原子晶体的熔沸点越

小结：
(1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六 元环(在同一平面上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有,每个C-C 键为2个六元环所共有。
＋ ＋ H H H ﹕ ＋ H+ ﹕ H 或 H－N →H H ﹕N → H ﹕N H H H
﹕ ﹕
﹕ ﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。 共用电子对全部由氮原子提供。
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
﹕﹕
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
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﹕﹕
H ﹕＋ H+ H﹕O
p Z —p Z
+ +
+
+
+ +
+
+
X
| |
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|
| |
|
|
σ键的类型
s—s(σ键)
s—px (σ键)
px—px (σ键)
π键的类型
py—py (π键)
pz—pz (π键)
小结：
σ 键与π键的比较
σ键
重叠方式
―头碰头”重叠
π键
肩并肩重叠
单键不可能是π键， 双键中有一个、三键 中有两个是π键 重叠程度较小， 较易断裂
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
相 互 靠 拢
H:H
s轨道—s轨道
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式
互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大 而形成的共价键
s—s
+ + + ++ + ++ + +
X
px—px
- - -+ + + - - - + + +
X
形成σ键的电子称为σ电子
· · · · · · Cl·+ · Cl · · · · · ·
与单键、双键、 单键是σ键，双键、 三键的关系 三键中只有一个是 牢固程度
σ键 重叠程度较大， 比较牢固
有机物中的共价键
1、C – H 是σ键。 2、C—C 是σ键。 3、C=C 一个σ键，一个π键。 4、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
灌南高级中学高二化学组
1、共价键的形成条件
电子配对原理 两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越 大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越 牢固，分子越稳定。
2、共价键的形成本质 成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 增 加 两原子核间的电子密度 ， 体系的能量 降低 。
4、 原子晶体的特点 ①、晶体中 没 有 单个分子存在；化学式只 代表 原子个数之比 。
②、熔、沸点 很 高；硬度 很 大 ； 难 溶
于一般溶剂； 不 导电。
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：
共价键的强弱
键长的大小 一般键长越小，键能越 大 ，原子 晶体的熔沸点越 高 ，硬度越 大 。
原子晶体
金 刚 石
金 刚 石 晶 胞
金刚石的晶体结构
109º 28´
金刚石晶胞
共价键
金刚石 的晶体结构模型
正四面体
在金刚石晶胞中占有 的碳原子数:
8×1/8+6×1/2+4=8 最小环为六元环
小结：
1．在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有
4 个
2．在金刚石晶体中每个碳原子形成 4个 共价键
3.在金刚石晶体中最小碳环由 6个 碳原子来组成 4.每个碳原子可形成 12 个六元环,每个C-C键可以 形成 ６ 个六元环。 5．在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之 比是 1 ︰ 2 ６.在金刚石晶胞中占有的碳原子数 8个
二氧化硅的晶体结构
Si O
109º 28´
共价键
小结：
1. 在SiO2晶体中，每个硅原子与 4 个氧原子 结合；每个氧原子与 2 个硅原子结合；在SiO2
晶体中硅原子与氧原子个数之比是 1：2 。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 4 个共 价键；每个氧原子形成 2 个共价键； 3. 在SiO2 晶体中，最小环为 12 元环。
7
3
苯分子中的大π 键
• 教科书 P44
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋ 请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程 并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕
H
H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？
3、共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。 形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
z
z
π y
z
y
x
N π
y
σ
N
1. σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
· ·· · · · · Cl Cl · · · · ·· ·
+
px—px
px—s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
- - -+ + +
+ + +
X
·· · H·+ · Cl · · ·
· · · H· Cl · ·· ·
px — s
原子轨道以“肩并肩”方式 （2）π键：
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 而形成的共价键 Z Z
＋ H ﹕ H﹕O H
配位键用“→”表示，箭头指向接受 孤对电子的原子。 如： [H H N H H]+ 铵根离子中的四个氮 氢键完全一样(键长、 键能相同)
知识回顾
一. 原子晶体 1、定义：相邻 原子间通过 共价键 结合而 成的具有 空间网状 结构的晶体 2、组成微粒: 原子 3、微粒间作用力: 共价键
4.每个十二元环中平均含有硅原子 =6×1/12=1/2 每个十二元环中平均含有Si－O键 =12×1/6=2 硅原子个数与Si－O 共价键个数之是 1：4 ； 氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：2 。
石墨的晶体结构模型
石墨的晶体结构
• 石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原 子排成六边形，每个碳原子都与其他3个 碳原子以共价键结合，形成平面的网状结 构。在层与层之间，是以分子间作用力相 结合的。由于同一层的碳原子间以较强的 共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于 层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑 动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶 体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。