化工热力学第四章习题

第四章 习题

一、概念：混合性质变化 偏摩尔性质 超额性质 理想溶液 活度及活度系数

二、简答

1、在化工热力学中引入偏摩尔性质的意义何在？

2、简述Gibbs-Duhem 方程的用途。

3、说明在化工热力学中引入逸度计算的理由。

4、解释活度定义中的标准态，为什么要引入不同的标准态？

5、混合物的逸度和逸度系数与它的组元逸度和逸度系数有什么关系？

三、判断

1、均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有 ∑=i i t M n M 。×

2、在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。√

3、对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。×

4、体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。×

5、对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry 规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall 规则。√

6、因为E H H =∆，所以E G G =∆。×

四、填表

五、298.15K ， 若干NaCl(B )溶解于1kg 水(A )中形成的溶液的总体积的关系为：

V n n n t B B B =+++1001381662517730119322..../ (cm 3)。 求B n =0.5mol 时，水和NaCl 的偏摩尔B A V V ,。