 DSO2
• 8、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 500ml0.1mol/LNaOH溶液需要 的质量是多少？ 的质量是多少？
• 5、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 中含有Na （B ） • A、3.01×1023 3.01× • C、0.5 B、6.02×1023 6.02× D、 D 、1
• 6、科学家已经发现一种新型氢分子，其 科学家已经发现一种新型氢分子， 化学式为H 在相同条件下， 化学式为H3，在相同条件下，等质量的 相同的是（ H3和H2相同的是（ • A、原子数 • C、体积
B
） B、 B、0.03mol/L D、 D、0.04mol/L
• 10、下列溶液中， Na+的数目最多的是（C ） 10、下列溶液中， 的数目最多的是（ • A、1mol/LNa2SO4溶液100ml 溶液100ml • B、0.9mol/LNa3PO4溶液100ml 溶液100ml • C、2.5mol/LNaOH溶液100ml 2.5mol/LNaOH溶液100ml 溶液 溶液100ml • D、1mol/LNaHCO3溶液100ml
3、下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。 下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。 6.02× （1）、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 ）、22.4LO 中一定含有6.02
标准状况下
（2）、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液 ）、将80gNaOH溶于1L水中， 溶于1L水中 NaOH的物质的量浓度为2mol/L NaOH的物质的量浓度为2mol/L 的物质的量浓度为
课题： 课题：物质的量及其应用
• 本节课内容： 本节课内容： • 1.各物理量的概念以及单位和符号 1.各物理量的概念以及单位和符号 • 2.各物理量间的转化 2.各物理量间的转化 • 3.有关应用 3.有关应用
• 1、物质的量：含有一定数目粒子的集 物质的量： 合体；符号为n 单位为摩尔，简称摩， 合体；符号为n，单位为摩尔，简称摩， 单位符号为mol。适用对象是原子， 单位符号为mol。适用对象是原子，分 mol 子，离子，电子，质子等微观粒子。 离子，电子，质子等微观粒子。
中
（3）、18gH2O在标准状况下的体积22.4L ）、18gH 在标准状况下的体积22.4L
H2O在标况下不是气体
• 4.已知1.505×1023个X气体分子的质量 4.已知1.505× 已知1.505 为8g，则X气体的摩尔质量是（D ） 8g， 气体的摩尔质量是（ • A、16g • C、64g/mol B、32g B、 D、 D、32g/mol
• 11、下列各物质中，所含分子数相同的是（ BD） 11、下列各物质中，所含分子数相同的是（ • A、10g H2和10g O2 • B、5.6L N2（标况下）和11g CO2 标况下） • C、9g H2O和0.5mol Br2 • D、224ml H2（标况下）和0.1mol N2 标况下）
• 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具 摩尔质量： 有的质量；符号M 单位g/mol， 有的质量；符号M，单位g/mol，在数值 g/mol 上等于其相对原子或者相对分子质量。 上等于其相对原子或者相对分子质量。
• 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所 气体 占的体积，符号Vm，单位L/mol或者 占的体积，符号Vm，单位L/mol或者 Vm L/mol L·mol-1。在标准状况下Vm=22.4L/mol， 在标准状况下Vm=22.4L/mol Vm=22.4L/mol， 只适用于任何气体。 只适用于任何气体。 气体
12、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水再配成250ml溶液， 12、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水再配成250ml溶液， 气体溶于50ml水再配成250ml溶液 （1）、求所得溶液的物质的量浓度 ）、求所得溶液的物质的量浓度 ）、若将此溶液在稀释成1L溶液 若将此溶液在稀释成1L溶液， （2）、若将此溶液在稀释成1L溶液，求稀释后盐酸 的物质 的量浓度 (3）、将 (3）、将（2）的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生多 ）、 的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生多 250ml与足量的Zn 少体积的H 标准状况下) 少体积的H2(标准状况下)
• 2、9.03×1023个氨分子含____ 摩尔氨 个氨分子含____ 9.03× 1.5 分子_____ 摩尔氮原子，_____摩尔氢原 分子_____ 摩尔氮原子，_____摩尔氢原 1.5 4.5 子，_____摩尔质子，______摩尔电子。 _____摩尔质子，______摩尔电子。 摩尔电子 15 摩尔质子 15
• 5、物质的量浓度：单位体积溶液里所含 物质的量浓度： 溶质B的物质的量，符号CB,单位mol/L。 mol/L。 溶质B的物质的量，符号C 单位mol/L
二、各物理量间的转化
M
m NA N n V(气体 气体) 气体 Vm
V（溶液） （溶液）
CB
三、应用
• 1、下列叙述正确的是（ C ） 下列叙述正确的是（ 的质量为18g/mol A、1molH2O的质量为18g/mol 的摩尔质量为16g B、CH4的摩尔质量为16g 分子的质量为32g C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g 3.01× D、标准状况下，1mol任何物质的体积 标准状况下，1mol任何物质的体积 均为22.4L 均为22.4L
• 13、工业上生产最常用的氮肥---尿素的反应原理是： 13、工业上生产最常用的氮肥---尿素的反应原理是： ---尿素的反应原理是 O.原料气中获 N2+3H2===2NH3，CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O.原料气中获 得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。 得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。 若有672L（标准状况下）完全反应，试计算: 若有672L（标准状况下）完全反应，试计算: 672L • （1）、生成氨气的物质的量； ）、生成氨气的物质的量； 生成氨气的物质的量 • （2）、生成尿素的物质的量。 ）、生成尿素的物质的量。 生成尿素的物质的量
·V(NaOH） n（NaOH）=C(NaOH) ·V(NaOH） NaOH） =0.1mol/L ·0.5L =0.05mol m(NaOH） n（NaOH） (NaOH） m(NaOH）= n（NaOH） ·M (NaOH） =0.05mol ·40g/mol =2g
9、将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 NaOH （ A、0.3mol/L C、0.05mol/L
2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数，符号NA，数值6.02× 阿伏伽德罗常数，符号NA，数值6.02×1023，单 NA 6.02 位为mol-1。适用对象是原子，分子，离子，电 适用对象是原子，分子，离子， 位为mol 子，质子等微观粒子. 质子等微观粒子.
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） B、分子数 D、物质的量
• 7、同温同压下，等质量的下列气体所占 同温同压下， 有的体积最大的是（ 有的体积最大的是（ • A 、O 2 B、CH4
B
） C、CO2 DSO2
• 8、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 500ml0.1mol/LNaOH溶液需要 的质量是多少？ 的质量是多少？
• 5、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 中含有Na （B ） • A、3.01×1023 3.01× • C、0.5 B、6.02×1023 6.02× D、 D 、1
• 6、科学家已经发现一种新型氢分子，其 科学家已经发现一种新型氢分子， 化学式为H 在相同条件下， 化学式为H3，在相同条件下，等质量的 相同的是（ H3和H2相同的是（ • A、原子数 • C、体积
B
） B、 B、0.03mol/L D、 D、0.04mol/L
• 10、下列溶液中， Na+的数目最多的是（C ） 10、下列溶液中， 的数目最多的是（ • A、1mol/LNa2SO4溶液100ml 溶液100ml • B、0.9mol/LNa3PO4溶液100ml 溶液100ml • C、2.5mol/LNaOH溶液100ml 2.5mol/LNaOH溶液100ml 溶液 溶液100ml • D、1mol/LNaHCO3溶液100ml
3、下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。 下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。 6.02× （1）、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 ）、22.4LO 中一定含有6.02
标准状况下
（2）、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液 ）、将80gNaOH溶于1L水中， 溶于1L水中 NaOH的物质的量浓度为2mol/L NaOH的物质的量浓度为2mol/L 的物质的量浓度为
课题： 课题：物质的量及其应用
• 本节课内容： 本节课内容： • 1.各物理量的概念以及单位和符号 1.各物理量的概念以及单位和符号 • 2.各物理量间的转化 2.各物理量间的转化 • 3.有关应用 3.有关应用
• 1、物质的量：含有一定数目粒子的集 物质的量： 合体；符号为n 单位为摩尔，简称摩， 合体；符号为n，单位为摩尔，简称摩， 单位符号为mol。适用对象是原子， 单位符号为mol。适用对象是原子，分 mol 子，离子，电子，质子等微观粒子。 离子，电子，质子等微观粒子。