题目：碳还原氧化铜实验教学设计

六、预期的实验结果
可以出现以下四种结果： 1、反应不发生：原因：碳粉的比例过少或药品量过多 且装药没有压实，或者由于研磨时间、力度不足，药品 潮湿等。 2、有现象但没有出现红热，局部变成砖红色；原因： 碳粉比例过多或药品量过多。 3、出现红热现象，但得到砖红色粉末，没有红色光亮 的铜；原因：在出现红热后没有继续加热，则使得粉末 状的铜不能凝结成块。 4、出现红热现象且产物中有红色光亮的铜珠。
4、预计反应过程中的现象？ 答：在反应过程中是否产生红热现象是实验的关 键，并且澄清的石灰水变浑浊。 5、为什么出现红热现象？ 答：此反应为放热反应，碳还原氧化铜时须温度 很高，而酒精灯温度达不到，幸好反应为放热， 在引发反应后，反应本身放出的热可供反应继续 进行。
五、结论与讨论
1、碳还原氧化铜的实验现象，并解释，分别从反应热 和等摩尔反应的角度去解释。 2、如果碳与氧化铜比例不在1：12~1：10之间会出现什 么现象（从等摩尔反应的角度考虑）。 3、仔细观察碳粉和氧化铜粉末的颜色及产物的外观解 释原因。 4收集有关古代治铜的文章，与本实验做比较。 5、有兴趣的同学可以收集有关铜的种类的介绍，如： 红铜、白铜、黄铜等。
1、重点： （1）固体物质加热时，试管口略往下倾斜。 （2）加热时先均匀加热再集中加热。 （3）仪器的安装及气密性的检查。 2、难点：如何得到红色光亮的铜，主要在于： （1）氧化铜和碳的比例。 （2）研磨的力度和时间。 （3）加热时间。 （4）装药品时要尽量压实。
四、实验探究过程
1、本实验与研磨力度和时间的关系？ 答：研磨尽量细，即时间尽量长。 2、实验药品是否需要干燥？ 答：是，所以在使用前应小心炒干。 3、实验过程中氧化铜和碳比例的关系？ 答：碳和氧化铜质量比须控制在1：12~1：10之 间，超出此范围会使反应速度减慢或生成砖红色 粉末。
题目： 题目：碳还原氧化铜实验教学设计
姓名： 同组人：
常虹 杨璐
一、实验目的
了解碳的还原性Leabharlann Baidu复习氧化还原反应的特性。 掌握仪器的正确使用。
二、实验仪器和试剂
仪器：铁架台、十字头、带玻璃管的胶塞、蒸发 皿、泥三角、铁夹、硬质大试管、研钵、坩埚钳、 玻璃棒 试剂：还原碳粉、氧化铜
三、实验探究的重点与难点
七、参考文献
《中学化学实验大全》 《中学化学教法》 《中学趣味实验》