初中化学质量守恒定律课件
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第五单元
课题1 质量守恒定律
视频：狄仁杰的疑惑—元芳你怎么看蜡烛燃烧后质量减轻
思考?
化学反应前后物质 的质量有没有变化呢? 讨论这些反应前后物质 的质量是增加,还是减少, 还是不变?
演示实验
红磷燃烧
实验步骤：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。 在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小皮 球，并使玻璃管下端能与红磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的 质量m1.然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰 上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
注意观察 (1)反应物和生成物状态 及变化、现象 (2)质量的变化
红 磷
红磷
实验内容
红磷燃烧
实验现象
红磷燃烧，冒白烟， 气球先胀大，最后 又变瘪
实验结论
反应前的质量＝反应后的质量
分组实验
实验内容 铁和硫酸 铜溶液反 应
实验现象 溶液由蓝色变为 浅绿色，铁表面 析出一层红色的 物质，天平平衡
实验结论
反应前的质量＝ 反应后的质量
板书
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。
4P+5O2 Fe+CuSO4
点燃
2P2O5 Cu+FeSO4
【设问】反应前后物质的质量总和为什么相等呢?
通电
2H2O======2H2 + O2
原子是化 学变化中 的最小粒 子
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
参加反应的各物质 的质量之和等于反 应后生成的各物质 的质量之和
【提高】质量守恒定律是否对任何化学反应都适合？
分组实验:
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧 杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧 杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠 粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上， 观察天平是否平衡。
产生大量气泡，指针右偏 M1 反应前锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量： M2 反应后锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量： M1 ＞ M2 分析: 在反应时，生成了二氧化碳气体，气体逸出，因而反应后留下的 物质的质量减轻了 Na2CO3+2HCl = 2 NaCl+CO2 +H2O
反应前后锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量之差=二氧化碳的质量
实验现象：
结论： 反应前的总质量等于反应后的总质量
史海钩沉
质量守恒定律的发现史
早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年， 英国化学家波义耳在一只敞口的容器中加热金属，结果发现反应后 质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中 研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
反思交流
试着总结测定一个化学反应反应前后 的质量时应怎样选择装置？
对于有气体参加或生成的化学反应， 应选择密闭装置才能得出正确结论?
讨论归纳
适用范围：适用于一切化学反应。 一切化学变化都可以用质量守恒定律 来解释！ 有关质量守恒定律的实验探究是几年中考的热点，考查内容 主要有两个方面，一是设计实验验证质量守恒定律；二是对探 究实验进行评价。 （1）实验设计的要求：• 尽量选没有气体参加或不产生气体的化 学反应。‚ 对有气体生成的化学反应，应让反应在密闭容器中进 行。ƒ 反应的现象要明显。④若生成气体体积较大，要考虑浮力， 温度等因素对天平平衡的影响。 (2)在验证质量守恒定律时，凡是有气体参加或有气体生成的反 应要在密闭的容器中进行，否则反应后剩余物质质量会减少或 增加。在形成结论时，还要排除浮力，温度等因素的影响。
视频（狄仁杰的总结—元芳你怎么看结尾）
总结
任何化学反应都遵循质量守恒定律，不要被表面上的 “变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。
宏观
不
元素种类 元素质量
微观
原子种类 原子数目 原子质量
变
物质的种类
改变
可能 改变
分子的种类
分子数目
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规 律，其运用范围是化学变化。一切化学反 应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3 ．注意定律中的几个关键之处：①“参加 反应的各物质”，没有参加反应的物质不包 括在内；②“生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
随堂练习:
1、右图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示 判断参加反应的 和 反应后生成 的个数比是 （ B ） A 5：1：2 B 2：1：2 C 1：1：1 D 2：3：1 2、烈性炸药TNT的化学成分是三硝基甲苯（C7H5N3O6）， 爆炸时发生的化学反应可表示为4C7H5N3O6+21O2 点燃 28CO2+10H2O+6X则X的化学式为（ N2 ）
3、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合 共热，待完全反应后，冷却称量剩余 固体物质19.9克，则生成氧气9.6 _____ 克． 4、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成 物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事 实符合质量守恒定律吗?为什么?
答：符合．因为有氧气参加了该反应．
5、下列现象可用质量守恒定律解释的是（BC ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸 的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 6、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量(C ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
小结
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因 原子数目没有增减
原子质量没有变化 进行有关的计算 解释一些实验事实
应用
课后作业
1、用质量守恒定律解释下列现象: (1)蜡烛燃烧后生成二氧化碳的质量不等于被燃烧掉蜡烛的质量: (2)镁带燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量。 2、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律知蜡烛中一定含有 的元 素是( ) A 碳 B 氢 C 碳 氢 D 碳 氢 氧 3、下列说法正确的是( )。 A 在相同条件下,50ml酒精和100ml酒精混合后体积等于150ml,这符 合质 量守恒定律 B 根据质量守恒定律可知,2L氢气在1L的氧气中燃烧,生成水的体积为 3L C 煤燃烧后,剩余煤灰的质量变小了,不符合质量守恒定律 D 镁燃烧后,生成物的质量增加了 4、根据化学方程式：2H2S+3O2点燃2H2O+2X，推知X的化学式是 （ ） A S B SO2 C SO3 D H2SO4
5、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质30克， 经电火花引燃，充分燃烧，充分反应后，各物质 质量变化如下：
物质 反应前物质 的质量/克 反应后物质 的质量/克 A 30 待测 B 30 33 C 30 0 新物质D 0 22
关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A C物质中含有的种类是A、B、D三种物质中所有元素种类 之和 B 变化后待测的A质量为5g C 该变化的基本反应类型是分解反应 D A物质有可能是单质
6、图中A、B、、C、D是小光同学设计用来验证质量守恒定律 的装置。
（1）上装置可分为两组，其中一组的特点是 ，如 （填序号）；另一组的特点是 ，如 （填序 号）。 （2）上述装置中不能用来验证质量守恒定律的 是 ，理由是 。
设计制作者：李燕 详细通讯地址：云浮市罗定市船步中学 工作单位：云浮市罗定市船步中学
课题1 质量守恒定律
视频：狄仁杰的疑惑—元芳你怎么看蜡烛燃烧后质量减轻
思考?
化学反应前后物质 的质量有没有变化呢? 讨论这些反应前后物质 的质量是增加,还是减少, 还是不变?
演示实验
红磷燃烧
实验步骤：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。 在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小皮 球，并使玻璃管下端能与红磷接触。 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的 质量m1.然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰 上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
注意观察 (1)反应物和生成物状态 及变化、现象 (2)质量的变化
红 磷
红磷
实验内容
红磷燃烧
实验现象
红磷燃烧，冒白烟， 气球先胀大，最后 又变瘪
实验结论
反应前的质量＝反应后的质量
分组实验
实验内容 铁和硫酸 铜溶液反 应
实验现象 溶液由蓝色变为 浅绿色，铁表面 析出一层红色的 物质，天平平衡
实验结论
反应前的质量＝ 反应后的质量
板书
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。
4P+5O2 Fe+CuSO4
点燃
2P2O5 Cu+FeSO4
【设问】反应前后物质的质量总和为什么相等呢?
通电
2H2O======2H2 + O2
原子是化 学变化中 的最小粒 子
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
参加反应的各物质 的质量之和等于反 应后生成的各物质 的质量之和
【提高】质量守恒定律是否对任何化学反应都适合？
分组实验:
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧 杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧 杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠 粉末反应。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上， 观察天平是否平衡。
产生大量气泡，指针右偏 M1 反应前锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量： M2 反应后锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量： M1 ＞ M2 分析: 在反应时，生成了二氧化碳气体，气体逸出，因而反应后留下的 物质的质量减轻了 Na2CO3+2HCl = 2 NaCl+CO2 +H2O
反应前后锥形瓶和锥形瓶内物质的总质量之差=二氧化碳的质量
实验现象：
结论： 反应前的总质量等于反应后的总质量
史海钩沉
质量守恒定律的发现史
早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年， 英国化学家波义耳在一只敞口的容器中加热金属，结果发现反应后 质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中 研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。
你能分析出波义耳为什么和质量守恒定律失之交臂吗？
反思交流
试着总结测定一个化学反应反应前后 的质量时应怎样选择装置？
对于有气体参加或生成的化学反应， 应选择密闭装置才能得出正确结论?
讨论归纳
适用范围：适用于一切化学反应。 一切化学变化都可以用质量守恒定律 来解释！ 有关质量守恒定律的实验探究是几年中考的热点，考查内容 主要有两个方面，一是设计实验验证质量守恒定律；二是对探 究实验进行评价。 （1）实验设计的要求：• 尽量选没有气体参加或不产生气体的化 学反应。‚ 对有气体生成的化学反应，应让反应在密闭容器中进 行。ƒ 反应的现象要明显。④若生成气体体积较大，要考虑浮力， 温度等因素对天平平衡的影响。 (2)在验证质量守恒定律时，凡是有气体参加或有气体生成的反 应要在密闭的容器中进行，否则反应后剩余物质质量会减少或 增加。在形成结论时，还要排除浮力，温度等因素的影响。
视频（狄仁杰的总结—元芳你怎么看结尾）
总结
任何化学反应都遵循质量守恒定律，不要被表面上的 “变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。
宏观
不
元素种类 元素质量
微观
原子种类 原子数目 原子质量
变
物质的种类
改变
可能 改变
分子的种类
分子数目
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规 律，其运用范围是化学变化。一切化学反 应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3 ．注意定律中的几个关键之处：①“参加 反应的各物质”，没有参加反应的物质不包 括在内；②“生成的各物质的质量总和”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
随堂练习:
1、右图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示 判断参加反应的 和 反应后生成 的个数比是 （ B ） A 5：1：2 B 2：1：2 C 1：1：1 D 2：3：1 2、烈性炸药TNT的化学成分是三硝基甲苯（C7H5N3O6）， 爆炸时发生的化学反应可表示为4C7H5N3O6+21O2 点燃 28CO2+10H2O+6X则X的化学式为（ N2 ）
3、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合 共热，待完全反应后，冷却称量剩余 固体物质19.9克，则生成氧气9.6 _____ 克． 4、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成 物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事 实符合质量守恒定律吗?为什么?
答：符合．因为有氧气参加了该反应．
5、下列现象可用质量守恒定律解释的是（BC ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸 的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 6、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量(C ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
小结
质 量 守 恒 定 律
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因 原子数目没有增减
原子质量没有变化 进行有关的计算 解释一些实验事实
应用
课后作业
1、用质量守恒定律解释下列现象: (1)蜡烛燃烧后生成二氧化碳的质量不等于被燃烧掉蜡烛的质量: (2)镁带燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量。 2、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律知蜡烛中一定含有 的元 素是( ) A 碳 B 氢 C 碳 氢 D 碳 氢 氧 3、下列说法正确的是( )。 A 在相同条件下,50ml酒精和100ml酒精混合后体积等于150ml,这符 合质 量守恒定律 B 根据质量守恒定律可知,2L氢气在1L的氧气中燃烧,生成水的体积为 3L C 煤燃烧后,剩余煤灰的质量变小了,不符合质量守恒定律 D 镁燃烧后,生成物的质量增加了 4、根据化学方程式：2H2S+3O2点燃2H2O+2X，推知X的化学式是 （ ） A S B SO2 C SO3 D H2SO4
5、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质30克， 经电火花引燃，充分燃烧，充分反应后，各物质 质量变化如下：
物质 反应前物质 的质量/克 反应后物质 的质量/克 A 30 待测 B 30 33 C 30 0 新物质D 0 22
关于此反应，下列认识不正确的是（ ） A C物质中含有的种类是A、B、D三种物质中所有元素种类 之和 B 变化后待测的A质量为5g C 该变化的基本反应类型是分解反应 D A物质有可能是单质
6、图中A、B、、C、D是小光同学设计用来验证质量守恒定律 的装置。
（1）上装置可分为两组，其中一组的特点是 ，如 （填序号）；另一组的特点是 ，如 （填序 号）。 （2）上述装置中不能用来验证质量守恒定律的 是 ，理由是 。
设计制作者：李燕 详细通讯地址：云浮市罗定市船步中学 工作单位：云浮市罗定市船步中学