安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

蚌埠第三中学 2019-2020学年度第一学期期中质量检测

2021届高二年级化学试题（理科）

★祝考试顺利★

【注意事项】

1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将答题卡上交。

相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Li：7 N：14

一、单项选择题（单项选择题，每题3分，共48分）

1、已知：CH3OH(g)+1

2

O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol B．该反应说明CH3OH比H2稳定

C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g)

ΔH=+380kJ/mol

2、已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2

4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl2(g)＋2H2OΔH3；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH4

2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 3、反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生

A.ΔH<0，ΔS>0 ，低温

B.ΔH<0，ΔS<0，低温

C.ΔH>0，ΔS>0，高温

D.ΔH>0，ΔS<0，高温

4、如下左图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是

A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应过程中银电极上有气泡

5、甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意

图如上右图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确

．．．的是

A．电极A是负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C．放电前后电解质溶液的pH不变

D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

6、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如下左图所示。下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀

C．铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

7、锌铜原电池装置如上右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

8、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如下左图所示。下列说法错误的是

A.在光伏电池中a极为正极

B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1

D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

9、如上右图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A.通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH 3OCH 3－12e －＋16OH － ＝2CO 32-＋11H 2O

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe －2e －＝ Fe 2＋

C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 10、可逆反应 2NO 2(g)

N 2O 4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n mol N 2O 4的同时生成 2n mol NO 2 ②单位时间内消耗 n mol N 2O 4的同时生成 2n mol NO 2

③用NO 2、N 2O 4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑤

B ．②⑤

C ．①③④

D ．①②③④⑤

11、下列不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氨：500℃比室温更有利

B ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空

气

C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

12、某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确

的是

A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.

正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 13、已知可逆反应：

H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)在一定温度下达到平衡，

平衡时各平衡浓度间存在

222c (HI)

c(H )c(I )

为一常数，若某温度时，1L 密闭容器中充入H 2和I 2的物质的量各0.5mol ，平衡时生成的HI 为0.8mol ，如果其他条件不变，再充入2mol H 2和2mol I 2蒸气，则达到新平衡时生成HI 的物质的量为 A ．0.8 mol

B ．2.4 mol

C ．3.2 mol

D ．4 mol