乙烯[1].烯烃.同分异构体
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乙烯
简介：
1.最简单的烯烃，一种气态的植物激素。主要使植物横向增长，促使 果实成熟和花的枯萎 2.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、 合成乙醇（酒精）的基本化工原料 三大合成材料
3.用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药
4.可用作水果和蔬菜的催熟剂
一.乙烯的分子结构
氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个 键容易断裂，所以C=C双键是烯烃的官能团。
5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）
(1).常温下不与强酸，强碱发生化学反应。
(2).氧化反应
a.燃烧反应： CnH2 n + (n+n/2)O2 点燃 nCO2 + nH2O
烯烃易发
b.与酸性高锰酸钾反应： 使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）A、B、C分别放入的试剂是 浓硫酸 钾。
、 乙醇
、 酸性高锰酸
（4）装置G中应加入的试剂是 品红 ，证明乙烯中不含酸性气体的现象是
品红不褪色
，装置C中观察到的现象是 酸性高锰酸钾紫色退
去
。
练习： 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
C .与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
练习3： 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ）
A .SO2
B.CH2=CH2
C.CH3CH2CH3
D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C.将混合气体通入溴水溶液中，观察溴水是否褪色 D.将混合气体与足量的氢气反应
酒精灯 在制取乙烯时需要用到的是（
）
A.aehijk
B.begijk
C.cdhijk
D.dfhijk
练习：
（1）．乙烯的分子式为 ，电子式
，结构式
。
（2）．实验室用
和浓硫酸混合加热制乙烯，其体积比为
，浓硫酸
在反应中起 和 作用，加热时为了减少副反应的发生，应使液体温度迅
速升到 ℃，化学反应方程式：
四.乙烯的化学性质 （结构决定性质）
练习5 能够用于除去甲烷中少量乙烯的是（ C ） A. 向混合气体中通入氢气，并加热使其反应 B. 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中 D. 将混合下，因为温度计指示的是反应液的温度
5.实验结束先撤导管，防止倒吸 6.用排水法收集乙烯，不能用排空气法
口诀
硫酸酒精三比一 温度升到一百七 为防暴沸加碎瓷 气用排水来收集
练习.下列仪器:a大试管 b蒸馏烧瓶 c圆底烧瓶 d温度计(量程1000C) e温度计
(量程2000C) f温度计(量程3000C) g单孔塞 h双孔塞 i导管 j碎瓷片 k
特征反应：加成反应
加聚反应
能够在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色
能够在氧气中燃烧，火焰明亮，有少量 黑烟
练习1：写出下列化学方程式，并注明反应条件
CH3CH3
CH2 CH2 n
CH≡CH
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH2BrCH2Br CH3CH2Br
CH3CHO
练习2 练习3 练习4
下列说法正确的是( CD) A.乙烯是不饱和烃,不饱和烃就是乙烯 B.加热浓硫酸和乙醇的混合物就一定有乙烯放出 C.收集乙烯气体可以用排水法,但不能用排空气法 D.用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时,有时会看到反应混和物变黑,这是因为 浓硫酸具有脱水性
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意事项 1.浓硫酸与乙醇的体积比约为3：1（因反应中有水生成，浓硫酸转 变为稀硫酸后没有脱水性）
2.混合液体时将浓硫酸缓慢导入乙醇中（不能用量筒混合液体)
3.加入沸石或碎瓷片（防止液体暴沸），并且迅速升温至1700C(防止 副反应的发生），不能持续加热（如果持续加热会有大量的二氧化硫 生成）
C
练习：
某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压 强保持不变（温度为120℃），则该烃为（ ）
A、CH4
B、C2H6 C、C2H4
D、C3H6
练习：
将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的
2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是：
A、1：2
B、2：1
C、2：3
(3).常温下由气态过渡到液态，再到固态
思考：请根据部分烯烃的结构简式推导烯烃的结构通式？
3.烯烃的结构
通式：CnH2n(n>=2)
最简式：CH2
官能团：碳碳双键
烯烃中碳和氢的质量分数分别为85.7%和14.3%， 恒定不变
4.烯烃的定义： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，在烯烃分子里碳原子所结合的
练习：
最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜
室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放
的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________
（2）写出主要反应的化学方程式CH2=CH2 + H2O
1、氧化反应： 火焰明亮，少量黑烟
⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O 可鉴别乙烯与甲烷
等饱和气态烷烃，但是不
⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）化学性质能比烷烃
活泼。
除去烷烃中混有的乙烯
与溴单质
溴的四氯化碳溶液颜色褪色
①溴与乙烯可能发生什么样的反应？
②如何验证溴与乙烯之间的反应？
分子式： C2H4 电子式：
结构简式： CH2=CH2 最简式： CH2
球棍模型：
比例模型：
结构式：
分子结构特征：乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成 ，两个碳原子之间以
双键连接 ，氢原子与碳原子之间以单键连接，6个原子共平 面，键角1200.
乙烷与乙烯结构的对比
分子式 结构简式 键的类别
键角 键长（10-10m） 键能（KJ/mol）
结构特征：单键，饱和
C2H4
结构特征：双键，不饱和，易断裂
通常情况下不与强酸，强碱，强氧化剂 通常情况下不与强酸，强碱反应，但是 （高锰酸钾，溴水)反应，性质较稳定 C=C双键中有一根键易断裂，性质较活
泼
氧化反应：不能使酸性高锰酸钾和溴水 因发生氧化反应而褪色
特征反应：取代反应 分解反应
氧化反应：能够燃烧，能使酸性高锰酸 钾，能与溴水发生加成反应而使溴水褪 色
I
II
III
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的
序号填入空格内)。
I 品红 ，Ⅱ 氢氧化钠 ，Ⅲ 品红 ，Ⅳ 酸性高锰酸钾 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是 I中品红褪色 。
③使用装置Ⅱ的目的是 吸收二氧化硫气体
2、加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子 团直接结合成新化合物的反应叫加成反应
CH2=CH2+X―X
CH2X-CH2X
CH2=CH2+H―H
催化剂
加热
CH3-CH3
CH2=CH2+H―X 催化剂 CH3-CH2X
催化剂
CH2=CH2+H―OH 加热 CH3-CH2OH
OH 主要产物
(4).能发生取代反应（与乙烯的性质有区别）
光照
与双键相邻碳上的氢原子发生取代反应
CH3-CH=CH2 + Br2
HBr + CH2=CH-CH2Br
(5)加聚反应
单体
聚丙烯
练习1： 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ D ）
A.分子中三个碳原子在同一直线上
B .分子中所有原子都在同一平面上
1700C
2.装置： 液＋液
气
3.浓硫酸的作用： 脱水剂和催化剂
4. 实验装置图
思考：该实验的实验现象， 以及实验注意事项
实验现象： 1.有气泡产生
2.溶液由无色变成棕色最后变成黑色
原因： 浓硫酸使酒精脱水炭化成炭，炭与浓硫酸反应生成二氧化硫
△
2H2SO4+C2H5OH
2SO2↑+2C+5H2O
△
下列关于实验室制乙烯的说法正确的是（ C ） A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸 B.温度计插入反应混合物中,以便控制温度在1400C C.反应器中要加入少许碎瓷片 D.加热时可以不使用石棉网 E.反应结束后,先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后，最多可以有几个原子在同一个平面？
现象 用途
反应方程式：
1，2-二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
CH2CH2
Br Br
除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
生加成反
应
(3).加成反应（烯烃易与X2，HX，H2，H2O，HXO发生加成反应）
CH3-CH=CH2 + Br2
CH3-CHBr-CH2Br
CH3-CH=CH2
+
H2
催化剂
加 热 CH3CH2CH3
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2O
CH3-CH2CH2
加热，加压
+ CH3-CH-CH3
OH 次要产物
（）
A．6
B．5
C．7
D．9
练习：四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯， 家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟 乙烯的叙述正确的是（ C ） A.它们都属于纯净物
B.它们都能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可以由乙烯只发生加成反应得到
。
④使用装置Ⅲ的目的是 检验二氧化硫是否吸收完全
。
⑤确证含有乙烯的现象是 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
。
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
乙烯
丙烯
1-丁烯
1-戊烯
1-己烯 1-庚烯
烯烃
一.部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 1-己烯 1-庚烯
CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2)2CH3 CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=CH(CH2)4CH3
CH3CH2OH
练习： 实验室制取并检验乙烯的装置，可改装成四部分：乙醇气化、乙醇脱水、 气体的洗涤 和乙烯的检验。所用仪器如图（橡皮软管连接装置未列出，洗 气瓶中盛有一定的洗液）。
（1）各仪器装置正确的连接顺序是（填符号）
d接 a 、 c 接 f 、 g 接 h 、 i 接 e 。
（2）装置D放入 b 口处，且应将水银球部位伸至液面下。
3. 聚合反应
定义:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量 大的高分子的反应叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相 对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所 以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.
甲烷与乙烯性质的比较
CH4
空间各原子的位置
C2H6
CH3—CH3 C—C
109°28′ 1.54 348
2C和6H不在 同一平面上
C2H4
CH2〓CH2 C〓C 120°
1.33
615 2C和4H在同
一平面上
二. 物理性质
乙烯是无色稍有气味的气体；在水中难溶于水；密度较空气小
三.乙烯的实验室制法
浓硫酸
1.反应原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O
沸点/0c -103.7 -47.4
-6.3 30 63.3 93.6
相对密度 0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
2.烯烃物理性质的递变规律：
（1).烯烃的物理性质随分子中碳原子数的递增，呈规律性变化
(2).沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大（但始终小于1）
D、3：2
练习：
一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃 完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学 性质。
练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化 硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
简介：
1.最简单的烯烃，一种气态的植物激素。主要使植物横向增长，促使 果实成熟和花的枯萎 2.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、 合成乙醇（酒精）的基本化工原料 三大合成材料
3.用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药
4.可用作水果和蔬菜的催熟剂
一.乙烯的分子结构
氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个 键容易断裂，所以C=C双键是烯烃的官能团。
5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）
(1).常温下不与强酸，强碱发生化学反应。
(2).氧化反应
a.燃烧反应： CnH2 n + (n+n/2)O2 点燃 nCO2 + nH2O
烯烃易发
b.与酸性高锰酸钾反应： 使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）A、B、C分别放入的试剂是 浓硫酸 钾。
、 乙醇
、 酸性高锰酸
（4）装置G中应加入的试剂是 品红 ，证明乙烯中不含酸性气体的现象是
品红不褪色
，装置C中观察到的现象是 酸性高锰酸钾紫色退
去
。
练习： 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
C .与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
练习3： 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ）
A .SO2
B.CH2=CH2
C.CH3CH2CH3
D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C.将混合气体通入溴水溶液中，观察溴水是否褪色 D.将混合气体与足量的氢气反应
酒精灯 在制取乙烯时需要用到的是（
）
A.aehijk
B.begijk
C.cdhijk
D.dfhijk
练习：
（1）．乙烯的分子式为 ，电子式
，结构式
。
（2）．实验室用
和浓硫酸混合加热制乙烯，其体积比为
，浓硫酸
在反应中起 和 作用，加热时为了减少副反应的发生，应使液体温度迅
速升到 ℃，化学反应方程式：
四.乙烯的化学性质 （结构决定性质）
练习5 能够用于除去甲烷中少量乙烯的是（ C ） A. 向混合气体中通入氢气，并加热使其反应 B. 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C. 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液中 D. 将混合下，因为温度计指示的是反应液的温度
5.实验结束先撤导管，防止倒吸 6.用排水法收集乙烯，不能用排空气法
口诀
硫酸酒精三比一 温度升到一百七 为防暴沸加碎瓷 气用排水来收集
练习.下列仪器:a大试管 b蒸馏烧瓶 c圆底烧瓶 d温度计(量程1000C) e温度计
(量程2000C) f温度计(量程3000C) g单孔塞 h双孔塞 i导管 j碎瓷片 k
特征反应：加成反应
加聚反应
能够在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色
能够在氧气中燃烧，火焰明亮，有少量 黑烟
练习1：写出下列化学方程式，并注明反应条件
CH3CH3
CH2 CH2 n
CH≡CH
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH2BrCH2Br CH3CH2Br
CH3CHO
练习2 练习3 练习4
下列说法正确的是( CD) A.乙烯是不饱和烃,不饱和烃就是乙烯 B.加热浓硫酸和乙醇的混合物就一定有乙烯放出 C.收集乙烯气体可以用排水法,但不能用排空气法 D.用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时,有时会看到反应混和物变黑,这是因为 浓硫酸具有脱水性
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意事项 1.浓硫酸与乙醇的体积比约为3：1（因反应中有水生成，浓硫酸转 变为稀硫酸后没有脱水性）
2.混合液体时将浓硫酸缓慢导入乙醇中（不能用量筒混合液体)
3.加入沸石或碎瓷片（防止液体暴沸），并且迅速升温至1700C(防止 副反应的发生），不能持续加热（如果持续加热会有大量的二氧化硫 生成）
C
练习：
某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压 强保持不变（温度为120℃），则该烃为（ ）
A、CH4
B、C2H6 C、C2H4
D、C3H6
练习：
将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的
2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是：
A、1：2
B、2：1
C、2：3
(3).常温下由气态过渡到液态，再到固态
思考：请根据部分烯烃的结构简式推导烯烃的结构通式？
3.烯烃的结构
通式：CnH2n(n>=2)
最简式：CH2
官能团：碳碳双键
烯烃中碳和氢的质量分数分别为85.7%和14.3%， 恒定不变
4.烯烃的定义： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，在烯烃分子里碳原子所结合的
练习：
最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜
室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放
的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________
（2）写出主要反应的化学方程式CH2=CH2 + H2O
1、氧化反应： 火焰明亮，少量黑烟
⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O 可鉴别乙烯与甲烷
等饱和气态烷烃，但是不
⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）化学性质能比烷烃
活泼。
除去烷烃中混有的乙烯
与溴单质
溴的四氯化碳溶液颜色褪色
①溴与乙烯可能发生什么样的反应？
②如何验证溴与乙烯之间的反应？
分子式： C2H4 电子式：
结构简式： CH2=CH2 最简式： CH2
球棍模型：
比例模型：
结构式：
分子结构特征：乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成 ，两个碳原子之间以
双键连接 ，氢原子与碳原子之间以单键连接，6个原子共平 面，键角1200.
乙烷与乙烯结构的对比
分子式 结构简式 键的类别
键角 键长（10-10m） 键能（KJ/mol）
结构特征：单键，饱和
C2H4
结构特征：双键，不饱和，易断裂
通常情况下不与强酸，强碱，强氧化剂 通常情况下不与强酸，强碱反应，但是 （高锰酸钾，溴水)反应，性质较稳定 C=C双键中有一根键易断裂，性质较活
泼
氧化反应：不能使酸性高锰酸钾和溴水 因发生氧化反应而褪色
特征反应：取代反应 分解反应
氧化反应：能够燃烧，能使酸性高锰酸 钾，能与溴水发生加成反应而使溴水褪 色
I
II
III
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的
序号填入空格内)。
I 品红 ，Ⅱ 氢氧化钠 ，Ⅲ 品红 ，Ⅳ 酸性高锰酸钾 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是 I中品红褪色 。
③使用装置Ⅱ的目的是 吸收二氧化硫气体
2、加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子 团直接结合成新化合物的反应叫加成反应
CH2=CH2+X―X
CH2X-CH2X
CH2=CH2+H―H
催化剂
加热
CH3-CH3
CH2=CH2+H―X 催化剂 CH3-CH2X
催化剂
CH2=CH2+H―OH 加热 CH3-CH2OH
OH 主要产物
(4).能发生取代反应（与乙烯的性质有区别）
光照
与双键相邻碳上的氢原子发生取代反应
CH3-CH=CH2 + Br2
HBr + CH2=CH-CH2Br
(5)加聚反应
单体
聚丙烯
练习1： 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ D ）
A.分子中三个碳原子在同一直线上
B .分子中所有原子都在同一平面上
1700C
2.装置： 液＋液
气
3.浓硫酸的作用： 脱水剂和催化剂
4. 实验装置图
思考：该实验的实验现象， 以及实验注意事项
实验现象： 1.有气泡产生
2.溶液由无色变成棕色最后变成黑色
原因： 浓硫酸使酒精脱水炭化成炭，炭与浓硫酸反应生成二氧化硫
△
2H2SO4+C2H5OH
2SO2↑+2C+5H2O
△
下列关于实验室制乙烯的说法正确的是（ C ） A.反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸 B.温度计插入反应混合物中,以便控制温度在1400C C.反应器中要加入少许碎瓷片 D.加热时可以不使用石棉网 E.反应结束后,先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后，最多可以有几个原子在同一个平面？
现象 用途
反应方程式：
1，2-二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
CH2CH2
Br Br
除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
生加成反
应
(3).加成反应（烯烃易与X2，HX，H2，H2O，HXO发生加成反应）
CH3-CH=CH2 + Br2
CH3-CHBr-CH2Br
CH3-CH=CH2
+
H2
催化剂
加 热 CH3CH2CH3
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2O
CH3-CH2CH2
加热，加压
+ CH3-CH-CH3
OH 次要产物
（）
A．6
B．5
C．7
D．9
练习：四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯， 家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟 乙烯的叙述正确的是（ C ） A.它们都属于纯净物
B.它们都能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色 C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可以由乙烯只发生加成反应得到
。
④使用装置Ⅲ的目的是 检验二氧化硫是否吸收完全
。
⑤确证含有乙烯的现象是 酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
。
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
乙烯
丙烯
1-丁烯
1-戊烯
1-己烯 1-庚烯
烯烃
一.部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 1-己烯 1-庚烯
CH2=CH2 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 CH2=CH(CH2)2CH3 CH2=CH(CH2)3CH3 CH2=CH(CH2)4CH3
CH3CH2OH
练习： 实验室制取并检验乙烯的装置，可改装成四部分：乙醇气化、乙醇脱水、 气体的洗涤 和乙烯的检验。所用仪器如图（橡皮软管连接装置未列出，洗 气瓶中盛有一定的洗液）。
（1）各仪器装置正确的连接顺序是（填符号）
d接 a 、 c 接 f 、 g 接 h 、 i 接 e 。
（2）装置D放入 b 口处，且应将水银球部位伸至液面下。
3. 聚合反应
定义:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量 大的高分子的反应叫做聚合反应
在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相 对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所 以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.
甲烷与乙烯性质的比较
CH4
空间各原子的位置
C2H6
CH3—CH3 C—C
109°28′ 1.54 348
2C和6H不在 同一平面上
C2H4
CH2〓CH2 C〓C 120°
1.33
615 2C和4H在同
一平面上
二. 物理性质
乙烯是无色稍有气味的气体；在水中难溶于水；密度较空气小
三.乙烯的实验室制法
浓硫酸
1.反应原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O
沸点/0c -103.7 -47.4
-6.3 30 63.3 93.6
相对密度 0.566 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
2.烯烃物理性质的递变规律：
（1).烯烃的物理性质随分子中碳原子数的递增，呈规律性变化
(2).沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大（但始终小于1）
D、3：2
练习：
一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃 完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学 性质。
练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化 硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。