鲁教版2014中考化学模拟试卷1

2014鲁教版中考化学模拟精品试卷1
时间：100分钟满分：100分
分卷I
一、单选题(注释)
1、
5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A该样品一定是纯净物 B该样品一定含有镁、铝两种杂质
C该样品一定是混合物 D该样品可能含有锌和镁两种杂质
2、保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是
A B C D
3、某碳酸钾溶液中，碳酸根与水分子数之比为1：100，向该溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾，此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为
A．5.26% B．5.56% C．7.13% D．10.0%
4、小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下，根据以上实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数= B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=
5、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是
A ②中A的质量分数最大
B ③⑤中A的质量分数相等
C ②④⑤的溶液为饱和溶液
D ①③④⑤中没有固体存在
6、下列关于氧气的叙述中，正确的是（）
①用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可以加入硫酸铜溶液以加快化学反应速率
③空气中氧气约占空气质量的21%
④工业上分离液态空气制氧气是分解反应
⑤做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底放少量水或一薄层沙
A．①②⑤B．②③C．②④⑤D．②⑤
7、“对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下实验没有体现“对比”的是
8、某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3 ===R(NO3)2 +
2X。

关于此反应的判断不正确的是
A．物质X是Ag B．R可能是Al
C．R的活泼性比银强D．该反应是置换反应
9、（2011年·衡阳）向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（）
A．Cu B．Mg 、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu
10、已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2；
②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：
A．4CuSO 4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B．3CuSO 4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C．5CuSO 4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D．6CuSO 4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
12、对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是
13、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
14、在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。

向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。

当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间
C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能
15、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
分卷II
二、填空题(注释)
16、烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，水垢的主要成分是CaCO3，和
Mg(OH)2，盐酸可以把水垢除掉，有关的化学方程式是,，若加入盐酸的量过多，也会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。

17、根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：
（1）温度在__________范围内，B的溶解度大于A的溶解度．
（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是__________.
（3）t2℃时，A物质的溶解度是__________.
18、在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的工业流程如下：
试回答下列问题：
（1）过程①中Cu和FeCl3反应的化学方程式：；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式：；
（2）步骤②得到滤渣的成分是；步骤③的操作是过滤、、干燥等。

（3）Fe(OH)2与O2和H2O反应生成色Fe(OH)3。

写出相关的化学方程式为：。

三、简答题(注释)
19、（5分）请你根据不同的实验内容，回答对应的问题
（1）仪器a的名称是。

用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是。

（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入装置乙中，观察到的现象
是。

（3）用丙装置探究燃烧条件。

下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号）。

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．由此实验可以得出可燃物燃烧必须具备的条件
（4）丁装置中，发生反应的化学方程式
是 _____________________________ ____。

四、探究题(注释)
20、（6分）铜、铁、锌是三种常见的金属，请回答下列问题。

⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为__ __。

⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为
__ __。

⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是
（填序号）。

⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。

以下判断正确的是（填序号）。

A．滤纸上一定没有铜 B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。

某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2，C中放有干燥剂， D中通一段时间空气后将试管密封）。

十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。

①B中发生反应的化学方程式为__ __。

②铜生锈的条件是__ __。

21、某化工厂排出的废液中含有和。

为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：
试回答：
⑴加入的固体a是（写化学式）。

⑵固体乙的成分有
⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是
⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式
五、信息分析题(注释)
(1)请你判断：X是__________________。

(2)请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是。

(3)请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是
______，为了检验这种气体，你的实验方法是
________________________________________(简述操作方法和现象)。

(4)请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，在呼出的气体中它的体积分数减少了，原因是： .。

23、(5分)阅读材料，回答问题。

材料一今年4月我市一家歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失。

材料二氢氧化铝Al(0H））3是一种无机阻燃剂。

当温度达到25O℃时，氢氧化铝开始分
解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒。

利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易
燃材料中起到阻燃作用。

(1)聚氨酯塑料泡沫属于材料(填“有机”或“无机”)
(2)起火的电线在火灾中起到的作用是（填序号）。

A.提供可燃物
B.使可燃物达到着火点
C.提供氧
(3)根据灭把原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因 (答一点)；氢氧化铝分解的化学方程式为。

六、推断题(注释)
24、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。

现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C4FeO十CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向240g
Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？
七、计算题(注释)
25、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g，试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数
试卷答案
1.D
2.A
3.D
4.D
5.D
6.D
7.B
8.B
9.C10.A11.A12.A13.D 14.B
15.D
16.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
2Al+6HCl═2AlCl3+H2↑
17. （1）0～t1；（2）t1（3）2ag
18.（1）2FeCl3+Cu=CuCl2++2FeCl2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）铁和铜（化学式也可）洗涤（3）红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19.（1）试管氧气（O2）
（2）润湿的白色纸花由紫变红
（3）BD （4）3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
20.（1） 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （2）置换反应
（3）ACD （4）BCD
（5）①CO2+H2O=H2CO3②铜和水、氧气、二氧化碳同时接触
21.⑴ Fe ⑵Ag Cu⑶过滤⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22.(5分) (1)氮气(2)氧气⑶二氧化碳、通入澄清的石灰水后变混浊
⑷呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量大大提高。

23.（l)有机 (2)B (3)①分解吸热，抑制塑料升温。

?分解生成的水蒸气起到了既冷却又稀释的效果，阻止燃烧进行。

③分解生成的氧化铝颗粒附在可燃物表面，阻隔空气，
阻止燃烧。

2Al(OH)3△Al203+3H2O (前三个空各l分，方程式2分，共5分) 24.9克
解：设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe2O3的质量为y，生成FeO的质量为z
2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑
320 12 288
y x z 1分
得：==
y= z= 2分
剩余Fe2O3的质量为：240g- =" "
根据题意得：
= 3分
解得：x=9g
答：需加入木炭粉9g 4分25.
（1）21.2g，（2）10%。