新人教版《第九单元知识点总结》

第九单元考知识点结
课题1【溶液的形成】
一、溶液——某某溶质的某某溶剂的溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

(2)特征：均一、稳定
均一：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

稳定：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。

(3)组成：由溶质和溶剂两部分组成
溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。

溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
〖实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？〗
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。

振荡，观察现象。

〖探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？〗
问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？
答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。

拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。

二、溶解时的吸热和放热现象
〖实验探究：物质溶解时的热量变化〗
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。

(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。

(2)溶解过程中温度变化
①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；
②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变。

初中阶段要求掌握的：
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。

2、硝酸铵溶于水可吸热。

3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

课题2【溶解度】
一、饱和溶液、饱和溶液概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

二、饱和溶液、不饱和溶液的转化
1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言
特例：氢氧化钙（熟石灰）饱和溶液变成不饱和溶液是降温，和加溶剂。

区分：在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。

2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
三、溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质的能力
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示
四、固体的溶解度
1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度的意义：例如某物质在20ºC的溶解度为21.5克。

其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。

或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。

3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

4、有关溶解度的简单计算
五、溶解度曲线
1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。

少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

六、结晶（物质分离的方法）
1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶解度随温度的变化情况不同）
2、常用的结晶方法
（1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质
（2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。

3、气体溶解度
（1）概念：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

课题3【溶质的质量分数】
一、溶质质量分数——表示溶液组成的一种方法
1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比
2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数
3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少
如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。

4、注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量
和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶
质质量不能计算在内。

5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。

二、饱和溶液的溶质质量分数
三、配制溶液
第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。

第二步：称量→用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。

第三步：溶解→将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。

第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

配制操作流程图
四.常见题型及基本思路：
(1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：
m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
一般可用下式计算：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.
溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑。