高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第4课时分子的空间构型与分子性质导学案鲁

第3课时分子的空间构型与分子性质

课程学习目标

1.了解极性分子、非极性分子、手性分子等概念。

2.能举例说明等电子原理的含义及应用。

3.认识分子的空间构型与分子极性的关系,能运用有关理论预测分子的极性。

知识记忆与理解

知识体系梳理

一、等电子原理

1.定义:相同相等的或具有相同的和等特征,这就是等电子原理的基本观点。

2.等电子原理的应用

利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。

①S、P等离子具有AX

4的通式,价电子总数为32,中心原子采取杂化,空间构型呈四面体形。

②S、P等离子具有AX 3的通式,价电子总数为26,中心原子采取杂化,空间构型呈三角锥形。

二、分子的对称性

1.依据的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子。

2.手性碳原子

当连接在碳原子上时,这个碳原子是不对称碳原子,称为手性碳原子。

3.含有手性碳原子的分子是手性分子。

三、分子的极性

1.极性分子和非极性分子

极性分子:分子内存在的分子称为。

非极性分子:分子内没有的分子

2.分子极性的判断方法

①双原子分子的极性取决于键的极性

以极性键结合的双原子分子是分子,如HCl、CO、NO等;以非极性键结合的双原子分子是分子,如H2、O2、N2等。同种原子形成的双原子分子都是分子。

②多原子分子的极性取决于分子的空间构型

含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是分子,空间结构不对称的是分子。

3.分子的极性对物质性质的影响

分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响,一般情况下,由极性分子构成的物质易溶于溶剂,由非极性分子构成的物质易溶于溶剂,这在化学上称为“相似相溶规则”。

基础学习交流

1.水是极性溶剂,苯是非极性溶剂。试判断构成下列物质的分子是不是极性分子,并比较这些物质在水和苯中的溶解性大小。

溴单质氨气甲烷氟化氢

2.请指出下表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学交流讨论你的判断方法。

分子的空间构型与分子的极性

预习检测

1.下列叙述中正确的是( )。

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.非极性分子中一定含有非极性共价键

2.下列分子属于非极性分子的是( )。

A.HCl

B.CO

C.N2

D.NH3

3.将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”):