反应焓变的计算

选修《化学反应原理》第1章第一章第一节化学反应的热效应第3课时

实施人：枣庄二中姜丽红

1.日期:2014年9月4日

2.课题:反应焓变的计算

3.课型:新授课

4.教学手段:多媒体辅助教学、常规

5.教学模式:先复习后上课，先预习后讲解，先探究后实验，先思考后合作，先检测后讲解，先复习后作业

一教材分析：

这节是在对上节课讲的热化学方程式及焓、焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。

二设计思路:

先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得,进而引入盖斯定律，通过习题练习总结规律,最后应做一定量的巩固训练，加深对盖斯定律的理解。

三.教学目标:

知识与技能：

1、通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。

2、通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。

教学重、难点：

利用盖斯定律求反应焓变

教学难点：

反应焓变的计算

四教学设计：

环节教师活动学生活动设计

意图

复习回顾1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？

2、写出下列反应的热化学方程式

（1）3mol NO2(g)与1mol H2O(l)反应，生成HNO3(aq)和NO(g)，

放出138kJ热量。

。

找同学板书复习

回顾

上节

课的

内容,

检查

（2）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.4kJ热量。

。掌握学情.

新课导入联想与质疑：

已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

如何得到反应C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3＝？

①需要直接测定吗？

②若不能直接测，怎么办？

教师讲述：化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测

量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C →CO，

CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要

几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样

的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲

反应焓变的计算

有学生回答

可以用实验

测定，有学生

会想到可以

计算。

自主学习请学生们先看书P7关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律

的定义和应用

【板书】

一盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应焓变是一样

的.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,

而与反应的途径无关。

学生看书，不

懂的可以提

问。

让同学口述

盖斯定律

指导

学生

看书，

有利

于学

生阅

读能

力的

提高，

养成

自学

的习

惯。

概

念

讨

论

化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条路线，高度总是相同的(如图）。化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应提高学生理解能力。

不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。

盖斯定律直观化

ΔH=ΔH1+ΔH2

从能量守恒角度论证盖斯定律

△H1＋△H 2≡0

例

题讲解例1

已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

求反应C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3

△H3= △H1 + △H2

①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝-110.5 kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ /mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3＝?

学生参考例

通过

例题

讲解，

加深

对盖

斯定

律发

的理

解

通过，S（始态）L（终态）

△H1〈0

△H 2〉0

①+ ②= ③△H1 + △H2 = △H3

∴△H3 =△H1 + △H2 = -110.5 kJ/mol + (-283.0 kJ/mol)

=-393.5 kJ/mol

例2、请根据方程式：

①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)，这个方程式给你什么样的启示？题1在下面做

题，有一个同

学上讲台板

演。

由方程式①

－②有：

C(石墨，s) ==

C(金刚石，s)

△H3==△H1

－△H2==1.5

kJ/mol

启示：由石墨

转变为金刚

石需要吸收

能量，根据物

质变化遵循

能量最低原

理，金刚石在

若干年后会

变为石墨。

学生

亲自

演练，

可以

看出

学生

的思

维过

程和

解题

思路，

便于

点拨

学生

思维，

对学

生进

行解

题思

路教

学。

方法总结

根据盖斯定律和例题得出利用已知反应焓变求未知焓变的

方法：

若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得

到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

解题步骤

①确定待求的反应方程式；

②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；

③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式

进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；

④实施叠加并检验上述分析的正确与否。

根据

例题

和学

生的

练习

巩固，

总结

利用

盖斯

定律

的解

题方

法