原子晶体的熔沸点越
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小结:
(1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六 元环(在同一平面上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有,每个C-C 键为2个六元环所共有。
+ + H H H ﹕ + H+ ﹕ H 或 H-N →H H ﹕N → H ﹕N H H H
﹕ ﹕
﹕ ﹕
氮原子有孤对电子,氢离子有空轨道。 共用电子对全部由氮原子提供。
配 位 键
由一个原子提供孤对电子,另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
﹕﹕
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
Leabharlann Baidu
﹕﹕
H ﹕+ H+ H﹕O
p Z —p Z
+ +
+
+
+ +
+
+
X
| |
|
|
| |
|
|
σ键的类型
s—s(σ键)
s—px (σ键)
px—px (σ键)
π键的类型
py—py (π键)
pz—pz (π键)
小结:
σ 键与π键的比较
σ键
重叠方式
―头碰头”重叠
π键
肩并肩重叠
单键不可能是π键, 双键中有一个、三键 中有两个是π键 重叠程度较小, 较易断裂
(1)头碰头重叠——σ键
H·+ H·
相 互 靠 拢
H:H
s轨道—s轨道
(1)σ键: 原子轨道以“头碰头”方式
互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大 而形成的共价键
s—s
+ + + ++ + ++ + +
X
px—px
- - -+ + + - - - + + +
X
形成σ键的电子称为σ电子
· · · · · · Cl·+ · Cl · · · · · ·
与单键、双键、 单键是σ键,双键、 三键的关系 三键中只有一个是 牢固程度
σ键 重叠程度较大, 比较牢固
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键,一个π键。 4、 C ≡C 一个σ键,两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂, π键比较容易断裂。
灌南高级中学高二化学组
1、共价键的形成条件
电子配对原理 两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越 大,两核间电子的概率密 度越大,形成的共价键越 牢固,分子越稳定。
2、共价键的形成本质 成键原子相互接近时,原子 轨道发生 重叠 ,自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 , 增 加 两原子核间的电子密度 , 体系的能量 降低 。
4、 原子晶体的特点 ①、晶体中 没 有 单个分子存在;化学式只 代表 原子个数之比 。
②、熔、沸点 很 高;硬度 很 大 ; 难 溶
于一般溶剂; 不 导电。
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素:
共价键的强弱
键长的大小 一般键长越小,键能越 大 ,原子 晶体的熔沸点越 高 ,硬度越 大 。
原子晶体
金 刚 石
金 刚 石 晶 胞
金刚石的晶体结构
109º 28´
金刚石晶胞
共价键
金刚石 的晶体结构模型
正四面体
在金刚石晶胞中占有 的碳原子数:
8×1/8+6×1/2+4=8 最小环为六元环
小结:
1.在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有
4 个
2.在金刚石晶体中每个碳原子形成 4个 共价键
3.在金刚石晶体中最小碳环由 6个 碳原子来组成 4.每个碳原子可形成 12 个六元环,每个C-C键可以 形成 6 个六元环。 5.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之 比是 1 ︰ 2 6.在金刚石晶胞中占有的碳原子数 8个
二氧化硅的晶体结构
Si O
109º 28´
共价键
小结:
1. 在SiO2晶体中,每个硅原子与 4 个氧原子 结合;每个氧原子与 2 个硅原子结合;在SiO2
晶体中硅原子与氧原子个数之比是 1:2 。
2. 在SiO2 晶体中,每个硅原子形成 4 个共 价键;每个氧原子形成 2 个共价键; 3. 在SiO2 晶体中,最小环为 12 元环。
7
3
苯分子中的大π 键
• 教科书 P44
在水溶液中,NH3能与H+结合生成NH4+ 请用电子式表示N和H形成NH3的过程 并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的
氨分子中,氮原子和氢原子通过什么键结合?
极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕
H
H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构,为什么还 能与氢离子结合?
3、共价键的特征
(1)具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键,所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数
(2)具有方向性
p
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
z
z
π y
z
y
x
N π
y
σ
N
1. σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
· ·· · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
+
px—px
px—s
例: H2 + Cl2 = 2HCl
- - -+ + +
+ + +
X
·· · H·+ · Cl · · ·
· · · H· Cl · ·· ·
px — s
原子轨道以“肩并肩”方式 (2)π键:
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 而形成的共价键 Z Z
+ H ﹕ H﹕O H
配位键用“→”表示,箭头指向接受 孤对电子的原子。 如: [H H N H H]+ 铵根离子中的四个氮 氢键完全一样(键长、 键能相同)
知识回顾
一. 原子晶体 1、定义:相邻 原子间通过 共价键 结合而 成的具有 空间网状 结构的晶体 2、组成微粒: 原子 3、微粒间作用力: 共价键
4.每个十二元环中平均含有硅原子 =6×1/12=1/2 每个十二元环中平均含有Si-O键 =12×1/6=2 硅原子个数与Si-O 共价键个数之是 1:4 ; 氧原子个数与Si-O 共价键个数之比是 1:2 。
石墨的晶体结构模型
石墨的晶体结构
• 石墨晶体是层状结构,在每一层内,碳原 子排成六边形,每个碳原子都与其他3个 碳原子以共价键结合,形成平面的网状结 构。在层与层之间,是以分子间作用力相 结合的。由于同一层的碳原子间以较强的 共价键结合,使石墨的熔点很高。但由于 层与层之间的分子间作用力较弱,容易滑 动,使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶 体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。