高考化学复习 燃烧热、中和热及能源
高中化学 1.2 燃烧热 能源 反应热、中和热、燃烧热的联系与区别素材 新人教版选修4(2021年
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反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空,考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等.不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行,而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。
△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能)。
同样当“△H"为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0.【例题1】（09重庆高考）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l)+3O2（g）==2CO2(g）+3H2O（g）；△H＝－1367。
0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq）+HCl（aq）== NaCl（aq)+H2O（l）;△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116。
1.2中和热、燃烧热、能源
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。
高考化学一轮复习考点3燃烧热中和热能源课件
（3）随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（ ） （4）食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源（ ） （5）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋ O2（g）===C1O2（g） ＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ·mol－1（ ）2 （6）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸 与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量（ ）
解析( jiě xī) 显/隐
解析 燃烧热是指 25 ℃和 1 atm 下 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物
时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为
3.8×104kJ
≈3.4×104
1 000 g÷884 g·mol－1
kJ·mol－1。
12/11/2021
@第《五创页，新共设九页计。》
目录
三、反思(fǎn sī)归纳
C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为 a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）＋32O2（g） ===SO3（g） ΔH＝－a kJ·mol－1
12/11/2021
@第《三创页，新共设九页计。》
➢转解析( jiě xī)
目录
4．(溯源题)(2016·海南化学，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发
No 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正
确的是（ ）
2023届高三化学一轮复习燃烧热和中和热课件
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方 程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH= -571.6kJ·mol－1
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ/mol
上述热化学方程式中，不正确的有 ①②③ ，
上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ④⑤ ），
表示中和热的热化学方程式有（ ⑥ ）。
如何测定中和热？
仪器：简易量热计
实验步骤：(课本第3页)
示例：测定50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应的反应热、中和热。
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成水的物质的量为1__m_ ol
不
同
101 kPa时，1__m__o_l_ 在稀溶液里,强酸与强碱发生
点
反应热 的含义
纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放
出的热量，ΔH＝-a kJ·mol-1(a>0)
中和反应生成 1 mol 时所放出的热量，
H2O(l)
ΔH＝_-_5_7_._3__k_J_/_mol
2013届高考化学总复习(第1轮)第18讲_中和反应热和能源
(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸 热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水 时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固 体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。 3．中和热测定的实验步骤 (1)组装量热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口 要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填 加隔热材料，提高保温隔热效果。 (2)量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸 温度。 ①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要 转移到实验，步骤如下： ①准备反应装置。 ②配制100 mL 0.50 mol/L盐酸。 需要质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸 4.2 _______mL。 ③用一个50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。 ④用另一个50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。
4. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( B ) A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧 反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g) DH=283.0 kJ/mol B ． 稀 盐 酸 和 稀 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 中 和 热 为 57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的 热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) DH=-57.3 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使 反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子 积增大、pH减小
A．-67.7 kJ· -1 mol
--考点三燃烧热和中和热能源(共18张PPT)
的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热 (1)概念：在
稀溶液
中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol H2O 时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度—— 稀溶液 。
②量——产物的物质的量为 1mol H2O 。
③用离子方程式可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
燃燃燃平烧烧烧其热热热和和和余中中中和和和物热热热 质能能能源源源的化学计量数。例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)
考点三 燃烧热和中和热 能源
＋9H O(l) 考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 燃烧热和中2和热 能源
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三 考点三
燃燃烧烧Δ热热和和H中中＝和和热热－能能5源源518
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 (×) 2．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1。( × )
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三
燃燃度烧烧，热热和和测中中和和完热热 一能能源源种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(3)实验的终止温度应取最高温度。
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基础小题快练
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ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
高考化学一轮复习 第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律精品 新人教版
物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固 态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3， 氢气燃烧生成液态的水等。
(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量 数一定是1。
2.对燃烧热、中和热、能源等概 念的考查。该考点往往会以新信息 为载体进行判断性的考查，试题以 选择题为主，难度较小。
精品课件
第19讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 燃烧热 中和热 能源 【知识梳理】 1．燃烧热与中和热的比较
相 能量变化
同
点
ΔH
燃烧热 放热反应
中和热
ΔH＜0，单位常用kJ·mol－1
精品课件
第19讲 │要点探究
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸
②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别
为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
精品课件
第19讲 │要点探究
②量取反应物并且测定其_初__始_____温度。 ③混合反应物并且测定反应的_最__高_____温度。 ④平行试验。 重复实验__两____次，取测量所得数据的__平__均____值作为计算 依据。 ⑤根据实验数据计算中和热。 (2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采 取的措施： ①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。 ②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5 mol·L－1。 ③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍__过__量___。
高三化学一轮复习——燃烧热 中和热 能源
高三化学一轮复习——燃烧热中和热能源1．燃烧热和中和热的比较2.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH＝－(m酸＋m碱)·c·(t终－t始)nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。
3．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)(×)(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(√)(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)(√)(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(×)(5)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。
高中化学—燃烧热和中和热
高中化学—燃烧热和中和热一、燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH=-5518 KJ·mol-1二、中和热1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。
2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。
3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。
如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。
三、中和热的测定1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。
2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。
3.简易量热计的构造及作用4.注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失；②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量；③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。
实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
高考化学专题复习——化学反应中的能量变化
第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。
这种能量变化，常以热能的形式表现出来。
（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。
3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。
4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。
【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。
⑵根据参加反应物质所具能量分析。
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。
2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。
3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。
4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。
若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。
若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。
用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。
（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。
若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。
若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。
）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。
第二节燃烧热中和热能源
第二节燃烧热，中和热，能源一学习目标：燃烧热，中和热，能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
燃烧热和中和热
燃烧热和中和热在化学的世界里，燃烧热和中和热是两个非常重要的概念。
它们不仅帮助我们理解化学反应中的能量变化，还在许多实际应用中发挥着关键作用。
首先，咱们来聊聊燃烧热。
燃烧热，简单来说，就是指 1 摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
这里的“完全燃烧”可是有严格标准的，意味着燃烧产物要处于稳定的状态。
比如说，碳完全燃烧生成二氧化碳，氢完全燃烧生成液态水。
那燃烧热有啥用呢？它在能源领域可是大显身手。
比如，我们要评估一种燃料的质量和效能，燃烧热就是一个重要的指标。
燃烧热越大，相同质量的燃料能释放出的能量就越多，也就越“给力”。
想象一下，煤炭和天然气，它们的燃烧热不同，所以在相同条件下，提供的能量也不一样。
这对于能源的选择和利用可太重要了，能帮助我们在经济和环保之间找到一个最佳平衡点。
而且，燃烧热的研究对于环境保护也意义重大。
通过了解不同物质的燃烧热，我们可以更好地规划能源结构，减少污染物的排放。
比如，一些燃烧热高但污染大的燃料，我们可以在技术允许的情况下，尽量降低其使用，或者改进燃烧方式，以减少对环境的损害。
接下来，咱们再说说中和热。
中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 摩尔水时所放出的热量。
这中和热在实际生活中的应用也不少呢。
比如在化工生产中，许多反应都涉及到酸碱中和。
了解中和热就能帮助我们更好地控制反应条件，提高生产效率，降低能耗。
在医学领域，中和热的知识也有用武之地。
一些药物的作用机制可能涉及到酸碱平衡的调节，而中和热的概念能帮助医生更准确地理解和预测药物的效果。
那燃烧热和中和热之间有啥联系和区别呢？从定义上看，燃烧热是物质燃烧时的能量变化，而中和热是酸碱中和反应的能量变化。
它们所涉及的反应类型不同。
在测量方法上也有差异。
测量燃烧热通常需要使用专门的量热仪器，比如氧弹量热计。
而测量中和热可以通过简易的实验装置来完成。
不过，它们也有共同之处。
燃烧热和中和热都是定量描述化学反应中能量变化的重要参数，都能帮助我们深入理解化学反应的本质。
2021-2022年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热
2021-2022年高三化学 知识点精析精练 燃烧热和中和热一、燃烧热1．燃烧热的概念：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位一般为：kJ ／mol ，符号：2．燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以1mol 可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。
二、中和热1．中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水时所产生的反应热叫做中和热。
单位一般为：kJ ／mol ，符号： H 。
2．强酸与强碱反应的中和热：强酸与强碱在稀溶液中发生的中和反应，其实质是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为57．3 kJ ／mol 。
3．弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于57．3kJ ／mol 。
三、燃烧热和中和热的热化学方程式由于燃烧热是从1 mol 物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成1 mol 水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 可燃物或生成1 mol 水为标准配平其余物质的化学计量数，如：mol klJ H O H aq NaSO aq SO H aq NaOH mol kJ H O H g O g H /3.57);1()(21)(21)(/5.285);1()(21)(2442222-=∆++-=∆+ 四、使用化石燃料的利弊及新能源的开发1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。
2．最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。
其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。
第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)
能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
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燃烧热、中和热及能源
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
已知丙烷的燃烧热∆H=−2 215 kJ·mol−1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
【参考答案】A
【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (m÷M)=(1.8 g÷18 g·mol−1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol−1×0.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。
故答案选A。
解题必备燃烧热和中和热
燃烧热中和热
相同点
能量变化放热
ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量不确定生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa时，1 mol纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发生中和反
应生成1 mol水时所放出的热量表示方法
燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－
1
(a>0)
强酸与强碱反应的中和热为
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【易错警示】
(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：
C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
(2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ，即CO 的燃烧热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1。
(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量，ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ ，NaOH 固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。
(4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH )还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。
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1．已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =−221 kJ/mol ；
②稀溶液中，H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热ΔH <−110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH =−(2×57.3) kJ/mol
D ．稀醋酸和稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O ，放出57.3 kJ 的热量 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A ．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C ．用0.5 mol·L −1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L −1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③
C．③④D．②④
答案
2．【答案】A
【解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。
3．【答案】A
【解析】氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点，所以正确答案为A。